2021届河北省定州中学高三上学期第二次月考化学卷

【最新】河北省定州中学高三上学期第二次月考化学卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-
B．1.0mol/LFeCl3溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SCN-
C．1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、 Cl-、SO42-
D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-
2．25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH3·H2O四种溶液中，测得c(N H)分别为a、b、c、d(单位为mol/L)，下列判断正确的是（）
A．a＝b＝c＝d B．a＞b＞d＞c
C．d ＞a＞c＞b D．c＞a＞b＞d
3．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaO H溶液反应：
Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O
4．下列微粒中，最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是（）
A．S B．Mg C．Cl D．Be
5．肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol 化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（）
A．194 B．391 C．516 D．658
6．将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)
2C(g)+zD(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得：v(D)＝0.25 mol/(L·min)，则下列推断正确的是
A．v(C)＝0.2 mol/(L·min)B．z＝3
C．B的转化率为25%D．C的体积分数约为28.6%
7．下列混合物，能用分液漏斗分离的是
A．酒精和水B．食盐和水C．酱油和汽油D．芝麻和黄豆
8．下列物质中，属于离子化合物的是( )
A．N2B．CO2C．NaOH D．CH4
9．下列各组物质相互混合后，既有气体生成又有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl3溶液中①过量的NaOH溶液和铝铵矾[NH4Al(SO4)2]溶液混合①少量电石(CaC2)投入到过量的NaHCO3溶液中①Na2O2投入到FeCl2溶液中
A．①①B．① c．①①C．①①
10．下列实验方法能达到目的的是
A．用氨水清洗试管内壁附着的银镜
B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C．制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
D．可用K3［Fe(CN)6］溶液鉴定FeCl3溶液中是否存在Fe2+
11．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）
①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤(NH4)2CO3
A．①②③B．②③④C．①②③⑤D．全部
12．等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：
①H2CO3①Na2CO3①NaHCO3①NH4HCO3①(NH4)2CO3。

下列关系或者说法正确的是( ) A．c(CO32－)的大小关系为：①>①>①>①>①
B．c(HCO3－)的大小关系为：①>①>①>①>①
C．将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质
D．①①①①既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
13．下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是
A．Cu | 酒精| Ag B．Zn | CuSO4(溶液) | C
C．Zn | CCl4 | Cu D．Fe | H2SO4(稀) | Fe
14．下列离子方程式错误的是( )
A．氨气通入稀硫酸NH3 + H＋= NH4＋
B．稀氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合NH4＋+ OH-= NH3·H2O
C．碳酸氢铵和浓氢氧化钠溶液混合NH4＋+ OH-= NH3↑+ H2O
D．Cl2和水反应Cl2 + H2O = H＋+ Cl-+ HClO
15．在下列各说法中，正确的是()
A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
B．1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热
C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所释放的热量叫做中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液反应
16．以下化学用语正确的是（）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C．CH2F2的电子式：
D．甲醛的结构式：
17．戊醇C5H11OH与下列物质发生反应时，所得产物可能结构种数最少（不考虑立体异构）的是
A．与浓氢溴酸卤代 B．与浓硫酸共热消去
C．铜催化氧化 D．与戊酸催化酯化
18．下列说法正确的是
A．常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10-9mol·L-1
B．温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数K w相同
C．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D．中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2:1
19．已知，I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）与温度（T）的关
系如图所示（曲上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是
A．反应I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）①H＞0
B．状态A的c （I2）比状态D的小
C．A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率
D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点
20．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是
A．4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2
B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋(CH3COO)2Ca
C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2
D．MnO 2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
21．氢氧燃料电池是一种高效、环保的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+ O2= 2H2O，正极反应为：O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-。

下列叙述不正确的是
A．H2通入负极区
B．O2通入正极区
C．负极反应为2H2+ 4OH-—4e-= 4H2O
D．正极发生氧化反应
22．用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO32-与HCO3-的物质的量浓度之比约是
A．1①3B．1①2C．2①3D．3①2
23．恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：3A（g）2B （g）+xC（g）。

