2014版大二轮专题复习与增分策略高考化学(广西专用)审题·解题·回扣：实验部分知识回扣含解析

六、实验部分知识回扣
一、记形状、记用途、突破仪器的使用
1．常见计量仪器
（1)量筒
量取液体时，要选择合适规格的量筒，量取液体体积与量筒规格相差越大，准确度越小；量筒应放在水平桌面上，读数时，视线、刻度线和凹液面最低处保持水平。

量筒的刻度（毫升数)自下而上增大,没有“0”刻度。

读数保留小数点后1位，如8。

2 mL。

[特别提醒］用于量度液体体积，不能作反应器，绝对不能加热,也不能用于配制溶液或稀释溶液。

(2)容量瓶
用于一定物质的量浓度的溶液的配制。

容量瓶上有三个标示：容积、使用温度和刻度线。

常用容量瓶的规格有：25 mL、50 mL、100 mL、150 mL、200 mL、250 mL、500 mL、
1 000 mL。

[特别提醒] ①一定容积规格的容量瓶只能配制该容积体积的溶
液，如不是一定规格体积的溶液,应采取向上靠的原则，如配制480 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液应选用500 mL的容量瓶.②配制溶液时，一定要等溶液冷却后再向容量瓶中转移。

③定容时，应使用胶头滴管。

④容量瓶不能长期盛放溶液，配制好的溶液及时转移到试剂瓶中。

(3）滴定管
其刻度从上到下依次增大，有“0”刻度.25 mL的滴定管（液面在“0”刻度以上）所盛液体总体积大于25 mL。

装液体前要先用待装液润洗，开始滴定前所装液体液面位于0刻度或大于0刻度，并记下此时刻度.
①酸式滴定管
用来盛中性或酸性溶液,可以用来盛强氧化性溶液，如酸性高锰酸钾溶液;但不能盛装强碱性溶液,如氢氧化钠溶液，防止玻璃活塞处发生粘连。

②碱式滴定管
最下部分为一段橡胶管,因此不能盛强氧化性溶液，以免使橡胶管老化.
③读数保留小数点后2位，如8。

20 mL。

（4)托盘天平
托盘天平由托盘(分左右两个)、指针、标尺、调节零点的平衡螺母、游码、分度盘等组成。

能精确到0。

1 g。

①称量干燥的固体药品前,应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。

②易潮解的药品。

必须放在玻璃皿（如小烧杯、表面皿）里称量。

(5）温度计
使用温度计时要注意其量程，注意水银球部位玻璃极薄(传热快)，不要碰着器壁,以防破裂，水银球放置的位置要合适。

如测液体温度时，水银球应置于液体中；做石油分馏实验时水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处.
[特别提醒］①标明使用温度的仪器有容量瓶、量筒、滴定管.
②0刻度在上边的仪器是滴定管，0刻度在中间的仪器是温度计，没有0刻度的仪器是量筒。

托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边；（标尺中央是一道竖线，不是零刻度线）。

③选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。

如量取3.0 mL液体用10 mL量筒;量取
21.20 mL高锰酸钾溶液用25 mL的酸式滴定管；配置100 mL
15%的氢氧化钠溶液用
100 mL容量瓶。

④使用前必须检查是否漏水的仪器有容量瓶、分液漏斗、滴定管。

2．分离提纯仪器
(1)漏斗
①普通漏斗
用于制过滤器，向小口容器中倾注液体。

［特别提醒] 不能加热，也不能向其中倾倒热的液体，以防炸裂。

过滤过程中不能搅拌漏斗中的液体,以免将滤纸戳破.
②长颈漏斗
在气体发生装置中用于向反应器中加注液体。

［特别提醒］长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下（即形成液封），以防止所制气体从长颈漏斗的上口逸散。

③分液漏斗
常见有梨形分液漏斗和球形分液漏斗.
a．梨形分液漏斗
用于分离互不相溶的两种液体混合物。

分液时要打开上部塞子（或使塞子上的凹槽或小孔对准漏斗口的小孔)，使下层液体顺利流出。

[特别提醒］上层液体要从分液漏斗的上口倒出。

b．球形分液漏斗
主要用来组装制气装置.使用时，其下端管口不能伸入液面以下；打开分液漏斗活塞前要先打开上部塞子（或使塞子上的凹槽或小孔对准漏斗口的小孔），以使内外气压保持平衡，利于液体顺利滴下.
［特别提醒] 以上几种漏斗形状、用途各不相同，在回答仪器名称时，一定要准确，如过滤时所用的“漏斗”应准确回答“普通漏斗”。

