山东省淄博市高一上学期第一次月考化学试卷

山东省淄博市高一上学期第一次月考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 下列说法正确的是（）
A . 需要加热的化学反应都是吸热反应
B . 陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料
C . 醋酸、蔗糖均属于电解质
D . 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
3. （2分） (2016高一上·吉安期中) 根据某些性质，可将CaO、CuO归为一类氧化物．下列物质中也属于这类氧化物的是（）
A . SO2
B . Na2O
C . CO
D . Na2O2
4. （2分）将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体时，能形成胶体的是（）
A . 冷水
B . 沸水
C . NaOH溶液
D . NaCl溶液
5. （2分）下列属于酸性氧化物的是（）
A . Ca（OH）2
B . SiO2
C . Na2O
D . H2SO4
6. （2分）可用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法错误的是（）
盐卤 Mg(OH)2 MgCl2溶液MgCl2•6H2O MgCl2 Mg
A . 若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
B . 操作①发生的反应为非氧化还原反应
C . 操作②是蒸发浓缩结晶
D . 在整个制备过程中，未发生置换反应
7. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）
A . NaHSO4═Na++HSO4﹣
B . NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C . KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣
D . Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣
8. （2分）将标准状况下密度为ρg/L的HCl气体V L溶于1000g水中，得到密度为b g/cm3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是（）
A . mol/L
B . mol/L
C . mol/L
D . mol/L
9. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
①18g D2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，
11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA ⑥0.1molOH－含0.1NA个电子⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A . ③⑤⑥⑦
B . ③⑤
C . ①②④⑦
D . ③④⑤⑥
10. （2分） (2019高一下·深圳期中) 下列有关物质的分离或提纯的说法中正确的是（）
A . 图1：从FeCl2溶液中制取FeCl2晶体
B . 图2：过滤NaCl溶液中MgSO4
C . 图3：用CCl4萃取，从溴水中得到纯溴
D . 图4：用蒸馏的方法分离酒精和水
11. （2分） (2017高一下·湖北期中) 同温同压下，四个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3②HCl（混有少量空气），③NO2 ，④NO2和O2（4：1）的混合气体，进行喷泉实验，经充分反应后，圆底瓶内溶液的物质的量浓度为（设溶质不扩散）（）
A . ①＞②＞③＞④
B . ①=②=③=④
C . ①=②=③＞④
D . ①＞②＞③=④
12. （2分） (2019高一上·南山期中) 现有三组液体混合物：①乙醇与水②汽油与水③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A . 蒸馏、分液、萃取
B . 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取
D . 蒸馏、萃取、分液
13. （2分）将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）
A . 1mol/L
B . 0.1 mol/L
C . 0.01 mol/L
D . 10 mol/L
14. （2分）等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数相比（）
A . 前者多
B . 后者多
C . 一样多
D . 无法判断
15. （2分）在0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNa+ ，对该溶液的说法不正确的是（）
A . 配制100mL该溶液需用5.85g NaCl
B . 该溶液的物质的量浓度为1mol•L ﹣1
C . 该溶液中含有58.5g NaCl
D . 量取100mL该溶液，其中Na+的物质的量为0.1mol
16. （2分） (2019高三上·杨浦模拟) 同温同压下，气体和气体恰好完全反应，生成160mL X气体，X的分子式是（）
A .
B .
C .
D .
二、填空题 (共2题；共11分)
17. （6分） (2016高一上·邢台期末) 现有六种物质：H2SO4、K2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH．回答下列问题：
（1）工业上的“三酸两碱”，其中的“两碱”是上述物质中的Na2CO3与NaOH．判断Na2CO3是否属于碱类并说明原因：________．
（2）鉴别K2SO4、Na2SO4两种物质的方法是________．该方法涉及的变化属于________（填“物理变化”或“化学变化”）
（3）从上述六种物质中选用一种物质用来区别上述三种钠盐，根据现象推断三种钠盐：________．
（4）上述某种物质常用作工业还原剂，该物质在空气中会被氧化而变质，其化学方程式为________，该物质还用来除去自来水中的氯气，发生反应的离子方程式为________．
18. （5分） (2017高一上·南宁期中) 有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol．求：
（1）混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量CO2________；CO________．
（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是________；其质量为________所含分子数约为________．
三、实验题 (共2题；共15分)
19. （9分）(2019·厦门模拟) Fe(OH)3广泛应用于医药制剂、颜料制造等领域，其制备步骤及装置如下：在三颈烧瓶中加入16.7gFeSO4·7H2O和40.0ml蒸馏水。

边搅拌边缓慢加入3.0mL浓H2SO4 ，再加入2.0gNaClO3固体。

水浴加热至80℃，搅拌一段时间后，加入NaOH溶液，充分反应。

经过滤、洗涤、干燥得产品。

（1） NaClO3氧化FeSO4·7H2O的离子方程式为________。

（2）加入浓硫酸的作用为________(填标号)。

a.提供酸性环境，增强NaClO3氧化性
b.脱去FeSO4·7H2O的结晶水
c.抑制Fe3+水解
d.作为氧化剂
（3）检验Fe2+已经完全被氧化需使用的试剂是________。

（4）研究相同时间内温度与NaClO3用量对Fe2+氧化效果的影响，设计对比实验如下表
①m=________；n=________。

②若c>87.8>a，则a、b、c的大小关系为________。

（5）加入NaOH溶液制备Fe(OH)3的过程中，若降低水浴温度，Fe(OH)3的产率下降，其原因是________ （6）判断Fe(OH)3沉淀洗涤干净的实验操作为________；
（7）设计实验证明制得的产品含FeOOH(假设不含其他杂质)。

________。

20. （6分）根据题意填空
（1）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．甲同学：向1mol•L﹣1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液．丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
试回答下列问题：
a．其中操作正确的同学是________．
b．证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是________．
c．已知同种胶体微粒带有同种电荷，丁同学将所制得的Fe（OH）3胶体装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带________（带“正”或“负”）电荷．（2）某学生欲用98% （ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL，请回答下列问题：
d．实验所用98%的硫酸的物质的量浓度为________ mol/L．
e．该实验需要使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________．
f．若配制操作定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将________（偏大、偏小，无影响？）
四、计算题 (共1题；共10分)
21. （10分） (2016高一上·莆田期中) 室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl （浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑．若有8mol浓盐酸参加反应，则
（1）需要多少质量的KMnO4参与反应？
（2）标准状况下，生成多少体积的Cl2？
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共2题；共11分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
三、实验题 (共2题；共15分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
19-7、
20-1、
20-2、
四、计算题 (共1题；共10分)
21-1、21-2、
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