201年山东省学业水平考试化学模拟试卷四(含答案解析)

201年山东省学业水平考试化学模拟试卷四学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法中正确的是( )
A．某溶液与NaOH溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+
B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生,该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含CO32-
C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色,说明原溶液中只含有Na+，不含有K+
D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在SO42-
2．下列电离方程式正确的是（）
A．H2SO4＝2H+ + S6+ + 4O2-B．NaHCO3＝Na++ H+ + CO3-
C．Ba(OH)2＝Ba2+ + 2OH-D．Na2CO3＝Na2+ + CO32-
3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）
A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定
4．如果家中的食用花生油不小心混入了大量的水,最简便的分离方法是( )
A．B．
C．D．
5．CaO常用于食品的干燥。

CaO属于()
A．碱B．酸C．盐D．氧化物
6．下列属于酸性氧化物的是（）
A．HClO B．3
SO C．CO D．CaO 7．下列说法正确的是
A．电离平衡常数受溶液浓度的影响
B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中大
D．H2CO3的电离常数表达式：K＝
2-+
3
23
c(CO)c(H) c(H CO)
⋅
8．下列关于电离常数的说法中正确的是
A．电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱
B．电离常数与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同
D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1＜K2＜K3
9．下列说法正确的是( )
A．碳酸钙的摩尔质量是100g
B．摩尔既是微粒数目的单位，也是物质的量的单位
C．阿伏加德罗常数的符号为N A，约为6.02×1023mol-1
D．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L
10．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2Li2NH+LiH，下列有关说法正确的是
A．Li2NH中N的化合价是1-B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．+
Li和H-的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同11．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人，这种做法的化学原理是（）
A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应C．胶体的聚沉
D．血液中发生复分解反应
12．下列有关试剂的保存方法，错误的是
A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处
B．少量的金属钠保存在煤油中
C．液溴的试剂瓶里加一些水来防溴挥发
D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中
13．下列实验操作正确的是（）
A．用镊子将金属钠从煤油中取出
B．闻气体气味时，直接把鼻孔凑到集气瓶口
C．皮肤不慎沾到浓硫酸，立即用氢氧化钠溶液清洗D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线14．下列分散系中，具有丁达尔效应的是（）A．碳酸钠溶液
B．硝酸钾溶液
C．蔗糖溶液
D．Fe(OH)3胶体
15．在水溶液中能大量共存的离子组是（）A．Ag+Cl-NO3-
B．Al3+OH-Cl-
C．K+H+CO32-
D．Na+Cu2+SO42-
16．下列互为同位素的是（）
A．12
6C和14
6
C
B．NO和NO2
C．甲烷和乙烷
D．白磷和红磷
17．下列变化过程涉及化学反应的是（）A．氯气液化
B．铁制品生锈
C．碘的升华
D．冰雪融化
18．贮存下列物质的容器应贴如图标识的是（）
A．高锰酸钾
B．氯化钠
C．蔗糖
D．淀粉
19．下列物质属于离子化合物的是（）
A．He B．H2C．HCl D．Na2O
20．下列物质属于纯净物的是（）
A．空气B．海水C．硫酸铜D．稀硝酸
21．我国生态文明建设正在不断迈上新台阶，下列有利于保护生态环境的做法是（）A．大量使用一次性发泡塑料餐具
B．提倡步行、骑自行车或乘公交出行
C．超量开采地下水以补充城市用水
D．无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料
22．下列化学用语正确的是()
A．聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2
B．丙烷分子的比例模型：
C．四氯化碳分子的电子式：
D．2—乙基—1,3—丁二烯分子的键线式：
23．如图所示，A处通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条逐渐退色，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，则D瓶中装的是（）
A．浓硫酸B．浓NaOH溶液
C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液
24．非金属单质溴与氯气的性质很相似。

在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（）A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释得出结论
D．预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释得出结论→观察溴的外观
性质
二、多选题
25．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）
A．NaOH B．NaCl C．NH3D．CO2
三、计算题
26．一定量的铁与稀盐酸反应，生成了4.48L（STP）氢气。

