2020年福建省厦门市五缘实验学校中考化学第二次质检模拟试卷

2020年福建省厦门市五缘实验学校中考化学第二次质检模拟试卷
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1.“抗击新冠肺炎疫情，人人都有群防责任”，下列做法符合科学道理的是()
A. 家庭消毒时，消毒液越浓越好
B. 吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒”
C. 应经常保持室内清洁卫生和通风
D. 必须每天吃药，补充人体所需化学物质
2.下列课外小实验中主要发生化学变化的是()
A. 用石墨做导电实验
B. 自制白糖晶体
C. 用白醋和鸡蛋壳制二氧化碳
D. 自制简易净水器
3.下列有关物质的分类中正确的是()
A. 塑料、合成橡胶、合金都属于合成材料
B. 黄金、钢、金刚石都属于金属材料
C. 无机盐、油脂、维生素都属于营养素
D. 烧碱、熟石灰、纯碱都属于碱
4.进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是()
A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
B. 氢氧化钙露置在空气中会变质，所以澄清石灰水要密封保存
C. 在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D. 对食盐水进行加热蒸发时应将蒸发皿内所有的液体蒸干后，才能停止加热
5.《本草纲目拾遗》“人参补气第一，三七补血第一”，三七素(C5H7N2O5)是传统中药三七的主要有效
成分，下列有关三七素的叙述不正确的是()
A. 三七素属于有机物
B. 三七素中碳、氧元素的质量比为3：4
C. 三七素在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水
D. 每个三七素分子中含有5个碳原子、7个氢原子、2个氮原子和5个氧原子
6.如图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“”
分别表示两种不同元素的原子．能用该示意图表示的反应是()
A. 2H
2+O2−
 点燃 
2H2O B. 2H2O−
 通电 
2H2↑+O2↑
C. 2CO+O
2
−
 点燃 
2CO2 D. H2+Cl2−
 点燃 
2HCl
7.向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6克的铁粉，充分反应后有固体残留，
t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。

整个过程烧杯中溶液的质量随时间的
变化如图所示。

下列说法正确的是()
A. 取a点是溶液，加入锌粉，有气体放出
B. b点时，溶液中溶质只有一种
C. c点时，烧杯中固体一定是铜
D. m=12.7
8.下列实验方案不能达到实验目的是()
实验目的实验方案
A验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序
将洁净的铜丝分别浸入硫酸铝溶液和硝酸
银溶液中
B
用一种试剂一次性鉴别出稀硫酸、澄清石灰水和碳
酸钠溶液
分别取样，滴加紫色石蕊试液 C除去碳粉中混有的少量氧化铜加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 D检验露置的氢氧化钠是否变质取样，加水溶解，滴加氯化钡溶液
A. A
B. B
C. C
D. D
9.KNO3的溶解度曲线如图所示。

下列说法错误的是()
A. 0−60℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大
B. 60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
C. 20℃时，100g水中最多能溶解31.6g KNO3
D. 60℃时，可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液
10.钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图
装置进行实验。

下列说法正确的是()
A. 该实验不需要增加尾气处理装置
B. 该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热
C. NaOH溶液可以检验气体产物
D. 反应结束后，含有未反应的Fe2O3固体，可以采用加入盐酸的方法来提纯铁
二、填空题（本大题共3小题，共20.0分）
11.(1)根据如图粒子结构示意图①～③中给出的信息，请回答：
①～③中非金属元素是______(填序号)，阳离子是______(填序号)，②中的电子数是______，钠离子
与钠原子的化学性质______(填“相同”或“不同”)。

①和③表示的两种元素形成化合物的化学式为______。

(2)成语“点石成金”比喻化腐朽为神奇，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理是______。

12.化学使人类生活更美好。

(1)豆浆已成为众多家庭的饮品，下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数。

请据表回答：
成分蛋白质油脂糖类钙铁维生素
质量分数/% 1.80.7 1.10.010.00050.015
①豆浆中含有人体所需的微量元素是______，青少年因缺______而导致佝偻病。

②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是______(填字母，下同)
A.蛋白质
B.油脂
C.糖类
D.维生素
(2)材料对我们的生活影响越来越大。

