广西壮族自治区田阳高中2018-2019学年高一化学11月月考试卷【word版】.doc

2018至2019学年度上学期11月份月考高一年级化学科试题
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32
Cl 35.5 K 39
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1、装运浓硫酸的储运罐应贴的标志是（）
A. B. C. D.
2、下列实验操作正确的是()
A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管
C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液
D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取
3、按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于（）
①酸；②氢化物；③氧化物；④含氧酸；⑤弱酸；⑥化合物；⑦一元酸
A、①②③④⑥⑦
B、①③⑤⑥⑦
C、①④⑥⑦
D、①④⑤⑥⑦
4、将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（）
A．硫酸、纯碱、石膏B．硫酸、烧碱、胆矾C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钠
5、不属于电解质，也不属于非电解质的是：（）
A、NaHCO3
B、CO2
C、蔗糖固体
D、Fe
6、用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A ．1mol NH 4+含有的电子数目为11N A
B ．常温常压下，1.38g K 2CO 3含有的K +离子数为0.02N A
C ．标准状况下，11.2L H 2O 含有的分子数为0.5N A
D ．100 mL 0.1 mol/LH2sO 4溶液中含有的H +离子数为0.01N A
7、 如图表示1 g O 2与1 g X 气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V )与温度(T )的关系，则X 气体可能是（ ）
A ．C 2H 4 (气)
B ．CH 4
C ．CO 2
D ．NO
8、5.科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为3H 在相同条件下,等质量的3H 和2H 相同的是（ ） A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量 9、有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3＋的物质的量浓度为 0.4mol·L －1，SO 42-的物质的量浓度为0.7mol·L －1，则此溶液中K ＋的物质
的量浓度（mol·
L －1）为（ ） A ．0.1 B ．0.15 C ．0.2 D ．0.25
10.下列关于胶体的叙述正确的是 （ ）
A ．Fe(OH)3胶体粒子直径在1~100 nm 之间
B ．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应
C ．Fe(OH)3胶体中混有少量FeCl 3，可以采取过滤的方法分离
D ．将饱和FeCl 3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe(OH)3胶体
11、下列电离方程式不正确的是（ ）
A 、BaSO 4=Ba 2++SO 42--
B 、H 2O=H ++ OH -
C 、 Na HCO 3 =Na ++ H ++CO 32-
D 、NaCl= Na + + Cl -
12．下列离子在溶液中能大量共存的是( )
V
A．SO42-、HCO3-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Fe3+、NO3-
C．H+、Na+、Cl-、CO32-D．Ca2+、OH-、CO32-、Na+
13．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）
A．用酒精萃取碘水中的碘B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C．用蒸馏法进行海水淡化D．用加热﹣蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
14．下列离子反应方程式，书写正确的是（）
A．向碳酸钠溶液中加过量盐酸CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑
B．向稀盐酸中投入银粉2Ag+2H+ = 2Ag+ +H2↑
C．向盐酸中投入碳酸钙CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑
D．氢氧化铜溶液中加入硫酸H+ + OH- =H2O
15.有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH －、Cl－、CO32－、SO42－中的不同阴、阳离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H+)=0.2 mol/L；③丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是（）
A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－
D．丁溶液含有Mg2+
16、三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl－、SO42－，则n（SO42－）为（）。

A、0.15 mol
B、0.16mol
C、0.17mol
D、0.18 mol
二、非选择题(本题包括3大题，共30分)
17．(10分，除注明外，其余1分/空)掌握仪器的名称及使用方法是化学实验的基
础，如图所示为两套实验装置。

(1)写出装置图中仪器的名称：①_________，②_________，
③____________。

(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和苯的混合物，还缺少的仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；冷凝管的进水口是________(填“f”或“g”)。

(3)从CuSO4溶液获得CuSO4·5H2O涉及的操作是：蒸发浓缩、、过滤、烘干。

过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外有。

（4）(2分)现需配制250 mL 0.2 mol/l的NaCl溶液，图Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是__________________。

18.（12分，2分/空）（1）3.6克的H2O的物质的量是，分子个数是，氢原子的物质的量是，氧原子个数是。

（2）将00C 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体44.8L，通入492ml水中，(已知水的密度为：1.00g/ml),得到密度为1.13g/ml的盐酸（即氯化氢的水溶液）。

此盐酸的质量分数为(计算结果保留一位小数,下同)，物质的量浓度为。

19.(8分,2分/空)如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号，请回答下列问题：
(1)两种物质都是电解质的是________________(填分类标准代号，下同)，两种物质都是氧化物的是________________。

(2)分类标准代号A表示________________(多项选择)
a．两物质都是非电解质b．两物质都是有机物
c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物
(3)用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为________________。

20、（共12分,2分/空）A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。

根据你所学习的知识回答下列问题：①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

②向①的四支试管中分别加入足量盐酸，B盐有沉淀生成，D盐有无色无味气体溢出。

（1）四种盐的化学式分别为：A、_______；B、___________；C、__________；
D、________。

（2）写出向①的四支试管中分别加足量盐酸时的离子反应方程式，。

21.（10分）实验室用固体烧碱配制0.1mol/l的NaOH溶液480mL，请回答：
（1）计算需要NaOH固体质量g。

（2分）
（2）有以下仪器：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平⑦量筒。

配制时，必须使用的玻璃仪器（填序号），（2分）还缺少的仪器是。

（1分）（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是。

（1分）（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为（填序号）（2分）。

①振荡摇匀②洗涤③定容④颠倒摇匀⑤转移
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是（填序号）（2分）
①未洗涤烧杯、玻璃棒②称量NaOH的时间太长③定容时俯视刻度
④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶。