2024届福建省龙岩市(五县中考联考化学试卷含解析

2024届福建省龙岩市（五县中考联考化学试卷
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是( )
A ．
B ．
C ．
D ．
2．下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是 A ．烧碱与纯碱——加酚酞试剂 B ．稀硫酸与稀盐酸——加碳酸钠 C ．氮气与氧气——加澄清石灰水
D ．生石灰与熟石灰——加水
3．一个化学反应中，若有元素化合价升高，同时必有元素化合价降低，已知在一定条件下，可发生如下反应
322NH +O X +H O （气体），下列说法不正确的是
A ．气体X 中一定有元素参与化合价的升降
B ．若X 为NO ，反应中NH 3和NO 的分子个数比为1:1
C ．若X 为单质，反应中NH 3和O 2的质量比为17:32
D ．气体X 中一定含有氮元素
4．已知20℃时氯化钠的溶解度为36g ，现向50g 水中加入20g 氯化钠，充分搅拌后能得到20℃时的溶质的质量分数为（ ） A ．40%
B ．28.6%
C ．26.5%
D ．36%
5．下列实验操作正确的是：（ ）
A．用滴管取用液体B．过滤C．检查装置气密性
D．给液体试剂加热
6．用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。

下列有关说法正确的是
A．盐酸和氢氧化钠的反应属于置换反应
B．当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为HCl
C．当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色
D．该实验操作是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
7．下列实验设计或结论正确的是
A．用点燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳
B．硫酸钠、碳酸钾、氯化钡和稀盐酸不用其它试剂无法鉴别
C．粗盐提纯的步骤：计算、称量、溶解、过滤、蒸发
D．Na+、K+、CO32-、NO3-四种离子可在pH=12的溶液中大量共存
8．下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）
A．K+、NO3﹣、Na+、OH﹣B．CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+
C．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+
9．现有Cu、CuO、Cu（OH）2三种固体的混合物共20g，将其加入烧杯中，倒入稀H2SO4，恰好完全反应后过滤，测得滤渣质量为2.2g，将滤液蒸干后，得到固体质量32g，求原混合物CuO的质量分数为（）
A．49% B．32% C．40% D．无法确定
10．化学中的很多行为和操作涉及了物理变化和化学变化，以下有一种变化与众不同的是
A．利用石油的分馏制取液化石油气B．利用煤的干馏制取煤焦油
C．旺旺雪饼中放置的生石灰做干燥剂D．美味的粽子礼盒里放着一小袋铁粉做干燥剂
11．下列物质由分子组成的是
A．铁B．氯化钠C．水D．硝酸钾
12．下列过程中，不涉及化学变化的是（）
A．工业制取氧气B．大米酿成米酒C．粘土烧成陶瓷D．钢铁锈蚀
13．下列有关指定容器中水的主要作用的说法，错误的是（）
实验装置
硫在氧气中燃
烧测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧
探究燃烧的条件
主要作用集气瓶中的水：
吸收反应放出
的热量
量筒中的水：通过水体积
的变化得出空气中O2体
积分数
集气瓶中的水：冷却溅落
的熔融物，防止集气瓶炸
裂
烧杯中的水：加热铜
片温度，隔绝空气
选项 A B C D A．A
B．B
C．C
D．D
14．具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。

下列实验操作正确的是
A．塞紧橡胶塞B．检查气密性
C．取用锌粒D．过滤泥水
15．下列物质的名称、俗称、化学式均属于同一种物质的是（）
A．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2
B．氢氧化钠、苛性钠、NaOH
C．氧化钙、消石灰、CaO
D．水、干冰、H2O
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物33.8克,使之与足量的盐酸反应反应,将反应后的溶液蒸干得到37.1克固体,则原混合物中金属元素的质量分数约是( )
A．40%
B．56.5%
C．46.7%
D．58%
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）生活处处有化学，请回答下列问题：在自来水厂取水口处设有拦污栅，此处相当于化学实验基本操作中的__；若自来水是硬水，生活中常用__法转变为软水；在软水中加入糖块，一会儿糖“消失”了，请从微观的角度解释此现象：_______。