①用作保险丝的武德合金属于______；
A.金属材料
B.合成材料
C.复合材料
②下列方法不能防止钢铁腐蚀的是______；
A.表面镀铬
B.表面涂油漆
C.部分浸入食盐水
③有一种用“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维，鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化
学方法是______。

13.以镁矿石(主要成分MgCO3、SiO2)为原料生产MgO的工艺流程如图。

注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。

(1)滤渣X的主要成分为______(填化学式)。

(2)实验室中用图−1所示装置进行过滤。

①该装置中仪器A的名称为______。

②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是______(填字母)。

a.滤纸已破损
b.漏斗中液面低于滤纸边缘
c.滤纸未紧贴漏斗内壁
(3)“沉镁”时MgSO4与NH3⋅H2O发生反应。

结合图−2，写出该反应的化学方程式______。

(4)已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg(OH)2，加热温度与固体残留率的关系如题图−3所示。

“加热”时温度至少要达到350℃，原因是______。

三、简答题（本大题共1小题，共10.0分）
14.中和反应是一类重要的化学反应。

某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用
pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关的变化情况，得到图2和图3。

(1)烧杯中发生反应的化学方程式为______。

(2)仪器A中溶液的溶质是______(填化学式)。

(3)图3中V的数值最接近______(填“6”、“12”或“16”)。

(4)下列说法错误的是______。

A.图2中b点所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH
B.图2中d点所示溶液中所含微粒有Na+、SO42−、H+、H2O
C.图2中c→d所示溶液中Na2SO4的质量不断增加
D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
(5)本实验中需要准备溶质质量分数为9.8%的稀硫酸250g，若用98%的浓硫酸来配制，需要浓硫酸
______克，需加水______mL(水的密度为1g/mL)。

四、探究题（本大题共2小题，共23.0分）
15.掌握实验室制取常见气体的方法是初中生必备的化学素养，实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、锌粒、
稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及如图仪器：
(1)写出指定仪器的名称①______；⑧______。

(2)利用上述仪器可以制取二氧化碳，你选择的仪器是______(填标号)。

(3)若补充一种仪器______(填仪器名称)，再利用上述提供的药品和仪器还可以制取氧气，你选择的仪
器是④⑤和______(填标号)，反应的化学方程式为______。

(4)实验室通常用锌粒和稀硫酸制取氢气，若用图⑨装置采用排空气法收集氢气，则氢气应从______
端进入(填“a”或“b”)。

16.某同学对氢化钙(CaH2)的制备和性质进行了如下探究：
【阅读资料】
①H2与钙加热可制得CaH2
②钙和氢化钙都能和水反应，生成物都是一种碱和一种气体
【实验探究】设计的制取装置如图所示：
(1)碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，装置B的作用是______；根据完整的实验装置进行实验，
实验步骤如下：检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞，此后的实验步骤正确的顺序是______(填序号)。

A.加热反应一段时间
B.收集装置最右端导管口处的气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞
D.停止加热，充分冷却
(2)制备CaH2实验结束后，取少量反应后固体小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入酚酞
试液后显______色。

该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一定正确，原因是______。

(3)取少量上述制得的CaH2样品加到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤得滤渣和滤液，经检
验滤渣的成分是碳酸钙，点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将该气体的燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，则该气体为______(写化学式)。

(4)对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Ca(OH)2
猜想三：NaOH、Na2CO3
猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因：______。

【实验验证】
实验现象结论实验一：取滤液，向其中滴入少量Na2CO3溶液______ 猜想二不成立实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸______ 猜想三成立【定量分析】CaH2可用于冶金工业，还可以作为轻便的氢气发生剂，现有126克纯净的CaH2，加入足量水中，理论上可获得氢气多少升？(常温常压下，氢气的密度为0.09g/L，结果保留一位小数。

)
五、计算题（本大题共2小题，共20.0分）
17.已知：A是红色粉末，B、C是氧化物，D、I是常见金属，E为胃酸的主要成分，G为单质．它们之
间的转化关系如下：
请回答：
(1)写出物质的化学式：A______、C______．
(2)上述转化①②③中，属于置换反应的有______(填序号)．
(3)为了安全，点燃G气体之前要______．
(4)写出与上述转化①、③有关反应的化学方程式：①______，③______．18.根据如图的实验过程和所提供的数据(反应在常温下进行)进行计算。

