初中化学(人教版)第十单元酸和碱-寒假讲义

第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 课前检测 、 、 。

2.氢氧化钠（化学式： ）是 色 体， 于水，溶解时 。

氢氧化钠俗称 、 、 。

在使用氢氧化钠时，必须十分小心，如果不慎沾
在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后再涂上 。

3.氢氧化钙（化学式： ）俗称 或 ，是一种 状
物质， 于水，其水溶液俗称 。

氢氧化钙对皮肤、衣服有 作用。

知识精讲
一、酸碱指示剂
● 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。

● 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

● 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。

● 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H +的溶液）变红，遇碱溶液（含OH -的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫
色。

无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。

● 并非所有的盐溶液都是中性的。

水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。

水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。

二、酸的定义和分类
酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。

由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。

● 酸的电离：HCl=H ++Cl -，H 2SO 4=2H ++SO 42-
三、常见的酸
盐酸（氢氯酸） 硫酸 化学式
HCl H 2SO 4 形成 H 2+Cl 2HCl SO 2+H 2O=H 2SO 3，2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4
（酸雨形成的原理） 酸 含氧酸（命名“某酸”） H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸）……
无氧酸（命名“氢某酸”） HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸）……
特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发
状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体
特点浓盐酸具有强挥发性
①浓硫酸具有吸水性（物理性质）
②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）
③浓硫酸溶于水时会放出大量热
用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制
药
人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化
重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染
料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
在实验室中常用浓硫酸作干燥剂
敞口放置
的变化
质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）
注意事项①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有
Fe3 +，可用蒸馏法提纯。

②打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，
是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，
挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐
酸的小液滴。

①浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并
不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。

②如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮
在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使
水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。

●浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作
用。

●盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。

●硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。

●浓硫酸的稀释操作
四、酸的化学性质
酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。

1.酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。

2.酸+活泼金属→ 盐+氢气（置换反应）
a)这里不包括浓硫酸和硝酸。

b)示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。

3.酸+金属氧化物→ 盐+水（复分解反应）
a)金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。

因为生成物有水，符合复分解反
应的发生条件，所以反应一定发生。

b)示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。

c)示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）
4.酸+碱→ 盐+水（复分解反应、中和反应）
5.酸+盐→ 新酸+新盐（复分解反应）
a)反应发生的条件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。

b) 碳酸盐都能与酸反应：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑
c) 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+ 2HCl （注意：HCl 是稀盐酸，不
写↑）
d) 硝酸银能与盐酸反应：AgNO 3+HCl=HNO 3+AgCl↓
五、碱的定义和分类
碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH -的化合物。

● 四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。

氨水是氨气溶于水形成的液体。

● 在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。

● 氨水的电离是NH 3·H 2O=NH 4++ OH -，所以氨水也是碱。

● 钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。

如：CaO+H 2O=Ca(OH)2
六、常见的碱
氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） 氢氧化钙（消石灰、熟石灰） 化学式
NaOH Ca(OH)2 工业制法
Na 2CO 3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO 3↓ CaCO 3CaO+CO 2↑，CaO+H 2O=Ca(OH)2 状态
白色块状固体 白色粉末状固体 腐蚀性
强腐蚀性 较强腐蚀性 特点 极易溶于水，溶于水时放出大量的热。

氢氧化钠固体易吸水而潮解。

微溶于水，溶于水时放热不明显。

用途 用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。

氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。

漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液 在实验室中可以证明二氧化碳。

● 酸、碱包括其溶液都要密封。

● 澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。

● 氢氧化钠必须密封有两个原因：① 吸水性；② 能与空气中的二氧化碳反应：
2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O 。

七、碱的化学性质
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH -。

1. 碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。

2. 碱+非金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）
a) 反应发生的条件：① 碱是四大强碱； ② 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。

金属的氢氧化物
（“氢氧化某”） 四大强碱：KOH （氢氧化钾）、NaOH （氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡） 碱
NH 3·H 2O （氨水）
弱碱
白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Zn(OH)2（氢氧化
锌）、Mn(OH)2（氢氧化锰）…… 有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）
b)根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
3.碱+酸→ 盐+水（复分解反应、中和反应）
在碱的通性中，弱碱只有该性质。

4.碱+盐→ 新碱+新盐（复分解反应）
a)反应发生的条件：①反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；②新
碱是氨水；③若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。

b)铵盐一定能与四大强碱反应。

c)新碱是沉淀：
蓝色沉淀– 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
红褐色沉淀– 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
白色沉淀– 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
d)新盐是沉淀：
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
e)蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
f)红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
g)波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。

如Cu(OH)2CuO+H2O。

但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。

八、氢氧化钠和氢氧化钙变质
1.氢氧化钠变质
氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。

证明方法：
a)取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：
NaOH+HCl=NaCl+H2O 和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
b)取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
c)取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
2.氢氧化钙变质
氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。