(2)洗气瓶
除去气体中的杂质.
①一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收液;
②装入液体不宜超过容积的错误!;
③气体的流向为长进短出。

(3）干燥管
用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为颗粒状，常用无水CaCl2、
碱石灰、P2O5。

［特别提醒] ①干燥剂或吸收剂的选择；②一般为大口进气,小口出气。

(4）U形管
和干燥管一样，用于干燥或吸收某些气体，也只能用固体干燥剂，一般采取左进右出的原则。

(5)冷凝管
常用于分离沸点相差较大的互溶液体化合物。

冷却水的流向为“下进上出”。

二、想连接、想作用、学会仪器的创新
1．常用仪器的创新使用
（1）干燥管的创新使用
①组装防倒吸装置。

②组装类似启普发生器装置.
(2)碱式滴定管的创新使用
组装量气装置。

(3)四氯化碳和水的巧妙组合
组装防倒吸装置。

(4）恒压设计装置。

2．常规装置的创新使用
(1）①收集气体。

a。

从左管进，收集比空气密度大的气体，即向上排空气法;b。

从右管进，收集比空气密度小的气体，即向下排空气法.
②排液集气，导气管短进长出。

③洗气，用于气体的除杂。

（2）
用于量气。

(3)
安全瓶，组装防倒吸装置.
（4）有多种用途：除杂、干燥、吸收、防止倒吸等操作.如用水吸收NH3时，左管液面高于右管液面，由于重力作用，液面既不会超过左管球部，也不会越过右管球部。

三、按规范、想安全、学会基本实验操作
1．几个先后
(1）制取气体时：先检验装置气密性后装药品。

（2）用排水法收集气体时：先排净装置中的空气后再收集；实验结束后，先移出导管后再撤酒精灯。

(3）用石蕊试纸、淀粉.KI试纸检验气体性质时：先用蒸馏水润湿试纸。

(4)中和滴定实验：洗净后的滴定管先用标准液或待测液润洗，再装入相应的溶液；观察锥形瓶内溶液颜色的改变时，先等半分钟，颜色不变后判定终点；读数时,先等片刻，后读数。

（5)点燃可燃性气体时:先验纯再点燃。

(6)焰色反应实验中：每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸灼烧至无色，再做下一次实验.
（7)定容操作：先加蒸馏水至容量瓶刻度线下1 cm～2 cm后，再用胶头滴管定容。

(8）主体实验加热前一般应先通原料气赶走空气再加热，目的有
的是防止爆炸,如氢气还原氧化铜；有的是保证产品的纯度，如氮气与镁反应制氮化镁；有的是防止空气中的某些成分影响实验测量的准确性，如用燃烧法测氨基酸的组成；用CO加热还原氧化铜时,实验结束后，先取出后端浸在液体中的导管,在玻璃管冷却后才能停止通入CO。

(9)检验卤代烃水解产物中的X－时，需先用HNO3酸化(中和碱），再加AgNO3溶液；
检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸,再加入新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液；
用I2检验淀粉时，溶液中不能有碱.
（10）检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加氢氧化钠溶液中和硫酸，再加银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液。

2．几个上下
(1)用排气法收集气体时，相对分子质量大于29时，用向上排空气法；相对分子质量小于29时,用向下排空气法。

(2)分液操作时，下层液体从下面出口流出，上层液体从上口倒出。

（3)用水冷凝气体时：下口进水,上口出水。

(4)判断萃取后液体的位置:密度小的溶剂在上，密度大的溶剂在下。

3．几个不能
（1）酸式滴定管不能装碱性溶液；碱式滴定管不能装酸性溶液或氧化性溶液（能与橡胶反应的溶液)。

(2)容量瓶不能作反应容器；不能在容量瓶中溶解或稀释溶液；不能贮存溶液，配制好即转移到试剂瓶中.
(3）量筒不能作反应容器;不能在量筒中溶解或稀释溶液。

（4）中和滴定的锥形瓶不能用待测液(或标准液）润洗。

（5)加热后的坩埚、蒸发皿不能直接用手拿，应用坩埚钳夹取。

（6）化学药品不能用手接触;不能用鼻子直接凑到容器口去闻气味；绝不能品尝药品。

4．几个标志
(1）灼烧充分的标志：连续两次称量,质量差不超过0.1 g.
（2)滴定终点的标志：滴加最后一滴溶液时，溶液由A颜色变成B颜色,且半分钟内不再变化(或且半分钟内不再变成A颜色).［注A颜色、B颜色分别指滴定过程中两种具体的颜色］
5．试纸的使用及用途
试纸不可伸入溶液中也不能与管口接触，防止污染试剂;除pH试纸外，其他试纸在检验气体时必须用蒸馏水润湿，切记pH试纸不能润湿，如果用润湿的pH试纸测溶液的pH时可能使测量结果不准确。