已知烧杯中反应为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。

(1)生成沉淀的质量是多少克？
(2)计算NaOH溶液的溶质质量分数。

答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A.家庭消毒时，消毒液并不是越浓越好，如医用酒精的浓度为75%左右时，消毒效果最好，说法错误；
B.吸烟、喝酒会危害人体健康，不能预防“新型冠状病毒”，说法错误；
C.应经常保持室内清洁卫生和通风可以预防传染病，说法正确；
D.人体均衡膳食，合理摄入人体所需化学物质，不能过量摄入，以免影响人体健康，说法错误。

故选：C。

A.根据消毒液的浓度与消毒效果关系来分析；
B.根据吸烟和喝酒的危害来分析；
C.根据预防传染病的措施来分析；
D.根据人体合理摄入营养物质来分析。

本题考查的化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

2.【答案】C
【解析】解：A、用石墨做导电实验是电子的定向移动，形成电流，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、自制白糖晶体只是溶液中晶体析出的过程，属于物理变化，故B错；
C、用白醋和鸡蛋壳制二氧化碳，有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故C正确；
D、自制简易净水器只是除去部分杂质的过程，属于物理变化，故D错。

故选：C。

本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。

判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。

搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。

判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。

一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化
3.【答案】C
【解析】解：A.合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，合金属于金属材料，故错误；
B.金属材料包括纯金属与合金，金刚石属于无机非金属材料，故错误；
C.无机盐、油脂、维生素都属于人体必需的营养素，故正确；
D.电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，而纯碱是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误．
故选C．
A.根据合成材料的分类来分析；
B.根据金属材料的分类来分析；
C.根据人体所需的六大营养素来分析；
D.根据物质的结构以及碱的概念来分析．
本题考查的是常见的物质的类别，完成此题，可以依据已有的物质的组成进行．
4.【答案】B
【解析】解：A、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项说法错误。

B、氢氧化钙露置在空气中会变质，是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以澄清石灰
水要密封保存，故选项说法正确。

C、实验室不得尝任何药品的味道，在实验室里不能用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体，故选项说法错误。

D、发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。

故选：B。

A、根据浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析判断。

B、根据碱的化学性质，进行分析判断。

C、根据实验室不得尝任何药品的味道，进行分析判断。

D、根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断。

本题难度不大，掌握碱的化学性质、常见化学实验基本操作的注意事项等是正确解答本题的关键。

5.【答案】C
【解析】解：A、三七素是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。

B、三七素中碳、氧元素的质量比为(12×5)：(16×5)=3：4，故选项说法正确。

C、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，三七素在氧气中完全燃烧除了生成二氧化碳和水，还会生
成含氮元素的物质，故选项说法错误。

D、由三七素的化学式可知，每个三七素分子中含有5个碳原子、7个氢原子、2个氮原子和5个氧原子，故选项说法正确。

故选：C。

A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物，进行分析判断。

B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。

C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。

D、根据每个三七素分子的构成，进行分析判断。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．
6.【答案】C
【解析】解：A、2H
2+O2−
 点燃 
2H2O是两种单质反应生成一种化合物，与图示反应不一致，故错误；
B、2H
2O−
 通电 
2H2↑+O2↑是一种反应物生成两种单质，与图示反应不一致，故错误；
C、2CO+O
2
−
 点燃 
−
 点燃 
2CO2是化合物一氧化碳的2个分子与一个氧气分子生成两个二氧化碳分子，与图示
反应一致，故正确；
D、H
2+Cl2−
 点燃 
2HCl是两种单质反应生成一种化合物，与图示反应不一致，故错误；
故选：C。

