化学-2015-2016学年高中一年级上学期期中考试化学试题

2015-2016学年度第一学期
高一化学期中试卷
命题人：薛郁华丽娟审核人: 薛郁华丽娟
说明：本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两局部，全卷总分值100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Mn－55 Ca－40 Ba －137 Ag - 108
第I卷〔共44分〕
一、选择题〔此题包括10小题，每题2分，共20分，每题只有一个
．．．．正确答案〕
1. 海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。

以下物质不经过化学变化就能从海水中获得的是
A．单质溴B．单质碘C．烧碱D．食盐
2. 胶体区别于其它分散系的本质特征是
A．胶体有丁达尔效应B．某些胶体具有吸附性
C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子直径在1－100nm之间
3．3He可以作为核聚变材料。

以下关于3He的表达正确的选项是
A．3He和3H互为同位素B．3He原子的摩尔质量为3
C．3He原子核中子数为1 D．3He原子易失去两个电子
4．以下有关化学用语表示正确的选项是
A．漂白粉有效成分的化学式：CaClO B．Na+的结构示意图：
O
C．原子核有10个中子的氧原子：18
8
D．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H22++ SO42-
5．以下属于纯净物的是
A．碘酒B．液氯C．碱石灰D．食盐水
6. 以下氯化物中，既能由金属和氯气直接反响制得，又能由金属和盐酸反响制得的是
A.CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3
7．以下变化必须
．．参加复原剂才能实现的
A．H 2O→H2B．HCl Cl2
C．CaCO 3→ CO2D．MnO4—Mn2＋
8．以下实验操作均用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用与其目的一样的是
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和②B．①和③C．①和④D．③和④
9．以下溶液中的Na+与50 mL 1 mol·L-1 Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是
A ．150 mL 3 mol·L -1 NaCl 溶液
B ．75 mL 2 mol·L -1 NaNO 3溶液
C ．150 mL 2 mol·L -1 Na 2SO 4溶液
D ．75 mL 1 mol·L -1的Na 2S 溶液
10．以下图示实验操作，能达到目的的是
二、不定项选择题：此题包括6小题，每题4分，共24分。

每题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。

假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

11.高铁酸钾〔24K Fe O 〕是一种新型、高效、多功能水处理剂。

以下反响可制取24K Fe O ：23)Fe OH （+32Cl +10KOH
0~30℃
224K Fe O +6KCl+8H 2O ，对于该反响，以下说确的是
A ．该反响是置换反响
B ．2Cl 是氧化剂
C ．3)Fe OH （发生复原反响
D ．该反响每转移6mol 电子，消耗3mol 2Cl 12. 以下除杂所选用的试剂与操作方法均正确的一组是〔括号为杂质〕
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A NaCl 〔Na 2CO 3〕 稀硫酸 蒸发结晶 B CO 2〔CO 〕 O 2 点燃 C KCl 溶液〔I 2〕 酒精 萃取 D
Cl 2〔HCl 〕
饱和食盐水
洗气
13．以下有关实验操作正确的选项是 A. 用pH 试纸测量新制氯水的pH B. 用10 mL 量筒量取5.2 mL 的盐酸 C ．用托盘天平称取25.20 g NaCl
D ．用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L-1H 2SO 4溶液于烧杯中，加水80 mL ，配制成 0.1000 mol·L-1H 2SO 4溶液
14. 用N A 表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是 A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1 N A B ．5.6g 铁与足量氯气反响，转移的电子数目为0.3 N A C ．常温常压下， N A 个CO 2和CO 分子占有的体积约为22.4L D ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为1 N A 15．对于某些离子的检验与结论一定正确的选项是
A ．检验K +的存在
Cl 2
浓H 2SO 4
B ．枯燥氯气
冷水
C ．别离酒精与水
D ．蒸发食盐水
A．参加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO2－3
B．参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4
C．参加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定含有Ca2+
16. 有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的假设干种：K+、NH4+、Cl－、CO32－、SO42－，
现取三份100mL溶液进展如下实验：
第一份参加AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体；
第三份加足量BaCl2溶液后，得到枯燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、枯燥后，沉淀质量为2.33g
综合上述实验，你认为以下结论正确的选项是
A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32－、SO42－，可能含Cl－
B．该混合液中—定含有：NH4+、CO32－、SO42－，可能含K+、Cl－
C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－、Cl－，可能含K+
D．该混合液中：c(K+) ≥ 0.1mol/L c(CO32－) = 0.1mol/L
第II卷〔共56分〕
17. 〔6分〕按要求回答以下填空〔填序号
．．．〕：
①Cu ②蔗糖③氨气④KCl固体⑤KNO3溶液
上述物质中〔1〕可以导电的是▲ ；〔2〕属于电解质的是▲ ；
〔3〕以上物质中属于非电解质的是▲ 。

18.〔10分〕简单计算：
〔1〕0.5 mol CH4的质量是____▲____g，含____▲____个氢原子，▲ 个质子。

〔2〕标准状况下4.48 L的HCl 溶于水配成100 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为
将上述溶液加水稀释到200 mL，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量
〔3〕科学家已发现一种新型氢分子H3，在一样条件下，等质量的H3和H2，原子个数之比= ▲ ，分子个数之比= ▲ 。

〔4〕一定条件下，21.6gA单质与1.20molCl 2完全反响，生成0.8molACl x，那么x=▲，A
19.〔6分〕以下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。

