浙江省环大罗山联盟2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题含答案

2023学年第二学期温州环大罗山联盟期中联考
高二年级化学学科试题（答案在最后）
考生须知：
1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每题3分，共48分。

每个小题列出的备选项中仅一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)
1.化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列物质的性质与用途有对应关系的是
A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B.聚四氟乙烯可做不粘锅的涂层是由于其耐高温、绝缘性好
C.从茶叶中提取的茶多酚可用作食品保鲜是由于其难以被氧化
D.以氯乙烷为主要成分的气雾剂可用于治疗运动中的急性损伤是由于其汽化时能大量吸热
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯甲酸具有防腐功能，苯甲酸钠能与盐酸反应生成苯甲酸，则苯甲酸钠可作为食品防腐剂与其酸碱性无关，故A错误；
B．依据分析可知，聚四氟乙烯无毒，能耐酸碱的腐蚀，高温时不会分解，摩擦系数小，极其光滑，易清洁，所以可以用在不粘锅，故B错误；
C．茶多酚具有强的还原性，可用作食品保鲜，故C错误；
D．氯乙烷汽化吸收大量的热，以氯乙烷为主要成分的气雾剂可用于治疗运动中的急性损伤，故D正确；答案选D。

2.下列说法正确的是
C与石墨互为同素异形体 B.乙醇和乙醚互为同分异构体
A.60
C.与互为同系物
D.162O和182O互为同位素
【答案】A
【解析】
【详解】A ．C 60与石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故A 正确；
B ．乙醇分子式
C 2H 6O ，乙醚的分子式C 4H 10O ，分子式不同，不能互为同分异构体，故B 错误；
C ．是苯酚，为芳香醇，类别不同，不能互为同系物，故C 错误；
D ．16O 2和18O 2是氧气分子，不能互为同位素，故D 错误；答案选A 。

3.下列有机物命名不正确的是A.间二甲苯
B.2-甲基-3-乙基丁烷
C.3，3-二甲基-1-丁烯
D.4，4-二甲基-2-戊炔
【答案】B 【解析】
【详解】A ．苯环上1、3号碳原子上各有1个甲基，名称为1，3-二甲苯或间二甲苯，故A 正确；B ．2-甲基-3-乙基丁烷，说明选取的主链不是最长的，该有机物最长碳链含有5个C ，主链为戊烷，在2号C 和3号C 含有2个甲基，该有机物正确命名为：2，3-二甲基戊烷，故B 错误；
C ．3，3-二甲基-1-丁烯，主链为丁烯，从靠近双键一端开始编号，3号碳上有2个甲基，符合系统命名规则，故C 正确；
D ．4，4-二甲基-2-戊炔，主链为戊炔，从靠近三键一端开始编号，4号碳上有2个甲基，符合系统命名规则，故D 正确；答案选B 。

4.下列化学用语表述正确的是A.乙二醇的最简式：252C H O B.聚丙烯腈的结构简式：[2CH CH CN ]--n
C.乙炔分子的球棍模型：
D.甲基环己烷的键线式：【答案】D 【解析】
【详解】A ．乙二醇的分子式为C 2H 6O 2，最简式为CH 3O ，故A 错误；
B ．聚丙烯腈中含有甲基，其结构简式为，故B 错误；
C ．乙炔分子的比例模型为：
，四个原子共直线；球棍模型为
，故C 错误；
D．甲基环己烷是环己烷中的1个氢原子被甲基取代，其键线式为，故D正确；
答案选D。

5.由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了CH4、BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。

下列说法正确的是
A.键角：NH3<BF3
B.酸性：CH3COOH>CF3COOH
C.SOCl2分子中只存在σ键，不存在π键
D.CH4、NH3分子的空间结构和VSEPR模型均相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．NH3中的N为sp3杂化，BF3中的B为sp2杂化，故键角NH3＜BF3，A正确；
B．氟的电负性较强，使O-H的极性增强，更易电离出氢离子，故酸性：CH3COOH<CF3COOH，B错误；C．该分子中含有两个S−Cl键和一个S=O键，单键是σ键，双键中有一个σ键和一个π键，C错误；
D．NH3分子中N原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+1
2（5-3×1）=4，VSEPR模型为正四
面体结构，含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形；CH4分子中中心原子C原子原子价层电子对
个数=σ键个数+孤电子对个数=4+1
2（4-1×4）=4，VSEPR模型为正四面体结构，中心原子不含有孤电子
对，分子构型为正四面体结构，选项D错误；
答案选A。

