安徽省蚌埠市第三十二中学2022年高二化学下学期期末试题含解析

安徽省蚌埠市第三十二中学2022年高二化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 甲醛、乙酸和丙醛（C3H6O）组成的混合物中，氧元素的质量分数37%，则碳元素的质量分数为
（）
A．27% B．28% C．54% D．无法计算
参考答案：
C
考点：元素质量分数的计算．
专题：计算题．
分析：根据混合物中氧元素的质量分数计算出碳元素与氢元素的总的质量分数，甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）和丙醛（CH3CH2CHO）组成的混合物中，碳原子与氢原子个数之比为1：2，则碳元素与氢元素的质量之比为6：1，据此计算．
解答：解：在混合物中，只有C、H、O三种元素，氧元素的质量分数为37%，则碳元素和氢元素的总的质量分数为1﹣37%=63%，在甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）和丙醛（CH3CH2CHO）混合物中，碳原子与氢原子个数之比为1：2，则碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1，所以碳元素的质量分数
为63%×=54%，
故选C．
点评：本题考查混合物中元素的质量分数的计算，难点是利用混合物中各成分的化学式得出C、H的固定组成，学生应学会利用定组成的方法来解答混合物中元素的质量分数计算
2. 在100mL1mol·L－1 AlCl3溶液中滴加1mol·L－1NaOH溶液，得到
3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是
A．160mL B．200mL
C．300mL D．350mL
参考答案：
D
3. 下列几组溶液具有缓冲作用的是
A. H2O——NaAc
B. HCl——NaCl
C. NaOH——Na2SO4
D. NaHCO3——Na2CO3
参考答案：
D
0.1mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2（标况下测量），推测甲是（）
A、CH4
B、C2H4
C、C3H6
D、C6H6
参考答案：
B
略
5. 某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．反应过程可表示为A+BC—→[A…B…C] —→AB+C
（反应物）（过渡态）（产物）
B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
C．正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应
D．此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应
参考答案：
D
6. 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，
则 ( )
A.平衡向正反应方向移动了
B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了
D.a>b
参考答案：
AC
略
7. 已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) △H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0），则下列说法正确的是
A．单位时间内生成2molSO2，同时生成1molO2，说明反应达到平衡状态
B．将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，上述热化学方程式中的Q值减小
D．上述热化学反应方程式说明反应物的总键能小于生成物的总键能
参考答案：
D
略
8. 下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是
A．分子中可能含有“—OH”
B．分子中可能含有“—COOH”
C．分子中可能含有“—NH2”
D．分子中可能含有“—CH2—”
参考答案：
C
9. 在密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是
A．T1>T2，△H>0
B．T1> T2，△H<0
C．T1 <T2，△H>0
D．T1 < T2，△H<0
参考答案：
D
略
10. 成人人体中缺某种微量元素时，会引起食欲不振，该元素是( )
A．碘 B．氟 C．锌 D．铁
参考答案：
D
略
11. 洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是 ()
A．洋蓟素的分子组成为C25H22O12
B．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰
C．1mol洋蓟素最多可与9mol NaOH反应
D．一定条件下能发生酯化反应、消去反应、能与氯化铁溶液发生显色反应，常温下能被空气氧化而变色。

参考答案：
D
略
12. 氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。

已知常温下,浓度均为
0.1 mol·L-1的4种钠盐溶液的pH如下表:
溶质Na2CO3NaHCO3NaClO NaHSO3
pH11.69.710.3 5.2
下列说法中正确的是
A．向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的浓度
B．四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO
C．常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液
D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(H+)>c(HS)>c(S)>c(OH-)
参考答案：
A
13. 下列关于油脂的说法错误的
是
A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂
B．用热的纯碱溶液区别植物油和矿物油
C．硬水使肥皂的去污能力减弱
D．生产盐酸和人造脂肪必须用H2作原料
参考答案：
A
14. 可逆反应：2NO22NO＋O2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥
参考答案：
A
略
15. 下列实验或实验操作正确的是
A．酸性KMnO4溶液既可鉴别乙烷和乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷B．配制银氨溶液时，将稀氨水滴入到硝酸银溶液中
C．用苯、溴水、铁制取溴苯
D．将乙醇和3mol·L-1的硫酸按体积比1︰3混和共热至170℃制乙烯
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (6分)某校研究性学习小组设计了如下图所示装置进行下列有关实验。

实验时将分液漏斗中A逐滴加入烧瓶中（图中铁架台、铁夹已略去）。

（1）若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液浑浊，则酸A应具备的条件是，小试管中反应的离子方程式为，然后往烧杯中加入沸水，又可观察到的现象是。

（2）若B是生石灰，实验中观察到C溶液中先形成沉淀，而又沉淀溶解，得澄清溶液，关闭E然后往烧杯中加入沸水，静置片刻，观察试管壁上出现光亮银镜，则A是，C 是与葡萄糖的混合液，仪器D在实验中的作用是。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 一定条件下乙烯和溴水反应可以得到多种产物，各物质的转化关系如下图。

已知：E的结构简式为I的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物。

请回答下列问题：
(1) E的分子式是_______________；B的结构简式是_______________。

(2)在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是_______，名称是______________。

(3)在反应①?⑩中，属于取代反应的是⑥和_______(填写编号)；
(4)写出反应⑩的化学方程
式
(5) J是I的同分异构体，且1 mol J与足量的NaHCO3溶液反应可放出2 mol CO2气体，请写出符合条件的J的所有的结构简式
参考答案：
（1）C8H16O4（2分）；CH2BrCH2OH（2分）
（2）(CH3)2C=C(CH3)2（2分）；2，3-二甲基-2-丁烯（2分）
（3）④⑨⑩（2分）
（4）2CH2OHCOOH+2H2O（2分）（5）CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOOH（3分）；
18.
在需控制温度的实验中温度计有哪些使用方法？
观察上述装置是否有错误，并思考分别适合进行什么实验？
参考答案：
1适合制取乙烯2装置有错误温度计水银球位于支管附近可用于蒸馏3适合溶解度测定4可用于硝基苯制取酯的水解等需控温的实验特别是有易挥发的物质的
19. （8分）以为原料，并以Br2等其他试剂制取，用反应流程图表示合成路线，并注明反应条件。

Br2
NaOH，H2O
△
参考答案：
KMnO 4
（H +）
浓H 2SO 4
△
OOH
略
HO。