九年级科学物质转化与材料利用知识点

第二章物质转变与资料利用知识点
一、物质的分类方法：
(一 )依照纯净物的物理性质不相同。

如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。

(二 )依照纯净物的化学性质不相同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。

(三 )依照纯净物的组成、用途的不相同，可将纯净物进行分类。

二、常有物质的分类：
（一）、物质可分为纯净物和混杂物。

1．纯净物：由一种物质组成的物质。

2．混杂物：由两种或两种以上的物质混杂而成。

3．纯净物和混杂物判断的依照：物质可否由一种物质组成。

（绝对纯净的物质
是没有的）
（二）、纯净物依照元素组成不相同，可分为单质和化合物两大类。

1．单质：由一种元素组成的纯净物。

如氧气、氮气、铁、硫等。

注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混杂物。

1．1 单质按性质不相同分金属和非金属：
金属如铁，铜、镁等；非金属如：氧气、碳、硫等。

金属非金属
颜色具特其他金属光彩有多种颜色，但无金属光
泽
延展性具优异的延展性不具延展性
可锻性具优异的可锻性不具可锻性
硬度比较硬硬度不一致
导电性优异的导电性除石墨外一般不导电
导热性优异的导热性除石墨外一般不导热
密度密度高密度低
熔点熔点高熔点低
注意：金属的导电性强弱序次为：银>铜>铝 >铁。

2．化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

如水、硫酸、烧碱、食盐
等。

化合物可分为：有机化合物和无机化合物。

2．1有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。

注意： a．有机化合物必然含有碳元素．但含有碳元素的化合物不用然是有机化合物，比方 CO 、CO 2、H 2CO 3、Na2CO 3等碳酸盐就属于无机化
合物。

b．最简单的有机物是甲烷（CH 4）。

2．2无机化合物：不含碳元素的化合物。

但包括CO 、CO2、H 2CO 3、Na2CO 3等碳酸盐。

（三）、无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐。

1．1氧化物：由两种元素组成．其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧” 。

氧化物可分为：氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化
物：
金属氧化物如CuO 、Fe2O3、CaO、MgO 等。

非金属氧化物如CO 、CO 2、H 2O、SO2等。

1．2酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。

1．3碱：电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

1．4盐：由金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物。

三、物质转变的规律：
（一）、非金属单质与其化合物的转变
（1）?非金属在必然条件下能够转变成相应的化合物，如：
点燃
S + O 2 ==== SO 2
点燃
C+O 2
==== CO 2
?
C + 2S === CS 2
（2）某些非金属氧化物能够跟水反应生成对应的酸，如：
CO 2+H 2O == H 2CO 3
SO 2+H 2O == H 2SO 3
SO 3+H 2O == H 2SO 4
（二）、金属单质与其化合物的转变
（ 1）金属单质和非金属单质在必然条件下能够相互反应，生成相应的盐或金属
氧化物。

如：
? ? 点燃
Fe + S === FeS2Fe + 3Cl 2==== 2FeCl
3
3Fe + 2O ==== Fe O
4
2
3 （ 2）某些金属氧化物和水反应能够生成相应的碱。

如：
CaO + H 2O === Ca （OH ）2
Na 2O + H 2O === 2NaOH
K 2O + H 2O ===
2KOH
（三）、金属的冶炼
1．金属冶炼主若是指将金属氧化物转变成金属的过程。

在金属氧化物中加
入还原剂，抢夺金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质。

2．能够作还原剂的物质主要有
碳 、一氧化碳
和氢气 。

（1）、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：
?
C + 2CuO === 2Cu + CO 2
实验现象：黑色固体逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。

（2）、从孔雀石中冶炼铜：
①孔雀石（或铜锈）的主要成分为碱式碳酸铜，为绿色粉末。

?
②孔雀石加热： Cu 2（ OH ）2CO 3 === 2CuO + H 2O + CO 2
?
③氢气还原氧化铜：H 2 + CuO === Cu + H 2O
现象：黑色粉末状固体逐渐变成红色，试管口有水珠生成。

操作注意事项：实验开始时需先通一会氢气，再加热氧化铜，防范氢气与空
气混杂加热时试管爆裂；实验停止后，要连续通人氢气，直到试管冷却为止，
防范灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。