6.下列说法不正确的是
A.具有双螺旋结构的DNA分子，内侧两条链上的碱基通过氢键作用结合成碱基对
B.淀粉经酯化后可用于生产食品添加剂、表面活性剂和可降解塑料等
C.氨基酸既能与HCl反应，也能与NaOH反应，产物均为盐和水
D.纤维素与硝酸反应生成的纤维素硝酸酯，可用于生产火药
【答案】C
【解析】
【详解】A．DNA为双螺旋结构，由两条平行盘绕的多聚核苷酸组成，两条链上的碱基通过氢键作用结合成碱基对，故A正确；
B ．淀粉含有羟基，能够发生酯化反应，经酯化后可用于生产食品添加剂、表面活性剂和可降解塑料等，故B 正确；
C ．氨基酸既能与HCl 反应又能与NaOH 反应，但氨基酸与酸(如HCl)反应时，氨基能够接受质子（H +），直接生成盐，与酸反应不能生成水，故C 错误；
D ．纤维素与硝酸作用生成的硝酸纤维可用于生产火药等，故D 正确；答案选C 。

7.已知某有机物A 的核磁共振氢谱如图所示，下列说法中不正确的是
A.若分子式为362C H O ，则其结构简式可能为32CH CH COOH
B.分子中不同化学环境的氢原子个数之比为1：2：3
C.该分子中氢原子个数一定为6
D.若A 的化学式为36C H ，则其为丙烯【答案】C 【解析】【分析】
【详解】A ．分子式为362C H O ，则其结构简式可能为32CH CH COOH ，含3种H ，且氢原子个数之比为1：2：3，故A 正确；
B ．由图可知，分子中不同化学环境的氢原子个数之比为1：2：3，故B 正确；
C ．无法确定该有机物中H 原子个数，故C 错误；
D ．若A 的化学式为36C H ，丙烯的结构简式为32CH CH CH ，含3种H ，且氢原子个数之比为1：2：3，故D 正确；故选：C 。

【点睛】本题考查核磁共振氢谱分析，把握H 的种类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C 为解答的易错点，题目难度不大。

8.下列有机反应类型相同的是
A.2-丁烯使溴水褪色：甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.实验室用乙醇制乙烯：由苯乙烯制聚苯乙烯
C.乙醛和氰化氢反应制2-羟基丙腈：氯代环己烷与氢氧化钠的醇溶液制环己烯
D.2-溴丙烷与氢氧化钠水溶液制2-丙醇：苯、浓硫酸和浓硝酸的混合物制硝基苯
【答案】D
【解析】
【详解】A．2-丁烯使溴水褪色是因为发生加成反应，甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应类型：前者为加成反应、后者为氧化反应，故A不选；
B．实验室用乙醇制取乙烯时，乙醇发生消去反应，苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，反应类型：前者为消去反应、后者为加聚反应，故B不选；
C．乙醛和HCN发生加成反应生成CH3CH(OH)CN，氯代环己烷与NaOH的醇溶液共热发生消去反应生成环己烯，反应类型：前者为加成反应、后者为消去反应，故C不选；
D．2-溴丙烷和NaOH的水溶液共热发生取代反应生成2-丙醇，苯和浓硫酸、浓硝酸的混合物共热发生取代反应生成硝基苯，二者都是取代反应，故D选；
答案选D。

9.下列实验事实中，能说明苯环上的取代基对苯环的性质造成影响的是
A.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.甲苯和浓硝酸反应生成2，4，6-三硝基甲苯
C.苯酚()可以和氢氧化钠溶液反应
D.甲苯和氢气加成生成甲基环己烷
【答案】B
【解析】
【详解】A．烷烃不能使高锰酸钾溶液褪色，而甲苯被高锰酸钾溶液氧化时，氧化的位置是甲基，故体现出苯环使甲基活化，故A错误；
B．甲苯能与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应，侧链对苯环有影响，使苯环变得活泼，更容易发生取代反应，甲苯硝化生成2，4，6-三硝基甲苯，能说明取代基对苯环有影响，故B正确；
C．醇-OH与氢氧化钠溶液不反应，而苯酚与氢氧化钠反应发生在酚-OH上，故体现出苯环使-OH活化，故C错误；
D．甲苯中苯环是不饱和烃基，与氢气能发生加成反应，故不能体现出甲基使苯环的活化，故D错误；
故选：B。

