氮及其化合物
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①氨的催化氧化 化学方程式： 4NH3＋5O2催=高=化温=剂=4NO＋6H2O。 ②与其他氧化剂反应 4NH3＋3O2(纯氧)=点==燃==2N2＋6H2O，
催化剂 4xNH3＋6NOx ==△=== (2x＋3)N2＋6xH2O， 2NH3＋3CuO==△===3Cu＋N2＋3H2O，
8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl(白烟)。
存在N条2 件的稳常定温性是常相压对下的不，能物存质在的性质不常是温一常成压不下变可的存，在当
外界条件发生变化时物质的性质也可能改变。
2．有关氨水的理解
氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度都比水小，并且氨
水浓度越大密度越小。计算氨水浓度时，溶质是 NH3 而不是
NH3·H2O。
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第四章 第13讲
如果n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则发生反应：4NO2＋
2Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋Ca(NO3)2＋2H2O，产品中
Ca(NO3)2的含量升高。
(4)酸性条件下NO2－发生歧返化回导反航应。
第四章 第13讲
考点二、
1．关系式法 (1)NO和O2混合气体通入水中 由2NO＋O2===2NO2和 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO得 总反应为 4NO＋3O2＋ 2H2O===4HNO3
NH3＋H2
3·H2
＋ 4 ＋OH－，氨气溶于水
得氨水，氨水中含有的粒子有： NH3·H2O、NH3、H2O、
NH4+、OH－、H＋ 。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不 稳定，易分解：NH3·H2O==△=== NH3↑＋H2O 。
(2)氨的玻璃棒靠近，
其现象为 有白烟生成 ，将浓盐酸改为 浓硝酸 ，也
不反应 NO
3NO2＋H2O===2HNO3 ＋NO NO2
与碱 O2液反应 2NO＋O2===2NO2
化 与 (如HN2aOOH 学 反 溶液 应反应)
不 不反 反应 应
性 与碱液
化 质 学
(溶 与 反如液 N应NH反a3O应H)
性
质 与NCHO3
反应
实验与室C制O法
6NO＋不4N反H应3催4=0=化0==℃剂=
2.NOx与O2混合气体溶于水时，剩余气体只能是NO或O2， 不可能是NO2或NO与O2混合气体。
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第四章 第13讲
三、 氨气
1. 物理性质： 无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化， 极易溶于水(1∶700)。
2. 化学性质 (1)结构
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第四章 第13讲
2.氨的化学性质
(1)与水的反应
＜2∶5，O2剩余 N(N)∶N(O)＝2∶5，恰好完全反应
＞2∶5，NO剩余 3.电子守恒法
当NOx转化为硝酸时要失去电子，如果是NOx与O2混合， 则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。
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第四章 第13讲
高考警示： 1.通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯，因为在常温常压 下它们存在着一个平衡：2NO2 N2O4，在涉及NO2气体颜 色变化、压强、密度、相对分子质量等问题时，要考虑此可 逆反应的存在。
高考进行时 一轮总复习 ·化学（新课标通用版）
高三化学一轮总复习
第四章 金属及其化合物 第17讲 氮及其化合物
第四章 非金属及其化合物
高考进行时 一轮总复习 ·化学（新课标通用版）
氮及其化合物
最新考纲
1．了解氮元素的单质及其重要化合物的主要性质和应用。 2. 了解氮元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。
226NNNOOaO22＋ ＋H=8=N=HN3a催4=N0=化0O==℃3剂=＋7N2 N＋a1N2OH22＋O H2O
催催化化剂剂 C46＋ 22＋HNNu41OO＋NC2O222HO＋ ＋322(O484浓CNC)OHO==催3==4====0化 =C==0===u剂=℃==(=NNN7O22N3)2
溶解性
不溶于水
易溶于水
与O2反应 2NO＋O2===2NO2
与H2O反 应
3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO
对人体、 (1)与血红蛋白结合，使
