山东省临沂市临沂一中2021届高三上学期10月份联考化学试题 Word

山东省临沂市临沂一中2021届高三上学期10月份联考化学试题
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高三新高考备考监测联考
化学
考生注意:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。

考试时间90分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容:人教版/鲁科版必修1。

4.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 S 32 K 39 Cr 52 Fe 56 Ba 137
第Ⅰ卷 (选择题共45分)
一、单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共计30分。

每小题只有一个选项符
合题意)
1.实行垃圾分类,关系到广大人民群众的生活环境,关系到节约使用资源,也是社会文
明水平的一个重要体现。

下列垃圾属于不可回收垃圾的是
A.旧报纸
B.香烟头
C.废金属
D.饮料瓶 2.下列说法不正确的是
A.天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料,它们的主要成分都是化合物
B.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,属于金属材料
C.制玻璃和水泥都要用到石
灰石原料
D.1996年人工合成了第112 号元素钅哥(Cn),盛放钅哥的容器上应该贴的标签是3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.Fe2O3能溶于酸,可用作红色油漆和涂料
B.NaHCO3的水溶液呈弱碱性,可用作膨松
剂 C.Al2O3熔点高,可用于制作耐火坩埚 D.SiO2熔点高、硬度大,常用来制造集成电路 4.已知NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.3 g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA
B.1 L 0.1 mol・L-
1Na2SiO3溶液中含有的Si
数目为0.1NA
C.0.1 mol H2O2分解产生O2时,转移的电子数为0.2NA
1
D.2.8 g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1NA
5.用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO,其反应为
FeSO4+KNO3+H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O (未配平)。

下列有关说法不正确的是
A.该反应的氧化剂是KNO3
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3
C.Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均为电解质
D.该反应中生成144 g H2O,转移电子的物质的量为12 mol
6.公元八世纪,Jabir ibn Hayyan在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO3
2K2O+4NO↑+3O2↑),同时他也是硫酸和王水的发现者。

下列说法正确的是
A.干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收
B.王水是由3体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制而成的
C.王水溶解金时,其中的盐酸作氧化剂(Au+HNO3+4HCl
H[AuCl4]+NO↑+2H2O)
D.实验室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量的HNO3,利用的是浓硫酸的氧化性 7.用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应,若通入适当比例的Cl2和NO2,即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH
2NaNO3+2NaCl+2H2O。

下列叙述正确的是
A.实验室中用二氧化锰与3 mol・L-1的盐酸共热制备氯气
B.装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸,作用是干燥氯气
C.装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量
D.若制备的NO2中含有NO,应将混合气体通入水中以除去NO 8.在指定溶液中下列离子能大量共存的是
A.无色透明溶液: N、Fe3+、S
、N
B.能使甲基橙变红的溶液:Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO-
C.c(ClO-)=0.1 mol・L-1的溶液:K+、Na+、S
、S2-
D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol・L-1的溶液: K+、Na+、Cl-、N9.制取
Na2CO3和高纯Si的工艺流程如图所示,下列说法错误的是
2
A.反应①属于固氮反应
B.步骤②为先向饱和食盐水中通入CO2至饱和后,再通入NH3
C.反应⑤、⑥均为氧化还原反应
D.用精馏的方法可提纯三氯氢硅
10.由两种物质组成的一包白色粉末,通过如下实验可鉴别其中的成分:取少量样品加入足量水中,充分搅拌,固体部分溶解;向所得的悬浊液中加入足量稀HNO3,有气体放出,最后仍有未溶解的白色固体,上层清液呈无色。

该白色粉末可能为
A.SiO2、明矾
B.BaCO3、无水CuSO4
C.MgCO3、Na2S2O3
D.KCl、Ag2CO3
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得1分,选两个且都正确得3分,但只要有选错得0分)
11.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,有强还原性。

已知:①2P4+3Ba(OH)2+6H2O 断不正确的是
3Ba(H2PO2)2+2PH3↑,②H3PO2+NaOH(足量)
NaH2PO2+H2O。

下列推
A.H3PO2的结构式为
B.H3PO2具有强还原性,在空气中可能被氧化成磷酸
C.NaH2PO2是酸式盐
D.每消耗1 mol P4,反应①中转移6 mol 电子
12.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的原因是
A.铜久置空气中表面出现绿色固体:2Cu+O2+CO2+H2O
Cu2(OH)2CO3
2NO2
B.某种火箭发射阶段有少量N2O4逸出,产生红色气体:N2O4
3
C.FeSO4・7H2O在空气中久置变黄:2FeSO4・7H2O
D.SO2
通
入
KMnO4
溶
液
中
,
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O 溶
液
紫
色
逐
渐
褪
去:5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4
13.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.Na
B.Al
C.Fe(OH)2
D.Na2CO3(aq)
Na2OAl2O3
Na2CO3 Al(OH)3 Fe(OH)3NaHCO3
Fe2O3 CO2
14.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。

下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)
A.标准状况下,22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA
B.10.1 g N(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为0.3NA
C.2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2NA
D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA
15.据了解,铜锈的成分非常复杂,主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。

考古学家
将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧,并不断扩散),结构
如图所示。

下列说法正确的是
A.Cu2(OH)3Cl属于有害锈
B.Cu2(OH)2CO3属于复盐
4
C.青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层
D.用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值,做到“修旧如旧”
第Ⅱ卷 (非选择题共55分)
三、非选择题(本题包括5小题,共55分)
16.(9分)氮、磷对水体的污染情况越来越受到人们的重视。

回答下列问题: (1)常温下,在pH约为9时,用澄清石灰水可将水体中的HP该反应的离子方程式为。

(2)除去地下水中的硝态氮通常用还原剂将其还原为N2。

①Prusse等提出的用Pd-Cu作催化剂,常温下,在pH为4.0~6.0时,可直接用H2将N
还原为
转化为Ca10(PO4)6(OH)2沉淀除去,
N2,该反应的离子方程式为。

研究发现用H2和CO2的混合气体代替H2,N的去除效果比只用H2时更好,其原因是。

②在pH约为5时,用纳米Fe粉可将N 原产物的物质的量之比为。

还原为N2,Fe粉被氧化为Fe2+,该反应中氧化产物与还
(3)实验测得相同条件下,用次氯酸钠脱除水体中的氨态氮的过程中(2NH3+3ClO-
N2+3H2O+3Cl-),pH与氨态氮的去除率关系如图所示,在pH大于9时,pH越大,
去除率越小,其原因是。

17.(10分)某溶液X含有H+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、HC
、S2-、S
、Cl-、OH-中的一种或几
种,取该溶液进行实验,实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如下:
5
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