［特别提醒］中学中所接触试纸一般为广泛pH试纸，所测pH为整数，不含小数。

6．测定100 mL NaOH溶液中含有Na2CO3的物质的量浓度的实验操作
取样错误!错误!错误!错误!错误!错误!结论。

（1）检验所加试剂是否过量的操作
静置后，向上层清液中继续加氯化钙溶液，若没有白色沉淀生成，则氯化钙过量.
(2）洗涤沉淀的操作
向漏斗中加水，至水面浸过沉淀物，待水滤出后，再重复1～2次.
（3）检验沉淀是否洗净的操作
取最后的滤出液加入硝酸银滤液，若没有沉淀产生，则洗涤干净。

7．检查装置气密性的方法
（1)装置
（2）方法
①微热法
如图甲，A.把导管b的下端浸入水中，用手紧握试管a将其捂热;B。

b导管口会有气泡冒出；C.松开手后,水又会回升到导管b中，证明整个装置气密性良好。

②液差法
a．启普发生器：如图乙，向球形漏斗中加水,使漏斗中的液面高于溶液的液面，静置片刻，液面不变，证明装置气密性良好。

b．简易发生器：如图丙,连接好仪器，向B管中注入适量水,使B 管液面高于A管液面，静置片刻，若液面保持不变，证明装置不
漏气。

③液封法
如图丁，关闭止水夹K，从长颈漏斗加水至浸没下端导管口,若漏斗颈出现稳定高度的水柱，证明装置不漏气。

四、明思路、想原理,突破物质的分离提纯
1．物质的分离提纯解题思路
通常根据样品的性质和状态来确定,具体如下:
（1）固体样品：加热(灼烧、升华、热分解)；溶解——过滤——洗涤沉淀——干燥；溶解——加热蒸发结晶（或蒸发浓缩—-冷却结晶——过滤）。

(2）液体样品:分液（互不相溶的两种液体)；蒸馏(互相溶解但沸点不同的液体）;萃取（从溶液中提取溶质）——分液。

2．常见混合物的分离与提纯方法
(1）粗盐的提纯：溶解-—加过量BaCl2(除SO错误!）、过量Na2CO3(除Ca2＋、Ba2＋）、过量NaOH溶液（除Mg2＋)——过滤--滤液中加入适量稀盐酸(调pH＝7)—-加热蒸发结晶（当有较大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干）。

（2)海带(紫菜)中提取碘：海带(紫菜）烧成灰-—加水溶解——过滤—-滤液中通入氯气-—加入四氯化碳，振荡（萃取)——分液——
下层溶液进行蒸馏得到单质碘。

（3）皂化反应后的混合物（硬脂酸钠、甘油、水）：加入食盐搅拌--过滤得硬脂酸钠(肥皂)-—滤液进行蒸馏得甘油。

（4)乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇：加入饱和碳酸钠溶液,振荡，分液。

(5）分离氯化镁和氯化铝的混合物:样品溶解——加入过量NaOH 溶液，过滤-—a。

沉淀—-洗涤后加稀盐酸至恰好溶解——边通HCl边加热蒸发浓缩——冷却结晶得氯化镁晶体；b.滤液——通入过量CO2—-过滤-—沉淀加稀盐酸至恰好溶解—-边通HCl边加热蒸发浓缩-—冷却结晶得氯化铝晶体。

(6）FeCl3溶液中有FeCl2：通入过量氯气或加入过量双氧水.
（7)FeCl2溶液中有FeCl3:加入过量铁粉，充分反应后过滤。

3．物质的分离与提纯答题注意的问题
（1）对于过滤操作：若试题中保留沉淀，一般应“过滤、洗涤、干燥得纯净固体”，若试题中需要知道沉淀质量，必须“过滤、洗涤、干燥、称量"。

(2）对于结晶操作：溶解度随温度升高而增大的物质、受热易分解的物质以及结晶水合物,通常采用冷却结晶法，具体操作是“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”；溶解度随温度升高变化不大的物质
通常采用蒸发结晶法，具体操作是“加热蒸发，当出现大量晶体时停止加热，用余热蒸干".
(3)对于蒸馏实验:烧瓶中应加碎瓷片防止暴沸，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。

