复习讲义-卤族元素
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2)与Ca(OH)2: ______________________
-=Cl-+ClO-+H O Cl +2OH 2 2 离子方程式:_______________________
制取漂白粉 此反应可应用于___________
需要更完整的资源请到 新世纪 教育网 -
点燃
蓝绿 色. 溶于水,溶液呈____
2Na + Cl2 = 2NaCl 2)与Na: _______________
白 色的烟 现象:剧烈燃烧,放热,产生____
点燃
黄 色. 火焰呈____
需要更完整的资源请到 新世纪 教育网 -
H2 ＋ Cl2 ＝ 2.与H2反应:________________ 2HCl 1)在集气瓶中点燃:
- = 2Cl- + I Cl + 2I 离子方程式:____________________ 2 2
无 色变为_____ 棕黄 色;在其中加入淀粉 现象:溶液由___ 蓝 色. 溶液,溶液变____
Cl2 + 2FeCl2= 2FeCl3 3)与FeCl2:_____________________
需要更完整的资源请到 新世纪 教育网 -
4.与碱反应: Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 1)与NaOH: ________________________ Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 离子方程式:_______________________ 尾气吸收 此反应可应用于__________
2+ = 2Cl- + 2Fe3+ Cl + 2Fe 2 离子方程式:___________________
现象:溶液由_____ 浅绿 色变为_____ 黄 色
需要更完整的资源请到 新世纪 教育网 -
氯气的实验室制法:
MnO2+4HCl(浓）＝MnCl2+Cl2↑+2H2O 1.原理:化学方程式:________________________
Cl2 + H2O = H+ +Cl- + HClO 离子方程式:____________________
e其中,氯气是氧化剂和还原剂 ___________,转移电子数____
淡黄绿 色 1)氯气溶于水,俗称氯水,溶液呈______
Cl2 , HCl ,HClO 2)氯水中溶有的溶质有:______________ 强氧化性,弱酸性,不稳定性 3)次氯酸的性质:___________________ 无 4)氯水久置溶液呈_________ 色 ,原因是: 2HClO = 2HCl + O2↑ ____________________________
需要更完整的资源请到 新世纪 教育网 -
一. 氯气的性质和制法
物理性质:
1.黄绿色气体
2.能溶于水(1:2),部分与水反应
3.密度比空气大
4.有毒(正确闻气体气味的方法)
5.易液化(-34.6℃)
需要更完整的资源请到 新世纪 教育网 -
化学性质:
苍白 色,瓶口 现象:安静燃烧,火焰呈_____ 出现______, 原因是_____________ 白雾 生成的HCl极易与空气中的水
点燃
蒸气形成小液滴
爆炸 2)在集气瓶中混合光照: 发生_____
需要更完整的资源请到 新世纪 教育网 -
Cl2 + H2O = HCl + HClO 3.与水反应: _______________
1.与金属反应: 2.与H2反应: 3.与水反应: 4.与碱反应: 5.与盐溶液反应:
需要更完整的资源请到 新世纪 教育网 -
1.与金属反应:生成高价金属氯化物 Cu + Cl2 = CuCl2 1)与Cu: _______________
棕黄 色的烟, 现象:剧烈燃烧,放热,产生____
++ 2Cl-＝Mn 2++Cl ↑+2H O MnO +4H 2 2 2 离子方程式:________________________
2e 还原性,酸性 性质,转移电子数_____ 盐酸显____________
其它: 2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2 ↑+8H2O KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2 ↑＋3H2O 2.装置:制气→除杂→收集→尾气处理 饱和食盐水 2(H2O) __________ 浓硫酸 3.除杂:Cl2(HCl) _________Cl NaOH溶液 4.尾气处理: _______________ 需要更完整的资源请到
完成下列空格:
Ca(ClO)2, CaCl2 漂白粉的主要成分:_________ Ca(ClO) 有效成分:_______ 2
Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓ 漂白原理:空气中______________________
加入少量盐酸:_____________________ Ca(ClO)2+2HCl=2HClO+CaCl2 漂白粉溶液中通入过量CO2:
新世纪 教育网 -
Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=2HClO+Ca(HCO3)2 ______________________________ ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3离子方程式:___________________________
需要更完整的资源请到 新世纪 教+ 2NaBr= 2NaCl+ Br2 1)与NaBr: ____________________
- = 2Cl- + Br Cl + 2Br 2 2 离子方程式:___________________
无 色变为_____ 橙 色 现象:溶液由___
