氯、硫及化合物的性质

氯、硫及化合物的性质
氯、硫及化合物的性质
考点1 氯及化合物的性质
1、注意氯水的成分的多重性
氯水成分复杂，氯水中存在的粒子：四种分子：H2O、Cl2、HClO、O2（及其少量）。

四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－（及其少量）。

由于氯水组成成分多样化，所以氯水的性质必然多样化。

表现在：①颜色、酸性、氧化性及其变化；
②H＋参加的反应；③Cl－参加的反应；④Cl2参加的反应；
⑤HClO参加的反应；⑥多微粒同时表现；⑦新制氯水与久置氯水的比较。

2、注意知识的应用学会实验探究
卤族元素及其化合物对所涉及的探究性问题较多，主要集中在：①Cl2的性质及制法；②氯水的成分及性质；③卤离子的检验等。

无论哪种探究性试题，万变不离其中，仍然是将化学性质和实验探究融合在一起，打好这两方面扎实的基础，就能迎刃而解。

考点2氧、硫及其化合物
1、利用理论统摄抓紧硫的价态
氧族元素的学习要以物质结构、元素周期律、氧化还原反应知识为指导，根据氧族元素的原子结构特征和在周期表中的位置，理解氧族元素性质的相似性和递变性，结合具体知识对所学的物质结构、元素周期律的知识进行迁移与运用，充
分利用氧化还原反应知识来理解硫元素的价态变化。

总结氧气参与反应的规律：
2、明确重点知识注意迁移应用
本章的重点知识在于SO2及硫酸的性质。

SO2的实验室制法、SO2的检验与净化、+4硫的氧化性和还原性、SO2的漂白；稀、浓H2SO4的性质及SO42―、SO32―的检验等。

注意总结SO2与CO2、CO32―、SO32―、SO42―、Cl―在相关实验设计中的相互干扰，这也是同学们经常出错的地方。

如鉴别SO2和CO2不能用澄清石灰水，可用：①品红溶液；②氢硫酸；
③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液；⑥FeCl3。

其实验原理及化学反应方程式、实验现象等，请同学们自己分析。