（1）计算发生反应的氯化氢和铁的物质的量分别为多少？
（2）若所用盐酸的浓度为0.5 mol·L-1，则至少需要盐酸的体积为多少升？
27．用20.0g烧碱配制成500mL溶液。

（1）所得溶液溶质的物质的量浓度为_________mol·L—1。

（2）若从上述溶液中取出10mL用水稀释到250mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为________mol·L—1
28．（6分）（1）1 L Na2SO4溶液中，如果含钠元素的质量是2.3 g，溶液中SO42- 物质的量浓度为___________ mol/L。

（2）如果实验室没有Na2SO4，可用NaOH 和H2SO4反应配制Na2SO4溶液，从理论上计算，配制符合（1）的要求的Na2SO4溶液，需要NaOH的质量为________g 和1.0 mol/L硫酸溶液的体积为_______ mL。

（说明：按计算用量混合后，用蒸馏水稀释至1 L 即可）
29．（4分）在标准状况下，15g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体，其体积为10.08L，则此混合气体中，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为多少?
30．标准状况下的67.2 L HCl气体含有的HCl的物质的量为___________mol，分子数为__________，含有HCl的质量为_________g，将同量该气体溶于水制成500ml 溶液，则溶液的物质的量浓度为_________________。

参考答案
1．A
【解析】
【详解】
A．氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4+，故A 正确；
B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子等，不一定含CO32-，故B错误；
C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中只含有Na+，因为没有透过蓝色钴玻璃观察，则无法判断是否含有K+，故C错误；
D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，该沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在银离子，不一定存在SO42-，故D错误；
故答案选A。

【点睛】
硫酸根离子检验：先加入足量稀盐酸，其目的是排除亚硫酸根离子、碳酸根离子、银离子等干扰，然后再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中含有硫酸根离子。

2．C
【解析】
【详解】
A.H2SO4属于强酸，在水溶液中能够完全电离，正确的电离方程式为：H2SO4＝2H+ + SO42-，故A错误；
B. NaHCO3属于强电解质，在水溶液中能够完全电离，但是HCO3-属于弱酸根离子，部分发生电离，不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3＝Na++ HCO3-，故B错误；
C. Ba(OH)2属于强电解质，在水溶液中能够完全电离，电离方程式为：Ba(OH)2＝Ba2+ + 2OH-，故C正确；
D. Na2CO3属于强电解质，在水溶液中能够完全电离，正确的电离方程式为：Na2CO3＝2Na+ + CO32-，故D错误；
故答案选C。

3．C
【解析】
【分析】
溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小不同，据此即可解答。

【详解】
A.胶体具有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm-100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，该现象是由微粒直径大小决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；
B.胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径大小决定的，所以该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；
C.根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体（1nm-100nm）、浊液(大于100nm)；所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小不同，故C正确；
D.溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，与分散质微粒的直径大小有关，所以该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；
故答案选C。

4．B
【解析】
【分析】
花生油和水是互不相溶的两种液体，混合时会分层，采用分液法进行分离。

【详解】
A项，该装置是过滤装置，用于除去溶液中不溶性杂质，无法用于液液分离，故A错误；B项，花生油与水不互溶，互不相溶的两液体最简便的分离方法应是分液，故B正确；
C项，该装置是加热蒸干装置，常用于制晶体，无法用于液液分离，故C错误；
D项，该装置是蒸馏装置，可用于分离沸点相差较大的液体混合物，而油与水不互溶，不能选用此法，故D错误；
故答案为选B。

5．D
【解析】
【详解】
氧化物是由两种元素组成，其中一种必为氧元素；氧化钙是由钙元素和氧元素组成，所以氧
化钙属于氧化物，故D 正确；
故答案选D 。

6．B
【解析】
【分析】
作为酸性氧化物，首先是氧化物，且该氧化物能够与碱发生非氧化还原反应，生成物有且仅有盐和水。

【详解】
A.HClO 的组成元素有3种，不属于氧化物，A 项错误；
B.SO 3是氧化物，能与碱反应生成盐和水，如：SO 3+2NaOH=Na 2SO 4+H 2O ，B 项正确；
C.CO 既不能与酸反应生成盐和水，也不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，C 项错误；
D.CaO 属于碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，D 项错误；
所以答案选择B 项。

