南昌市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

南昌市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2017高一上·北京期中) 实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（）
A . 实验时冷却水应从a进入，从b流出
B . 蒸馏烧瓶中要加入碎瓷片，目的是防止暴沸
C . 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液
D . 该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2
2. （2分） (2018高二下·吉林期末) 下列有关概念和原理的说法正确的是（）
A . 酸和碱反应只能生成盐和水
B . 由14N和中子在宇宙射线影响下形成12
C 为化学变化: 14N+1n→ 12C+ 3H
C . 金属主要发生吸氧腐蚀，其本质是被氧化
D . Na2O2的水溶液能导电，所以Na2O2是电解质
3. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。

从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。

（）
下列说法正确的是
A . 试剂X为铁粉
B . 操作①为过滤；操作②为分液
C . 溶液1和溶液2的溶质完全相同
D . 试剂Y为硫酸铜
4. （2分） (2018高一上·辽宁期中) 某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。

分解方程式为2A=B+2C+2D。

测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为（）
A . 7d
B . 5d
C . 2.5d
D . 2d
5. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y=2Q＋R中，当
1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 gR，则参与反应的Y和生成的Q的质量之比为（）
A . 46:9
B . 32:9
C . 23:9
D . 16:9
6. （2分） (2018高二上·佛山月考) 化学与生活息息相关。

下列叙述正确的是（）
A . 鲜榨橙汁遇碘水会变蓝
B . 馒头越嚼越甜
C . 油脂经水解可变成葡萄糖
D . 土豆中的淀粉经水解可变成酒
7. （2分） (2018高三上·中山月考) 化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。

下列有关说法错误的是（）
A . “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机高分子材料
B . 2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。

利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子
C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
8. （2分）下列叙述正确的是（）
A . NaCl固体可导电
B . NaHSO4溶于水电离出H+ ，则NaHSO4属于酸
C . HCl溶于水能导电，但液态HCl不能导电
D . 导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多
9. （2分） (2016高一上·芜湖期中) 已知M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣中的M的化合价为（）
A . +2
B . +3
C . +4
D . +6
10. （2分）(2017·南通模拟) 图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（）
A . 如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B . 如图表示0.1molMgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
C . 如图表示分别稀释1mLpH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100mL
D . 如图表示平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化
11. （2分） (2018高三上·广州期末) 化学深入我们生活，下列说法不正确的是（）
A . 食盐可做食物调味剂，也可做食品防腐剂
B . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性
C . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等
D . 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维
12. （2分） (2017高一上·雅安期中) 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）
A . CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
B . Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O
C . Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
D . 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
13. （2分）已知下列氧化还原反应：2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣，5Cl2+I2+6H2O═2IO3﹣+10Cl﹣+12H+ ，ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O．上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（）
A . ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2
B . BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣
C . BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣
D . Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣
14. （2分）化学反应条件（浓度、温度、加入实际量或顺序等）的变化会影响化学反应结果，下列对产生不同化学反应结果的影响因素分析不正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）
A . 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
B . 少量CO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaCO3 ，则少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3
C . 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解，那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中
D . 镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁
16. （2分） (2019高二上·江阴期中) “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。

生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等可以归为一类加以回收利用。

它们属于（）
A . 无机物
B . 有机物
C . 氧化物
D . 盐
17. （2分）下列反应不能通过一步反应实现的是（）
A . SiO2→H2SiO3
B . Cu→CuSO4
C . Fe→FeCl2
D . Al→Na[Al（OH）4]
18. （2分） (2017高二下·淄川期中) 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）
A . Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同
B . SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
C . H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
D . 根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2 ，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2
19. （2分）某种金属因其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金材料在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金材料而被广泛利用，该金属是（）
A . 铁
B . 锌
C . 钛
D . 镍
20. （2分）(2015·海南模拟) 下列说法不正确的是（）
A . 淀粉可以制得葡萄糖和酒精
B . 铝合金的熔点和硬度均高于纯铝
C . 玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品
D . 硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输
二、综合题 (共1题；共8分)
21. （8分） (2016高二上·淮阳开学考) 下面有几种物质，请按要求回答问题．
①食盐溶液与沙子②480mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液③SiO2和CaCO3混合物④水和汽油的混合物⑤用CCl4提取碘水中的碘
（1）分离①的操作名称为________．
（2）配置480mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液需NaOH固体的质量为________g．
（3）④和⑤共同使用的仪器且在其他组分分离无需使用，这种仪器是________．
（4）除去CaCO3粉末中少量SiO2 粉末，试剂为________，反应的离子反应方程式为________．
（5）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，如图1，观察到试管里的分层现象是________（注：图片中深色区为紫红色溶液）
（6）从含碘的有机溶液中取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，指出图2实验装置中的错误之处．
①未垫石棉网；
②________；
③________．
三、实验题 (共1题；共4分)
22. （4分） (2016高一下·厦门期中) 铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式________；
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________；
（3）工业生产中通入的气体A应过量，理由是________；则反应2生成B的离子方程式为________．
四、计算题 (共1题；共10分)
23. （10分） (2018高一上·巴彦期末) 将0.23 g金属钠投入到100 ml水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变。

试计算：
（1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？
（2）产生标准状况下的气体多少毫升？
五、填空题 (共1题；共4分)
24. （4分） (2017高一上·西安期末) 写出有关反应的化学方程式：
（1）钠投入水中________．
（2）过氧化钠作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源；________．（3）实验室制取氯气时，多余的尾气用碱液来吸收：________．（4）漂白粉露置在空气中为什么会失效？________．
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共1题；共8分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
三、实验题 (共1题；共4分) 22-1、
22-2、
22-3、
四、计算题 (共1题；共10分) 23-1、
23-2、
五、填空题 (共1题；共4分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、。