高中化学3反应焓变的计算课件1鲁科高中选修4化学课件
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
11
第二十四页，共三十五页。
3．已知反应：
H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH1
12N2(g)＋O2(g)===NO2(g) ΔH2
12N2(g)＋32H2(g)===NH3(g) ΔH3
则反应
2NH3(g)
＋
7 2
O2(g)===2NO2(g)
2021/12/11
第六页，共三十五页。
互动(hù dònɡ)探究
探究 1：怎样准确理解盖斯定律？
盖斯定律的含义 化学反应的反应焓变只与反应的始态(各反应物) 和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。 即如果一个反应可以分步进行，各分步反应的反应焓变之和与 该反应一步完成时的反应焓变是相同的。
程式：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH1＝ΔH－ΔH2 则 ΔH1＝ΔH－ΔH2 ＝－285.8 kJ·mol－1－(－44.0 kJ·mol－1) ＝－241.8 kJ·mol－1。
答案(dáàn)：－241.8 kJ·mol－1
2021/12/11
第十八页，共三十五页。
学习(xuéxí)小结
2021/12/11
第五页，共三十五页。
2．盖斯定律的应用 (1)意义：对于无法或较难通过实验测定的反应的焓变，可应 用_盖__斯__定__律__(d_ìn计glǜ)算求得。 (2)方法：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减 而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的 _代__数__和___。
＋
3H2O(g)
的
ΔH
为
() A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3
B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3 D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3
2021/12/11
第二十五页，共三十五页。
解析：由题意把已知反应依次编号为①、②、③，根据盖斯 定律：①×3＋②×2－③×2 得 2NH3(g)＋72O2(g)===2NO2(g) ＋3H2O(g) ΔH＝3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3。
2021/12/11
第十三页，共三十五页。
(4)根据盖斯定律计算：将热化学方程式进行适当的“乘”、“除”、 “加”、“减”等变形后，由过程的热效应进行计算、比较。 (5)根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×ΔH。 (6)根据比热(bǐrè)公式进行计算：Q＝－cmΔT。
2021/12/11
答案(dáàn)：D
2021/12/11
第十二页，共三十五页。
探究3：试总结反应热计算的类型(lèixíng)和方法。 (1)根据(gēnjù)热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物 质的量成正比。 (2)根据反应物和反应产物的能量和计算： ΔH＝反应产物的能量和－反应物的能量和。 (3)根据反应物和反应产物的键能和计算： ΔH＝反应物的键能和－反应产物的键能和。
1．盖斯定律 (1)定义：
则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 (2)特点：化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应 的途径无关。 2．盖斯定律的应用
2021/12/11
第十九页，共三十五页。
3 ．反应热计算的类型和方法。
(1)根据(gēnjù)反应物和反应产物的能量和计算： ΔH＝反应产物的能量和－反应物的能量和。 (2)根据反应物和反应产物的键能和计算： ΔH＝反应物的键能和－反应产物的键能和。
(3)根据盖斯定律计算：将热化学方程式进行适当的“乘”、“除”、 “加”、“减”等变形(biàn xíng)后，由过程的热效应进行计算、比较。 (4)根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×ΔH。 (5)根据比热公式进行计算：Q＝－cmΔT。
2021/12/11
第二十页，共三十五页。
随堂训练(xùnliàn)
解析：设 1 mol HI(g)分子中化学键断裂吸收的能量为 x，则 2x－436 kJ－151 kJ＝11 kJ，x＝299 kJ。
答案(dá àn)：299
2021/12/11
第二十九页，共三十五页。
6．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主
要成分为 CO、CO2 和 H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的 主要反应如下：
2．下列各组热化学方程式中，化学反应的 ΔH 前者小于后者
的是( )
①C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH1
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2
②S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
③CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH5
2021/12/11
第七页，共三十五页。
若反应物 A 变为生成物 D，可以有两个途径：①由 A 直接变 成 D，反应焓变为 ΔH；②由 A 经过 B 变成 C，再由 C 变成 D， 每步的反应焓变分别为 ΔH1、ΔH2、ΔH3。如下图所示：