人中毒
环境的影
形成酸雨、光化学烟雾
响
(2)转化成NO2形成酸雨、
光化学烟雾
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第四章 第13讲
与O2反应 2NO＋O2===2NO2 不反应
与H2O 反应
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第四章 第13讲
(2)NO2和O2混合气体通入水中 由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO和2NO＋O2===2NO2得 总反应为 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
(3) NO、NO2和O2三种混合气体通入水中 先按NO ＋ NO2 ＋ O2 ＋H2O===2HNO3计算
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□5
(工业合成氨的。反应原理)
(3)与 Mg 反应。
□6
3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2
。
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第四章 第13讲
1．下列有关氮气用途的说法不正确的是 A．作焊接金属的保护气 B．制硝酸和化肥的原料 C．食品袋中充氮气来防腐 D．与氧气反应制NO从而制硝酸
( D )。
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第四章 第13讲
二、氮的氧化物
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第四章 第13讲
(4)用途：化工原料，用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素，用作制 冷剂。
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第四章 第13讲
探究思考：1. 液氨和氨水的区别 ？ 液氨
形成
氨气液化
物质分类
纯净物
氨水 氨气溶于水
混合物
微粒种类
1．对
N2
性质的理N解H3
三种理解NH3、NH3·H2O、 H2O 、 H＋、NH4＋、OH－
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第四章 第13讲
将氨(4水)与加盐入溶下液列反溶应液
将氨水加入下列溶液
F被eC剂滴l被3试溶剂滴试生现成象现红象
液FeCl3
液
溶褐淀 色沉
离子方程式
离子方程式 Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋ 3NH+ 4
AlCl3 溶 生成白 A溶g液N液AAOl溶gC液3Nl液3O溶色先白淀3 沉失生色后先白淀淀成沉消失生色后成沉消AAgA3gAONlA＋3gHH＋＋gO+＋＋＋HN＋432＋HNNN32HHH·NHO333H··2·HHOHHO322－·H2H=OO＋O－=2==＋O===2==A=H==2==AHgA2[=OOg2Al[(OOAOHgHg(H↓N(↓N)H3＋H↓＋3＋3)N)N22]H]H＋＋＋＋4＋＋4
第四章 非金属及其化合物
一、氮气 1. 氮元素的存在与氮的固定
1．氮气
2．(N1)2分的子结结构构 电子式为··N⋮⋮N··，结构式为N≡N，氮氮三键很牢固。
3. 氮(2)气化物学理性性质质 ①与无H色2的无反味应气：体N，2密＋度3H比2高空催温气化、略剂高小压，2难NH溶3。于水。
②与O2的反应：N2＋O2=放==返电=回=导2N航O。
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第四章 第13讲
【例2】 (2012·江苏)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2) 反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部 分工艺流程如下：
(1)一定条件下，NO 与 NO2 存在下列反应：NO(g)＋ NO2(g) N2O3(g)，其平衡常数表达答式案为(K1)＝c（__Nc_O（_）_N_·_2cO_（。3）NO2）
_____(4_)_3_N_O__2_－_＋__2_H_＋_=_=_=_N__O_3_－_＋__2_N__O_↑__＋__H__2O____________。
解析：(3)据NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O可知参 加反应的NO与NO2的物质的量之比为1∶1， 如果n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，剩余的NO不能被吸收，排放 的气体中NO含量升高；
会出现相同的现象。
化学方程式为： HCl＋NH3===NH4Cl
，
NH3＋HNO3===NH4NO3 。