通电分解水过程中，电能转变为__能；图1是水电解过程的微观示意图，方框内应是__（填图2中字母）。

水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是__（填字母）。

A．分子质量B．分子种类C．分子间的间隔。

厨房垃圾有：①菜叶②废纸③香蕉皮④易拉罐⑤塑料饮料瓶，其中可回收利用的有__（填序号）。

18．（8分）某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。

通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。

他
们称取了13.6g固体样品，用下图所示的装置继续实验，完全反应后，测定的有关数据如下表所示。

A中固体的质量澄清石灰水的质量
反应前13.6g 102.5g
反应后11.2g 108.0g
请计算：
⑴实验中先通CO的目的是____________________________________。

⑵从上表中选择合适的数据，计算固体样品中氧化铁的质量是_____________克。

⑶在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数___。

（请写出完整计算过程，结果精确到0.1%）
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）美羊羊同学在购买回的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的。

经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3；灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe；为验证自己的判断，美羊羊同学打算进行实验探究，请你一同参与。

[实验目的]证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。

[实验设计]装置如下图所示：
[实验预测与分析]
①若要证实样品中含有CaCO 3，观察到的实验现象是______，B 中发生反应的化学方程式为_____。

②若要证实样品中含有Fe ，E 中应观察到的现象是______，此时C 装置的作用是_______。

③看了美羊羊同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式________。

参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分） 1、B 【解题分析】
根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，结合图中常见标志的含义，进行分析判断。

【题目详解】
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，其包装箱上应贴的标识腐蚀品标志。

A 、图中所示标志是有毒品标志，故不符合题意。

B 、图中所示标志是腐蚀品标志，故符合题意。

C 、图中所示标志是易燃品标志，故不符合题意。

D 、图中所示标志是爆炸品标志，故不符合题意。

故选B 【题目点拨】
本题难度不大，了解氢氧化钠具有腐蚀性、各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。

2、D 【解题分析】
A 选项烧碱和纯碱的溶液均显碱性不能用酚酞试剂鉴别；
B 选项稀盐酸和稀硫酸均能与碳酸钠反应产生气体，无法鉴别；
C 选项氮气和氧气均不能与澄清石灰水反应，无法鉴别；
D 显酸性生石灰和熟石灰采用加水的方法，生石灰溶于水放热而熟石灰无明显现象，能进行鉴别；故答案选择D 3、C 【解题分析】
A. 一个化学反应中，若有元素化合价升高，同时必有元素化合价降低，反应322NH +O X +H O （气体）
中，氢元
素在反应前后都是+1价，氧元素反应前是0价，反应后是-2价，化合价降低，所以氮元素的化合价一定升高，即气体X 中一定有元素参与化合价的升降，选项正确，不符合题意；
B. 若X 为NO ，反应方程式为3224NH +5O 4NO+6H O 一定条件下， 反应中NH 3和NO 的分子个数比为1:1，选项正确，不符合题意；
C.据质量守恒定律反应可知，前后元素的种类不变可知，X 中一定含有氮元素，若是单质，则X 为氮气，反应方程式为32224NH +3O 2N +6H O 一定条件下，反应中NH 3和O 2的质量比为68:96=17:24，选项错误，符合题意；
D. 据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变可知，气体X 中一定含有氮元素，选项正确，不符合题意。

故选C 。

4、C 【解题分析】
20℃时氯化钠的溶解度为36g ，则50g 水中加入20g 氯化钠后只能溶解18g 形成68g 饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为
185018g
g g
×100%≈26.5%，故选C 。

5、C 【解题分析】
试题分析：A 、试管需竖直悬空在试管正上方，以避免污染，操作错误；B 、需用玻璃棒引流，漏斗下端需紧靠烧杯内壁，操作错误；C 、若有气泡，气密性好，若无气泡，气密性不好，操作正确；D 、液体不能超过试管容积的1/3，以免沸腾时喷出，操作错误。