高温
（3）、一氧化碳还原氧化铁： 3CO+Fe2O3 ===== 2Fe + 3CO 2
操作注意事项：实验最幸好通风橱中进行。

实验时应该先通—会一氧化碳，以消除试管中的空气，防范一氧化碳与空气混杂加热时引起爆炸。

节余的一氧
化碳不能够直接排到空气中，对付着火焰烧掉。

3．含氧化合物里的氧被抢夺的反应，叫做还原反应；能从氧化物中抢夺氧的
能力叫做还原性，拥有还原性的物质可作还原剂。

如碳、一氧化碳和氢气等。

重要提示：氢气还原氧化铜的实验装置中简单出现的典型错误：
（a）试管口高于试管底。

应使试管口略低于试管底，防范反应生成的水倒流。

（b）试管口加了胶塞。

试管口不能够加胶塞，否则气体排不出，简单造成试管炸裂。

（c）导管略伸入试管口。

应使导管贴试管上壁伸入试管底部。

4．有关纯度问题的汁算
（ 1）依照混杂物质量及其纯度，计算纯净物质量：纯净物质量= 混杂物质量× 纯度
（ 2）依照纯净物的质量，求出其中组成元素的质量分数。

组成元素的质量分数= 某组成元素的质量÷ 纯净物的质量
（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（即混杂物质量）
混杂物质量 = 纯净物质量÷纯度
（四）、化合物之间的转变
1．鸡蛋外壳与稀盐酸的反应：CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + H 2O + CO 2现象：一会下沉，一会又浮上来，不断地上下沉浮。

物质转变的规律
（1）金属金属氧化物碱盐。

如
Ca CaO Ca（ OH ）2CaCO 3、
（2）非金属非金属氧化物酸盐。

如
C CO 2H2CO3Na2燃烧CO 3、
（3）金属 + 非金属无氧酸盐。

如 2Na + Cl 2 === 2NaCl
（4）金属氧化物+ 非金属氧化物含氧酸盐。

如 Na2O + CO2 === Na2CO 3
（5）酸 + 碱盐 + 水。

如 HCl + NaOH === NaCl + H 2 O
（6）盐 + 盐新盐 + 新盐。

如 NaCl + AgNO 3 === AgCl+ NaNO3
（7）金属氧化物 + 酸盐 + 水。

如 Fe O+ 6HCl === 2FeCl
3+ 3H
2
O
23
（8）非金属氧化物+ 碱盐 + 水。

如 SO2 + 2NaOH === Na 2SO3 + H 2O
（9）金属+ 盐新全属+ 新盐。

如 Fe + CuSO4 === Cu + FeSO 4
（10）金属+ 酸盐+氢气。

如Fe +2HCl === FeCl2+ H2
1.盐跟金属的反应，要求参加反应的盐必定是可溶的，由于盐跟金属的反应一
般都在水溶液中进行，因此一些特别爽朗能够跟水发生反应的金属（如钾、钙、钠等）也不吻合要求。

2.盐与盐的反应、盐与碱的反应除必定满足复分解反应的条件（生成物中有气
体，水或积淀）外，其反应物必定都可溶。

四、常有的资料
（一）、常的资料：金属资料（合金资料）、无机非金属资料以及有机合成资料。

1．合金是指两种或两种以上的金属（或非金属)熔合在一起拥有金属特点的物，大多数的金属资料是合金，是最常、用广的一种合金。

（1）条件：与氧气和水等物相互作用。

（2）防范生的方法：
①使制品隔空气或隔水，保持制品表面干燥和或在制品表面
涂一保膜。

如刷油漆，涂油、、烤等。

②改的成、构，制成合金，如不。

2．常的三大无机非金属资料水泥、玻璃和陶瓷。

2．1水泥：晋通水泥是由石灰石与黏土混在一起在炉中煅成熟料后加石膏
磨而成。

2．2玻璃：一般玻璃是将石英和石灰石等配料、消融、成型、退火等工
序制成的。

2．3陶瓷：用天然的硅酸和其他物原料制成，拥有耐水、耐酸碱和
性好等点。

2．4色玻璃中加了氧化（Cu2O），在色玻璃中加的是氧化（Co2O3）。

3．三大有机合成资料合成塑料、合成和合成橡胶。

第二章物质转变与资料利用综合检测
一、：（每 2 分，共 30 分）
1、列下物中，后者包括前者的
是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）
A 、物、B、物、化合物
C、金属氧化物、化合物
D、氧化物、金属氧化物
2、气体 M 是由 H 2、 CO 、CO 2、 HCl 四种气体混杂而成，将 M 依次通① 氧化溶液；
②灼的氧化；③足量的硫酸（每步反中气体均反完满），
最后有气体出。

M 中必然含
有⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）
A、H2
B、CO
C、CO2
D、HCl
3、片在下所示的四支管中，最简单生的
是
⋯
⋯
⋯
⋯
⋯
⋯
⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）
4、了防范制品表面生，以下做法不正确的
是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）
A 、保持制品表面干燥与清B、涂上油或上一油漆
C、上一其他金属
D、提高的量分数
5、制品在高温下氧化，可生成一致密牢固的氧化膜，保着内部
不再，即工上常的“ ”、“ 黑”。