发生化学变化的模型示意图，表示2个由不同原子构成的化合物分子与1个由同种原子构成的单质的分子发生反应，生成2个由不同种原子构成的化合物分子据此回答问题即可；
此题是对化学反应微观示意图信息的考查，掌握分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子，由同种原子构成的分子为单质的分子是解题的关键．
7.【答案】D
【解析】解：由方程式：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
5.6g10g×49%
可知，向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g克的铁粉，铁粉有剩余，在t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应溶液的质量减小，
A、由上述分析和图象可知，a点时溶液中没有剩余的稀硫酸，加入锌粉，没有气体放出，故A错误；
B、由图象可知，b点时溶液的质量还在减小，硫酸铜没有完全反应，溶液中溶质有硫酸亚铁和硫酸铜两种，故B错误；
C、由于硫酸铜的量不能确定，可能有剩余的铁，c点时，烧杯中固体一定是有铜，可能有铁，故C错误；
D、设溶液的增量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑增量
56 98 2 56−2=54
10g×49% x
98
10g×49%= 54
x
x=2.7g
所以m=10+2.7=12.7，故D正确。

故选：D。

根据铁与稀硫酸反应的质量比分析剩余的物质是铁，铁与稀硫酸反应溶液的质量增加；t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应溶液的质量减小进行分析。

本题是对物质的化学性质的考查，解题的关键是能够对图象反应的过程中发生的具体反应的掌握，以及金属活动性顺序表应用的了解。

8.【答案】B
【解析】解：A、把洁净的铜丝分别浸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中时，伸入硫酸铝溶液中的铜丝无明显现象，说明铝比铜活泼，伸入硝酸银中的铜丝表面附着一层银白色固体，说明铜比银活泼，因此铝比铜活泼，铜比银活泼，该选项能够达到实验目的；
B、滴加石蕊试液时，能使石蕊试液变红色的是稀硫酸，而澄清石灰水和碳酸钠溶液都是显碱性的溶液，都能使石蕊试液变蓝色，因此无法区分澄清石灰水和碳酸钠溶液，该选项不能达到实验目的；
C、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥可以除去碳粉中混有的少量氧化铜，该选项能够达到实验目的；
D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此取样，加水溶解，滴加氯化钡溶液时，如果产生白色沉淀，说明氢氧化钠已经变质，反之则没有变质，该选项能够达到实验目的。

故选：B。

A、铝比铜活泼，铜比银活泼；
B、显酸性溶液能使石蕊试液变红色，显碱性溶液能使石蕊试液变蓝色；
C、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

9.【答案】D
【解析】解：A、据图可以看出，在0−60℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大，正确；
B、KNO3的溶解度随温度升高而增大，故将60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出，正确；
C、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故100g水中最多能溶解31.6g KNO3，正确；
×100%≈52.4%，D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：110g
100g+110g
故不能配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液，错误；
故选：D。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

10.【答案】B
【解析】解：A、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，可将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集，故选项说法错误。

B、该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热，原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故选项说法正确。

C、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应无明显变化，不能检验气体产物，故选项说法错误。

D、反应结束后，含有未反应的Fe2O3固体，氧化铁、铁均能与稀盐酸反应，不能采用加入盐酸的方法来提纯铁，故选项说法错误。

故选：B。

根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析判断。

本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质(可燃性、还原性等)、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

11.【答案】①②③16 不同Na2O由质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，石灰石中不含金元素，所以石灰石是不可能变为黄金的
【解析】解：(1)①～③中非金属元素是①②；质子数=11，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为阳离子，所以阳离子是③；②中的电子数是16；元素的化学性质与最外层电子数有关，所以钠离子与钠原子的化学性质不同；①和③表示的两种元素分别是氧元素、钠元素，钠元素显+1价，氧元素显−2价，形成化合物的化学式为Na2O；
(2)由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的，黄金是由金元素组成的，因此石灰石是不可能变成黄金的。

故答案为：(1)①②；③；16；不同；Na2O；
(2)由质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，石灰石中不含金元素，所以石灰石是不可能变为黄金的。

(1)根据金属元素名称一般有“钅”字旁，当质子数=核外电子数，为原子；当质子数>核外电子数，为阳离子；当质子数<核外电子数，为阴离子进行分析；
(2)根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变进行分析。