10.关于下列实验的说法正确的是
A.用甲装置验证酸性时，可得出“乙酸>碳酸>苯酚”的结论
B.用乙装置检验发生消去反应的产物时，水的作用是排除乙醇对实验的干扰
C.用丙装置制备乙酸乙酯时先加入浓硫酸，再缓慢加入乙醇和乙酸，然后直接加热
D.用丁装置制备乙烯时迅速升温到170℃，若溴水褪色则说明制得的气体是乙烯
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙酸具有挥发性，挥发出的乙酸蒸气也能与苯酚钠溶液反应生成苯酚，无法验证碳酸的酸性比苯酚强，A错误；
B．1-溴丁烷在NaOH乙醇溶液中反应，生成的气体混有乙醇蒸气，所以将混合气体先通过水可除去乙醇，排除乙醇对实验的干扰，B正确；
C．用丙装置制备乙酸乙酯时先加入乙醇，再缓慢加入浓硫酸和乙酸，然后应先对试管进行预热再固定加热，C错误；
D．浓硫酸具有强氧化性，能够发生副反应生成二氧化硫，二氧化硫也具有还原性，也能使溴水褪色，需要排除二氧化硫气体的干扰，D错误；
答案选B。

11.我国湖笔的制作技艺属于国家非物质文化遗产，相传古人制作毛笔的过程为“以枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被(外衣)”，下列说法不正确的是
A.枯木、鹿毛、羊毛的主要成分均为高分子化合物，且均能水解
B.鹿毛、羊毛属于合成纤维
C.鹿毛的成分中一定含有C、H、O、N元素
D.采用灼烧法可以区分毛笔的“外衣”和枯木
【答案】B
【解析】
【详解】A．枯木的主要成分是植物纤维素，鹿毛、羊毛的主要成分是蛋白质，二者均为天然高分子化合物，且均能够水解成葡萄糖，故A正确；
B．鹿毛、羊毛属于合成天然高分子化合物，不属于合成纤维，故B错误；
C．鹿毛的主要成分为蛋白质，一定含有C、H、O、N元素，故C正确；
D．区分蛋白质和纤维素一般可以使用灼烧法，有烧焦羽毛气味的是毛笔的“外衣”，故D正确；
故选B。

12.提纯下列物质(括号内为少量杂质)，能达到目的的是
选项混合物除杂试剂分离方法
A乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
B乙醇（水）CaO过滤
Na SO溶液分液
C溴苯（溴）23
D乙烷（乙烯）溴的四氯化碳溶液洗气
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故A错误；B．乙醇和水会共沸，则除去乙醇中水的方法是添加氧化钙后蒸馏，故B错误；
C．溴与Na2SO3溶液发生氧化还原反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故C正确；
D．乙烯与溴的四氯化碳发生化学反应，乙烷溶于四氯化碳中，除去乙烷中的乙烯应选溴水、洗气，故D 错误；
答案选C。

13.四苯基乙烯(TPE)具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广阔，可由物质M合成。

下列说法不正确的是
A.M和TPE的一氯代物都只有3种(不考虑立体异构)
B.TPE分子中，所有原子均可共平面
C.碳碳键的键能和碳氢键的键能决定TPE的熔点
sp杂化
D.TPE分子中所有碳原子都是2
【答案】C
【解析】
【详解】A．M、TPE中都含有3种氢原子，其一氯代物有3种，故A正确；
B．苯、乙烯分子中所有原子共平面，TPE相当于乙烯分子中的氢原子被苯基取代，所以该分子中所有原子共平面，故B正确；
C．不能形成分子间氢键的分子晶体，其熔点随相对分子质量的增大而升高，与键能无关，故C错误；D．苯环、连接双键的碳原子都采用sp2杂化，所以TPE中所有碳原子都采用sp2杂化，故D正确；
答案选C。

