高一化学《硫酸》教案2

第六章
第三节 硫酸（第二课时）
教课目的
（一）知识目标：
1 ．掌握浓硫酸的保留方法
2 ．使学生掌握查验硫酸根离子的原理和方法。

（二）能力目标：培育物质查验的基本操作。

（三） 感情目标：对学生进行辩证唯心主义看法的教育， 激发学习兴趣，培育学生谨慎务实
的科学作风。

教课要点： 硫酸根离子的查验。

教课难点： 硫酸根离子的查验。

教课过程
[复习 ] 1．浓硫酸有哪些特征写出硫酸溶液电离的方程式。

2．以下硫酸的用途决定于它的什么性质
（ 1）制备硫酸盐如： CuO ＋ H 2 SO 4====CuSO 4 ＋H 2O （ 2）金属除锈 Fe 2O 3＋ 3H 2SO 4====Fe 2(SO 4)3＋ 3H 2O
（ 3）用磷灰石与浓硫酸作用制磷肥Ca 3(PO 4)2＋ 2H 2SO 4====Ca(H 2PO 4)2＋ 2CaSO 4
（ 4）做气体干燥剂
答案（ 1）酸性 （2）酸性 （3）强酸性、难挥发性 （4）吸水性
[引入 2 4
42- ，如何查验呢
] H SO 和可溶性硫酸盐在溶液中都能电离出
SO
[板书 ] 二、硫酸根离子的查验
[实验 6-6] 请同学们察看实验现象，并填表：
加入 BaCl 溶液
加入盐酸
2
稀硫酸
现 象
化学方程式
2
4
现
象
Na SO
溶液
化学方程式
2
3
现
象
Na CO
溶液
化学方程式
原理： H 2 4
4
2- ，能够利用 BaSO 4
的不溶性来查验
42-
SO 和硫酸盐溶于水时都会产生
SO
SO
的存在。

使用试剂是：可溶性钡盐和盐酸（或稀硝酸） 。

常用方法：
① X
+BaCl 2
溶液
现象（产生白色积淀） +HCl 溶液
现象（积淀不用逝）
结论：可能含有
42-、 Ag +、 Hg 22+。

SO
②X
+Ba （NO 3） 2 溶液
现象（产生白色积淀） +HNO 3 溶液
现象（积淀不用逝）
结论：可能含 SO 4 2-、 SO 3 2-。

+Ba （NO 3 ）2 溶液
+HCl 溶液
③X
现象（产生白色积淀） 现象（积淀不用逝）
4
2-
、 SO 32-。

结论：可能含 SO
④ X
+BaCl 2 溶液
现象（产生白色积淀）
+HNO 3 溶液
现象（积淀不用逝）
4
2-
、 SO 32-、 Ag +、 Hg 22+。

结论：可能含 SO
议论
依据上述实验现象，概括
SO 42-的查验方法。

在中学化学里经常先用盐酸把溶液酸化，以清除
CO 32-、 SO 32- 、Ag +
等可能造成的扰乱， 再加入 BaCl 2 溶液，依据能否有白色积淀出现来说明原溶液中能否有 42-存在。

SO 上述实验中， 待测试剂是客观的， 而且是给定范围的， 因此依据教材中的实验能得出正
确的结论。

假如待测液是未知的， 就要考虑其余离子的扰乱， 就要对所加试剂和加入试剂的
次序进行恰入选择，不然会得犯错误结论。

议论：如何用实验方法鉴识
NaCl 、 Na 2SO 4、 NaNO 3、 Na 2CO 3
方法之一：
NaCl 、 Na 2SO 4、 NaNO 3、 Na 2CO 3
+ Ba （ NO 3） 2
有白色积淀生成
无白色积淀生成
Na 2SO 4、 Na 2CO 3 NaCl 、NaNO 3
持续加 HCl
取原溶液加 AgNO 3 溶液
白色积淀 白色积淀 有白色沉 无白色沉 消逝
不用逝
淀生成
淀生成 23
Na 2SO 4
NaCl
NaNO 3
Na CO
[介绍 ] 介绍选学：硫酸钙、硫酸钡。

[练习 ] 一、选择题
1．用一无色盐溶液作以下实验，能证明溶液中必定含有
SO 42-的是
（
）
A ．加入 Ba(NO )
溶液产生白色积淀，再加盐酸积淀不用逝
3 2
B ．加入 BaCl 2 溶液产生白色积淀，再加稀硝酸积淀不用逝
C ．先用盐酸酸化，再加 Ba(NO 3)2 溶液产生白色积淀
D ．以上都不可以证明
答案： C
2．去 KCl 溶液中混有的少量硫酸钾，加入试剂温次序均正确的选项是
（
）
A ．过度 BaCl 2 溶液 ——过度 K 2 CO 3 溶液 ——适当盐酸
B ．过度 Ba(NO 3)2 溶液 ——过度 K 2CO 3 溶国 ——适当盐酸
C ．过度 Ba(OH)2 溶液 ——适当盐酸
D．过度 Ba(OH)2溶液——过度 K2CO3溶液——适当盐酸
答案： A
3．用等体积等物质的量浓度的氯化钡溶液可使相同体积的硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完整转变为积淀。

