(部编版)2020学年高中化学课时跟踪检测二物质的量苏教版必修2

课时跟踪检测（二）物质的量
1．下列结论中，正确的是( )
A．摩尔是七个基本物理量之一
B．每摩尔物质都含有N A个指定微粒
C．1 mol H就是指1 mol氢
D．18 g H2O中含有6.02×1023个原子
解析：选B 物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位。

1 mol H表示1摩尔氢原子，但如果说“1摩尔氢”就违反了使用准则，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式，不符合要求。

1 mol 水的质量在数值上等于其相对分子质量，18 g H2O就是1 mol H2O，一个H2O分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故18 g H2O中应含有3 mol原子。

2．(2016·宁波效实中学期中)下列说法中正确的是( )
A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol－1
B．SO2的摩尔质量为64 g·mol－1
C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等
D．1 mol氧的质量为32 g
解析：选B A中1 mol H2SO4的质量是98 g；C中两者数值相等，单位不同；D中1 mol氧指代不明。

3．下列有关阿伏加德罗常数的说法，不正确的是( )
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数，其符号是N A
B．0.012 kg C­12含有的原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1 mol
D．0.1 mol H2中约含有6.02×1022个氢分子
解析：选A 0.012 kg C­12中所含的原子数为阿伏加德罗常数，其符号是N A,6.02×1023 mol－1是N A的近似值，而不是准确值，A错误，B、C正确；0.1 mol H2中含有的氢分子数为0.1 mol×6.02×1023mol－1＝6.02×1022，D 正确。

4．下列说法正确的是( )
A．1 mol H2的质量是1 g
B．1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1
C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量
D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1
解析：选D 1 mol H2的质量为1 mol×2 g·mol－1＝2 g，A不正确；质量的单位是g，B不正确；摩尔质量以g·mol－1为单位时，其在数值上等于该物质的相对分子质量或原子质量，C不正确，D正确。

5．下列关于摩尔质量的说法正确的是( )
A．水的摩尔质量是18 g
B．2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍
C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量
D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍
解析：选D A项，摩尔质量的单位是g·mol－1；B项，摩尔质量的数值取决于物质的种类，而与物质的多少无关；C项，物质的摩尔质量只有以g·mol－1为单位时数值上才等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；D项，水的摩尔质量为18 g·mol－1，H2的摩尔质量为2 g·mol－1，所以D正确。

6．下列有关说法正确的是( )
A．12 g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数
B．物质的量既表示微粒个数，又表示物质的质量
C．CO2的摩尔质量为44 g
D．N A的数值约为6.02×1023，单位为mol－1
解析：选D 作为阿伏加德罗常数标准的碳原子是C­12，即0.012 kg C­12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，A错误；物质的量是一个物理量，不表示个数或质量，B错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，C错误。

7．下列说法正确的是( )
A．含N A个H的H2的物质的量为1 mol
B．N A个CO和1 mol N2所含分子数相等
C．N A个H2SO4和1 mol H3PO4中所含氢原子的个数比为1∶1
D．0.1 mol C中含1.2N A个电子
解析：选B 含N A个H，即H的物质的量为1 mol，则H2的物质的量为0.5 mol，A项错误；N A个H2SO4中含有2N A个H,1 mol H3PO4中含有3N A个H，C项错误；1个C中含6个电子，0.1 mol C中含0.6N A个电子，D项错误。

8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中，正确的是( )
A．2.4 g Mg变成Mg2＋时失去的电子数为0.1N A
B．2 g H2中含有的原子数为N A
C．3.01×1023个N2中含有的原子数为2N A
D．17 g NH3中含有的电子数为10N A
解析：选D 2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol Mg变成Mg2＋时失去2 mol电子，2.4 g Mg应失去0.2 mol电子，即为0.2N A，A项错误；H2为双原子分子，2 g氢气即1 mol H2，应含有2 mol H，原子个数为2N A，B项错误；N2为双原子分子，3.01×1023个氮分子为0.5 mol，其中氮原子为1 mol，即所含原子数应为N A，C项错误；
17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10N A，D项正确。

9．填写下列表格：
答案：
10.在一定条件下，有下列物质：
①8 g CH 4，②6.02×1023
个HCl 分子，③2 mol O 2。

按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：
(1)摩尔质量_______________________________________________________； (2)物质的量_______________________________________________________； (3)分子数目_______________________________________________________； (4)原子数目_______________________________________________________； (5)质量___________________________________________________________。