考点：化学实验基本操作 6、C 【解题分析】
A 、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，该反应符合两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的复分解反应，故不符合题意；
B 、当加入溶液的质量为ag 时，溶液呈现酸性，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠，故不符合题意；
C 、当加入溶液的质量为bg 时，溶液呈现碱性，所得溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠，向所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，故符合题意；
D 、坐标的pH 变化是由小于7到大于7的过渡，因此进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故不符合题意，故选C 。

7、D 【解题分析】
A、一氧化碳在二氧化碳不能被点燃，选项A不正确；
B、四种物质两两混合，既能产生气泡又能产生沉淀的是碳酸钾，跟碳酸钾反应生成气体的是稀盐酸，跟碳酸钾反应产生白色沉淀的是氯化钡，只跟氯化钡反应生成沉淀的是硫酸钠，这四种溶液不用其他试剂就可鉴别，选项B不正确；
C、粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发，选项C不正确；
D、pH=12的溶液显碱性，Na+、K+、CO32-、NO3-四种离子在碱性溶液中不会反应，能够共存，选项D正确。

故选D。

8、A
【解题分析】
试题分析：pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．
解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确．
B、CO32﹣、Ca2+两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误．
C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误．
D、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误．
故选A．
考点：离子或物质的共存问题．
点评：本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存．
9、C
【解题分析】
氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水。

【题目详解】
氧化铜和氢氧化铜与硫酸反应后都会生成硫酸铜，而铜不会反应，所以滤渣即为混合物中的单质铜，故氧化铜和氢氧化铜的质量为20g-2.2g=17.8g
设氧化铜的质量为x，生成的硫酸铜的质量为y，则氢氧化铜的质量为17.8g-x，生成的硫酸铜的质量为32g-y
CuO CuSO
4
80160
x y
80160
=
x y
()4
2Cu OH CuSO 9816017.8g-x
32g-y
98160
=17.8g-x 32g-y
x=8g
故混合物中氧化铜的质量分数为8g
100%40%20g
⨯= 故选C 。

【题目点拨】
=
100%⨯氧化铜的质量
混合物中氧化铜的质量分数混合物的质量
10、A 【解题分析】
A 、利用石油的分馏制取液化石油气是利用物质的沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化；
B 、利用煤的干馏制取煤焦油，有新物质煤焦油生成，属于化学变化；
C 、旺旺雪饼中放置的生石灰做干燥剂，利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化；
D 、铁粉做干燥剂是利用铁生锈吸收氧气和水，属于化学变化。

有一种变化与众不同的是A 。

故选A 。

【题目点拨】
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

11、C
【解题分析】A 、铁是金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意；B 、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；C 、水是由水分子构成的，符合题意；D 、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，不符合题意。

故选C 。

12、A 【解题分析】
A 、工业制取氧气是根据氧气与氮气沸点不同，实现分离制取氧气，无新物质生成，不属于化学变化，属于物理变化，选项A 符合题意；
B 、大米酿成米酒是将糖类分解生成酒精，有新物质生成，属于化学变化，选项B 不符合题意；
C 、粘土烧成陶瓷的过程中经过高温化学反应形成硅酸盐，有新物质生成，属于化学变化，选项C 不符合题意；
D 、钢铁锈蚀是由于铁与氧气反应生成氧化铁，使钢铁发生锈蚀，有新物质的生成，属于化学变化，选项D 不符合题意。

故选A 。

【题目点拨】
判断是否属于化学变化，关键看反应前后有无新物质的生成，若有新物质生成则一定为化学变化。

13、A
【解题分析】
A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫污染空气，因此水是用来吸收二氧化硫的，故选项错误；
B、水倒流，通过水体积的变化得出空气中O2体积分数是正确的，故选项正确；
C、集气瓶中加入水的作用是防止铁的熔化物温度过高而炸裂集气瓶，故选项正确；
D、探究燃烧的条件，开水是加热铜片温度，隔绝空气，故选项正确；
故选：A。

