云南省2013-2014学年高一化学寒假作业(1)

某某省2013-2014学年高一寒假作业（1）
化学 Word版含答案
一、选择题
1.“5.12汶川大地震”后，消毒尤为重要，其中常用的消毒剂为“84”消毒液，市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色溶液，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服则其有效成份可能是
A、Cl2
B、SO2
C、NaClO
D、KMnO4
2.下列叙述正确的是
A．1molO2的质量为32g·mol－1
B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
C．SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1
D．CO2的摩尔质量为44g
3.在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是
A． B． C． D．
4.下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是
A．黄绿色的气体B．密度比空气小
C．能溶于水 D．有刺激性气味
5.物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强
6.(双选)配制0.1mol/LCuSO4溶液，可采用的方法是( )
A．将25g胆矾溶于1L水中
B．将25g胆矾溶于水，配成1L溶液
C．取16g胆矾溶于水，再稀释到1L
D．称取16g无水CuSO4，溶于水配成1L溶液
7.下列物质中所含氧原子数目最多的是( )
A．0.05mol SO2 B．0.02mol SO3 C．0.015mol H2SO4 D．0.01molCuSO4
8.鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）
A．萃取 B. 丁达尔效应 C.过滤 D.蒸馏
9.在物质分类中,前者包括后者的是（）
A．氧化物、化合物 B．化合物、混合物 C．溶液、胶体 D．分散系、溶液
10.已知反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O，下列说法不正确
．．．的是（）A．Cl2既是氧化剂又是还原剂B．被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍
C．氧化剂和还原剂的质量比是5:1 D．NaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物11.下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是 ( )
A．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸体积比Na2CO3多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀
D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2比Na2CO3多
12.有一块粗铝，含有铁和硅两种杂质。

取两份等质量的样品分别放入足量的稀硫酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等质量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是 ( )
①物质的量之比为1∶2 ②物质的量之比是3∶1
③质量之比是2∶1 ④质量之比是4∶1
A．②④ B．②③ C．①④ D．只有④
13.下列实验操作或记录正确的是( )
A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g
B．用量筒测得排水法收集到的氢气体积为50.28 mL
C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液
D ．用托盘天平称得2.5 g 胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.9 g
14.下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是( )
A ．将过量的Na 投入到AlCl 3溶液中
B ．将过量的Na 2O 投入到AlCl 3溶液中
C ．将过量的Na 投入到MgCl 2溶液中
D ．将过量的Na 2O 2投入到FeCl 2溶液中
15.下列溶液与20mL 1 mol·L ＿1 NaNO 3溶液中NO 3＿物质的量浓度相等的是
A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液( )
B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液
C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液
D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液
16.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）
A ．SO 2→S B．SO 32-→SO 2 C ．Fe 2+ →Fe 3+D ．HCO 3-→CO 32-
17.配制一定物质的量浓度的溶液时，下列做法会使配得的溶液浓度偏高的是
A ．容量瓶中含有少量蒸馏水 ()
B ．将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C ．定容时观察液面俯视
D ．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线
18.离子方程式BaCO 3 + 2H ＋ ＝ CO 2↑ + H 2O + Ba
2＋ 中的H ＋不能代表的物质是（ ） ①HCl ；②H 2SO 4；③HNO 3；④NaHSO 4；⑤CH 3COOH
A ．①③
B ．①④⑤
C ．②④⑤
D ．①⑤
19.某溶液中滴加一定量BaCl 2溶液产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解。

这种溶液中（ ）
A ．一定含SO 42－
B ．一定含Ag +
C ．可能含SO 42－
D ．可能含CO 32－
20.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是( )
A ．+K 、-4MnO 、+Na 、-Cl
B ．+4NH 、+Na 、-Cl 、-
24SO
C ．+Na 、+H 、-3NO 、-24SO
D ．+K 、+Na 、-Cl 、-
23CO
二、填空题
21.请将正确的序号填入空白处下列物质中：
属于纯净物的是属于电解质的是 属于非电解质的是属于单质的是
① 空气 ②铜 ③盐酸 ④石墨 ⑤乙醇 ⑥SO 2⑦H 2SO 4⑧CaO ⑨HCl ⑩熔融的NaOH ⑾ 液氨
22.（16分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制100 mL 1.84 mol·Ｌ－1的稀硫酸。

可供选用的仪器有：
① 胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 （填写名称）。

(2)经计算，配制100 mL 1.84 mol·Ｌ－1
的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL 。

(3)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为
，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为。

(4)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1.84 mol·Ｌ－1，配制过程中下列各项操作可能引起该偏差的是（填写字母）
A ．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B ．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C ．将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D ．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E ．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
F ．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处
23.(8分)取等物质的量浓度的NaOH 溶液两份A 和B ，每份10 mL ，分别向A 、B 中通入不等量
的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：
(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为。

(2)曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是，其物质的量之比为。

(3)曲线B表明，B溶液中加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为 mL。

24.（10分）（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况：。

（2）生活中常用食醋除去水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙固体）的离子方程为：。

（3）钢铁在潮湿环境中溶液锈蚀，反应的氧化剂是。

工业上常用稀硫酸进行焊接前除锈（主要成分是Fe2O3•xH2O），反应的离子方程为：。

（4）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为：。

25.水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应实例有很多。

(1) 在下列反应中，水仅被还原的是。

A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO B．2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2
C．CaH2+2H2O＝Ca(OH)2 +2H2↑ D．3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2
(2) 过氧化钠与水发生剧烈反应，反应时放出热量。

写出此反应的化学方程式，并标出电子
转移的方向和数目(用单线桥表示)：。

(3) 漂白粉常用于饮用水的杀菌消毒。

漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，能产生有漂白、
杀菌作用的次氯酸。

这一过程的化学反应方程式为。

26.某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。

完成下列填空：
（1）通空气的作用有：；。

（2）本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙。

则甲处是____________；乙处是__________。

（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是_____（填“吸”或“放”）热反应；化学方程式为。

（4）实验前，烧杯中盛有200mL 1.000mol/L的 NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH=13，且溶液质量比反应前增加了 7.48g,则NaOH溶液吸收的NO和NO2的物质的量之比是（设溶液的体积不变且忽略盐类的水解）。

（5）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟。

其原因可用化学方程式表示为：、。

试卷答案
一选择题
1.C
2.C
3.B
4.B
5.C
6.BD
7.A
8.B
9.D 10.B 11.BD 12.D
13.AD 14.C15.D 16.C 17.C 18.C 19.C 20.D
二填空题
21.属于纯净物的是2 4 5 6 7 8 9 10 11；属于电解质的是3 7 8 9 10 非电解质的是5 6 11；属于单质的是2 4
22.(1) 100 mL 容量瓶玻璃棒
(2)10mL
(3)在小烧杯中加适量水，将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌；
立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗；
(4)ACE；
23.(1)0.75 mol/L
(2)Na2CO3、NaOH1∶3
(3)112
24.
25.
26.（1）提供氧气，且促进氨气的挥发（2分）
（2）甲处：碱石灰；（1分）乙处：无水氯化钙（1分）
（3）放热反应（1分）； 4NH3＋5O24NO＋6H2O（1分）
（4）5:13（2分）
（5）4NO+3O2+2H2
4HNO3
或
2NO+O2NO
2和
3NO2+H2O
3
+NO;
或4NO2+O2+2H2O
4HNO3
；
NH3+HNO4NO3
催化剂
△。