Cl2 + 2KI= 2KCl+ I2 2)与KI:__________________
-=Cl-+ClO-+H O Cl +2OH 2 2 离子方程式:_______________________
制取漂白粉 此反应可应用于___________
需要更完整的资源请到 新世纪 教育网 -
点燃
蓝绿 色. 溶于水,溶液呈____
2Na + Cl2 = 2NaCl 2)与Na: _______________
白 色的烟 现象:剧烈燃烧,放热,产生____
点燃
黄 色. 火焰呈____
需要更完整的资源请到 新世纪 教育网 -
H2 ＋ Cl2 ＝ 2.与H2反应:________________ 2HCl 1)在集气瓶中点燃:
- = 2Cl- + I Cl + 2I 离子方程式:____________________ 2 2
无 色变为_____ 棕黄 色;在其中加入淀粉 现象:溶液由___ 蓝 色. 溶液,溶液变____
Cl2 + 2FeCl2= 2FeCl3 3)与FeCl2:_____________________
需要更完整的资源请到 新世纪 教育网 -
4.与碱反应: Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 1)与NaOH: ________________________ Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 离子方程式:_______________________ 尾气吸收 此反应可应用于__________
2+ = 2Cl- + 2Fe3+ Cl + 2Fe 2 离子方程式:___________________
现象:溶液由_____ 浅绿 色变为_____ 黄 色
需要更完整的资源请到 新世纪 教育网 -
氯气的实验室制法:
MnO2+4HCl(浓）＝MnCl2+Cl2↑+2H2O 1.原理:化学方程式:________________________
Cl2 + H2O = H+ +Cl- + HClO 离子方程式:____________________
e其中,氯气是氧化剂和还原剂 ___________,转移电子数____
淡黄绿 色 1)氯气溶于水,俗称氯水,溶液呈______
Cl2 , HCl ,HClO 2)氯水中溶有的溶质有:______________ 强氧化性,弱酸性,不稳定性 3)次氯酸的性质:___________________ 无 4)氯水久置溶液呈_________ 色 ,原因是: 2HClO = 2HCl + O2↑ ____________________________
需要更完整的资源请到 新世纪 教育网 -
一. 氯气的性质和制法
物理性质:
1.黄绿色气体
2.能溶于水(1:2),部分与水反应
3.密度比空气大
4.有毒(正确闻气体气味的方法)
5.易液化(-34.6℃)
需要更完整的资源请到 新世纪 教育网 -
化学性质:
苍白 色,瓶口 现象:安静燃烧,火焰呈_____ 出现______, 原因是_____________ 白雾 生成的HCl极易与空气中的水
点燃
蒸气形成小液滴
爆炸 2)在集气瓶中混合光照: 发生_____
需要更完整的资源请到 新世纪 教育网 -
Cl2 + H2O = HCl + HClO 3.与水反应: _______________
1.与金属反应: 2.与H2反应: 3.与水反应: 4.与碱反应: 5.与盐溶液反应:
需要更完整的资源请到 新世纪 教育网 -
1.与金属反应:生成高价金属氯化物 Cu + Cl2 = CuCl2 1)与Cu: _______________
棕黄 色的烟, 现象:剧烈燃烧,放热,产生____
++ 2Cl-＝Mn 2++Cl ↑+2H O MnO +4H 2 2 2 离子方程式:________________________
2e 还原性,酸性 性质,转移电子数_____ 盐酸显____________
其它: 2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2 ↑+8H2O KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2 ↑＋3H2O 2.装置:制气→除杂→收集→尾气处理 饱和食盐水 2(H2O) __________ 浓硫酸 3.除杂:Cl2(HCl) _________Cl NaOH溶液 4.尾气处理: _______________ 需要更完整的资源请到
完成下列空格:
Ca(ClO)2, CaCl2 漂白粉的主要成分:_________ Ca(ClO) 有效成分:_______ 2
Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓ 漂白原理:空气中______________________
加入少量盐酸:_____________________ Ca(ClO)2+2HCl=2HClO+CaCl2 漂白粉溶液中通入过量CO2:
新世纪 教育网 -
Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=2HClO+Ca(HCO3)2 ______________________________ ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3离子方程式:___________________________
需要更完整的资源请到 新世纪 教+ 2NaBr= 2NaCl+ Br2 1)与NaBr: ____________________
- = 2Cl- + Br Cl + 2Br 2 2 离子方程式:___________________
无 色变为_____ 橙 色 现象:溶液由___
Cl2 + 2KI= 2KCl+ I2 2)与KI:__________________