则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
2021/12/11
第八页，共三十五页。
kJ·mol－1 和 462 kJ·mol－1，则 a 为( )
A．－332
B．－118
C．350
D．130
2021/12/11
第二十七页，共三十五页。
解析：根据盖斯定律由题给的两个热化学方程式可得： 2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝(2a＋220) kJ·mol－1，则有： 4×462 kJ·mol－1－2×436 kJ·mol－1－496 kJ·mol－1＝(2a＋ 220)kJ·mol－1，解得 a＝130，故选项 D 正确。
①CO(g)＋2H2(g) ②CO2(g)＋3H2(g) ③CO2(g)＋H2(g)
CH3OH(g) ΔH1 CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2 CO(g)＋H2O(g) ΔH3
第 3 课时 反应焓变的计算
2021/12/11
第一页，共三十五页。
1.了解焓变的比较方法及焓变的简单计算。 2.理解盖 斯定律的含义，能运用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 3．掌握焓变的几种计算方法。
2021/12/11
第二页，共三十五页。
B
300m
某人从山下A到达山顶B，无论是翻 山越岭攀登(pāndēng)而上，还是坐缆 车直奔山顶，其所处的海拔都高了
第十四页，共三十五页。
探究4：根据热化学方程式进行计算(jìsuàn)时注意哪些问题？
(1)反应焓变的数值与各物质的化学计量数成正比。因此热化学 方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应焓变的数值需同 时做相同(xiānɡ tónɡ)倍数的改变。 (2)正、逆反应的反应热焓变的数值相等，符号相反。 (3)热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变 正负号，各项的化学计量数包括ΔH的数值可以同时扩大或 缩小相同的倍数。
探究 2：举例说明盖斯定律的应用。
例如：已知下列两个热化学方程式： ①P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1 ②P(s，红磷)＋54O2(g)===14P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1。 要写出白磷转化为红磷的热化学方程式可虚拟如下过程：
2021/12/11
第四页，共三十五页。
(2)特点 ①化学反应的焓变只与反应的_始__态__和__终__态___有关，与反应的 _途__径__(_tú无jìng关) 。 ②反应总热值一定。如下图表示始态和终态相同的反应，反 应途径有三种：(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)。
则 ΔH＝___Δ_H__1＋__Δ_H__2_____＝_Δ__H_3_＋_Δ__H_4_＋__Δ_H_5__。
答案(dá àn)：D
2021/12/11
第二十八页，共三十五页。
5．已知反应 2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的 ΔH＝11 kJ·mol－1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 436 kJ、151 kJ 的能量，则 1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸 收的能量为________kJ。
2021/12/11
第九页，共三十五页。
根据盖斯定律(dìnglǜ) ΔH＝ΔH1＋(－ΔH2)×4＝－2 983.2 kJ·mol－1＋738.5 kJ·mol－ 1×4＝－29.2 kJ·mol－1。 所以白磷转化为红磷的热化学方程式为 P4(s，白磷)===4P(s，红磷) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1。
A．①＞②＞③
B．③＞②＞①
C．③＞①＞②
D．①＞③＞②
2021/12/11
第二十一页，共三十五页。
解析：比较不同反应放出的热量大小时只比较 ΔH 的数值大 小即可，不受 ΔH 的正、负号的影响，正、负号只说明反应 是吸热还是放热。
答案(dá àn)：C
2021/12/11
第二十二页，共三十五页。
CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH6
A．仅② B．仅①②
C．仅①③
D．仅②③
2021/12/11
第二十三页，共三十五页。
解析：①中碳完全燃烧放出的热量多，所以 ΔH1>ΔH2；②中 气态硫燃烧放出的热量多，所以 ΔH3<ΔH4；③中 ΔH5<0， ΔH6>0，则 ΔH5<ΔH6，故 ΔH 前者小于后者的是②③。
1．已知下列三个热化学方程式：
①CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(g) ΔH＝－131.5 kJ·mol－1
②12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－92.3 kJ·mol－1
③H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 则以上三个反应放出热量的大小关系正确的是( )
答案(dá àn)：D
2021/12/11
第二十六页，共三十五页。
4．已知：
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1 H—H、O==O 和 O—H 键的键能分别为 436 kJ·mol－1、496
300m。
A
思考：由起点A到终点(zhōngdiǎn)B有多少条途径? 从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?