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第四章 第13讲
② 与 CO2 等 酸 性 氧 化 物 反 应 ： NH3 ＋ CO2 ＋
H2O===NH4HCO3 或 2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3。
(3)NH3 的还原性
第四章 第13讲
4. 氮气的化学性质
2．化学性质
(⑴1)与与O氧2 气反反应。应：__N_2_+_O__2放=_=_电=_或=_=_高=_温=_=___2NO
□4
(导致汽车尾气中。产生氮的氧化物和雷电固氮)
(⑵2)工与业氢合气成反氨应。：N_2_＋__3_H__2 ___高_催_温_化_、_剂_高__压_____2_N_H__3___
(石2)灰上乳述从工吸艺收中塔采顶用喷气淋－)液，答逆其案流目接的(1触)是c（吸_((_23N收_c))O_使 排（(_尾）_尾 放N_气·2_c气 气O（；从3中 体）N吸的 中O收2）NN塔OO底、含进N量O入2升，被高充 滤渣可循环使用，滤渣的((23主))使 排要尾 放成气 气分中 体是的 中含 (_4C_)量N3a_NN(_O升O_O、_H高2含 _－)N_2＋(量O填22升H化被高 ＋学充==式分=产N)吸。O品收3－C＋aC2(NNa
5N2＋6H2O 38CHuN6522N＋NNNO2＋OO23＋(＋ ＋稀2C6422)HO=NCC2=2OHOO=3催 催3==催4=C==0化 化=u==化0===(剂 剂=N℃==剂=O
反应
3)2＋N22＋NO2C↑O＋2 4H2O
不 2N反O2应＋ 32NaOO2＋H=H=2=ON=a=N=2OH3＋NO3 ＋ NaNNOO2＋H2O
2＋＋42CNOO22↑＋2H2O
相互转化
NO
O2 H2O
NO2
①与血红蛋白结合使人
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第四章 第13讲
探究思考 1．如何鉴别NO2与溴蒸气？
提示 由于NO2和Br2在性质上有不少相似性： ①均具有氧化性；②溶于水均有酸生成；③均可与碱反应； ④均为红棕色等。 所以不能用淀粉-KI试纸、pH试纸、NaOH溶液来鉴别，但二 者性质又有差别， 可以用下列方法鉴别：①AgNO3溶液；②CCl4；③用水洗法。
考点三 氨气的实验室制法
1．加热固态铵盐和碱的混合物
1.加热固态铵盐和碱的混合物 一般加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 的混合物： 2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。
(1)装置：“固体(1)＋装固置体：―“― △固→体气＋体固”体(与―用― △→K气Cl体O3”或(与 用 KC KMnO4 制 O2 的K装M置n相O4同制)。O2 的装置相同)。
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第四章 第13讲
(2)收集：只能用向下排空气法。
(2)收集(：3)干只燥能：用用向碱下石排(2灰空)收(N气集a法O：H。只和(2)能C收a用O集向固：体下只的排能混空用合气向物法下)。。排空 空和纸生浸的湿。变法璃N在色气湿。变CNH的((((蓝。棒3管245石的aH的(((蓝3))))345棉O纸生浸色，收干验尾3置口)))蕊对棉色，干纸生浸的验尾纸生浸的纸生浸的花同；固湿。变集燥气满于塞试花流同；湿。变燥气满湿。变湿。变NN球N时②体：：的((((处方蓝试一纸球H3245的((时速②蓝H：的((((处方蓝H的((((蓝453245，))))也将3245的只用理法3棉))色3))))收干验尾棉，管色团也，置3棉将度色验尾用)，)))理法收干验尾棉色，收干验尾可可蘸能碱混：：花花；可同；花集燥可气满口同；气满蘸用于碱集燥，气满：：花同；集燥气满减避有用石合收①球时球②球减时避②处方②：：有石处方：：，水处方试收①收球时②：：小处方免向灰浓，物集也用，将也小将理法免纸生浸的只用，理法灰浓将集用只用有或管理法集，也将只用理法污可下(可可盐蘸可时湿)蘸：能碱：污：：N(盐湿。变可N时湿。蘸白稀能碱口到N：：NN可可蘸能碱减：：染减避H避有排酸有a用石收①，润收①染H酸aH，润的(((减蓝烟硫O有，用石纯减收①避3453小有O用石小免免收空①浓向灰浓3空集用集用的一的空3)))的与H一的棉小色，与H酸产试净干验尾向灰浓小免集用污污向灰浓盐下(盐气集用时湿时湿气N玻气N般红N玻空般红和空花和同；染燥染下气满(盐污HH排酸时酸湿下纸生浸的a(盐，润，润。时湿N法N。N璃在色N璃O气在色3气3球空空C时②空的H染的：排C一处方的酸H一的a排酸，润a湿。变，与润与H。棒N管石棒管的石aOO的a气气33气，玻玻般也般红红空将用空空O空空理法的的H和的O(((一一的的蓝置与与H口H蕊置口蕊对345对。。法璃璃在在色色可3气气气可)))气蘸固碱气玻固：：玻般红棉般红色C，空于干验尾塞试空和于塞试和流流。棒棒管石管石的的a。减避法体体有璃石法在色收①璃花同在；色气试O试一纸燥一纸气满气速速置置C口蕊口蕊对对C小。的的免棒灰浓管。石固球集用棒的管管时管a石②团团置置：度度处方的于于a塞试塞试流流O混混O污置体口蕊(盐对口，用于时口湿置用于也，试口将蕊，一试纸用一N纸理速法对速N固合合的固于染塞试H，水试流酸管a，可收团水置试管，润团置可收度于度塞蘸试碱：：流体O物混物3试体一纸空口有或用管于速口集用于，有或管，减的集一避的试一有纸石与速收①H合的))，水试。管团，置收白水稀试口的到气收度。白稀口到小玻免般红管灰浓团置空集度用物和混有或管集有或管口烟集硫用，于纯，混。烟硫，纯璃污在色)口(盐用于气，时湿合N。白稀口N到白稀口C到酸产试净，水试收合酸产试净染棒H管石，酸水试a收的，润物a烟硫，纯烟硫，纯有或管集OO物3空置口蕊酸有产试的或净管)对集一的酸产试净与H。白稀口到固)气