7．B
【解析】
【详解】
A. 电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，A 项错误；
B. 电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，B 项正确；
C. 酸中c(H +)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，C 项错误；
D. H 2CO 3属于二元弱酸，其电离方程式为：H 2CO 3⇌HCO 3−+H +、HCO 3−⇌H ++CO 32−，
K 1=()
+-323c(H )c(HCO )c H CO ⋅，K 2=()+2-33c(H )c(CO )c HCO -⋅，电离以第一步为主，D 项错误； 答案选B 。

【点睛】
D项是学生的易错点，要注意多元弱酸是分步进行电离的。

8．A
【解析】
【详解】
A、相同条件下K越大，酸的电离程度越大，所以相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，A项正确；
B、电离平衡常数（K）是温度的常数，随温度的增大而增大，B项错误；
C、电离平衡常数（K）是温度的常数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化，所以对于CH3COOH⇌CH3COO-+H+，当再加入量冰醋酸时，（K）值不变，C项错误；
D、多元弱酸分步电离，电离程度依次减小，所以多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＞K2＞K3，D项错误；
答案选A。

【点睛】
要牢记电离平衡常数（K）是温度的函数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化；相同条件下K越大，酸的电离程度越大，多元弱酸各步电离平衡常数依次减小。

9．C
【解析】
【详解】
A. 单位错误，碳酸钙的摩尔质量是100g/mol，A项错误；
B. 摩尔是物质的量的单位，B项错误；
C. 阿伏加德罗常数的符号为N A，约为6.02×1023，单位为mol-1，C项正确；
D. 标准状况下，1mol任何气体物质的体积均为22.4L，D项错误；
答案选C。

10．B
【解析】
【详解】
A、因为化合物中氢元素为+1，锂元素为+1，所以氮元素为-3，A错误；
B、氢气中氢元素的化合价既升高又降低，所以既作氧化剂，又做还原剂，B正确；
C、二者的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，所以锂离子半径小，C错误；
D、此法储氢是利用的氧化还原反应，和钢瓶储氢的原理不同，钢瓶储氢是物理过程，D错误，
答案选B。

11．C
【解析】
【详解】
血液属于胶体，胶体遇到电解质溶液会聚沉，在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，故选C。

12．D
【解析】
【详解】
A、浓硝酸不稳定、见光易分解，应该保存在棕色试剂瓶中并放在阴凉处，故A正确；
B、钠与水和氧气反应，应该隔绝空气保存，钠密度大于煤油，且不与煤油反应，少量的钠可以保存在煤油中，故B正确；
C、液溴具有挥发性，溴的密度大于水且在水中溶解度较小，所以保存液溴时应该放在棕色细口瓶中，并使用水封，故C正确；
D、新制的氯水见光容易分解，应该避光保存，所以新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，故D错误；
答案选D。

13．A
【解析】
【详解】
A. 实验室中取用钠，用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，故A 正确；
B. 闻气体气味时，用手轻轻再瓶口扇动,让少量气体飘进鼻孔禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故B错误；
C. 皮肤不慎沾到浓硫酸，应该立即用大量的水冲洗，在皮肤上抹碳酸氢钠溶液或者稀氨水，以中和酸，故C错误；
D. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时视线与刻度线相平，俯视或仰视都会导致溶液浓度误差，故D错误；
答案选A。

14．D
【解析】
【详解】
只有胶体能产生丁达尔效应；
A. 碳酸钠溶液不是胶体，故A错误；
B. 硝酸钾溶液不是胶体，故B错误；
C. 蔗糖溶液不是胶体，故C错误；
D. Fe(OH)3胶体是胶体，故D正确；
答案选D。

【点睛】
丁达尔效应为胶体的特性，只有胶体能产生丁达尔效应。

15．D
【解析】
【详解】
A. Ag+和Cl-反应生成氯化银沉淀，不能共存，故A错误；
B. Al3+和OH-反应生成氢氧化铝沉淀，不能共存，故B错误；
C. H+和CO32-反应生成二氧化碳和水，不能共存，故C错误；
D. Na+、Cu2+、SO42-能够大量共存，故D正确；
答案选D。

