江苏省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷

江苏省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共10题；共20分)
1. （2分）空气质量高低直接影响着人类的生产和生活。

《空气质量日报》中空气污染指数的项目有SO2、CO、NOx、O3和可吸入颗粒物等。

下列说法不正确的是（）
A . 大气中的臭氧层对地球有很好的保护作用，所以大气中含有大量O3对人体有益
B . 在催化剂作用下，CO和NOx可转化为无毒物质
C . 血红蛋白中含有Fe2+ ， NO、CO容易与血红蛋白结合成稳定物质而使人中毒
D . SO2、NOx的大量排放会导致酸雨的产生
2. （2分） (2016高一上·沭阳期中) 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）
A . NaOH═Na++O2﹣+H+
B . MgCl2═Mg2++Cl22﹣
C . KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣
D . NH4NO3═NH4++NO3﹣
3. （2分）根据某种共性，可将SO3、CO2归为同类氧化物．下列物质中也属于这类氧化物的是（）
A . CaCO3
B . SO2
C . KMnO4
D . Na2O
4. （2分）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）
①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中
②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液
③向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
④向NaAlO2溶液中通入过量CO2 ．
A . ①③④
B . 只有①④
C . 只有②③
D . 只有③④
5. （2分） (2017高一上·福州期末) 实验室制备氯气的装置如图．图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（）
A . ①
B . ②
C . ③
D . ④
6. （2分） (2017高二上·溧水期中) 有关实验操作，下列说法中正确的是（）
A . 甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜
B . 乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳
C . 丙装置可用于蒸馏，分离乙醇和水
D . 丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物
7. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列有关物质的性质或应用正确的是（）
A . 单质硅用于制造芯片和光导纤维
B . 浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性
C . SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
D . 30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2 ， MnO2做氧化剂
8. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列说法正确的是（）
A . Mg的摩尔质量是24g
B . 摩尔是七个基本物理量之一，符号为mol
C . 同温同压下，所有气体的摩尔体积都相同
D . 将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
9. （2分） (2017高二上·大连期末) “化学是你化学是我”是前北大校长周其凤作曲的《化学之歌》的歌词．下列对歌词分析不合理的是（）
A . “你我的消化系统是化学过程的场所”：在胃中，pH＜7有利于消化
B . “你我要飞天探地化学提供动力几何”：人们可以研究新催化剂，将水分解并提供能量
C . “记忆和思维活动要借化学过程来描摹”：记忆与思维过程伴随着化学变化
D . “即便你我的喜怒哀乐也是化学神出鬼没”：情绪变化不会产生新的原子
10. （2分） (2016高一下·安阳期中) 1.01×105Pa，150℃时，将1L C2H4 ， 2L C2H6与20L氧气混合并点燃，完全反应后氧气有剩余．当反应后的混合气体恢复到原条件时，气体体积为（）
A . 15L
B . 20L
C . 23L
D . 24L
二、不定项选择题 (共5题；共13分)
11. （2分） (2017高三上·汕头期中) 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（）
A . 能使淀粉﹣KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣
B . 能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C . 在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣
D . 澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
12. （3分） (2017高三上·邵东月考) 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式可能与事实相符的是（）
A . OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2O
B . 2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O
C . 2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2O
D . OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O
13. （3分） (2017高一上·杭州期中) 下列有关实验操作或判断正确的是（填序号，多选扣分）．
A . 将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入含有少量水的试剂瓶中，浓度不受影响．
B . 用托盘天平称取5.85g氯化钠固体
C . 苯、CCl4可用来萃取溴水中的溴．
D . 需要95mL 0.1mol/L NaCl溶液，一般用100mL容量瓶进行配制．
E . 在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量．
F . 观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察观察火焰的颜色．
14. （3分） (2017高一上·台州期末) 下列说法正确的是（）
A . 在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3 ，目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全
B . 工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅
C . 工业上用金属钠与TiCl4溶液在高温下反应，目的是将金属钛从氯化物中置换出来
D . 海水中提取镁的过程中加入贝壳煅烧制得的石灰，目的是将Mg2+转变成Mg（OH）2
15. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 将2mol NaHCO3 和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其充分反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量为（）
A . 1 mol﹣2 mol之间
B . 1mol﹣4mol之间
C . 2 mol﹣4 mol之间
D . 大于4mol
三、解答题 (共8题；共41分)
16. （3分） (2016高一上·双峰期中) 同温同压下，相同体积的CO2和NO两种气体，两者的物质的量的比为________，密度之比为________，质子数之比为________．
17. （4分）有机物结构表达形式是多种多样的，根据下列信息回答：
（1）有机化合物的结构简式可进一步简化，
如：丙烷（C3H8）
写出下列物质的分子式：
①________；②________ ．
（2）下面是纪念人类首次合成维生素C的邮票．邮票上面有维生素C的球棍模型，写出维生素C的结构简式________ ，在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘溶液，可观察到溶液蓝色褪去，说明维生素C 具有________性．
18. （11分） (2017高三上·会宁期中) 某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1） I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式
固体B________；沉淀D________；溶液E________。

（3）写出①、④两个反应的化学方程式
①________；④________。

（4）写出②、③两个反应的离子方程式
②________；③________。

（5）设计实验检验溶液F中所含溶质：________。

（6）分别写出固体B和沉淀D在工业上的一种主要用途：
固体B：________；沉淀D：________。

19. （7分） (2018高一上·江苏开学考)
（1）在盛有淀粉KI溶液(用H2SO4酸化)的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变成蓝色，相应的离子方程式为________。

在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，相应的离子方程式为________。

对比上述两组实验所得结果，可得出ClO－、I2、SO42－的氧化性由强到弱的顺序为 ________。

（2）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均分子量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝。

试完成下列各题：
（a）该气体的组成是________，气体混合物中各成分的物质的量比为________。

（b）写出氯酸分解的化学反应方程式________，该反应的氧化产物是________（写化学式）。

20. （4分） (2019高一上·深圳期中) 有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。

试根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式________
（2）写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式________
（3）写出下列各步变化的离子方程式：
②________
④________
21. （6分）某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
（1）
甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其设计的依据是________ ；但该装置存在缺陷，请指出________
（2）
乙同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．乙同学可能观察到的现象A．________ ；B．________ ；C．________ ．从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出提出改进建议________
22. （4分）(2019·长宁模拟) 绿矾FeSO4∙7H2O广泛用于医药和工业领域。

以下是FeSO4∙7H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：
（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为________（用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是________。

（2）废铁屑中含氧化铁，反应II的离子方程式________，判断反应II完成的现象是： ________。

23. （2分） (2017高一上·宁波期中) 为了确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸30.0mL，充分反应，产生CO2的体积（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解）如表．
实验序号ⅠⅡⅢⅣ
盐酸体积（mL）30.030.030.030.0
（1）
样品中物质的量之比n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=________；（2）
盐酸的物质的量浓度c（HCl）=________．
参考答案一、单项选择题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、不定项选择题 (共5题；共13分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
三、解答题 (共8题；共41分)
16-1、
17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
19-1、
19-2、20-1、20-2、20-3、21-1、
21-2、22-1、22-2、23-1、
23-2、。