北京首都师范大学附属房山中学高一化学期末试题含解析

北京首都师范大学附属房山中学高一化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 将表面已完全氧化（钝化）的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜溶
液 D．氢氧化钠溶液
参考答案：
C
略
2. 某元素的气态氢化物的化学式为XH3，其中X的质量分数约为82.4%，则X在周期表中的位置是
A. 第二周期VA
B. 第二周期VⅡA
C. 第三周期VA
D. 第三周期VⅡA
参考答案：
A
3. 下列表达方式错误的
是
A．H∶Cl B． C．D．O＝C＝O
参考答案：
A
略
4. 环保意识是重要的公民意识。

下列气体不属于空气质量日报监测指标的是
A. SO2
B. CO
C. N2
D. NO2
参考答案：
C 5. 下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，则完全燃烧时，所产生的二氧化碳的质量也不变的是（）
A．CH4和C2H6B．C2H4和C3H6C．C2H6和C3H6D．C2H4和C3H4
参考答案：
B
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明有机混合物的各组分分子中碳的质量分数相等，同分异构体或最简式相同一定满足，据此分析解答．【解答】解：无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明有机混合物的各组分分子中碳的质量分数相等．
A．CH4和C2H6的最简式不相同，则C的质量分数不相等，不符合题意，故A不选；
B．C2H4和C3H6的最简式相同，则C的质量分数相等，符合题意，故B选；
C．C2H6和C3H6的最简式不相同，则C的质量分数不相等，不符合题意，故C不选；
D．C2H4和C3H4的最简式不相同，则C的质量分数不相等，不符合题意，故D不选；
故选B．
6. 下列有关实验操作的叙述正确的是( )
A. 用适量苯和液溴混合制溴苯时，既需加铁屑，又需加热
B. 用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出
C. 除去溴苯中的少量Br2时加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液
D. 充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中,光照试管内液面上升
参考答案：
D
【详解】A.用适量苯和液溴混合制溴苯时，需加铁屑，不需要加热，故A错误；
B.由于苯的密度比水小，萃取后有机层在上，水在下，所以从分液漏斗下端放出的是水，故B错误；
C.溴与KI反应生成的碘易溶于溴苯，引入新杂质，不能除杂，故C错误；
D.光照条件下，氯气和甲烷反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，氯化氢易溶于水，使液面上升，故D正确；
故选D。

7. 吸人人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，“活性氧”能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。

服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是
A. 还原剂 B．氧化剂
C．催化剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂
参考答案：
A
【Ks5u解析】由题意知活性氧的氧化性极强，要消除人体内的活性氧必须选择还原剂，所以Na2SeO3是还原剂，选A。

8. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是( )
A. 两块钠的反应产物质量一样大
B. 第一块钠失去的电子多
C. 第二块钠的反应产物质量最大
D. 两块钠失去的电子一样多
参考答案：
D
9. 下列实验事故的处理方法正确的是
A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用大量水扑灭
B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。

C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，先用干布蘸去再用大量水冲洗。

D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。

参考答案：
C
略
10. 利用下列实验装置能完成相应实验的是（）A．装置①测定化学反应速率B．装置②制取并吸收Cl2
C．装置③制备纯净的NH3 D．装置④比较MnO2、Cl2、S的氧化性
参考答案：
A
11. 在酸性溶液中(加热并有Ag催化)可发生如下反应
根据上述反应，则R2O8x-中x的值是：
A．4 B．3 C．2 D．1
参考答案：
C
12. 在一定温度下，可逆反应X（g）＋ 3Y（g） 2Z(g)达到平衡的标志是（）
A．Z生成的速率与X消耗的速率相等 B．单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y C．X、Y、Z的浓度不再变化 D． X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2
参考答案：
A
略
13. 下列物质见光不会分解的是（）
A．HClO B．NH4Cl C．HNO3 D．AgNO3
参考答案：
B
试题分析：A、HClO见光分解为HCl与氧气，故A不选；B、氯化铵加热分解生成氨气和HCl，见光不分解，故B选；C、硝酸见光分解为二氧化氮、氧气与水，故C不选；D、硝酸银见光分解Ag、二氧化氮、氧气，故D不选；故选B。