14.科学家借助新型催化剂，以葡萄糖为原料合成具有天然植物活性的物质—阿魏酸，其结构如图所示。

下列说法正确的是
A.阿魏酸有4种含氧官能团
B.1mol阿魏酸最多能与80gNaOH反应
1molBr反应 D.阿魏酸不存在顺反异构现象
C.1mol阿魏酸最多能与2
【答案】B
【解析】
【详解】A．含氧官能团有醚键、羟基、羧基，所以有3种含氧官能团，故A错误；
B．酚羟基、羧基都能和NaOH以1：1反应，1mol阿魏酸最多消耗2mol NaOH，m(NaOH)=2mol×40g/mol=80g，故B正确；
C．苯环上酚羟基的邻位氢原子能和溴以1：1发生取代反应，碳碳双键和溴以1：1发生加成反应，1mol 阿魏酸最多消耗2mol溴，故C错误；
D．分子中碳碳双键两端的碳原子连接2个不同的原子或原子团，所以存在顺反异构，故D错误；
答案选B。

15.A N为阿伏加德罗常数。

最近开发一种创新方法：由环己酮为原料，一步法制备合成尼龙66单体的中间产物——环己酮肟，选择性接近100%。

化学原理如下：
下列说法正确的是
A.常温常压下，222.4LH 和2O 的混合气体含原子总数为A 2N
B.1mol 环己酮肟含σ键数为A 19N
C.437.9gNH HCO 含阳离子数为A
0.2N D.环己酮与氢气反应生成1mol 环己醇时消耗2H 分子数为A 2N 【答案】B 【解析】
【详解】A ．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol ，则22.4LH 2和O 2的混合气体的物质的量小于1mol ，二者都是双原子分子，所以原子个数小于2N A ，故A 错误；
B ．1个环己酮肟分子中含有10个C—Hσ键、6个C—Cσ键、1个O—Hσ键、1个N—Oσ键、1个C=N 键中含有1个σ键，则该分子中含有19个σ键，所以1mol 环己酮肟含σ键数为19N A ，故B 正确；
C ．NH 4HCO 3中阳离子是+
4NH ，n(NH 4HCO 3)=
7.9g
79g/mol
=0.1mol ，7.9gNH 4HCO 3含阳离子的物质的量是
0.1mol ，所以7.9gNH 4HCO 3含阳离子数为0.1N A ，故C 错误；
D ．羰基和氢气以1：1反应，环己酮与氢气反应生成1mol 环己醇时消耗H 2分子数为N A ，故D 错误；答案选B 。

16.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是选
项
方案设计现象结论
A 取少量样品苯(可能含有苯酚)于试管中，往其中滴加适量的浓溴水
未观察到白色沉淀样品苯中不含苯酚
B
将5mL1-溴丁烷、15mL 无水乙醇和2.0gNaOH 混合，微热，将产生气体通入2Br 的4CCl 溶液
溴的四氯化碳溶液
褪色1-溴丁烷发生消去反应，生产1丁烯
C
往电石中加入适量饱和氯化钠溶液，并将产生的气体通入溴水中溴水褪色乙炔具有还原性
D
在试管中加入0.5g 淀粉和1
244mL2mol L H SO -⋅溶液并加热，取冷却后的水解液2mL 于试管，加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热
未出现砖
红色沉淀
淀粉未发生水解
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】B 【解析】
【详解】A ．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴均易溶于苯酚，则未观察到白色沉淀，不能证明苯中不含苯酚，故A 错误；
B ．5mL1-溴丁烷、15mL 无水乙醇和2.0gNaOH 混合，微热，发生消去反应生成丁烯，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使其褪色，故B 正确；
C ．生成的乙炔中混有硫化氢等，均与溴水反应，则溴水褪色，不能证明乙炔具有还原性，故C 错误；
D ．淀粉水解后，没有加NaOH 中和硫酸，不能检验葡萄糖，则未出现砖红色沉淀，不能证明淀粉未水解，故D 错误；答案选B 。