含量升高
(4)3NO2－＋2H＋===NO3－＋2NO↑＋H2O
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第四章 第13讲
(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若
n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致_排__放__的__气__体__中__N__O_含_；量升高 若n(N答O案)∶n((1N)cO（2)N＜cO（1）∶N·12cO，（3）则N产O会2品）导中致C__a_(N__O_3_)_2的__含__量__升__高。。 (4)生((产23))使 排中溶尾 放液气 气需中 体的 中 保持NNO弱O、碱含N性量O，2升被在高充酸分性产吸溶品收液C中aCC(Naa(O(ON2H)O2)2中2)2会C发a(生NO3)2 分解，含量 产升物之高一是NO，其反应的离子方程式为_______
(1) 氮有多种价态的氧化物，如_N__2O__、 __N_O__ 、 _N__O_2_ 、 __N_2_O__4 _、N2O3、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是 _N_2_O__3、__N__2O__5_。
(2) NO和NO2的比较
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第四章 第13讲
颜色 毒性
NO 无色 有毒
NO2 红棕色 有毒
第四章 第13讲
4NO2＋O2 和 4NO＋3O2 从组成上均相当于 2N2O5 的组
2.原成子，个即数1比.(1法)中的②③两种情况中的总反应式都与 N2O5＋
4NOH2+2O2=和==42NHON+O33O等2从效组。成这上不均仅相是当记于忆2N12.O(15)的中组的成②，③即二⑴式的方 ⑵两法种，情也况为中上的述反问应题式的都解与决N2提O5供+H了2O新=的=思2H路N，O3即等利效用。混因合此气体 可以中利的用混N、合O气原体子中个的数N、比O进原行子分个析数判比断进。行分析判断。
催化剂 4xNH3＋6NOx ==△=== (2x＋3)N2＋6xH2O， 2NH3＋3CuO==△===3Cu＋N2＋3H2O，
8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl(白烟)。
存在N条2 件的稳常定温性是常相压对下的不，能物存质在的性质不常是温一常成压不下变可的存，在当
外界条件发生变化时物质的性质也可能改变。
2．有关氨水的理解
氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度都比水小，并且氨
水浓度越大密度越小。计算氨水浓度时，溶质是 NH3 而不是
NH3·H2O。
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第四章 第13讲
如果n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则发生反应：4NO2＋
2Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋Ca(NO3)2＋2H2O，产品中
Ca(NO3)2的含量升高。
(4)酸性条件下NO2－发生歧返化回导反航应。
第四章 第13讲
考点二、
1．关系式法 (1)NO和O2混合气体通入水中 由2NO＋O2===2NO2和 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO得 总反应为 4NO＋3O2＋ 2H2O===4HNO3
NH3＋H2
3·H2
＋ 4 ＋OH－，氨气溶于水
得氨水，氨水中含有的粒子有： NH3·H2O、NH3、H2O、
NH4+、OH－、H＋ 。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不 稳定，易分解：NH3·H2O==△=== NH3↑＋H2O 。
(2)氨的玻璃棒靠近，
其现象为 有白烟生成 ，将浓盐酸改为 浓硝酸 ，也
不反应 NO
3NO2＋H2O===2HNO3 ＋NO NO2
与碱 O2液反应 2NO＋O2===2NO2
化 与 (如HN2aOOH 学 反 溶液 应反应)
不 不反 反应 应
性 与碱液
化 质 学
(溶 与 反如液 N应NH反a3O应H)
性
质 与NCHO3
反应
实验与室C制O法
6NO＋不4N反H应3催4=0=化0==℃剂=