解析：(1)摩尔质量分别是16 g·mol －1,
36.5 g·mol －1，32 g·mol －1
，故顺序是①<③<②。

(2)8 g CH 4的物质的量：
n (CH 4)＝
m
4M
4
＝8 g 16 g·mol
－1＝0.5 mol ， 6．02×1023
个HCl 分子的物质的量：
n (HCl)＝N HCl N A ＝ 6.02×10
23
6.02×1023 mol
－1＝1 mol ，
故顺序是：①<②<③。

(3)分子数目与物质的量成正比，故顺序同(2)。

(4)原子的物质的量：①中，0.5 mol×5＝2.5 mol ；②中，1 mol×2＝2 mol ；③中，2 mol×2＝4 mol 。

故顺序是②<①<③。

(5)1 mol HCl 的质量是36.5 g,2 mol O 2的质量是64 g ，故顺序是①<②<③。

答案：(1)①<③<② (2)①<②<③ (3)①<②<③ (4)②<①<③ (5)①<②<③
1．下列有关物质的量的说法正确的是( ) A ．物质的量就是指物质的多少
B ．原子、质子、中子、桌子都可以用物质的量来描述
C ．物质的量是用来描述微观粒子的物理量
D ．相同物质的量的SO 2和SO 3中含有的原子数相等
解析：选C 物质的量表示的是一定数目微观粒子的集合体，并不是指物质的多少，A 项错误；物质的量只适用于微观粒子，而不能用来描述桌子等宏观物质，B 项错误，C 项正确；等物质的量的SO 2和SO 3中所含的分子数相
等，但1 mol SO2中含有3 mol原子、1 mol SO3中含有4 mol原子，D项错误。

2．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是( )
A．1 mol OH－的质量是17
B．二氧化碳的摩尔质量是44 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个钠原子的质量约为
23
6.02×1023
g
解析：选D 1 mol OH－的质量为m(OH－)＝n(OH－)·M(OH－)＝1 mol×17 g·mol－1＝17 g，A项错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，B项错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，而相对分子质量或相对原子质量的单位为1，二者不
能建立等式关系，C项错误；1 mol Na的质量为23 g，故1个钠原子的质量约为
23
6.02×1023
g，D项正确。

3．下列各组物质中，组成物质微粒的物质的量最多的是( )
A．0.4 mol O2
B．4 ℃时5.4 mL水(水的密度为1 g·cm－3)
C．10 g氖气
D．6.02×1023个硫酸分子
解析：选D 将上述物质的质量和物质中微粒数换算成物质的量再进行比较。

4 ℃时水的密度为1 g·cm－3，5.4 mL水即5.4 g，相当于0.3 mol H2O；Ne的摩尔质量是20 g·mol－1,10 g Ne的物质的量为0.5 mol；6.02×1023个硫酸分子相当于1 mol H2SO4分子。

4．下列说法正确的是( )
A．18 g水中所含电子的物质的量为10 mol
B．N2和CO的摩尔质量相等，都是28
C．H2O中氢和氧的物质的量之比为2∶1
D．1 mol CO2的质量为44 g·mol－1
解析：选A 18 g水的物质的量为1 mol，而1个H2O分子中含有10个电子，1 mol水中含有10 mol电子，A 项正确；摩尔质量的单位为g·mol－1，B项错误；H2O分子中含有氢原子和氧原子，而选项中未说明微粒种类，C项错误；质量单位应为g，而不是g·mol－1，D项错误。

5．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．①④B．②③
C．④⑤ D．全部
解析：选D 题中CO和CO2的物质的量相同，所含有的CO和CO2的分子数目也相同，①正确；又因CO和CO2分子中的O原子数分别为1和2，相同物质的量的CO和CO2，所含的O原子数目之比为1∶2，②正确；CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，③正确；相同物质的量的CO和CO2，C原子数目之比也是1∶1，④正确；CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，相同物质的量的CO和CO2电子总数之比为14∶22＝7∶11，⑤正确。

