高三化学选修3专题教学案
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选3：结构化学
（一）原子结构与性质
1、某元素原子序数为29，则：此原子为简化电子排布式为，有个能层，个能级，价电子排布图（轨道表达式）为有个原子轨道，有种不同运动状态的电子，有个未成对电子，原子中能量最高的是能级有种不同能量的电子。Cr:简化电子排布式为，Fe位置：，在区，Br的外围电子排布式。2、基态原子排布遵循哪三个原理？
1.晶胞密度、半径及边长的计算（注意晶胞中含有的粒子数，单位换算：1nm=cm 1pm=cm）
金属Zn晶体中的原子堆积方式如上图所示，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________g·cm－3(列出计算式)。
4.结合35页，复习键的极性、分子极性
（四）等电子体：和相同；物理性质相似；化学性质不同；.(1)写CO2、SO2、N2等电子体？C6H6等电子体是B3N3H6(2)写电子式：CN—、CO、O22+、NO+
（五）规范答题：
①H2O、HF、NH3的沸点依次降低原因：1mol冰中2mol氢键，数量多；1molHF、NH3中均含有1mol氢键，HF中氢键键能大②NH3稳定性大于PH3：N-H键长比P-H短，键能大，稳定
2. Al原子核外有种不同伸展方向的电子云，形状分别为、。
4、记忆s、d、ds、p、f区的外围电子层排布分别为对应的族有对应元素类别分别是（金属、非金属、过渡金属、稀有气体等）
3.电离能1)结合课本16页，第一电离能定义？熟记18页图1-21。第三周期第一电离能最大的元素是2）比较C、N、O、F第一电离能由小到大。
⑧NaCl的熔点低于NaF：F-的半径小于Cl-，所以NaCl的晶格能点低于NaF，熔点低、硬度小。
(六)晶体：P65-81：1.分子晶体：冰、干冰2.原子晶体：金刚石晶体结构组成：①每个碳原子都采取杂化，②每个碳被个六元环共用。最小环上最多有个碳原子共面；在金刚石晶胞中，位于顶点、面心、体心的碳原子各有、、个，每个晶胞平均拥有个碳原子。金刚石中，设碳原子半径为a，则晶胞边长为。3.离子晶体（NaCl、CsCl、CaF2晶胞特点）4.金属晶体（电子气理论、76表格重点看）
（2） 判断下列杂化轨道的类型①CH3CH=CH-C≡CH②HClO③S8
（三）配位键、配合物（配位键的形成源自件？）1.（1）气态Al2Cl6是具有配位键的化合物，图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。（2）熟记42课本实验现象及方程式；画出课本43页图上的配位键（3）过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=。
3）第一电离能介于B和N之间的第二周期元素有种。电负性：周期表中电负性最大元素是第三周期电负性最大元素是C、O、N、F的电负性由大到小。
（二）分子的立体结构1、价层电子对数=杂化轨道数目= +。
2、（1）书写下列物质：σ键电子对数、中心原子孤对电子对数、价层电子对数、分子立体构型、中心原子杂化轨道类型NH3CHCl3OF2SO42-ClF2+；I3+的价层电子数为？空间构型为？
③比较下列两组键角并解释原因：a.H2O、CH4、NH3b.CO2、BF3、CH4。
④甲醛、乙醛易溶于水的原因。氨气易溶于水的原因。
⑤结合课本54页，解释硫酸酸性强于亚硫酸原因。
⑥N的第一电离能大于O：O价电子排布为2s22p4、N价电子排布为2s22p3、N的2p能级处于半满，能量低稳定；⑦金属钠的熔点低于锂：钠的半径大，金属键弱，熔点低。
（一）原子结构与性质
1、某元素原子序数为29，则：此原子为简化电子排布式为，有个能层，个能级，价电子排布图（轨道表达式）为有个原子轨道，有种不同运动状态的电子，有个未成对电子，原子中能量最高的是能级有种不同能量的电子。Cr:简化电子排布式为，Fe位置：，在区，Br的外围电子排布式。2、基态原子排布遵循哪三个原理？
1.晶胞密度、半径及边长的计算（注意晶胞中含有的粒子数，单位换算：1nm=cm 1pm=cm）
金属Zn晶体中的原子堆积方式如上图所示，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________g·cm－3(列出计算式)。
4.结合35页，复习键的极性、分子极性
（四）等电子体：和相同；物理性质相似；化学性质不同；.(1)写CO2、SO2、N2等电子体？C6H6等电子体是B3N3H6(2)写电子式：CN—、CO、O22+、NO+
（五）规范答题：
①H2O、HF、NH3的沸点依次降低原因：1mol冰中2mol氢键，数量多；1molHF、NH3中均含有1mol氢键，HF中氢键键能大②NH3稳定性大于PH3：N-H键长比P-H短，键能大，稳定
2. Al原子核外有种不同伸展方向的电子云，形状分别为、。
4、记忆s、d、ds、p、f区的外围电子层排布分别为对应的族有对应元素类别分别是（金属、非金属、过渡金属、稀有气体等）
3.电离能1)结合课本16页，第一电离能定义？熟记18页图1-21。第三周期第一电离能最大的元素是2）比较C、N、O、F第一电离能由小到大。
⑧NaCl的熔点低于NaF：F-的半径小于Cl-，所以NaCl的晶格能点低于NaF，熔点低、硬度小。
(六)晶体：P65-81：1.分子晶体：冰、干冰2.原子晶体：金刚石晶体结构组成：①每个碳原子都采取杂化，②每个碳被个六元环共用。最小环上最多有个碳原子共面；在金刚石晶胞中，位于顶点、面心、体心的碳原子各有、、个，每个晶胞平均拥有个碳原子。金刚石中，设碳原子半径为a，则晶胞边长为。3.离子晶体（NaCl、CsCl、CaF2晶胞特点）4.金属晶体（电子气理论、76表格重点看）
（2） 判断下列杂化轨道的类型①CH3CH=CH-C≡CH②HClO③S8
（三）配位键、配合物（配位键的形成源自件？）1.（1）气态Al2Cl6是具有配位键的化合物，图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。（2）熟记42课本实验现象及方程式；画出课本43页图上的配位键（3）过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=。
3）第一电离能介于B和N之间的第二周期元素有种。电负性：周期表中电负性最大元素是第三周期电负性最大元素是C、O、N、F的电负性由大到小。
（二）分子的立体结构1、价层电子对数=杂化轨道数目= +。
2、（1）书写下列物质：σ键电子对数、中心原子孤对电子对数、价层电子对数、分子立体构型、中心原子杂化轨道类型NH3CHCl3OF2SO42-ClF2+；I3+的价层电子数为？空间构型为？
③比较下列两组键角并解释原因：a.H2O、CH4、NH3b.CO2、BF3、CH4。
④甲醛、乙醛易溶于水的原因。氨气易溶于水的原因。
⑤结合课本54页，解释硫酸酸性强于亚硫酸原因。
⑥N的第一电离能大于O：O价电子排布为2s22p4、N价电子排布为2s22p3、N的2p能级处于半满，能量低稳定；⑦金属钠的熔点低于锂：钠的半径大，金属键弱，熔点低。