2.NOx与O2混合气体溶于水时，剩余气体只能是NO或O2， 不可能是NO2或NO与O2混合气体。
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第四章 第13讲
三、 氨气
1. 物理性质： 无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化， 极易溶于水(1∶700)。
2. 化学性质 (1)结构
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第四章 第13讲
2.氨的化学性质
(1)与水的反应
＜2∶5，O2剩余 N(N)∶N(O)＝2∶5，恰好完全反应
＞2∶5，NO剩余 3.电子守恒法
当NOx转化为硝酸时要失去电子，如果是NOx与O2混合， 则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。
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第四章 第13讲
高考警示： 1.通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯，因为在常温常压 下它们存在着一个平衡：2NO2 N2O4，在涉及NO2气体颜 色变化、压强、密度、相对分子质量等问题时，要考虑此可 逆反应的存在。
高考进行时 一轮总复习 ·化学（新课标通用版）
高三化学一轮总复习
第四章 金属及其化合物 第17讲 氮及其化合物
第四章 非金属及其化合物
高考进行时 一轮总复习 ·化学（新课标通用版）
氮及其化合物
最新考纲
1．了解氮元素的单质及其重要化合物的主要性质和应用。 2. 了解氮元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。
226NNNOOaO22＋ ＋H=8=N=HN3a催4=N0=化0O==℃3剂=＋7N2 N＋a1N2OH22＋O H2O
催催化化剂剂 C46＋ 22＋HNNu41OO＋NC2O222HO＋ ＋322(O484浓CNC)OHO==催3==4====0化 =C==0===u剂=℃==(=NNN7O22N3)2
溶解性
不溶于水
易溶于水
与O2反应 2NO＋O2===2NO2
与H2O反 应
3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO
对人体、 (1)与血红蛋白结合，使
人中毒
环境的影
形成酸雨、光化学烟雾
响
(2)转化成NO2形成酸雨、
光化学烟雾
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与O2反应 2NO＋O2===2NO2 不反应
与H2O 反应
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第四章 第13讲
(2)NO2和O2混合气体通入水中 由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO和2NO＋O2===2NO2得 总反应为 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
(3) NO、NO2和O2三种混合气体通入水中 先按NO ＋ NO2 ＋ O2 ＋H2O===2HNO3计算
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□5
(工业合成氨的。反应原理)
(3)与 Mg 反应。
□6
3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2
。
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第四章 第13讲
1．下列有关氮气用途的说法不正确的是 A．作焊接金属的保护气 B．制硝酸和化肥的原料 C．食品袋中充氮气来防腐 D．与氧气反应制NO从而制硝酸
( D )。
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第四章 第13讲
二、氮的氧化物
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第四章 第13讲
(4)用途：化工原料，用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素，用作制 冷剂。
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第四章 第13讲
探究思考：1. 液氨和氨水的区别 ？ 液氨
形成
氨气液化
物质分类
纯净物
氨水 氨气溶于水
混合物
微粒种类
1．对
N2
性质的理N解H3
三种理解NH3、NH3·H2O、 H2O 、 H＋、NH4＋、OH－
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第四章 第13讲
将氨(4水)与加盐入溶下液列反溶应液
将氨水加入下列溶液
F被eC剂滴l被3试溶剂滴试生现成象现红象
液FeCl3
液
溶褐淀 色沉
离子方程式