九、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质
1.氢氧化钠部分变质的证明方法：
①取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，
如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
②过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。

2.氢氧化钙固体部分变质的证明方法：
①取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化
钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
十、干燥剂
1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。

2.我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。

氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2
3.氢氧化钠
氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。

4.浓硫酸
浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。

三、复分解反应
●定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。

●特点：交换成分，价态不变。

●反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。

置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。

点击中考
考点一酸碱指示剂
例1.柠檬汁能使石蕊溶液变红色，由此可知柠檬汁（）
A、显酸性
B、显碱性
C、显中性
D、无法确定
例2.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有（）
A、氢离子
B、氢分子
C、酸根离子
D、酸分子
考点二常见的酸
例3.在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（）
A.酸性
B. 吸水性
例4.盐酸是一种重要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（）
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液 B．浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体
C.人的胃液里含少量盐酸，可以帮助消化
D.浓盐酸具有挥发性，在空气中会生成白雾
例5.铁锈的主要成分是___________，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈______________色。

这是因为（用化学方程式表示）_____________________；不一会儿，又看到溶液中有_________________________的现象，这是因为铁钉部分溶解（用化学方程式表示）___________________________。

考点三常见的碱
例6.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）
A、氢氧化钠有腐蚀性
B、固体氢氧化钠有挥发性
C、氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质
D、固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
例7.下列现象的产生，与空气成分无关的是（）
A.烧碱露置空气中变重 B．浓盐酸露至空气中变轻
C．酥脆饼干置于空气中变软 D．菜刀置于潮湿空气中生锈
考点四干燥剂
例8.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）
222 3
例9. 下列各组气体既能用浓硫酸干燥，也能用氢氧化钠干燥的是（）
2 SO2 CO22 O2 NH
3 C.CO NH3 CO2 2 N2 CO
中考预测
1.取四种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁．各取少许花汁，用稀硫酸或稀碱进行检验，结果如下表所示：
花的种类花汁在酒精中颜色花汁在酸溶液中颜色花汁在碱溶液中颜色
大红花粉红色橙色绿色
玫瑰粉红色粉红色绿色
万寿菊黄色黄色黄色
雏菊无色无色黄色
则下列说法不正确的是（）
A. 研钵花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素
B．25℃时，遇到PH等于10的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色
C．万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂
D．可用雏菊花汁来区别盐酸和氢氧化钠溶液
2．化学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们
进行了硝酸性质的实验探究．
【实验设计】
（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变___________色．
（2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生H2，其名称为_____________．
【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B．
【提出问题】
（1）石蕊试液变色后为何会褪色？（2）上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？
【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：
（1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H2．
（2
【猜想与分析】
（1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是_________________．
（2）大家一致认同了红棕色气体B是NO2，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：
①小丽同学认为A是NH3，但遭到大家的一致反对，原因是__________________________；
②小强同学认为A是N2，也遭到大家的一致反对，原因是___________________________；
③经讨论，最终大家获得了A是NO的共识．NO遇氧变成NO2的化学方程式为______________________．3．通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：
（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？
（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质．（3）实验探究：
（4）小结与思考：
①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：
_________________________________________________________________
②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来_____________________________________。

中考热身
1.下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是（）
2.下列物质中，不属于酸的是（）
A. AgNO3
B. H2SO4
C. HNO3
D. H3PO4
3.鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（）
A、酚酞溶液
B、稀盐酸
C、CuO
D、二氧化碳
4.从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：
实验步骤实验现象
①将固体磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解
②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色
③取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生
由此得出的结论正确的是（）
Ａ.一定含有Ca(OH)2，可能有CaCO3 Ｂ.一定含有CaCO3和Ca(OH)2
Ｃ.一定没有CaCO3和Ca(OH)2 Ｄ.一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2
5.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系．图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（）A．紫色B．蓝色C．红色D．无色
6.下列物质与盐酸混合，不能产生氢气的是（）
A、Al
B、Zn
C、Ag
D、Mg
7.浓硫酸的下列性质，属于它的化学性质的是（）
A、可作干燥剂
B、打开装浓硫酸的瓶盖，瓶口不产生白雾
C、有强的腐蚀性
D、是无色粘稠油状液体
8.浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水生成盐酸．当打开浓盐
酸的瓶盖，会看到有“白雾”冒出．请判断该白雾的主要成分是（）
A．水蒸气B．氯化氢气体C．盐酸小液滴D．氢气
9.在区别下列四组常见物质的方法中（括号内为实验操作），你认为错误的是（）
A．CO2与CO（点燃）B．稀盐酸与稀硫酸（加入锌粒）
C．硬水和软水（加肥皂水，振荡）D．N2与O2（用带火星的木条）
10.有关浓硫酸的说法，错误的是（）
A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
B．浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化
C．浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂
D．如果不慎将张硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂3%～5%的碳酸氢钠溶液11.下列气体中不宜用浓硫酸干燥的是（）
A．CO2B．NH3C．O2D．HCl
12.下列物质溶于水时不会放出大量的热的是（）
A、浓硫酸
B、氢氧化钠
C、氧化钙
D、氢氧化钙
13.下列物质不能作干燥剂的是( )
A、浓硫酸
B、氢氧化钠
C、生石灰
D、氯化钠
14.打开盛有下列各组物质的试剂瓶塞，在瓶口上方能看到白雾的一组是（）
A、浓盐酸和食盐水
B、浓硫酸和石灰水
C、液氧和浓盐酸
D、液氧和氢氧化钠的浓溶液
15.下列物质能使紫色石蕊试液变蓝的是（）
A、氧化钠
B、氢氧化镁
C、氯化银
D、二氧化碳
16.下列物质的溶液混合后，不发生反应的是（）
A、硫酸铜和氢氧化钠
B、盐酸和硫酸
C、碳酸钠和盐酸
D、硫酸和氢氧化钠
17.小明用滤纸折成一只蝴蝶，并在上面洒了某种无色试剂A，挂在铁架台上。