(4）对于萃取分液实验：a。

萃取剂必须具备的条件；b。

分液应注意的4点。

4．常见的除杂实验
(1)除去C2H5Br中的Br2可用亚硫酸钠溶液而不能用氢氧化钠溶液。

(2）除去CaCl2溶液中的盐酸可用碳酸钙。

(3）除去CuCl2中的FeCl3可加入氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜再过滤。

（4)除去CO2中的SO2可用饱和碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水。

(5)除去H2中的H2S可用硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碱石灰。

(6）除去CH4中的HCHO可通过盛水的洗气瓶。

（7)除去Mg中的Al可用氢氧化钠溶液.
（8）除去BaSO4中的AgCl可用氨水.
(9)除去SO2中的SO3可用饱和的亚硫酸氢钠或98。

3％的浓硫酸。

五、化学实验装置图思维程序规范化
1．解读实验装置的连接
解决策略
（1)仪器的组装可按下列顺序连接：
气体发生装置→除杂装置→收集装置（或性质验证装置)→尾气吸收装置。

(2）根据实验的目的及每个装置中的药品选择除杂的顺序。

除杂洗气装置的连接应遵循“长入短出”，收集气体要根据气体的密度选择“进气口”和“出气口".
(3)对于有气体参加或生成的反应的实验装置，一方面要考虑不漏气，检查气密性（包括气体的发生，直到气体参加化学反应之前的装置部分都不应漏气)；另一方面也要考虑装置的最后(指气体发生化学反应之后的装置部分)，要与大气相通,使多余的气体或反应产生的气体能排出(即放空)，否则由于这些气体不能排出，使得装置内压力不断增大而发生爆炸。

例说识图1(2011·新课标全国卷，28）
例说识图2(2010·山东理综，30）
2．解读成套实验装置图
可能设置如下问题：（1）某一部分装置的作用；（2)某装置中所需要的药品；(3)反应原理；（4)补充装置的一部分。

解决策略
无论回答实验原理、仪器的作用、药品、操作,还是探究问题都应从实验目的出发，表达时要紧紧围绕实验目的展开说明。

例说识图3(2011·天津理综，9)
例说识图4（2010·重庆理综，27）
例说识图5(2009·北京理综，27）
3．解读实验装置的选择
解决策略
应用对比思想：（1）比较气体发生装置;(2)除杂装置;（3)集气装置.
例说识图6（2011·山东理综,30)
例说识图7［2011·大纲全国卷，29（2）］在实验室欲制取适量NO气体。

4．解读电化学实验示意图
例说识图8(2011·北京理综，8）
例说识图9（2011·广东理综，12)
例说识图10(2010·江苏，11）
例说识图11（2011·海南，12）
一、药品的使用、保存及实验安全
1．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理
（2012·浙江理综，8D) （）
2．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶（2012·山东理综,11B) ( ）
3．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源（2012·福建理综，6A) （）
4．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火（2012·福建理综，6D）
( ）
5．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全（2009·广东，3D) ( )
6．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心(2007·上海，9D）
（)
7．在做钠与水反应的实验时，取用钠时应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中（2007·广东，10A) （)
8．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中(2006·重庆理综，6A)
（)
9．用镊子取出白磷并置于水中切割（2006·重庆理综，6B) ( ）
10．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中(2006·江苏，11D)
( ）
11．给盛有2
3
体积液体的试管加热(2007·上海，9C）
( ）
12．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶（2006·重庆理综,6C) ( ）
13．氢气还原CuO实验先加热再通H2(2006·重庆理综，6D)
( ）
14．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70 ℃以上的热水清洗（2010·上海,12C) （）
15．苯酚有一定毒性,不能作消毒剂和防腐剂(2009·北京理综，5A）（）
16．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴(2009·北京理综，5B) ( )
17．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封（2012·新课标全国卷,7A) ( )
18．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中（2012·海南，4B) ( )
答案1。

×，把2％醋酸改成稀NaHCO3溶液 2.×，把玻璃塞
改成橡胶塞3。

√4。

√ 5.×,金属在研碎的过程中会与O2反应6。

√7.×，应用滤纸吸干钠表面上的煤油,烧杯不能装满水8。

×，应是“棕色"试剂瓶9.√10．×，应把“玻璃塞”改成“橡胶塞”11.×，给试管中的液体加热时，液体不应超过试管体积的错误!12.×，实验中剩余药品不能随便丢入垃圾桶，以防污染环境和引起危险事故13.×，H2与空气混合加热易发生爆炸，故应先通入H2,排净空气后再加热CuO 14.×，应用酒精清洗
15．×，可作消毒剂和防腐剂16.×，不能用于制造安全火柴17。