16．A
【解析】
【详解】
A. 12C和14C中中子数分别为6、8，属于碳元素的两种不同核素，因此互为同位素，故A正
确；
B. NO和NO2是氮两种氧化物，故B错误；
C. 甲烷和乙烷结构相似，分子组成上相差一个CH2，均属于烷烃，互称为同系物，故C错误；
D. 红磷和白磷都是由磷元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误；
答案选A。

【点睛】
有相同质子数，不同中子数或同一元素的不同核素互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体。

17．B
【解析】
【详解】
A. 氯气液化是将气态氯气转变为液态，属于物质三态变化，是物理变化，故A错误
B. 铁制品生锈的过程中，单质铁变为氧化铁，产生新物质，是化学变化，故B正确；
C. 碘的升华是碘单质在高温下由固态直接转变为气态，是物理变化，故C错误；
D. 冰雪融化由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
答案选B。

【点睛】
判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。

18．A
【解析】
【详解】
A. 高锰酸钾中的锰元素是锰的最高价，是强氧化剂，故A符合；
B. 氯化钠中的氯是最低价，具有还原性，故B不符合；
C. 蔗糖没有氧化性，故C不符合；
D. 淀粉没有氧化性，故D不符合；
答案选A。

19．D
【详解】
A. He是单质不是化合物，故A错误；
B. H2是单质不是化合物，故B错误；
C. HCl只含有共价键，是共价化合物，故C错误；
D. Na2O只含有离子键，是离子化合物；故D正确；
答案选D。

【点睛】
一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答。

20．C
【解析】
【详解】
A. 空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物；故A错误；
B. 海水中除水外还含有大量的可溶性氯化物和硫酸盐，是混合物，故B错误；
C. 硫酸铜的化学式是CuSO4，只有一种物质，微观上只有硫酸铜分子，则为纯净物，故C 正确；
D. 稀硝酸中含有由水和硝酸组成，属于混合物；故D错误；
答案选C。

【点睛】
利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。

21．B
【解析】
【详解】
A. 大量使用一次性发泡塑料餐具造成环境污染，故A错误；
B. 提倡步行、骑自行车或乘公交出行，有效的减少了汽车尾气的排放，有利于环境保护，故B正确；
C. 大量开采地下水会造成地面塌陷，不利于环境保护，故C错误；
D. 化石燃料为非可再生资源，大量使用会造成大气污染，故D错误；
答案选B。

【解析】
【详解】
A. 聚丙烯的结构简式为，A错误；
B. 为丙烷分子的球棍模型，B错误；
C. 四氯化碳分子的电子式为，C错误；
D. 2—乙基—1,3—丁二烯分子的键线式为，D正确；
故答案选D。

【点睛】
在书写电子式时，注意非金属原子周围不参与成键的电子不要漏掉。

23．B
【解析】
【分析】
A处通入干燥的Cl2，打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，说明C处布条是湿润的；关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，说明洗气瓶D中装的物质能完全吸收氯气，据此进行解答。

【详解】
A处通入干燥的Cl2，打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，说明C处布条是湿润的；关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，说明洗气瓶D中装的物质能完全吸收氯气。

A. 浓硫酸与氯气不反应，不能吸收氯气，A项错误；
B. 氢氧化钠溶液与氯气反应，能吸收氯气，B项正确；
C. 浓盐酸不与氯气反应，不能吸收氯气，C项错误；
D. 氯气在饱和食盐水中溶解度很小，不能吸收氯气，D项错误；
答案选B。

【点睛】
Cl2本身无漂白性，而是Cl2与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，具有漂白性，
因此干燥的Cl2不能使干燥的红布条褪色，干燥的Cl2能使湿润的红布条褪色，其中是次氯酸发挥作用，使布条褪色，这是学生们的易错点。

24．C
【解析】
【分析】
探究物质的性质时其基本程序是：观察物质外观→预测物质的化学性质→做实验并观察现象→分析现象，并用相应的化学知识解释→得出结论。

【详解】
非金属溴与氯气的性质很相似，所以可以根据氯气的性质预测溴的性质，则探究溴的性质时其基本程序是：先从色、态等方面观察溴的外观，然后根据氯气的性质预测溴可能具有的性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后得出结论；
答案选C。