达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是（）
A．若x=2，则p＞0.5a B．若x=3，则p＞0.7a
C．若x=4，则p= a D．若x= 5，则p≥a
24．一包混有杂质的碳酸钠固体，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl及NaHCO3中的一种或两种，今取样品溶于适量水得到澄清溶液。

另取5.3g样品，加入足量的盐酸，收集到2.2gCO2，则下列判断正确的是
A．样品中只含有一种杂质NaHCO3
B．样品中含有有KCl，不含有NaHCO3
C．样品中含有Ba(NO3)2和NaHCO3
D．样品中含有KCl和NaHCO3
25．下列说法正确的是
A．0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4，溶液中的c(NH4＋)＜c(SO42－)
B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/l氨水溶液中c(OH－)之比是2：1 C．向0.1 mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na＋)＜c(NO3－) D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na＋)＜c(CH3COO －)
26．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）
A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
B．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶液的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
C．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2
D．在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4
27．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.2molCO2和2.7gH2O，下列说法正确的是[来源:Z,xx,]
A．混合气体中一定有甲烷
B．混合气体可能是甲烷和乙烯
C．混合气体中一定有乙烷
D．混合气体可能是乙烯和乙炔
二、实验题
28．
（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放；
（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放；
（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的端通入
（填“A” 或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从端通入。

若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从端通入。

（4）贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从端通入。

（5）量气：若要测定实验室制得的少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2从端通入。

29．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。

某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

回答下列问题：
（1）检查装置E气密性的操作方法是。

（2）利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）。

i→_______→_______→_________→ → → →a
（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；______________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却
（4）写出CaH2与水反应的化学方程式__________________________ ；登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_______________。

三、计算题
30．两份质量相等且组成完全相同的镁－铝合金，一份投入足量的稀硫酸中，生成氢气的体积是7.84L；另一份投入足量的氢氧化钠溶液，生成氢气的体积是3.36L（以上体积数据均在标准状况下测得）。

计算这种镁－铝合金中镁的质量分数。

31．由锌和铜构成的合金共10 g，放入足量的稀盐酸中充分反应，产生标准状况下气体2．24L，试求合金中铜的质量分数。

参考答案
1．A
【解析】
试题分析：A．能使甲基橙变红的溶液显酸性，NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-之间不反应，可以大量共存，A正确；B．1.0mol/LFeCl3溶液中SCN-不能大量共存，B错误；C．1.0mol/LKNO3溶液中Fe2+、H+、NO3-之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D．与Al反应能放出H2的溶液可能显酸性，一可能显碱性，HCO3-与酸或碱均反应，不能大量共存，D错误，答案选A。

考点：考查离子共存正误判断
2．D
【解析】
试题分析：相同温度、相同浓度的这三种盐溶液，NH4Cl溶液中铵根离子正常水解；NH4HSO4溶液中氢离子抑制铵根离子水解，铵根离子浓度较大；CH3COONH4溶液中醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小；NH3•H2O为弱电解质，在溶液中部分电离出铵根离子，则四种溶液中铵根离子浓度最小，所以溶液中铵根离子浓度大小顺序为：c＞a＞b＞d，答案选D。

【考点定位】本题考查了弱电解质的电离、盐类水解原理及其影响
【名师点晴】明确影响盐类水解的外界因素是解答本题的关键，注意掌握弱电解质的电离情况，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力。

3．D
【解析】
试题分析：A、将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中，碘化亚铁完全被氧化，正确的离子方程式为2Fe2++4I—+3Cl2 =2Fe3++6Cl－+2I2，A错误；B、Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，正确的离子方程式为Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32-，B错误；C、过量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有强还原性，ClO-有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-，C错误；D、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合反应方程式为：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，如果盐酸过量继续和Al(OH)3反应，所以1mol AlO2-和盐酸反应最多消耗4molH+，AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比在(1～4)：3，D正确；答案选D。

【考点定位】考查离子方程式的书写
【名师点晴】本题考查离子方程式的书写，注意从氧化还原的先后顺序、微粒具有的氧化性质和还原性考查、是否符合反应实际的角度分析。

题目选项D难度较大，NaAlO2溶液和HCl 溶液，可以有多种可能：①当NaAlO2过量时方程为HCl+ NaAlO2+H2O =NaCl+Al(OH)3↓，②当HCl过量时方程为4HCl+ NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O，③1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L 的HCl溶液等体积互相均匀混合：2 AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O。