另取一只盛有溶液B的烧
杯，放在蝴蝶的下方（如图所示）。

过一会，蝴蝶的颜色变为红色。

请从下列
选项中找出合适的组合（）
A.酚酞浓氨水
B.石蕊浓盐酸
C.酚酞浓硫酸
D.石蕊浓氨水
（）
A、熟石灰
B、烧碱
C、火碱
D、生石灰
19.将下列物质放于水中，滴加无色酚酞试液能变红的是（）
A、食盐
B、生石灰
C、氢氧化铜
D、氧化铁
20.下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠固体干燥的是（）
A、SO2气体
B、HCl气体
C、氧气
D、CO2气体
21.把一份长久放置的氢氧化钠溶液和盐酸混合发现产生了不少气泡，对这一现象合理解释是（）
A、气泡是盐酸挥发出来的氯化氢气体形成的。

B、气泡是Na2CO3和HCl反应产生的二氧化碳。

C、气泡是溶于NaOH溶液的空气形成的。

D、气泡是NaOH和HCl的反应产生的水蒸气形成的。

22.下列叙述中，不属于酸的化学性质的是（）
23.下列关于碱的说法，错误的是（）
（）
A.熟石灰，消石灰，CaO B．铁锈，氢氧化铁，Fe(OH)3
C．烧碱，火碱，NaOH D.生石灰，消石灰，Ca(OH)2
25．检验某溶液是否显酸性，取出少量该溶液进行如下实验，正确的是（）
（）
C．都能与金属反应 D．都能吸水或挥发
27．选用H、Cl、O、Na四种元素任意组合，写出符合下列要求的化学式
①非金属氧化物____________②金属氧化物__________________③无氧酸
_______________________④含氧酸________________⑤碱______________
①Fe（OH)2_____＿__ ②NaOH__________ ③Ba(OH)2______＿
④氢氧化铝＿_______ ⑤氢氧化钙＿_____ ⑥氢氧化镁＿____
29.稀释浓硫酸时应把_______缓缓注人______内，并不断搅拌，顺序千万不能颠倒。

浓硫酸可用来干燥气体是因为它具有___________性。

①氢氯酸＿_______ ②硫酸_______＿③氢硫酸＿______
④硝酸＿___________ ⑤碳酸__＿_______ ⑥磷酸＿________
31. 现有①水②氧气③干冰④水银⑤氢氯酸⑥氯酸钾⑦苛性钠⑧氧化镁⑨空气，按要求用序号填写：
（1）属于单质的是_______＿ (2)属于氧化物的是__________
(3)属于酸的是____________ (4)属于碱的是______________
(5)属于混合物的是_________ (6)属于溶液的是___________
32.完成下列转化的化学方程式：
C−→
−⑤CaCl2
−①CO2−→
−④Ca(OH)2−→
−②CaCO3−→
−③CaO−→
①②
③④
⑤
33．化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象．为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：
（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如右图所示），看到试管内液面上升．这种现象是因为试管内外产生（）
A．温度差 B．重力差 C．压强差 D．浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：
A现象为________________________________，B现象为_________________________________，C现象为
_______________________________．你认为以上设计能达到实验要求的是________________（填序号）。

（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种．一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是_______________________________________，为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液，第一组同学滴加__________________，现象为_________________________________；第二组同学滴加_________，现象为___________________________________________．他们虽然看到的现象不同，但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。