√18。

×，应把“玻璃塞"改成“橡胶塞”
二、仪器、用品使用及基本实验操作
19．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气(2012·福建理综，6B）
（）
20．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液(2012·福建理综,6C) ( ）
21．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶（2012·山东理综,11A) ( )
22．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数,滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定会引起测定值偏高；滴
定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定，会引起测定值偏低（2012·上海，10B）（) 23．配制100 mL 0。

100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液用到的仪器是
（）
（2012·天津理综，4D）24．用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH(2011·江苏，7A）
( ）
25．用量筒量取20 mL 0。

500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中,加水80 mL，配制成0。

100 0 mol·
L－1 H2SO4溶液(2011·江苏，7B)
( )
26．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用（2011·浙江理综，8C) （）
27．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中(2010·山东理综，14A）（)
28．酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定
结果偏高(2010·山东理综,14C)
( ）
29．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出(2010·山东理综，14B)
( )
30．（）
（2010·安徽理综，8B)
31．( )
(2010·重庆理综，7B）
32．（)
(2010·安徽理综，8A)
33．( ）
(2010·上海，6A)
34．用广泛pH试纸测得0。

10 mol·L－1NH4Cl溶液的pH＝5。

2（2010·江苏,7D) ( )
35．洗涤沉淀时（见下图），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
(2010·江苏，7C)
（）
36．制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸（2010·江苏，7B）( )
37．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3,液体也不能蒸干(2009·广东，3C）
（）
38．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液(2009·重庆理综，7A)
（）
39．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应(2009·重庆理综,7C）( )
40．
（2008·江苏，6C) ( ) 41．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O 溶解在90 g水中(2007·天津理综,8A)
( )
答案19.√20.×，量筒不能配制溶液，应用50 mL容量瓶21.×,锥形瓶不能润洗，否则所测溶液浓度偏高22.√23。

×，还要用到100 mL容量瓶及胶头滴管24．×，pH试纸不能润湿25.×，量筒不能用来配制溶液,两体积混合后不是100 mL 26。

√27.×，注入顺序错28。

√29.×，应重新配制30.×，应在容量瓶液面接近刻度线1～2 cm时进行定容31.×，NaOH不能放在一般的酸式滴定管中32。

√33。

√34.×，广泛pH 试纸的读数只能是整数35。

×，洗涤沉淀时，不能搅拌36。

√37。

√38。

×，容量瓶中不能直接溶解固体39。

×，铂丝应用稀盐酸洗涤40。

√41.×，应称取10 g ZnSO4
三、仪器的使用与物质的分离、提纯
42．（）
这两种装置可用
于粗盐的提纯
(2012·北京理综，8D）
43．（）
可用于分离Na2CO3溶液和
CH3COOC2H5
(2012·北京理综，8A）
44．（)
用CCl4提取
碘水中的碘
（2012·北京理综，8B）
45．（）
用该装置蒸干NH4Cl饱和
溶液制备NH4Cl晶体
(2012·江苏，6B)
46．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出(2012·山东理综,11C)
（) 47．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热（2012·山东理综，11D）
（）
48．( )
除去乙醇中的苯酚
(2012·天津理综，4B)
49．（)
从KI和I2的固体
混合物中回收I2
(2012·天津理综,4C）
50．
这两个装置会导致收集到的产品混有低沸点的物质
(2012·浙江理综，28节选)
( )
51．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁（2012·海南,4C) ( )
52．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液,可除去苯中少量苯酚(2011·江苏,13C)
( ）
53．( ）
振荡后静置，上层溶液颜色不变
(2011·广东理综，23)
54．（)
可用于I2的分离与提纯
（2009·上海，6B改编)
55．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨(2006·北京理综,7D) （）
56．草酸晶体（H2C2O4·2H2O）100 ℃开始失水，101。

5 ℃熔化，150 ℃左右分解产生H2O、CO和CO2。

用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去)
（2011·上海，10D)
( ）
57．除去HNO3溶液中少量的H2SO4，加入适量BaCl2溶液，过滤
(2010·上海,15A）( ）
58．除去C2H5OH中少量的CH3COOH，加足量CaO，蒸馏（2010·上海,15D) ( )
答案42.√43.×,此装置用于分离互溶且沸点相差较大的液体混合物44.√45。