4．A
【解析】试题分析：A、S原子的最外层与最里层的电子数之和等于2＋6＝8，等于次外层电子数，A正确；B、Mg原子的最外层与最里层的电子数之和等于2＋2＝4，不等于次外层电子数，B错误；C、Cl原子的最外层与最里层的电子数之和等于2＋7＝9，不等于次外层电子数，C错误；D、Be原子的最外层与最里层的电子数之和等于2＋2＝4，Be的次外层电子数是2，D错误，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查核外电子排布
【名师点晴】掌握元素的核外电子排布规律是解答的关键。

其排布规律是：（1）电子一般总是首先排在能量最低的电子层里，即最先排在第1层，当第1层排满后，再排第2层，依次类推。

（2）每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)。

（3）最外层电子数不超过8个(K 层为最外层时，最多不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第3层不超过32个。

5．B
【解析】
试题分析：由题意可知，△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=+2218kJ/mol，N2H4和O2反应时断键共需吸收2218kJ的能量，设断裂1molN-H键所需的能量为xkJ，则154+4x+500=2218，解得x=391。

答案选B。

考点：考查反应热的计算
6．D
【详解】
2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)
起始 1 1 0 0
转化0.5 0.75 0.5 0.25z
平衡0.5 0.25 0.5 0.25z
A.v(C)＝
c
t
∆
∆
=
0.5
2
mol/(L·min) =0.25 mol/(L·min) ，故A错误；
B.v(D)＝
c t
∆∆=0.25mol/(L·min)，v(C)＝v(D)，则z=2，故B 错误； C.B 的转化率为()0.75100%75%1
B α=⨯=，故
C 错误； D.C 的体积分数约为0.5100%0.50.250.50.5⨯+++=28.6%，故
D 正确； 答案选D 。

7．C
【解析】试题分析：A 、互溶的液体混合物，用蒸馏；B 、食盐和水分离用蒸发；C 、酱油和汽油分成，用分液的方法；D 、芝麻和黄豆可以类似过滤的方法分离。

考点：物质的分离和提纯
【名师点睛】物质的分离要根据物质的状态进行选择，不互溶的液体混合物，用分液的方法分离，固体和液体用过滤的方法，互溶的液体混合物利用沸点不同采用蒸馏的方法分离。

8．C
【解析】由阴阳离子组成的化合物为离子化合物，选C 。

9．B
【解析】
①生成氢气和红褐色氢氧化铁沉淀；①中生成氨气，氢氧化钠过量，得不到氢氧化铝沉淀；①中电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙，然后和碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀；①中得到的也是红褐色氢氧化铁沉淀，所以正确的答案选B 。

10．D
【解析】试题分析：A 、氨水不能溶解银，应该用硝酸，A 错误；B 、氯化铵受热易分解生成氯化氢和氨气，因此将NH 4Cl 溶液蒸干得不到NH 4Cl 固体，B 错误；C 、长时间煮沸，氢氧化铁胶体易聚沉，C 错误；D 、可用K 3［Fe(CN)6］溶液鉴定FeCl 3溶液中是否存在Fe 2+，实验现象是有蓝色沉淀产生，D 正确，答案选D 。

考点：考查元素化合物性质、氢氧化铁胶体制备以及亚铁离子的检验等
11．D
【解析】
①NaHCO 3属于弱酸酸式盐，与稀H 2SO 4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH 溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；②Al 2O 3属于两性氧化物，与稀H 2SO 4反应生成硫酸铝和水，与NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；③Al(OH)3属于两性氢氧化物，与稀H 2SO 4反应生成硫酸铝和水，与NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；④Al 与稀H 2SO 4
反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；⑤(NH4)2CO3属于弱酸的铵盐，与稀H2SO4反应生成硫酸铵、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠、氨气与水，故⑤正确；故选D①
点睛：善于归纳总结中学常见能与酸、碱反应的物质是解题关键，既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸的酸式盐，弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等。