〔反响中生成的水已略去〕
请回答以下问题：
〔1〕E是______▲_______，F是______▲_______，Ｈ是_______▲______。

〔填化学式〕〔2〕C物质在日常生活中可作_______▲______剂。

〔3〕写出反响①的化学方程式：_____________▲__________________
20．(8分)实验室配制1000mL0.100mol/LNa2CO3溶液，现有以下仪器：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒，
(1)配制时，还缺少的玻璃仪器有_______▲________。

(2)用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为___▲______g
(3)假设实验中遇以下情况，所配制的溶液的浓度偏高的是▲
A．溶解后没有冷却便进展定容
B．定容时仰视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
D．容量瓶壁附有水珠而未枯燥处理
F．称取的Na2CO3·10H2O晶体失去了局部结晶水
(4)假设取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.300mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为_______▲__________〔设溶液的体积变化可忽略〕。

21. 〔12分〕
Ⅰ.工业上可用电解饱和食盐水制氯气，反响方程式为▲
粗食盐中常含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质离子，实验室欲提纯粗盐，流程如下：
〔1〕试剂A为▲ 、试剂X为▲ (只填化学式)。

〔2〕操作Ⅰ、操作Ⅱ的实验名称分别为▲ 、▲
〔3〕步骤②的目的是除去SO42-，如何检验SO42-是否沉淀完全▲
〔4〕步骤②与④不能互换，原因是▲ 。

Ⅱ. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里从海藻中提取碘的流程如下：
(1)如果含碘离子的溶液主要是以KI的形式存在，请写出加适量Cl2氧化的化学方程式：
▲
(2)步骤②的实验操作为▲ ，请你从以下几个选项中选择步骤②中适宜的有机试剂▲ 。

A．四氯化碳B．酒精C．苯
22.〔8分〕1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿〔主要成分是MnO2〕和浓盐酸混合加热能制取氯气：现将17.4gMnO2与200g 36.5％的浓盐酸〔过量〕完全反响。

〔1〕请写出上述化学方程式，并用双线桥
．．．表示该反响中电子转移的方向和数目_ __▲。

〔2〕被氧化的HCl的物质的量是▲ 。

〔3〕假设向上述反响后的溶液中参加足量AgNO3溶液，可产生▲克沉淀？
23．〔6分〕过氧化钙〔CaO2〕是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含局部CaO。

：2CaO2·nH2O 2CaO+O2↑+2nH2O，2CaO2+4HCl＝2CaCl2+2H2O+O2↑。

现称取两份1.408 g过氧化钙样品分别进展以下实验：
实验一：将一份过氧化钙样品充分灼热，结果得到的O2在标准状况下体积为134.4 mL。

实验二：将另一份样品溶于适量的稀盐酸中，充分反响后，参加足量的Na2CO3溶液，结果得到1.40 g沉淀。

〔1〕试计算1.408 g样品中CaO的质量.
〔2〕试计算样品中CaO2·nH2O的n值。

〔写计算过程，否那么不得分〕。

高一化学期中试卷答案：
1-5 DDCCB 6-10 DDCAA 11 BD 12 D 13 B 14 B 15 C 16AD
17.〔1〕①⑤〔2〕④〔3〕②③
18. 〔1〕8，2×6.02×1023，5×6.02×1023〔2〕 2.0，1.0
〔3〕1:1 2:3 〔4〕3 27g/mol 〔5〕0.3mol/L
19.〔1〕CaCO3HClO2〔2〕漂白剂或消毒剂
〔3〕2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
20.〔1〕1000mL容量瓶、胶头滴管〔2〕28.6g 〔3〕AF
〔4〕0.25 mol/L
21.Ⅰ. 2NaCl + 2H2O 电解
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
〔1〕N a2CO3HCl〔2〕过滤、蒸发结晶
〔3〕向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，假设无白色沉淀，那么SO42-已除尽。

或取出少量上清液于试管中，滴加BaCl2溶液，假设无白色沉淀，那么SO42-已除尽。

〔4〕Na2CO3除了除去Ca2＋，还除去过量的Ba2＋
Ⅱ. (1) Cl2 +2KI ＝2KCl+I2(2)萃取分液 A C
22.〔1〕MnO2+4HCl〔浓〕△
MnCl2+Cl2↑ +2H2O
双线桥略
〔2〕0.4 mol 〔3〕229.6
23．〔6分〕过氧化钙〔CaO2〕是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含局部CaO。

：2CaO2·nH2O 2CaO+O2↑+2nH2O，2CaO2+4HCl＝2CaCl2+2H2O+O2↑。

现称取两份1.408 g过氧化钙样品分别进展以下实验：
实验一：将一份过氧化钙样品充分灼热，结果得到的O2在标准状况下体积为134.4 mL。

实验二：将另一份样品溶于适量的稀盐酸中，充分反响后，参加足量的Na2CO3溶液，结果得到1.40 g沉淀。

〔1〕n(CaO2)=0.012 mol 〔1分〕
n(CaCO3)= 0.014 mol 〔1分〕
n(CaO)= 0.002 mol m(CaO)= 0.112g 〔1分〕
〔2〕m(H2O)= 1.408-0.112-0.012×72=0.432g
n(H2O)=0.024 mol 〔2分〕
n(CaO2)：n(H2O)=1：n n=2 〔1分〕。