非选择题部分
17.回答下列问题。

（1）草酸的结构简式为_______，乙炔俗称为_______。

（2）写出乙醛与新制的2Cu(OH)加热反应的化学方程式：_______。

（3）已知某有机分子()1110C H 的结构简式为，该分子中一定共面的碳原
子最多有_______个。

（4）某有机化合物的燃烧产物只有2CO 和2H O ，完全燃烧2.9g 该物质，生成23.36LCO (标准状况)。

该物质的蒸汽密度是相同条件下氢气的29倍。

该有机化合物的分子式为_______。

【答案】（1）
①.HOOC-COOH
②.电石气
（2）32322CH CHO 2Cu(OH)NaOH CH COONa Cu O 3H O ∆
++−−
→+↓+（3）8（4）36C H O
【解析】【小问1详解】
草酸是乙二酸的俗名，乙二酸是二元酸，结构简式为HOOC—COOH ；碳化钙是电石的主要成分，与水反应生成氢氧化钙和乙炔，则乙炔俗称电石气；【小问2详解】
NaOH 存在条件下，乙醛与新制的Cu （OH ）2加热生成乙酸钠、氧化亚铜，反应的化学方程式为
32322CH CHO 2Cu(OH)NaOH CH COONa Cu O 3H O ∆++−−→+↓+；
【小问3详解】
苯环及其连接的原子为平面结构，碳碳双键及其连接的原子为平面结构，碳碳三键及其连接的原子为直线形，所以该分子中一定共面的碳原子最多有8个和5个，可能共面的碳原子有11个；
【小问4详解】
某有机化合物的燃烧产物只有CO 2和H 2O ，该物质中一定含有C 、H 元素，可能含有O 元素；该物质的蒸汽密度是相同条件下氢气的29倍，则该物质的相对分子质量为58，2.9g 该物质的物质的量为0.05mol ，标准状况下3.36LCO 2的物质的量为0.15mol ，n(C)：n(物质)=3：1，即1个分子中含有3个C 原子，设分子式为C 3H y O z ，36+y+16z=58，且0＜y≤8，即0＜22-16z≤8，解得1≤z ＜1.375，正整数z=1，y=6，所以该物质的分子式为C 3H 6O 。

18.有机物A 、B 、C 、D 、E 具有如图所示的转化关系：
已知：物质C 能与3NaHCO 溶液反应，C D 、的相对分子质量相等，E 能发生银镜反应，E 的相对分子质量为74。

回答下列问题：
（1）C 的官能团名称_______。

（2）下列说法正确的是_______。

A.B 分子的不饱和度等于5
B.2molB 可以反应产生1mol 环状化合物，其分子式为14104
C H O C.将金属钠投入C 中，金属钠下沉，并缓慢地放出气泡
D.浓溴水可以鉴别B 、C 、D
（3）E 的结构简式为_______。

（4）相同物质的量的C 和D 完全燃烧，消耗的氧气C_______D(填“>”、“=”或“<”)。

（5）写出反应①的化学方程式：_______。

【答案】（1）羧基（2）AD
（3）23
HCOOCH CH
（4）<（5）
【解析】
【分析】A发生水解反应、酸化得到B、C、D，则A中含有酯基，C能与NaHCO3发生反应，说明C含有羧基，结合B的结构简式可知，D中含有羟基，C与D发生酯化反应生成E，且E能发生银镜反应，相对分子质量为74，C、D相对分子质量相等，故C为HCOOH、D为CH3CH2OH，则E为HCOOCH2CH3，可推知A为。

【小问1详解】
C的结构简式为HCOOH，C的官能团名称为羧基；
【小问2详解】
A．B的结构简式为，分子的不饱和度等于5，故A正确；
B．2mol B可以反应产生1mol环状化合物，脱去2分子水，该环状化合物分子式为C14H8O4，故B错误；C．钠的密度比甲酸小，钠浮在甲酸上面，剧烈反应，迅速产生大量气泡，故C错误；
D．B含有酚羟基，与浓溴水产生白色沉淀，C(甲酸)含有醛基，C可以被溴水氧化而使溴水褪色，D(乙醇)与溴水互溶，现象各不相同，用浓溴水可以鉴别B、C、D，故D正确；
故答案为：AD；
【小问3详解】
由分析可知，E的结构简式为HCOOCH2CH3；
【小问4详解】
C为HCOOH，改写为H2•CO2，D为CH3CH2OH，改写为C2H4•H2O，结合1mol C x H y的耗氧量为
y
(x+)
4mol，
可知相同物质的量的C和D完全燃烧，耗氧量：C＜D；
【小问5详解】
反应①的化学方程式为。