12．A
【解析】试题分析：A．①①相比较，由于①发生互促水解，水解程度较大，则①＞①，①①相比较，①发生互促水解，c（CO32-）的大小为①＞①，①为二元弱酸，c（CO32-）最小，则c（CO32-）的大小关系为：①＞①＞①＞①＞①，A正确；B．①①相比较，①发生互促水解，c（HCO3-）①＞①，B错误；C．①①①①溶液蒸干灼烧后都不能得到对应的固体物质，C错误；D．①只能与酸反应，不能与碱反应，D错误，答案选A。

考点：考查离子浓度大小比较
13．B
【解析】构成原电池的条件是：1、要有活动性不同的两个电极；2、要有电解质溶液；3、要形成闭合回路；4、能自发发生氧化还原反应；
A错，酒精不是电解质；B正确；C错，四氯化碳为非电解质；D错，电极活动性相同了；14．C
【解析】试题分析：A.符合反应事实，拆写无误。

正确。

B.符合反应事实，拆写无误。

正确。

C.反应原理不符合事实。

应该是：HCO3-+ NH4＋+ OH-= NH3↑+ 2H2O+CO32-。

D. 符合反应事实，拆写无误。

正确。

考点：考查离子方程式的正误判断的知识。

15．C
【详解】
A、中和热是稀的酸与碱反应生成1mol水放出的热量，故A错误；
B、1mol酸与1mol碱完全反应可能生成2mol水，且酸、碱不一定为强电解质，则放出的热量不一定为中和热，故B错误；
C、在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O（l）时的反应热叫做中和热，故C正确；
D、硫酸和氢氧化钡除生成水外还生成硫酸钡沉淀，生成沉淀放热，故D错误。

答案选C。

16．D
【解析】
试题分析：A．乙烯的结构简式为CH2＝CH2，A错误；B．乙醇的分子式为C2H6O，B错误；C．CH2F2
的电子式为，C错误；D．甲醛的结构式为，D正确，答案选D。

【考点定位】考查化学用语正误判断
【名师点晴】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要熟练记住。

17．B
【解析】
试题分析：分子式为C5H11OH醇的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH2OH；CH3CH2CH2CHOHCH3；
CH3CH2CHOHCH2CH3；CH3CH（CH3）CH2CH2OH；CH3CH（CH3）CHOHCH3；CH3COH（CH3）CH2CH3；CH2OHCH （CH3）CH2CH3；CH3C（CH3）2CH2OH，共有8种情况。

A．醇发生溴代反应，官能团羟基被溴原子取代，所得产物种类和原醇相同，共8种；B．醇发生消去反应的条件是和羟基相连的邻碳含H原子，通过消去反应得到的产物有CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3、CH2═C （CH3）CH2CH3；CH3C（CH3）═CHCH3；CH3CH（CH3）CH═CH2共5种；醇催化氧化，羰基变成醛基或羰基，和羟基相连碳上无H的不能被氧化，戊醇同分异构体中，只有CH3COH（CH3）CH2CH3不能被氧化，所得产物有7种；酯化反应羟基去氢，酸去羟基，剩余结合成酯，所得产物和原醇类相同，共8种。

故所得产物异构体数目最少是发生消去反应，答案选B。

考点：考查了有机物的结构和性质、同分异构体的相关知识。

18．B
【解析】
试题分析：A．水电离出的c（OH-）=K W/c(H+)=10−14/10−9mol/L=1×10-5mol•L-1，A错误；B．水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，B正确；C．加水稀释醋酸溶液中，溶液中氢离子浓度减小，温度不变水的离子积常数不变，则醋酸中c（OH-）增大，C错误；D．等体积等pH的硫酸和盐酸，氢离子物质的量相等，消耗氢氧化钠的物质的量相等，D错误；答案选B。

【考点定位】本题考查了盐类水解及弱电解质的电离
【名师点晴】解答时注意A中水电离出氢氧根离子浓度计算方法，注意水的离子积常数与溶液酸碱性及电解质强弱无关，只与温度有关，为易错点。