×,NH4Cl应该用冷却结晶的方法46。

×，应从上口倒出47.√48.×，苯酚和乙醇混溶49.×,I2升华后还需冷凝，蒸发皿加热不需要垫石棉网50.√51。

×,因为FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl挥发,得到Fe（OH）352。

√53.×，上层溶液应变为无色54.√55。

√56。

√57。

×，应选用Ba（NO3)258。

√
四、仪器的使用与气体的制备、净化
59．( ）
用FeCl2溶液吸收Cl2
(2012·北京理综，8C)
60．( ）
用该装置制取少量纯净的CO2气体
(2012·江苏，6C)
61．（）
用该装置除去Cl2
中的少量HCl
（2012·江苏，6A)
62．（)
制备NH3
(2012·上海，16A）
63．（)
吸收NH3
(2012·上海,16C）
64．( )
制备NH3
（2012·上海，16B）
65．( )
氨气的收集、检验装置
(2012·上海，16D)
66．( )
用该装置制取少量氨气
（2011·江苏，7C）
67．
错误!
(2011·江苏，7D）（) 68．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有
酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶（2011·浙江理综，8D)
（）
69．（）
(2010·上海,6C）
70．( ）
选择合适的试剂用该装置可分
别制取少量CO2、NO、O2
（2010·江苏，7A）
71．（)
(2008·重庆理综，8C)
72．（)
继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
(2011·广东理综，23D)
73．
（2008·重庆理综，8D）
( ）
答案59.√60.×,纯碱易溶，不能控制CO2的生成与停止,生成气体中有少量HCl气体和水蒸气，无法得到纯净的CO2气体61。

×，NaOH也能吸收Cl262。

×，NH4Cl分解后在试管口又重新生成NH4Cl 63。

×，不能防止倒吸64。

√65。

√66.×，收集时不能密闭67．√68。

√69。

√70。

×，NO不能用排空气法收集
71．×，制备时需加热72。

√73.×，导气管不能插入液面以下
五、物质的检验与鉴别
74．用溴水鉴别苯和正己烷(2012·广东理综，9A）
（）
75．用BaCl2溶液鉴别SO错误!和SO错误!（2012·广东理综,9B）
（)
76．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液,出现白色沉淀,则溶液X中一定含有SO2－4（2012·江苏，13B）
( ）
77．能使润湿的淀粉.KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2（2012·新课标全国卷，7B) （）
78．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I－（2012·新课标全国卷，7C）
（)
79．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋（2012·新课标全国卷，7D)
( ）
80．取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2＋（2011·江苏,13B）
( ）
81．用氨水鉴别Al3＋、Mg2＋和Ag＋(2010·天津理综，3A)
( ）
82．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO错误!和CO错误!（2010·天津理综,3B)（)
83．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH===CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO(2010·天津理综，3D）
（)
84．检验某溶液是否含有SO错误!时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸(2010·山东理综,14D）
（)
85．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐(2009·浙江理综，13A）( )
86．①用水鉴别苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鉴别Ca（OH)2和NaHCO3溶液③点燃鉴别甲烷和乙炔以上三种都可达到鉴别目的（2009·上海，16）（）
87．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO错误!
（2007·江苏，5D）（) 88．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH 溶液至过量(2007·天津理综,8C)
( ）
89．某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无NH错误!(2011·天津理综，3D）（)
90．用洁净铂丝蘸取某无色溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液中有Na＋，无K＋（2011·天津理综，3C）
( )
答案74.×,苯、正己烷都能萃取溴水中的溴，且现象相同75.×，都生成白色沉淀76。

×,SO错误!干扰77。

×，其他氧化性气体干扰78。

×，I2在CCl4层显紫色，而不是
I－79。

×，SO错误!干扰80.×,应先加KSCN，再加氯水81.×,Al3＋、Mg2＋都生成白色沉淀，无法鉴别82。

×,BaCO3、BaSO4都是白色沉淀，无法鉴别83。

×,CC、—OH、—CHO都能使酸性KMnO4溶液褪色84.×，Ag＋干扰85.×，亚硝酸钠无沉淀,氯化钠有白色沉淀,但NaNO2溶于水显碱性，若不加稀HNO3,会产生AgOH白色沉淀干扰86。

×，第②种不能鉴别87。

×，SO 错误!、HCO错误!等干扰88.√89.×,操作时应用浓NaOH,并加热
90.×，黄色能掩盖紫色的观察，应透过蓝色钴玻璃检验K＋
六、实验现象、操作正误判断。