氧化膜
是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）
A 、Fe3O4、B、Fe2O3C、FeO D、 Fe（ OH ）3
6、京九路所用的合金
是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）
A 、不B、C、硅D、
7、以下表达的
是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）
A、平常生活中使用的金属资料，大多数属于合金
B、呈紫色，在润湿的空气中它会生
C、属于黑色金属，因此是黑色的
D、水
是金属，在常温下呈液
8、“食加碘” 此后，我国又将启“ 油加”，其意在于⋯⋯⋯⋯⋯⋯
（）
① 充人体需要的元素② 防缺性血③改进油的味道增加黑色素④减
少厨房染物，提高人的健康水平
A 、①②B、①③C、②④D、①②④
9、将必然量的片分投入以下溶液中，溶液量减少的
是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）
A ．稀酸B．硫酸C．硫酸D．硫酸
10、制造翼船，采用了大量的合金资料，其原因是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯
（）
（A ）合金资料密度小（B）合金资料度大
（C）合金资料有料的搞氧腐能力（D）以上都是
11、常用作食品包装的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯
（）
（A ）聚化（B）聚苯乙（ C）酚脂（ D）聚乙
12、“ 色化学工”是防染的基本手段，其理想状是反物里的原子全部化到欲
制取的物中，境零排放。

以下反型中，必然属于
“ 色化学工”的（）
（A ）分解反（B）化合反（C）置反（D）复分解反
13、世界生已把确定食品染源之一，加以控制使用。

在以下用中加以控制
的
是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）
①制合金②制炊具③用明[KAl(SO 4)2] 水④包装糖果和小食品⑤制
（A ）①⑤ （B）②③④ （ C）①②⑤ （D）①②③④⑤ 14、所合金，就是不相同金属（或非金属）在消融状下形成的一种拥有金属
特点的熔合物。

依照以下四种金属的熔沸点，其中不能够形成合金
的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）
金属Cu Al Fe Na
熔点（0C） 10836601535
沸点（0C） 259522003000883
（A ） Fe 和 Na（B） Al 和 Na（C）Fe 和 Cu（D） Al 和 Cu 15、公元2 世，我国古代丹家魏伯阳着有的《周易参同契》机世界上在最早的
一部丹着。

中描述道：“金入于烈火，色不精光。

” 句是指黄金的性在条件
下⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）
（A ）很定（B）易氧化（C）很活（D）易原
二、填空（每空 1 分， 48 分）
16、常用的无机非金属资料有、和等。

有机合成资料是指用人工合成的方法制取的高分子化合物，主要
有、
和三大。

17、若是血液中缺乏离子，就会造成缺性血。

市上销售的某麦片中含有微量
的粒极小的原性粉。

些粉在人体中胃液（胃液的主要成分是酸）作用下化，
个化的化学方程式
是：。

+1－20 +40 +1
18、写出用 H 、O、 S、 C、 Na、 K 六种元素中的部分元素，按要求完成以下化学式：（化学式不能够重复）
物碱⑴金属
；
⑷非金属氧化物
；
；⑵非金属
；⑸酸
；⑶金属氧化
；⑹
⑺ ；⑻相分子量最小的氧化
物。

19、将以下物反的化学式填写完满
⑴金属 +非金属→⑵金属+非金属→
⑶金属 +酸→+ 气⑷酸+碱→
⑸酸 +金属氧化物→+⑹酸+→
⑺碱 +非金属氧化物→+⑻碱+→
⑼金属氧化物 +非金属氧化物→+
⑽ +→+⑾金属+→++
+
+
20、有失去的的四瓶溶液，已知它是稀酸、碱溶液、化溶液、硝酸溶液。

在四瓶溶液的瓶上分上
A、 B、 C、D 四张标签，分别进行两两间的相互反应，有关实验现象记录如右
表：（“—”表示无现象或不反应，“↓”表示有积淀产生。

“↑”表示
有气体产生。

）则：
（1） A、 B、C、D 四种溶液
分别是：（用化学式表示）
A B
C D。

（2）请写出 B 与
D 反应的化学方程式：
A B C D A↓↑↓B↓—↓C↑—↓D↓↓↓。

21、科学是一门以实验研究为基础的学科。

经过对大量实验事实的解析，得出一些规律，并总结规律和物质自己的内在联系，在此基础上对一些物质的性质作出推测。

这是学习科学必需的思想方法，你有这方面的体验吗？
（1）请模拟示例的思想过程，以学过的酸、碱、盐、金属的化学性质为例，填写下表（所填规律不能够重复）：
实验事实（每空最少举两
规律推测同类物质拥有的相同
例）性质
示例： NaOH 、KOH 溶碱溶液能使无色Ca(OH) 2溶液也能使无色
液都能使无色酚酞变红酚酞变红酚酞变红
a. Na2CO 3、 CaCO 3与
HCl 溶液反应都能生成
能使澄清石灰水变浑浊
的气体
b.
22、废液中含有AgNO3和 Cu(NO3) 2，工厂设计生产方案以以下列图所示：
C FeSO4加
足量稀硫酸
加入适X量
AgNO3Ag过滤③
（ 1）加入的 X、Y 物质分别是。