2021/12/11
第三页，共三十五页。
新知(xīn zhī)预习
知识点 反应焓变的计算 阅读教材 P7～P8，思考并填空。 1．盖斯定律 (1)定义：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完 成，其反应的_焓__变___都是一样的。
量为( )
A．(Q1＋Q2＋Q3)kJ
B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJ
C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ D．(3Q1－Q2＋Q3)kJ
2021/12/11
第十一页，共三十五页。
解析：由盖斯定律和题意可得，乙醇燃烧的热化学方程式： C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝(3Q1－Q2＋Q3)kJ·mol－1。
2021/12/11
第十页，共三十五页。
例 1 已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝Q1 kJ·mol－1 C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝Q2 kJ·mol－1 C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3 kJ·mol－1 若使 46 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热
(1)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 (2)H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44.0 kJ·mol－1 求：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)的反应热 ΔH1。
2021/12/11
第十七页，共三十五页。
解析：解法一：由题意可知： ΔH1＝ΔH－ΔH2 ＝－285.8 kJ·mol－1－(－44.0 kJ·mol－1) ＝－241.8 kJ·mol－1。 解法二：由题给的两个热化学方程式(1)－(2)可得热化学方
2021/12/11
第十五页，共三十五页。
(4)多个(duō ɡè)热化学方程式可以相加或相减，ΔH也进行相应的相 加或相减，得到一个新的热化学方程式。 (5)热化学方程式中的反应焓变是指反应按照所给形式完全进 行时的反应焓变。
2021/12/11
第十六页，共三十五页。
例 2 氢气和氧气生成液态水的反应，可以通过两种途径来 完成，如图所示。已知：
第二十四页，共三十五页。
3．已知反应：
H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH1
12N2(g)＋O2(g)===NO2(g) ΔH2
12N2(g)＋32H2(g)===NH3(g) ΔH3
则反应
2NH3(g)
＋
7 2
O2(g)===2NO2(g)
2021/12/11
第六页，共三十五页。
互动(hù dònɡ)探究
探究 1：怎样准确理解盖斯定律？
盖斯定律的含义 化学反应的反应焓变只与反应的始态(各反应物) 和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。 即如果一个反应可以分步进行，各分步反应的反应焓变之和与 该反应一步完成时的反应焓变是相同的。
程式：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH1＝ΔH－ΔH2 则 ΔH1＝ΔH－ΔH2 ＝－285.8 kJ·mol－1－(－44.0 kJ·mol－1) ＝－241.8 kJ·mol－1。
答案(dáàn)：－241.8 kJ·mol－1
2021/12/11
第十八页，共三十五页。
学习(xuéxí)小结
2021/12/11
第五页，共三十五页。
2．盖斯定律的应用 (1)意义：对于无法或较难通过实验测定的反应的焓变，可应 用_盖__斯__定__律__(d_ìn计glǜ)算求得。 (2)方法：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减 而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的 _代__数__和___。
＋
3H2O(g)
的
ΔH
为
() A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3
B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3 D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3
2021/12/11
第二十五页，共三十五页。
解析：由题意把已知反应依次编号为①、②、③，根据盖斯 定律：①×3＋②×2－③×2 得 2NH3(g)＋72O2(g)===2NO2(g) ＋3H2O(g) ΔH＝3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3。
2021/12/11
第十三页，共三十五页。
(4)根据盖斯定律计算：将热化学方程式进行适当的“乘”、“除”、 “加”、“减”等变形后，由过程的热效应进行计算、比较。 (5)根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×ΔH。 (6)根据比热(bǐrè)公式进行计算：Q＝－cmΔT。
2021/12/11
答案(dáàn)：D
2021/12/11
第十二页，共三十五页。