25．CD
【解析】
【分析】
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，溶液能导电说明含有自由移动的离子。

【详解】
A.在水溶液里，NaOH能电离出阴阳离子而使溶液导电，所以NaOH是电解质，故A错误；
B.在水溶液里，NaCl能电离出阴阳离子而使溶液导电，所以NaCl是电解质，故B错误；
C. NH3与水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出氢氧根离子和铵根离子，使溶液导电，但是氨气本身不能电离出离子，所以NH3是非电解质，故C正确；
D.二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，而二氧化碳本身不能电离出离子，所以二氧化碳是非电解质，故D正确；
故答案选CD。

【点睛】
电解质：在水溶液里或熔融状态下都能导电的化合物属于电解质，电解质在水溶液或熔融状态下能够电离出离子，所以能够导电；非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物属于非电解质，其自身不能电离出离子，所以非电解质自身不能导电。

26．（1）0.4 mol 0.2 mol （2）0.8L
【解析】
【分析】
（1）结合n(H2)，根据Fe+2HCl ==FeCl2+H2↑反应进行相关计算；
（2）根据c=n/V进行计算。

【详解】
（1）n(H2)＝4.48L/22.4L·mol-1＝0.2mol,铁与盐酸反应方程式：
Fe+2HCl ==FeCl2+H2↑
1 2 1
n(Fe) n(HCl) 0.2 mol
列比例式，计算得：n(Fe) ＝0.2 mol；n(HCl) ＝0.4 mol；
答案：发生反应的氯化氢和铁的物质的量分别为0.4 mol、0.2 mol；
（2）根据c=n/V可知，v(HCl) ＝0.4mol/0.5 mol/L＝0.8L；
答案：需要盐酸的体积为0.8L。

27．1.000.040
【解析】
【分析】
（1）根据n=m/M,c=n/V计算溶液溶质的物质的量浓度；
（2）根据c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀）计算．
【详解】
（1）n（NaOH）=20.0g/40g·mol－1=0.50mol，
c（NaOH）=0.50mol/0.5L=1.0mol·L－1；
（2）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀），设溶液中溶质的物质的量浓度为c，
则：0.01L×1.0mol·L－1=c×0.25L，
c=0.01L×1.0mol·L－1/0.25L=0.04mol·L－1．
28．（1）0.05 （2）4 50
【解析】
【分析】
根据n=m/M=cV进行相关计算。

【详解】
(1)钠离子的物质的量=2.3/23=0.1mol,则钠离子的物质的量浓度=0.1/1=0.1mol/L,硫酸钠溶液中钠离子浓度与氯酸根离子浓度之比是2:1,所以SO42-物质的量浓度
=0.1×0.5=0.05mol/L；
因此，本题正确答案是:0.05；
(2)根据钠离子守恒知,氢氧化钠的物质的量=2.3/23=0.1mol，质量为0.1×40=4.0g，根据硫酸根离子守恒得,硫酸的物质的量=（0.1×0.5×1）/1=0.05L=50mL；
因此，本题正确答案是:4，50；
29．2 ：1
【解析】
【分析】
根据n=V/V m计算混合气体物质的量,利用CO和CO2的总物质的量、总质量列方程计算各自物质的量，再计算量之比。

【详解】
CO和CO2组成的混合气体的物质的量为10.8/22.4=0.45mol,设CO为xmol,CO2为ymol，则x+y=0.45,28x+44y=15，解之得x=0.3，y=0.15，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比
0.3:0.15=2:1。

答: 一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为2:1。

30．3 1.806×1024109.5 6 mol/L
【解析】
【分析】
根据n=V/V m及N=nN A、m=nM、c=n/V进行计算。

【详解】
根据n=V/V m可知，标准状况下的67.2 L HCl气体的物质的量为67.2/22.4=3mol；根据N=nN A
可知，3molHCl所含分子数为3×6.02×1023=1.806×1024；根据m=nM可知，3molHCl的质量为3×36.5=109.5g；根据c=n/V可知，盐酸的浓度为3/0.5=6 mol/L；
综上所述，本题正确答案：3、1.806×1024、109.5 、6 mol/L；。