Cu(NO3) 2过滤①Cu Fe
（ 2）写出①③两步反应的化学方程式：
32
Cu(NO)加入足量 Y
第①步：过滤②；
第③步：。

（ 3）你认为此方案的生产目的Fe(NO3 ) 2
是。

三、解析计算题：（ 14 分）
23、某课外活动小组利用一氧化碳测定CuO 的还原率。

实验开始时，对参加实验的气体未作任何办理就直接使用，结果测得的CuO 的还原率高出了100% ，此后经过解析谈论并改进实验装置，改进后的实验装置及测得的实验数据见如
以下列图表：
试回答：
（1）指出图中所标示的仪器的名称：①
②
（2）改进实验装置前测得的 CuO 的还原率高出了混杂气体的量（ g）7 CuO 的量（ g）20积淀的量（ g）20
100% ，其可能的原因之一是通入的一氧化碳气体中混有
气体。

（ 3） A 装置中发生反应的化学方程式是。

（4）若生成的气体在 D 装置中被完满吸取，则测得的 CuO 的还原率为
（4 分）。

（5）为了保护环境，应在 D 装置的排气管口采用的措施是
四、科学研究（ 8 分）
24、某科学兴趣小组的同学在老师做了“氢氧化钠溶液能使无色的酚酞试液
变红的实验”后，大家纷纷提出终究是氢氧化钠溶液中的什么成分使无色的酚
酞试液变红了呢？同学们提出了以下猜想：
猜想一：使无色酚酞试液变红的是溶液中的水。

猜想二：使无色的酚酞试液变红的是氢氧化钠溶液中的钠离子。

猜想三：使无色的酚酞试液变红的是氢氧化钠溶液中的氢氧根离子。

第一兴趣小组的同学们进行了以下研究：
①取一份适合的食盐水装入试管。

②向（ 1）的食盐水中滴入几滴无色的酚酞试液。

③溶液没有变色。

（ 1）第一兴趣小组的同学研究的实验方法是（ A 、归纳法 B、消除法）
（ 2）第一兴趣小组的同学研究的结论
是。

第二兴趣小组的同学们进行了以下研究：①分别取适合的氢氧化钠溶液、
氢氧化钾溶液、氢氧化钙溶液，分别装入三支试管。

②向（ 1）的三支试管中分别滴入几滴无色的酚酞试液。

③发现三支试管中的溶液都变成了红色。

（ 1）第二兴趣小组的同学研究的实验方法是（ A 、归纳法 B、消除法）
（ 2）第二兴趣小组的同学研究的结论
是。

参照答案
一、选择题：
1—— 5 CBCDA6—— 10BCACD11—— 15
DCBAA
二、填空题：
16、略； 17、Fe+HCl= FeCl 2+H2↑ 18、Na； S；K 2O ；H 2O ； H2 CO3； KOH ；
K 2CO3
19、略20、 A、 Na CO
3B、 Ba Cl
2
C、 HCl
D、AgNO ； Ba Cl +2
232 AgNO 3=2Ag Cl ↓ + Ba （NO 3）221、略
22、X ：Cu ；Y：Fe ；2AgNO 3+ Cu = Cu （ NO 3）2+ 2Ag；Fe + H2SO4 = Fe SO4 +H 2↑
三、解析计算题： 23、（1）酒精灯，铁架台；（ 3）CO2+2 NaOH= Na 2CO 3+ H 2O （ 4） 80% （ 5）进行尾气办理
九年级科学物质转变与资料利用知识点
Cu 2（ OH ）2CO 3；H 2O；Cu O ； Fe Cl3+3 NaOH= Fe （ OH ）3↓+3NaCl 2H2O===== 2H 2↑+O2↑ Fe+ Cu SO4= Fe SO4+ Cu
四、科学研究
24、消除法；使无色的酚酞试液变红的是氢氧化钠溶液中的氢氧根离子。

归纳法；使无色的酚酞试液变红的是氢氧化钠溶液中的氢氧根离子。

11 / 11。