离子方程式 Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋ 3NH+ 4
AlCl3 溶 生成白 A溶g液N液AAOl溶gC液3Nl液3O溶色先白淀3 沉失生色后先白淀淀成沉消失生色后成沉消AAgA3gAONlA＋3gHH＋＋gO+＋＋＋HN＋432＋HNNN32HHH·NHO333H··2·HHOHHO322－·H2H=OO＋O－=2==＋O===2==A=H==2==AHgA2[=OOg2Al[(OOAOHgHg(H↓N(↓N)H3＋H↓＋3＋3)N)N22]H]H＋＋＋＋4＋＋4
第四章 非金属及其化合物
一、氮气 1. 氮元素的存在与氮的固定
1．氮气
2．(N1)2分的子结结构构 电子式为··N⋮⋮N··，结构式为N≡N，氮氮三键很牢固。
3. 氮(2)气化物学理性性质质 ①与无H色2的无反味应气：体N，2密＋度3H比2高空催温气化、略剂高小压，2难NH溶3。于水。
②与O2的反应：N2＋O2=放==返电=回=导2N航O。
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第四章 第13讲
【例2】 (2012·江苏)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2) 反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部 分工艺流程如下：
(1)一定条件下，NO 与 NO2 存在下列反应：NO(g)＋ NO2(g) N2O3(g)，其平衡常数表达答式案为(K1)＝c（__Nc_O（_）_N_·_2cO_（。3）NO2）
_____(4_)_3_N_O__2_－_＋__2_H_＋_=_=_=_N__O_3_－_＋__2_N__O_↑__＋__H__2O____________。
解析：(3)据NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O可知参 加反应的NO与NO2的物质的量之比为1∶1， 如果n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，剩余的NO不能被吸收，排放 的气体中NO含量升高；
会出现相同的现象。
化学方程式为： HCl＋NH3===NH4Cl
，
NH3＋HNO3===NH4NO3 。
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第四章 第13讲
② 与 CO2 等 酸 性 氧 化 物 反 应 ： NH3 ＋ CO2 ＋
H2O===NH4HCO3 或 2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3。
(3)NH3 的还原性
第四章 第13讲
4. 氮气的化学性质
2．化学性质
(⑴1)与与O氧2 气反反应。应：__N_2_+_O__2放=_=_电=_或=_=_高=_温=_=___2NO
□4
(导致汽车尾气中。产生氮的氧化物和雷电固氮)
(⑵2)工与业氢合气成反氨应。：N_2_＋__3_H__2 ___高_催_温_化_、_剂_高__压_____2_N_H__3___
(石2)灰上乳述从工吸艺收中塔采顶用喷气淋－)液，答逆其案流目接的(1触)是c（吸_((_23N收_c))O_使 排（(_尾）_尾 放N_气·2_c气 气O（；从3中 体）N吸的 中O收2）NN塔OO底、含进N量O入2升，被高充 滤渣可循环使用，滤渣的((23主))使 排要尾 放成气 气分中 体是的 中含 (_4C_)量N3a_NN(_O升O_O、_H高2含 _－)N_2＋(量O填22升H化被高 ＋学充==式分=产N)吸。O品收3－C＋aC2(NNa
5N2＋6H2O 38CHuN6522N＋NNNO2＋OO23＋(＋ ＋稀2C6422)HO=NCC2=2OHOO=3催 催3==催4=C==0化 化=u==化0===(剂 剂=N℃==剂=O
反应
3)2＋N22＋NO2C↑O＋2 4H2O
不 2N反O2应＋ 32NaOO2＋H=H=2=ON=a=N=2OH3＋NO3 ＋ NaNNOO2＋H2O
2＋＋42CNOO22↑＋2H2O
相互转化
NO
O2 H2O
NO2
①与血红蛋白结合使人
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第四章 第13讲
探究思考 1．如何鉴别NO2与溴蒸气？
提示 由于NO2和Br2在性质上有不少相似性： ①均具有氧化性；②溶于水均有酸生成；③均可与碱反应； ④均为红棕色等。 所以不能用淀粉-KI试纸、pH试纸、NaOH溶液来鉴别，但二 者性质又有差别， 可以用下列方法鉴别：①AgNO3溶液；②CCl4；③用水洗法。
考点三 氨气的实验室制法
1．加热固态铵盐和碱的混合物
1.加热固态铵盐和碱的混合物 一般加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 的混合物： 2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。
(1)装置：“固体(1)＋装固置体：―“― △固→体气＋体固”体(与―用― △→K气Cl体O3”或(与 用 KC KMnO4 制 O2 的K装M置n相O4同制)。O2 的装置相同)。