19.我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，而研发2CO 的碳捕捉和碳利用技术则是关键。

苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料，2CO 氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应为：
反应Ⅰ：
(g)+CO 2(g)⇌(g)+H 2O(g)+CO(g)△H
已知：
反应Ⅱ：(g)⇌(g)+H 2(g)△H 1=+117.6kJ/mol 反应Ⅲ：()()()()
222CO g H g CO g H O g ++ 2ΔH 41.2kJ /mol
=+回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的ΔH =_______。

（2）常压下，控制反应物投料比[()2n CO :n (乙苯)]分别为1:15:1、和10:1，并在催化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示：
乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越_______(填“高”或“低”)；相同温度下，投料比
[()2n CO :n (乙苯)]远大于10：1时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因是：_______。

（3）在催化剂x y M O 作用下，2CO 氧化乙苯脱氢制苯乙烯可能存在如下图所示反应机理(反应产物未全部列出)：
该机理可表示为以下两个基元反应，请补充反应ⅰ：
ⅰ：_______；
ⅱ：()()()()()
x 2x y y 1M O s CO g M O s CO g -+=+（4）苯乙烯可发生如下转化，下列有关说法不正确的是_______。

A.10.4g 苯乙烯分子中，含有的碳碳双键总数为A
0.4N
B.X 的结构简式可能是
，该反应需要控制温度减少碳碳双键被氧化
C.苯乙烯生成Y 的反应是加成反应
D.聚合物Z 的结构可表示为
【答案】（1）1
158.8kJ mol -+⋅（2）
①.低②.乙苯的浓度过低过多地占据催化剂表面，导致催化剂对乙苯的吸附率降低
（3）
(g)+M x O y (s)→
(g)+M x O (y-1)(s)+H 2O （4）A 【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ，则反应Ⅰ的
ΔH=ΔH 1+ΔH 2=(+117.6kJ/mol)+(+41.2kJ/mol)=+158.8kJ/mol ；
【小问2详解】
温度相同时，n(CO 2)：n(乙苯)越大，乙苯的转化率越高，结合图像可知越靠上的曲线乙苯转化率越高，则靠上曲线对应的n(CO 2)：n(乙苯)较大，所以在转化率相同时，n(CO 2)：n(乙苯)较大的对应的温度越低；相同温度下，投料比远大于10：1时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因是乙苯的浓度过低，也可能是CO 2过多地占据催化剂表面，导致催化剂对乙苯的吸附率降低，从而导致乙苯反应的量大大减少；
【小问3详解】
由转化关系图可知，乙苯与催化剂M x O y 反应生成苯乙烯、M x O （y-1）和水，反应方程式为：
(g)+M x O y (s)→
(g)+M x O (y-1)(s)+H 2O(g)；
【小问4详解】A ．1个苯乙烯分子中含有1个碳碳双键，10.4g 苯乙烯的物质的量是0.1mol ，
含有的碳碳双键总数为0.1N A ，故A 错误；
B
．苯乙烯发生硝化反应，可以生成
，且浓硝酸、浓硫酸都具有强氧化性，需要控制温
度减少碳碳双键被氧化，故B 正确；
C ．苯乙烯生成Y 的反应中碳碳双键变成碳碳单键，反应前后原子总数没有发生变化，可知反应类型为加成反应，故C 正确；
D ．苯乙烯可发生加成聚合反应生成聚苯乙烯，即聚合物Z
的结构可表示为，故D 正确；故答案为A 。

20.1-溴丁烷可用于合成麻醉药，生产染料和香料等。

实验室用溴化钠、1-丁醇、浓硫酸制备1-溴丁烷的反
应原理、装置示意图及相关数据如下：
①244NaBr H SO ()NaHSO HBr +=+↑
浓②322232222CH CH CH CH OH HBr CH CH CH CH Br H O
++∆相对分子质
量密度()3
g cm -⋅水中溶解性
1-丁醇
740.8可溶1-溴丁
烷137 1.3难溶
实验步骤：
在圆底烧瓶中加入18.5mL1-丁醇、10mL 浓24H SO 、一定量NaBr 固体以及23-粒沸石，加热回流60min 。