6．下列叙述正确的是( )
①常温常压下，14 g 由N 2和CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A ②常温常压下，8 g O 2含有4N A 个电子 ③分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有氧原子数为2N A ④18 g H 2O 中含的电子数为10N A
A ．①③④
B ．①②③④
C ．①②③
D ．②③④
解析：选B 由于N 2和CO 的摩尔质量相等，都为28 g·mol －1
，14 g 混合气体的物质的量为0.5 mol ，原子总数为N A ，①正确；一个O 2分子中含16个电子，8 g O 2中含电子数：8 g
32 g·mol －1×16×N A ＝4N A ，②正确；NO 2、CO 2
分子中均含2个氧原子，故氧原子数必为分子总数的2倍，③正确；1个H 2O 分子中含10个电子，则18 g H 2O 中电子数为18 g
18 g·mol
－1×10×N A ＝10N A ，④正确。

7．(2016·余姚中学期中)若1 g N 2中含有x 个原子，则阿伏加德罗常数是( ) A.
x
28 mol －1
B.x
14
mol －1
C ．14x mol －1
D ．28x mol －1
解析：选C 若阿伏加德罗常数为N A ，根据题意， 1 g 28 g·mol －1×2×N A ＝x ，得N A ＝
28x 2 mol －1＝14x mol －1。

8．偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述正确的是( )
A ．偏二甲肼(C 2H 8N 2)的摩尔质量为60 g
B ．6.02×1023
个偏二甲肼(C 2H 8N 2)分子的质量约为60 g C ．1 mol 偏二甲肼(C 2H 8N 2)的质量为60 g·mol －1
D ．6 g 偏二甲肼(C 2H 8N 2)含有N A 个偏二甲肼(C 2H 8N 2)分子
解析：选B A 项，摩尔质量的单位是g·mol －1
，错；B 项，6.02×1023
个分子就是1 mol ，其质量为1 mol×60 g·mol －1
＝60 g ，正确；C 项，质量的单位为g ，错；D 项，6 g 偏二甲肼的物质的量为0.1 mol ，分子个数0.1N A 。

9．(1)我国自主研制成功的第一台低温超导除铁器。

以Y 2O 3、BaCO 3和CuO 为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa 2Cu 3O x 。

欲合成0.5 mol 此超导物质，理论上需取Y 2O 3、BaCO 3和CuO 的物质的量(mol)分别是________。

A ．0.50、0.50、0.50
B ．0.50、1.0、1.5
C ．0.25、1.0、1.5
D ．1.0、0.25、0.17
(2)日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K 下呈现超导性。

据报道，该晶体的化学式为Na 0.35CoO 2·1.3H 2O 。

试计算：该晶体的相对分子质量是________；钴原子与氧原子的物质的量之比是______；钴原子与氧原子的个数之比是________；1 mol 该晶体中含有的氧原子数目是________。

(比值可以用小数表示，Co 的相对原子质量为59)
解析：(1)据Y 元素守恒，要制得0.5 mol YBa 2Cu 3O x ，需要Y 2O 3的物质的量为0.25 mol ，所以选C 项。

(2)计算氧原子数时注意结晶水中也含有氧原子。

答案：(1)C
(2)122.45 1∶3.31∶3.3 1.987×1024
10．(1)绿色植物是空气天然的“净化器”，在家里科学选种一些绿色植物，可以达到净化空气、吸收有害物质的作用。

科学研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为________。

(2)铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成不同型号的铅笔芯。

如果某铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为 1 mg。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为________。

(3)吸食“摇头丸”会严重破坏人体的中枢神经，“摇头丸”的化学式为C9H13N，请计算：
①“摇头丸”的摩尔质量为________；
②某毒枭被查获带有270 g“摇头丸”，该毒枭所带的“摇头丸”的物质的量为__________。

解析：(1)n(SO2)＝160×103g/64 g·mol－1＝2 500 mol。

(2)1 mg铅笔芯中含有石墨的质量为0.5 mg，即5×10－4g，一个铅笔字中碳原子数为0.000 5 g
12 g·mol－1
×6.02×1023 mol－1≈2.5×1019。

(3)质量的单位为克时，摩尔质量的数值与其相对分子质量相等，故其摩尔质量M＝(12×9＋13＋14)g·mol－1
＝135 g·mol－1；270 g“摇头丸”的物质的量为n＝m
M
＝
270 g
135 g·mol－1
＝2 mol。

答案：(1)2 500 mol (2)2.5×1019 (3)①135 g·mol－1②2 mol。