19．B
【解析】试题分析：A、由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，平衡逆向移动，说明该反应的正反应为放热反应，反应I2（aq）+I-（aq）①I3-（aq）的①H＜0，故A错误；B．D点相对于A点而言I3-的浓度较小，减小I3-的浓度，化学平衡逆向移动，c （I2）增大，故B正确；C．C点对应的温度大于A点，温度越高化学反应速率越快，故C错误；D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，增大了I-的浓度，平衡正向移动，I3-的浓度增大，故D错误。

考点：化学平衡的建立过程，化学平衡的影响因素
20．D
【解析】
试题分析：A．在4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2中氧化剂O2与还原剂KI物质的量的关系为1:4，错误；B.反应是复分解反应，不符合题意，错误；C．在I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2中氧化剂NaClO3与还原剂I2物质的量的关系为2:1，错误；D．在MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中氧化剂MnO2与还原剂HCl物质的量的关系为1:2，正确。

考点：考查氧化还原反应类型的判断及反应中氧化剂与还原剂物质的量的关系的知识。

21．D
【分析】
根据燃料电池的工作原理和规律：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入燃料氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水。

【详解】
A．在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，故A正确；
B．在燃料电池中，通入氧气的一极为电池的正极，故B正确；
C．通入燃料氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O，故C正确；
D．通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，故D错误。

故选：D。

【分析】
根据钠离子和碳原子守恒分析解答。

【详解】
设所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量分别是xmol、ymol，1L1.0mol/LNaOH溶液中氢氧化钠的物质的量是1mol，吸收0.8molCO2，根据钠离子和碳原子守恒可知2x+y＝1、x+y＝0.8，解得x＝0.2、y＝0.6，由于溶液体积相同，因此反应后所得溶液中的CO32-和HCO3-
的物质的量浓度之比0.2：0.6＝1：3，答案选A。

23．C
【解析】试题分析：设开始A的物质的量是nmol，平衡时生成C的物质的量是xymol，则生成B的物质的量是2ymol，消耗A的物质的量是3ymol，所以平衡时气体总物质的量是
n-3y+2y+xy=n+(x-1)y，气体物质的量增加（x-1）ymol，有(x-1)y/n= p%，3y/n=a%，两式联立得x=3p/a+1.A、若x=2，则p =1/3a<0.5a，错误；B、若x=3，则p=2a/3<0.7a，错误；C、若x=4，则p= a，正确；D、若x= 5，则p=4a/3>a，错误，答案选C。

考点：考查化学平衡的计算，
24．D
【解析】试题分析：将该混合物溶于水得到澄清溶液说明没有沉淀生成，则不存在Ba(NO3)2，n(CO2)=2.2g÷44g/mol=0.05mol，假设样品中都含有C元素，样品的平均摩尔质量
=5.3g/0.05mol=106g/mol，M（Na2CO3）=106g/mol，则样品中应该含有摩尔质量大于106g/mol 的杂质、摩尔质量小于106g/mol的杂质，KCl中不含C元素，相当于其摩尔质量大于106g/mol，M(NaHCO3)=84g/mol＜106g/mol，
如果一定含有杂质，则一定含有NaHCO3和KCl，故选D。

考点：考查混合物的计算，利用平均摩尔质量法进行计算，注意KCl的处理方法
25．C
【解析】试题分析：A、尽管铵根离子水解，但(NH4)2SO4溶液中的c(NH4＋)>c(SO42－)，错误；B、对于弱电解质而言，溶液越稀越易电离，所以0.3 mol/L氨水溶液中一水合氨的电
离程度大，所以二者的c(OH－)之比小于2:1，错误；C、硝酸钠溶液呈中性，滴加硝酸后溶液呈酸性，所以溶液中c(Na＋)<c(NO3－)，正确；D、混合溶液呈中性，则c（OH－）= c(H＋)，根据电荷守恒混合液中c(Na＋)=c(CH3COO－)，错误，答案选C。

考点：考查溶液的离子浓度的比较
【解析】
试题分析：A．双氧水和碘离子反应生成碘和水，其离子方程式为2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，A 正确；B．硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）的离子反应为
Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4，B正确；C．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放的反应为2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，C错误；D．盐碱地（施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性的反应为CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4，D正确；答案选C。