反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，分别用适量的水、饱和3NaHCO 溶液、水洗涤。

分离出的产物经干燥、蒸馏后得到8.22g 产品。

（1）仪器a 的名称是_______，装置b 中NaOH 溶液的作用是_______。

（2）该实验中产生的有机副产物可能为_______(用结构简式表示)。

（3）分离反应液的过程中，产物应从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。

（4）该实验中1-溴丁烷的产率为_______。

【答案】（1）
①.球形冷凝管②.吸收未反应的溴化氢和副反应生成的溴蒸气、二氧化硫，防止污染空气
（2）32222223CH CH CH CH OCH CH CH CH 或322
CH CH CH CH =（3）下口放出
（4）30%
【解析】
【分析】圆底烧瓶中加入1-丁醇、浓硫酸、NaBr 和沸石，沸石可以防止爆沸，NaBr 与浓硫酸反应生成HBr,生成的HBr 与1-丁醇发生取代反应生成1-溴丁烷，球形冷凝管的作用是冷凝回流，右侧的倒扣的漏斗可以防止倒吸，NaOH 用于吸收尾气，防止污染空气；
【小问1详解】
根据仪器外形可知，a 为球形冷凝管；装置b 中的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的溴化氢和副反应生成的溴蒸气、二氧化硫，防止污染空气；
【小问2详解】
1-丁醇在浓硫酸的作用下可能会发生消去反应(分子内脱水)生成1-丁烯，
CH 3CH 2CH 2CH 2OH ∆
−−−→浓硫酸CH 2=CHCH 2CH 3↑+H 2O 或者发生分子间脱水生成二丁醚2CH 3CH 2CH 2CH 2OH ∆
−−−→浓硫酸H 3CH 2CH 2CH 2OCH 2CH 2CH 2CH 3+H 2O(或CH 3CH 2CH 2CH 2OH ∆
−−−→浓硫酸CH 2=CHCH 2CH 3↑+H 2O)，则有机副产物可能为CH 3CH 2CH 2CH 2OCH 2CH 2CH 2CH 3或CH 3CH 2CH=CH 2；
【小问3详解】
产物1-溴丁烷的密度比水大，因此要从下口放出；
【小问4详解】
1-丁醇的质量为18.5mL×0.8g/mL=14.8g ，物质的量为0.2mol ，由反应方程式②可知，理论上生成1-溴丁烷的物质的量也是0.2mol ，质量为0.2mol×137g/mol=27.4g ，产率为8.22g 100%27.4g
⨯=30%。

21.氟他胺是一种抗肿瘤药，在实验室由芳香烃A 制备氟他胺的合成路线如下所示：
回答下列问题：
（1）下列关于芳香烃A 的说法正确的是_______。

A.A 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.因为A 中有3个碳碳双键，所以1molA 能与23molH 发生加成反应
C.等质量的苯和A 分别完全燃烧后，生成2CO 的物质的量相同
D.A 苯环上的一个氢原子被37C H -取代得到的有机物结构共有6种
（2）④的类型是_______；G 的分子式为_______。

（3）⑤的化学方程式为_______。

已知吡啶是一种有机碱，其作用是_______。

（4）写出所有符合下列条件的C 的同分异构体_______。

①属于芳香族化合物；②核磁共振氢谱显示有两种峰
（5）对甲氧基乙酰苯胺(
)是合成染料和药物的中间体，写出由苯甲醚(
）制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线_______(示例如上图，注明反应条件，其他试剂任选)。

【答案】（1）D （2）①.还原反应②.1111323
C H O N F
（3）①.②.吸收反应产物中的HC1，提高反应转化率
（4）、（5）
【解析】
【分析】由B的分子式，结合C的结构简式，可知芳香烃A为，则B为，A发生取代反应生成B，B发生取代反应生成C；对比C、D、E结构，可知C发生硝化反应生成D，D发生还原
生成E；对比E、G的结构，结合反应条件，可知F为，E发生取代反应生成F和HCl，
F发生硝化反应生成G；
【小问1详解】
A．芳香烃A是，被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，不能与溴反应，则不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；
B．甲苯中没有碳碳双键，含有的碳碳键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种独特的键，故B错误；C．苯与甲苯的最简式不相同，苯中含碳量更高，燃烧等质量的苯和甲苯，苯燃烧生成的二氧化碳更多，故C错误；
D．A苯环上的一个氢原子被—C3H7取代，2个取代基有邻、间、对3种位置关系，但—C3H7有2种结构，得到的有机物结构共有6种，故D正确；
故答案为：D；
【小问2详解】
④的过程中硝基转化为氨基，该反应类型为还原反应；由结构简式可知，G的分子式为C11H11F3N2O3；【小问3详解】。