14、B
【解题分析】
A、连接试管和橡胶塞时，不能将试管底部支撑在桌面上，容易造成试管底部破裂；故选项错误；
B、把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故选项正确；
C、将试管平放，然后用镊子将锌粒送入试管，再缓慢竖立试管；故选项错误；
D、过滤时，需要玻璃棒引流，防止液体飞溅；故选项错误；
故选：B。

15、B
【解题分析】
A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质，故错误；
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其俗称、名称和化学式表示的是同一种物质，故正确；
C、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，消石灰是氢氧化钙的俗称，其名称、俗称、化学式表示的不是同一种物质，故错误；
D、干冰是二氧化碳的固体，化学式是CO2，其名称、俗名、化学式表示的不是同一种物质，故错误。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、C
【解题分析】
解：碳酸钙和碳酸钾分别与稀盐酸反应的化方程式：K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋
CO2↑,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以看成一个碳酸根离子被2个氯离子取代，碳酸根的相对原子质量为60,2个离子的相对原子质量为71，差值为11；即反应后质量增大11份；
设：固体混合物中碳酸根的质量为x，
则6011
x37.1g22.8g
=
-
，x=18g；所含金属质量为33.8g-18g=15.8g；
原混合物中金属元素的质量分数=15.8g
100%46.7% 33.8g
⨯≈，
故选：C。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、过滤；煮沸分子在不断的运动。

化学B。

AB。

②④⑤。

【解题分析】
（1）在自来水厂取水口处设有拦污栅，此处相当于化学实验基本操作中的过滤，过滤是分离颗粒大小不同的混合物的方法；（2）在日常生活中常用加热煮沸的方法将硬水软化，“糖块”消失是因为分子是不断运动的；（3）点解水的过程是将电能转化为化学能，电解水是化学变化，是水分子分成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新组合成氢分子和氧分子；（4）水变成水蒸气的过程是物理变化，分子的质量和种类不变，改变的是物质的状态和分子之间的间隔；（5）废纸、易拉罐、塑料属于可回收利用的物质。

18、除去装置内的空气，防止加热时引起爆炸822.9%
【解题分析】（1）由于一氧化碳具有可燃性，不纯点燃可能引起爆炸，所以实验中先通CO，除去装置内的空气；（2）因为少量澄清石灰水不能将生成的二氧化碳完全吸收，所以应该选择A中固体的质量变化进行计算，固体减少的质量为13.6g-11.2g=2.4g，即为氧化铁中氧元素的质量，
设氧化铁的质量为x，
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2固体减重
160 112 160-112=48
y （13.6g-11.2 g）=2.4g
解得x=8g
⑶设生成的FeCl2和H2质量分别为y、z，
Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
56 127 2
11.2g y z
解得y=25.4g ，z=0.4g
则反应后的溶液中溶质的质量分数为
×100%≈22.9%。

答：反应后的溶液中溶质的质量分数为22.9%。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分） 19、A 中有气泡产生，B 中澄清石灰水变浑浊 2232=Ca(OH)+CO CaCO +H O ↓ 无水硫酸铜变成蓝色 干燥 Ca (OH )2
【解题分析】
①碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳为气体，在A 中会产生气泡，同时二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，所以观察的现象是A 中有气泡产生，B 中澄清石灰水变浑浊；B 中发生的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以化学方程式为2232=Ca(OH)+CO CaCO +H O ↓；
②铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气与氧化铜反应生成铜和水，水会使无水硫酸铜变蓝，所以可以观察到E 中无水硫酸铜变为蓝色；为了防止A 、B 中水蒸气影响无水硫酸铜的变色现象，需要对气体干燥，以除去水蒸气，所以利用C 中浓硫酸的吸水性，起到干燥气体的作用；
③根据题目信息，原物质组分中含有氧化钙和铁，铁被氧化为氧化铁，而氧化钙转化为碳酸钙，需要先吸水变为氢氧化钙，氢氧化钙再吸收二氧化碳生成碳酸钙，因此中间产物氢氧化钙也有可能存在。

【题目点拨】
根据二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊的性质，判断气体中含有二氧化碳；利用无水硫酸铜遇水后由白色变为蓝色的性质，推断水的存在。