34.（8分）已知Cl2通入水中形成的溶液叫氯水。

发生的反应为：
Cl2 + H2O = HCl + HClO（次氯酸）、 2HClO 2HCl + O2↑。

（1）HClO中氯元素的化合价为_____________。

（2）将氯水在阳光下照射一段时间后，溶液中的溶质是_____________（填化学式）。

任写一个体现该溶液化学性质的方程式：________________________________________。

（3）往新制氯水中放入一小块红色布条，一段时间后观察，红布条褪色。

请对此现象进行探究（只需提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果）。

假设一：生成的HClO使红布条褪色
方案一：往新制备的HClO溶液中放入一小块红布条，一段时间后观察布条颜色变化。

假设二：___________________________________________________________________。

方案二：___________________________________________________________________。

假设三：___________________________________________________________________。

方案三：___________________________________________________________________。

39.[实验发现] 氢氧化钠溶液中滴人无色酚酞试液溶液呈红色
[提出问题]
在NaOH溶液中存在H2O、Na+、OH一粒子，是什么粒子使酚酞变红呢？
[假设猜想
猜想一：使酚酞变红可能是NaOH溶液中的水分子
猜想二：使酚酞变红的可能是__________________________________.
猜想三：使酚酞变红的可能是__________________________________.
[设计实验]
①取2ml蒸馏水，滴入几滴酚酞试液。

实验现象：溶液呈无色，说明猜想_____________不正确。

②取2ml NaCl溶液，滴人几滴酚酞
实验现象：溶液呈无色，说明猜想_____________不正确。

实验结论氢氧化钠溶液中滴人无色酚酞试液呈红色，说明使酚酞试液变红色的粒子是______________．
方法点拨
1.酸的溶液一定显酸性，但是显酸性的溶液不一定是酸的溶液。

2.酸碱溶液与指示剂反应使指示剂变色，而不是酸和碱变色。

3.氢氧化钠固体具有吸水性，可作干燥剂，但是氢氧化钠溶液没有吸水性，不能做干燥剂。

课题2 酸和碱之间会发生什么反应
课前检测
1.小玲在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上写下“化学”两字，然后再喷上一种无色液体B，白纸上立即显出红色的“化学”两字，再喷上无色液体C时，红色的“化学”两又消失了，小红先后用的无色液体A，B，C可能是（）
A. 酚酞、稀H2SO4、NaCl溶液
B. NaOH溶液、水、酚酞试液
C. 石蕊试液、NaOH溶液、稀盐酸
D. NaOH溶液、酚酞试液，稀盐酸
2.一些食物的近似PH如下，葡萄汁
3.5～
4.5，苹果2.9～3.3，牛奶6.3～6.6，鸡蛋7.6～8.0，则下列说法正确的是（）
（）
A.其水溶液能使石蕊溶液变红
B.能去除油污，可做厨房的清洁剂
D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
4.紫色牵牛花瓣的浸出液在不同的酸碱溶液中会呈现不同的颜色（见下表）。

因此可作为一种代用酸碱指示剂。

物质食用白醋石灰水食盐水
紫色牵牛花瓣浸出液颜色红色蓝色紫色
某课外活动小组用自制的上述指示剂来测定雨水的酸碱性，发现指示剂呈红色。

则该雨水呈__________性。

知识精讲
考点一、中和反应
【知识回顾】1.酸碱指示剂：酸能够使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液不变色；碱溶液能够使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞溶液变红色。

2.盐酸、硫酸等溶液中都可以电离出氢离子和酸根离子。

1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

【注意：反应物只能是酸与碱】
(2)酸与碱的反应碱 + 酸→盐 + 水中和反应
HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
【探究实验一】酸和碱能反应吗？
向盛有氢氧化铜的试管中滴加稀硫酸，分别向盛有氢氧化铁和氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸
学生认真观察、记录现象、交流讨论、得出结论、完成表格：
【提出问题】
1、氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，没有明显现象,是否说明它们没有发生化学反应？
2、如何设计实验证明它们确实发生了化学反应？
【方法】向盛有NaOH溶液的烧杯中加2至3滴酚酞，然后逐滴加稀盐酸至刚好变色
【探究实验二】
步骤一
【提出问题】稀盐酸是与NaOH反应了，还是与酚酞反应了呢？
步骤二
【交流讨论】有的小组滴上2滴氢氧化钠溶液溶液却没变红，为什么？
【提问】酸溶液和碱或碱溶液都可以发生反应。

那么，它们是怎么反应的呢？回忆：氢氧化钠溶液和稀盐酸为什么都能导电呢？溶液中存在什么微粒？当两种溶液混合后，溶液中的微粒会发生什么变化？氯离子和钠离子发生变化了吗？那么酸溶液和碱溶液反应的实质是什么呢？
【小结】中和反应的实质：__H+ + OH- = H2O （从微观角度分析）
由金属离子和酸根离子构成的化合物我们成为盐。

【提问】从反应物的种类角度看，以上三个反应方程式的共同点？。