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第四章 第13讲
(2)收集：只能用向下排空气法。
(2)收集(：3)干只燥能：用用向碱下石排(2灰空)收(N气集a法O：H。只和(2)能C收a用O集向固：体下只的排能混空用合气向物法下)。。排空 空和纸生浸的湿。变法璃N在色气湿。变CNH的((((蓝。棒3管245石的aH的(((蓝3))))345棉O纸生浸色，收干验尾3置口)))蕊对棉色，干纸生浸的验尾纸生浸的纸生浸的花同；固湿。变集燥气满于塞试花流同；湿。变燥气满湿。变湿。变NN球N时②体：：的((((处方蓝试一纸球H3245的((时速②蓝H：的((((处方蓝H的((((蓝453245，))))也将3245的只用理法3棉))色3))))收干验尾棉，管色团也，置3棉将度色验尾用)，)))理法收干验尾棉色，收干验尾可可蘸能碱混：：花花；可同；花集燥可气满口同；气满蘸用于碱集燥，气满：：花同；集燥气满减避有用石合收①球时球②球减时避②处方②：：有石处方：：，水处方试收①收球时②：：小处方免向灰浓，物集也用，将也小将理法免纸生浸的只用，理法灰浓将集用只用有或管理法集，也将只用理法污可下(可可盐蘸可时湿)蘸：能碱：污：：N(盐湿。变可N时湿。蘸白稀能碱口到N：：NN可可蘸能碱减：：染减避H避有排酸有a用石收①，润收①染H酸aH，润的(((减蓝烟硫O有，用石纯减收①避3453小有O用石小免免收空①浓向灰浓3空集用集用的一的空3)))的与H一的棉小色，与H酸产试净干验尾向灰浓小免集用污污向灰浓盐下(盐气集用时湿时湿气N玻气N般红N玻空般红和空花和同；染燥染下气满(盐污HH排酸时酸湿下纸生浸的a(盐，润，润。时湿N法N。N璃在色N璃O气在色3气3球空空C时②空的H染的：排C一处方的酸H一的a排酸，润a湿。变，与润与H。棒N管石棒管的石aOO的a气气33气，玻玻般也般红红空将用空空O空空理法的的H和的O(((一一的的蓝置与与H口H蕊置口蕊对345对。。法璃璃在在色色可3气气气可)))气蘸固碱气玻固：：玻般红棉般红色C，空于干验尾塞试空和于塞试和流流。棒棒管石管石的的a。减避法体体有璃石法在色收①璃花同在；色气试O试一纸燥一纸气满气速速置置C口蕊口蕊对对C小。的的免棒灰浓管。石固球集用棒的管管时管a石②团团置置：度度处方的于于a塞试塞试流流O混混O污置体口蕊(盐对口，用于时口湿置用于也，试口将蕊，一试纸用一N纸理速法对速N固合合的固于染塞试H，水试流酸管a，可收团水置试管，润团置可收度于度塞蘸试碱：：流体O物混物3试体一纸空口有或用管于速口集用于，有或管，减的集一避的试一有纸石与速收①H合的))，水试。管团，置收白水稀试口的到气收度。白稀口到小玻免般红管灰浓团置空集度用物和混有或管集有或管口烟集硫用，于纯，混。烟硫，纯璃污在色)口(盐用于气，时湿合N。白稀口N到白稀口C到酸产试净，水试收合酸产试净染棒H管石，酸水试a收的，润物a烟硫，纯烟硫，纯有或管集OO物3空置口蕊酸有产试的或净管)对集一的酸产试净与H。白稀口到固)气
含量升高
(4)3NO2－＋2H＋===NO3－＋2NO↑＋H2O
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第四章 第13讲
(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若
n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致_排__放__的__气__体__中__N__O_含_；量升高 若n(N答O案)∶n((1N)cO（2)N＜cO（1）∶N·12cO，（3）则N产O会2品）导中致C__a_(N__O_3_)_2的__含__量__升__高。。 (4)生((产23))使 排中溶尾 放液气 气需中 体的 中 保持NNO弱O、碱含N性量O，2升被在高充酸分性产吸溶品收液C中aCC(Naa(O(ON2H)O2)2中2)2会C发a(生NO3)2 分解，含量 产升物之高一是NO，其反应的离子方程式为_______
(1) 氮有多种价态的氧化物，如_N__2O__、 __N_O__ 、 _N__O_2_ 、 __N_2_O__4 _、N2O3、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是 _N_2_O__3、__N__2O__5_。
(2) NO和NO2的比较
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第四章 第13讲
颜色 毒性
NO 无色 有毒
NO2 红棕色 有毒
第四章 第13讲
4NO2＋O2 和 4NO＋3O2 从组成上均相当于 2N2O5 的组
2.原成子，个即数1比.(1法)中的②③两种情况中的总反应式都与 N2O5＋
4NOH2+2O2=和==42NHON+O33O等2从效组。成这上不均仅相是当记于忆2N12.O(15)的中组的成②，③即二⑴式的方 ⑵两法种，情也况为中上的述反问应题式的都解与决N2提O5供+H了2O新=的=思2H路N，O3即等利效用。混因合此气体 可以中利的用混N、合O气原体子中个的数N、比O进原行子分个析数判比断进。行分析判断。