探究3：试总结反应热计算的类型(lèixíng)和方法。 (1)根据(gēnjù)热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物 质的量成正比。 (2)根据反应物和反应产物的能量和计算： ΔH＝反应产物的能量和－反应物的能量和。 (3)根据反应物和反应产物的键能和计算： ΔH＝反应物的键能和－反应产物的键能和。
1．盖斯定律 (1)定义：
则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 (2)特点：化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应 的途径无关。 2．盖斯定律的应用
2021/12/11
第十九页，共三十五页。
3 ．反应热计算的类型和方法。
(1)根据(gēnjù)反应物和反应产物的能量和计算： ΔH＝反应产物的能量和－反应物的能量和。 (2)根据反应物和反应产物的键能和计算： ΔH＝反应物的键能和－反应产物的键能和。
(3)根据盖斯定律计算：将热化学方程式进行适当的“乘”、“除”、 “加”、“减”等变形(biàn xíng)后，由过程的热效应进行计算、比较。 (4)根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×ΔH。 (5)根据比热公式进行计算：Q＝－cmΔT。
2021/12/11
第二十页，共三十五页。
随堂训练(xùnliàn)
解析：设 1 mol HI(g)分子中化学键断裂吸收的能量为 x，则 2x－436 kJ－151 kJ＝11 kJ，x＝299 kJ。
答案(dá àn)：299
2021/12/11
第二十九页，共三十五页。
6．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主
要成分为 CO、CO2 和 H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的 主要反应如下：
2．下列各组热化学方程式中，化学反应的 ΔH 前者小于后者
的是( )
①C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH1
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2
②S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
③CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH5
2021/12/11
第七页，共三十五页。
若反应物 A 变为生成物 D，可以有两个途径：①由 A 直接变 成 D，反应焓变为 ΔH；②由 A 经过 B 变成 C，再由 C 变成 D， 每步的反应焓变分别为 ΔH1、ΔH2、ΔH3。如下图所示：
则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
2021/12/11
第八页，共三十五页。
kJ·mol－1 和 462 kJ·mol－1，则 a 为( )
A．－332
B．－118
C．350
D．130
2021/12/11
第二十七页，共三十五页。
解析：根据盖斯定律由题给的两个热化学方程式可得： 2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝(2a＋220) kJ·mol－1，则有： 4×462 kJ·mol－1－2×436 kJ·mol－1－496 kJ·mol－1＝(2a＋ 220)kJ·mol－1，解得 a＝130，故选项 D 正确。
①CO(g)＋2H2(g) ②CO2(g)＋3H2(g) ③CO2(g)＋H2(g)
CH3OH(g) ΔH1 CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2 CO(g)＋H2O(g) ΔH3
第 3 课时 反应焓变的计算
2021/12/11
第一页，共三十五页。
1.了解焓变的比较方法及焓变的简单计算。 2.理解盖 斯定律的含义，能运用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 3．掌握焓变的几种计算方法。
2021/12/11
第二页，共三十五页。
B
300m
某人从山下A到达山顶B，无论是翻 山越岭攀登(pāndēng)而上，还是坐缆 车直奔山顶，其所处的海拔都高了
第十四页，共三十五页。
探究4：根据热化学方程式进行计算(jìsuàn)时注意哪些问题？
(1)反应焓变的数值与各物质的化学计量数成正比。因此热化学 方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应焓变的数值需同 时做相同(xiānɡ tónɡ)倍数的改变。 (2)正、逆反应的反应热焓变的数值相等，符号相反。 (3)热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变 正负号，各项的化学计量数包括ΔH的数值可以同时扩大或 缩小相同的倍数。
探究 2：举例说明盖斯定律的应用。
例如：已知下列两个热化学方程式： ①P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1 ②P(s，红磷)＋54O2(g)===14P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1。 要写出白磷转化为红磷的热化学方程式可虚拟如下过程：
2021/12/11
第四页，共三十五页。
(2)特点 ①化学反应的焓变只与反应的_始__态__和__终__态___有关，与反应的 _途__径__(_tú无jìng关) 。 ②反应总热值一定。如下图表示始态和终态相同的反应，反 应途径有三种：(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)。