14. 下列说法正确的是()
A．在周期表中，元素的最高化合价=族序数=元素原子的最外层电子数
B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C．卤素单质随原子序数的增大，其单质的氧化性逐渐增强D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
参考答案：
D
略
15. 下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的
是（）
A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力
B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
C．化学是一门具有极强实用性的科学
D．化学是一门以实验为基础的自然科学
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. Ⅰ、实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。

回答下列问题。

（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线
1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（2）根据计算用托盘天平称取的质量为_______g。

在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

Ⅱ、下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图。

（1）写出该反应的化学方程式______________________________________________。

（2）写出仪器A、C的名称_____________，____________；C中所装药品是________，作用是
__________，先加热A还是B处？____________。

参考答案：
Ⅰ、(1)B、C、D (2)2.0 小于
Ⅱ、(1)3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
(2)圆底烧瓶干燥管CaCl2（碱石灰）吸水干燥 A
【分析】
配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：
计算（溶质质量或体积）、称量或量取、溶解、降至室温、转入容量瓶中、洗涤（2~3次，用玻璃棒再次移入）、定容（加水到刻度线下2~3cm处，改用胶头滴管加至凹液面最低点与刻度相切）、摇匀、装瓶（注明名称、浓度）。

【详解】Ⅰ(1) A、容量瓶在使用前必须检验是否漏水，故A不符合题意；
B、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故B符合题意；
C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，故C不符合题意；
D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线
1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，故D不符合题意；
综上所述，本题应选B；
(2) 配制0.1mol/LNaOH溶液450mL溶液，需要选用500mL容量瓶，则n(NaOH)= 0.1mol/L
×0.5L=0.05mol，则m(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2.0g；
在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积超过容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏大，根据c=n/V可知，溶液的浓度偏小，即c小于0.1mol/L。

Ⅱ(1) 铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；
(2) 仪器A为圆底烧瓶、C为干燥管；C中应装干燥剂如CaCl2
或碱石灰；作用是吸收未反应的水蒸
气；实验开始时应先加热A产生水蒸气，赶尽装置中的空气，然后再加热B装置。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 已知：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O，现用K35ClO3和H37Cl反应，求制备的氯气的式量是多少？参考答案：
3Cl2中有35Cl 1mol
37Cl 5mol
∴Mr(Cl2)=
18. （4分）小苏打、胃舒平都是常用的中和胃酸的药物。

（1）若小苏打每片含0.42gNaHCO3，则2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是 mol。

（2）若胃舒平每片含0.195gAl(OH)3，则中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平片。

参考答案：
（1）0.01mol
（2）4片
19. 有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，质量是5.4g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到标况下1.12L的气体，试计算：
⑴未被氧化的金属钠的质量是多少克？
⑵被氧化成氧化钠的金属钠的质量是多少克？
⑶反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？（假设溶液的体积不变）
参考答案：
．解：所发生的反应为：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Na2O+H2O===2NaOH
⑴（2分）n(Na)=2n(H2)=2×=0.1mol
未被氧化的金属钠的质量是：m(Na)=0.1mol×23g/mol=2.3g
⑵（2分）2.3g+n(Na2O)×62g/mol=5.4g解得n(Na2O)=0.05mol
被氧化成氧化钠的金属钠的质量：23g/mol×2×0.05mol=2.3g
⑶（2分）所得溶液中的溶质只有NaOH
n(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)=0.1mol+2×0.05mol=0.2mol
溶液的体积既水的体积：100g÷1g/mL=100mL
C(NaOH)=0.2mol÷0.100L=2mol/L
略。