考点：考查离子反应或化学反应方程式的书写
27．D
【解析】
试题分析：2.7g水的物质的量为2.7g÷18g/mol=0.15mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.2molCO2和0.15molH2O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C2H3。

A．不能确定是否含有甲烷，乙烯和乙炔按物质的量1：1混合时符合题意，A错误；B．甲烷和乙烯混合时，平均碳原子数目介于1～2之间，小于3，B错误；C．不能确定混合气体中一定有乙烷，乙烯和乙炔按物质的量1：1混合时符合题意，C错误；D．当乙烯和乙炔按物质的量1：1混合时，平均分子式为C2H3，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查有机物分子式的确定
【名师点晴】答题时注意利用质量守恒定律并借助于平均分子组成运用，常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法，解答时注意灵活应用。

28．（1）浓硫酸；（2）澄清石灰水（3）B；A；B；（4）A；（5）B
【解析】试题分析：（1）除去H2中的水蒸气，该装置只能盛装液体，则只能用浓硫酸；（2）二氧化碳可与澄清石灰水反应，溶液变浑浊，生成难溶于水的碳酸钙，反应的方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）若用排空气法收集比空气轻的气体时，应用向下排空法收集，采用短进长出的方法，即从B端通入；若收集比空气重的气体，应该用长进短出的方法，即气体从A进入；若用排水法收集O2时，气体应短进长出，应从B端通入；
（4）若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，应该从长导管A加水，气体从短导管B排出；
（5）若要测定实验室制得的少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2从短导管B进，从长导管A出。

考点：考查了气体的制备、检验和收集的相关知识。

29．（1）方法一：关闭i口，打开分液漏斗活塞，从分液漏斗中加入蒸馏水，若蒸馏水不能流下，则装置气密性良好。

方法二：用导管连接i口，并将导管另一端放入水中，微热试管，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好。

冷却后导管中形成一段水柱，则装置气密性良好。

（2）i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a
（3）BADC（2分）
（4）CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑ 氢化钙是固体，携带方便
【解析】
试题分析：（1）检查装置E气密性的原理是想办法产生压强差，并产生某种明显现象，常用方法有：①关闭i口，打开分液漏斗活塞，从分液漏斗中加入蒸馏水，若蒸馏水不能流下，则装置气密性良好；①用导管连接i口，并将导管另一端放入水中，微热试管，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好；
（2）氢前金属锌易与盐酸发生置换反应，并放出热量和气体，盐酸是挥发性酸，则所得氢气中含有的杂质是HCl、H2O，杂质也能与钙单质反应，使制得的CaH2固体不纯，因此需要除去HCl、H2O；根据除去旧杂质不能引入新杂质的原则，应该先用NaOH溶液洗气，再用浓硫酸洗气，即先除去HCl后除去H2O，然后将纯净的氢气与钙反应，虽然不需要尾气处理装置，但是还要连接1个干燥装置，因为要防止空气中的水蒸气进入装置与钙单质及CaH2反应，根据上述过程选择装置、仪器并连接为i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（3）加入药品后，打开活塞，先收集氢气并验纯，排尽装置中的空气后，再加热使氢气和钙充分反应，结束反应时应先停止加热，继续通入氢气使其冷却至常温后，最后关闭活塞，停止制氢，即连接顺序为BADC；
（4）金属氢化物是常用还原剂，水是氧化剂，二者反应放出氢气、生成氢氧化钙，即CaH2+2H2O=2H2↑+Ca(OH)2；氢气是易燃易爆的气体，携带不方便，也不安全，而氢化钙是固体，携带方便，与水易反应放出可以作燃料的氢气，这就是二者的区别。

【考点定位】考查物质的制备实验
【名师点晴】该题考查的知识点较多，涉及装置气密性的检查方法、仪器连接顺序和原理、书写化学方程式、实验方案的评价，以及氢气在指定条件下的制备、净化、干燥、主体性质实验、排除空气中某种成分干扰等化学实验基本操作。

难点是气密性检验，检查装置气密性的原理一般都是通过改变装置内气体压强实现的，若检查气密性的装置本身是一个非气密性装置，则第一步要处理成一个密闭体系。

装置气密性的检查，难在以下两点：一是方法，二。