则 ΔH＝___Δ_H__1＋__Δ_H__2_____＝_Δ__H_3_＋_Δ__H_4_＋__Δ_H_5__。
答案(dá àn)：D
2021/12/11
第二十八页，共三十五页。
5．已知反应 2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的 ΔH＝11 kJ·mol－1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 436 kJ、151 kJ 的能量，则 1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸 收的能量为________kJ。
2021/12/11
第九页，共三十五页。
根据盖斯定律(dìnglǜ) ΔH＝ΔH1＋(－ΔH2)×4＝－2 983.2 kJ·mol－1＋738.5 kJ·mol－ 1×4＝－29.2 kJ·mol－1。 所以白磷转化为红磷的热化学方程式为 P4(s，白磷)===4P(s，红磷) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1。
A．①＞②＞③
B．③＞②＞①
C．③＞①＞②
D．①＞③＞②
2021/12/11
第二十一页，共三十五页。
解析：比较不同反应放出的热量大小时只比较 ΔH 的数值大 小即可，不受 ΔH 的正、负号的影响，正、负号只说明反应 是吸热还是放热。
答案(dá àn)：C
2021/12/11
第二十二页，共三十五页。
CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH6
A．仅② B．仅①②
C．仅①③
D．仅②③
2021/12/11
第二十三页，共三十五页。
解析：①中碳完全燃烧放出的热量多，所以 ΔH1>ΔH2；②中 气态硫燃烧放出的热量多，所以 ΔH3<ΔH4；③中 ΔH5<0， ΔH6>0，则 ΔH5<ΔH6，故 ΔH 前者小于后者的是②③。
1．已知下列三个热化学方程式：
①CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(g) ΔH＝－131.5 kJ·mol－1
②12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－92.3 kJ·mol－1
③H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 则以上三个反应放出热量的大小关系正确的是( )
答案(dá àn)：D
2021/12/11
第二十六页，共三十五页。
4．已知：
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1 H—H、O==O 和 O—H 键的键能分别为 436 kJ·mol－1、496
300m。
A
思考：由起点A到终点(zhōngdiǎn)B有多少条途径? 从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?
2021/12/11
第三页，共三十五页。
新知(xīn zhī)预习
知识点 反应焓变的计算 阅读教材 P7～P8，思考并填空。 1．盖斯定律 (1)定义：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完 成，其反应的_焓__变___都是一样的。
量为( )
A．(Q1＋Q2＋Q3)kJ
B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJ
C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ D．(3Q1－Q2＋Q3)kJ
2021/12/11
第十一页，共三十五页。
解析：由盖斯定律和题意可得，乙醇燃烧的热化学方程式： C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝(3Q1－Q2＋Q3)kJ·mol－1。
2021/12/11
第十页，共三十五页。
例 1 已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝Q1 kJ·mol－1 C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝Q2 kJ·mol－1 C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3 kJ·mol－1 若使 46 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热
(1)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 (2)H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44.0 kJ·mol－1 求：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)的反应热 ΔH1。
2021/12/11
第十七页，共三十五页。
解析：解法一：由题意可知： ΔH1＝ΔH－ΔH2 ＝－285.8 kJ·mol－1－(－44.0 kJ·mol－1) ＝－241.8 kJ·mol－1。 解法二：由题给的两个热化学方程式(1)－(2)可得热化学方
2021/12/11
第十五页，共三十五页。
(4)多个(duō ɡè)热化学方程式可以相加或相减，ΔH也进行相应的相 加或相减，得到一个新的热化学方程式。 (5)热化学方程式中的反应焓变是指反应按照所给形式完全进 行时的反应焓变。
2021/12/11
第十六页，共三十五页。
例 2 氢气和氧气生成液态水的反应，可以通过两种途径来 完成，如图所示。已知：