则三种溶液的物质的量浓度之比为
（）
A． 1： 1：1B． 1： 2： 3C． 3： 1： 1D． 1：3： 3答案： D
4．有一瓶 Na2SO3溶液，可能部分被氧化.某同学用此溶液进行以下实验：取少量溶液，滴入硝酸钡溶液产生白色积淀，再加入足量稀HNO3，充足振荡后仍有白色积淀，对此实验，以下结论正确的选项是
（）
A． Na2SO3已部分氧化
B．加入硝酸钡溶液生成的积淀必定含BaSO4
C．加入 HNO3后的不溶积淀必定为BaSO4
D．此实验不可以确立Na2SO3能否部分氧化
答案： CD
5．为查验 Na SO 溶液中不否含有Na SO 应采用的试剂是
2324
（）
A． BaCl2溶液B． BaCl2溶液、稀盐酸
C． BaCl 溶液、稀硝酸D． BaCl 溶液、稀硫酸
22
答案： B
6．硫酸亚铁强热时反响方程式以下：
FeSO4强热
Fe2O3+SO2↑ +SO3↑
将气体混淆物通入氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的选项是
（）
A．生成白色 BaSO B．生成白色 BaSO 积淀
43
C．生成 BaSO 及 BaSO 积淀D．生成白色 BaSO 积淀及放出 SO 气体
4342答案： A
二、填空题
7．有 A、 B、 C、D 四种化合物，分别由 K+、 Ba2+、 SO2-4、 CO2+3、SO2-3、 OH-离子中的两种构成，它们拥有以下性质：① A 不溶于水和盐酸；② B 不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味气体；③C 的水溶液是碱性，与硫酸反响生成 A；④ D 可溶于水，与 H2SO4作用时放出的气体 E 可使溴水退色 .
(1)推测 A、 B、C、 D、 E 的化学式：
A；B；C；D；E.
(2)写出相关反响方程式：
B与盐酸反响
；
C与硫酸反响
；
D与硫酸反响
；
E与溴水反响
.
答案： (1)BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2SO3SO2
(2)BaCO +2HCl BaCl +H O+CO ↑
3222
Ba(OH) +H SO BaSO ↓ +2H O
22442
K2SO3+H2SO4K2SO4+H2O+SO2↑
SO2+2H2O+Br22HBr+H2SO4
8．某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确立它的纯度，要进行以下实验：①称取样品w1g;
②将样品溶解；③给溶液加入稍过度的盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、清洗、干燥积淀，
称其质量为w2g.试回答：
(1)BCl2要用盐酸酸化的原由是
(2)BaCl2溶液要稍过度的原由是
(3)判断操作③能否达成的方法是
(4)判断积淀能否洗净的方法是
23纯度的表示式为
(5)Na SO
答案： (1)防备 BaSO
生成
3
2-完整转变为 BaSO
(2)使 SO44
(3)取上层清液少量，滴加稀H2SO4，如有白色积淀生成则操作③达成，不然未达成。

(4)取最后几滴洗液，滴加AgNO3，若无积淀，已洗净，反之，未洗净。

(5)Na2 SO3%=［(233W 2-142W2 )/233W 1］× 100%
9．只用 BaCl2溶液和试管鉴识
Na2SO3溶液和稀H2SO4.简述鉴识步聚和现象及结论(上述三种溶液只准各取用一次)：
答案：取部分 Na2SO3、H2 SO4，分装甲、乙二支试管中，分别滴加 BaCl2；均产生白色积淀，至恰巧完整。

静置片晌，把甲试管中澄清液倒入乙试管中，若乙试管中积淀消逝并产生气
体，那么乙试管原液是 Na2SO3，甲是 H2SO4。

若无反响，那么乙液是 H2SO4，甲是 Na2SO3三、实验题
10．为了考证木炭可被浓H2SO4氧化成 CO2，采用以下图所示仪器 (内含物质 )组装成实验装置 .
(1)如按气流由左向右流向，连结上述装置的正确次序是(填各接口字母 )：
接，接，接；
(2)仪器乙、丙应有如何的实验现象才表示已查验出CO2
乙中，丙中；
(3)丁中酸性 KMnO4溶液的作用是；
(4)写出甲中反响的化学方程式.
答案： (1)A、 F、 E、 C、 D、 B
(2)乙中出现白色积淀，丙中品红未退色
(3)汲取 SO2
(4)C+2H2SO4(浓) △CO2↑ +2SO↑ +2H2O
四、计算题
11．将 28.8g 铁和硫化亚铁的混淆物与足量的稀H SO 充足反响，使生成的气体完整焚烧，
24
将焚烧后的生成物通入盛浓H2SO4的洗气瓶，结果洗气瓶增重7.2g.求：
(1)混淆物中铁和硫化亚铁各几克
.
(2)把最后所得溶液稀释到500ml ，求此溶液的物质的量浓度
答案： .(1)铁硫化亚铁
(2)l
12. 4.76g 硫酸钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠的混淆物和足量的硫酸作用逸出气体672mL(标准情况 )，相同质量的混淆物恰巧和的氢氧化钠溶液(密度为 1.04g/mL) 反响，试计算在混淆物中亚硫酸钠的质量分数.
答案： %
作业： P137一
P138二。