本题难度不大，掌握质量守恒定律、粒子结构示意图的含义等是正确解题的关键。

12.【答案】(1)①铁；钙；②D；
(2)①A；②C；③灼烧、闻气味
【解析】
【分析】
本题考查微量元素的种类和作用、营养素的生理功能、金属材料及金属锈蚀的条件等，难度不大，根据已有的知识解答即可。

【解答】
(1)①铁属于微量元素，佝偻病是因为缺钙引起的；故填：铁；钙；
②维生素不能提供能量，但是可以起到调节新陈代谢等作用；故填：维生素；
(2)①武德合金属于金属材料；故填：A；
②镀铬、涂油漆能隔绝氧气和水，防止生锈；浸入食盐水，金属会锈蚀的更快；故填：C；
③蚕丝成分是蛋白质，灼热有烧焦羽毛味，合成纤维燃烧没有烧焦羽毛的气味；故填：灼烧、闻气味。

13.【答案】(1)SiO2；
(2)烧杯；a；
(3)MgSO4+2NH3⋅H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4；
(4)低于350℃时氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯
【解析】解：
(1)SiO2难溶于水和常见的酸，所以滤渣X的主要成分的化学式为SiO2。

(2)①该装置中仪器A的名称为烧杯。

②若过滤时滤液出现浑浊，给出的选择中只有滤纸破损才可能。

故选：a。

(3)“沉镁”时MgSO4与NH3⋅H2O发生反应。

结合图−2，可知生成氢氧化镁和硫酸铵，对应的化学方程式为MgSO4+2NH3⋅H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4。

(4)“加热”时温度至少要达到350℃，原因是低于350℃时氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯。

故答案为：
(1)SiO2；
(2)烧杯；a；
(3)MgSO4+2NH3⋅H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4；
(4)低于350℃时氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯。

根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。

读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。

解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。

14.【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O H2SO412 C 25 225
【解析】解：(1)稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，发生反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O。

(2)由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，仪器A中溶液的溶质是硫酸，其化学式为H2SO4。

(3)图3中V时，放出的热量最多，溶液恰好完全反应，pH=7，图3中V的数值最接近12。

(4)A、b点溶液的pH大于7，溶液显碱性，b点所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH，故说法正确。

B、d点溶液的pH小于7，溶液显酸性，d点所示溶液中溶质是硫酸钠和硫酸，所含微粒有Na+、SO42−、H+、H2O，故说法正确。

C、c→d，是完全反应后继续向溶液中滴加稀硫酸，c→d所示溶液中Na2SO4的质量不变，故说法错误。

D、e→f，温度逐渐升高，e→f，温度逐渐升高，故说法正确。

(5)设需要浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则250g×9.8%=x×98%x=25g
需加水的质量为250g−25g=225g(合225mL)。

故答案为：
(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
(2)H2SO4；
(3)12；
(4)C；
(5)25；225。

(1)根据稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，进行分析解答。

(2)根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析解答。

(3)图3中V时，放出的热量最多，溶液恰好完全反应，进行分析解答。

(4)A、根据b点溶液的pH大于7，进行分析判断。

B、根据d点溶液的pH小于7，进行分析判断。

C、c→d，是完全反应后继续向溶液中滴加稀硫酸，进行分析判断。

D、根据e→f，温度逐渐升高，进行分析解答。

(5)根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。

本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

15.【答案】锥形瓶水槽①②③⑥试管②⑦⑧2KClO
3
−
MnO2
△
2KCl+3O2↑ b
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是锥形瓶；⑧是水槽；
(2)实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，会与水反应，所以利用上述仪器可以制取二氧化碳，选择的仪器是①②③⑥；
(3)实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热、催化剂，氧气密度比空气大，不易溶于水，所以补充一种仪器试管；再利用上述提供的药品和仪器还可以制取氧气，选择的仪器是④⑤和②⑦⑧；
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO
3
−
MnO2
△
2KCl+3O2↑；
(4)实验室通常用锌粒和稀硫酸制取氢气，氢气的密度比空气小，若用图⑨装置采用排空气法收集氢气，则氢气应从b端进入。

故答案为：(1)锥形瓶；水槽；
(2)①②③⑥；。