武汉市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷(测试)

武汉市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共23小题，每小题2分， (共23题；共46分)
1. （2分） (2015高二上·上海期末) 中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第二个波斯湾”之称．下列关于石油的说法正确的是（）
A . 石油属于可再生矿物能源
B . 石油只含有碳、氢、氧三种元素
C . 将原油通过萃取、分液可获得汽油
D . 石油分馏所得的各馏分仍是混合物
2. （2分） (2018高三上·石家庄月考) 常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6 ，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。

下列叙述中正确的有（）
①a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液；②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp；③b点对应的溶液将有沉淀生成；④向d点溶液加入适量的CaCl2固体可以变到c点；⑤d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c 点；⑥常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c(Ca2+)与c(SO42-)的乘积对应曲线上任意一点；⑦常温下，向100mL 饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点
A . 2个
B . 3个
C . 4个
D . 5个
3. （2分） (2016高二下·右玉期中) 已知A2﹣核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A2﹣所含电子的总物质的量是（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法不正确的是（）
A . 加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣；加入酚酞呈红色的溶液：SO42﹣、K+、Cl﹣、HSO3﹣分别都不能大量共存（常温下）
B . =1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+； pH=2的溶液：NO3﹣、Fe2+、Na+、Al3+分别都可以大量共存（常温下）
C . 已知：25℃时，Mg（OH）2的Ksp=5.61×10﹣12 ， MgF2的KSP=7.42×10﹣11 ，25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2 可以转化为MgF2
D . 表示H2燃烧热的化学方程式为：H2（g）+ O2（g）═H2O（1）；△H=﹣285.8kJ/mol
5. （2分）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）
A . 2C2H2(g)＋5O2 (g)===4CO2 (g)＋2H2O (l)；ΔH＝－4b kJ/mol
B . C2H2(g)＋O2(g)===2CO2 (g)＋H2O (l)；ΔH＝2b kJ/mol
C . 2C2H2(g)＋5O2 (g)===4CO2 (g)＋2H2O (l)；ΔH＝2b kJ/mol
D . 2C2H2(g)＋5O2 (g)===4CO2 (g)＋2H2O (l)；ΔH＝b kJ/mol
6. （2分）已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=bkJ•mol ﹣1
下列关系式中正确的是（）
A . b＜a＜0
B . b＞a＞0
C . a=b＜0
D . a=b＞0
7. （2分） (2017高一上·宁波期中) 下列实验操作正确的是（）
A . 可用托盘天平称取10.20g氢氧化钠
B . 某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22.5g胆矾晶体
C . 用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体提及大于5.2mL
D . 焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
8. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 能用H++OH﹣═H2O 来表示的化学反应是（）
A . Cu（OH）2和稀H2SO4反应
B . NaOH溶液和HNO3溶液反应
C . KOH溶液和NaHCO3溶液反应
D . Ba（OH）2 溶液和稀H2SO4反应
9. （2分）为制备干燥、纯净的二氧化碳，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装有（）
A . 水；无水氯化钙
B . 饱和NaHCO3溶；浓硫酸
C . 浓硫酸；饱和Na2CO3溶液
D . 饱和Na2CO3溶液；稀硫酸
10. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 反应H2（g） + I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是（）
①增大H2浓度②缩小容器体积③恒容时充入Ar气④使用催化剂
A . ①②
B . ③④
C . ②④
D . ①④
11. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（）
A . T1＜T2 ， p1＜p2 ， a+b＞c，正反应为吸热反应
B . T1＞T2 ， p1＜p2 ， a+b＜c，正反应为吸热反应
C . T1＜T2 ， p1＞p2 ， a+b＜c，正反应为吸热反应
D . T1＞T2 ， p1＞p2 ， a+b＞c，正反应为放热反应
12. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误
的是（）
A . 95℃时，pH=4的H2SO4溶液中，由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L
B . 15℃时，pH=7的溶液呈酸性
C . AB连线上的点均表示中性溶液
D . B点对应的温度高于A点对应的温度
13. （2分）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起（）
A . 溶液的pH增大
B . CH3COOH的电离程度增大
C . 溶液的导电能力减小
D . 溶液的c（OH﹣）减小
14. （2分）实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）
A . 干燥Cl2
B . 吸收HCl
C . 制取Fe(OH)2沉淀
D . 稀释浓H2SO4
15. （2分） (2016高二上·吉安期中) 将①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH4+
分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）
A . ①③⑤⑦⑧
B . ②④⑦
C . ①⑥
D . ②④⑥⑧
16. （2分） (2018高二上·湖北期中) 常温时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A . pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl−)>c(NH4+)>c(OH−)=c(H+)
B . 含等物质的量NaHCO3和Na2CO3的溶液：3c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
C . 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
D . 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)
17. （2分） (2016高二上·长安期末) 25℃时，弱酸的电离平衡常数如表：下列有关说法正确的是（）
弱酸CH3COOH HCN H2CO3
Ka 1.8×10﹣8 4.9×10﹣10K1；4.3×10﹣7
K2：5.6×10﹣11
A . 等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B . a mol/L HCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于b
C . 往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
D . NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO ）+c（CO ）
18. （2分） (2016高二上·琼海期中) 某原电池总反应为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ ，下列能实现该反应的原电池是（）
A B C D
电极材料Cu、Zn Cu、Ag Cu、C Fe、Zn
电解液FeCl3Fe2（SO4）3Fe（NO3）2CuSO4
A . A
B . B
C . C
D . D
19. （2分）某烯烃的结构简式为，甲、乙、丙、丁四位同学分别将其命名为：2-甲基-4-乙基-1-戊烯、2-异丁基-1-丁烯、5-甲基-3-己烯、4-甲基-2-乙基-1-戊烯。

下列对四位同学的命名判断正确的是（）
A . 甲的命名主链选择是错误的
B . 乙的命名正确
C . 丙的命名主链选择是正确的
D . 丁的命名正确
20. （2分）下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是（）
A . CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解
B . 甲苯在催化剂作用下与Cl2发生苯环上的取代反应
C . 与NaOH的醇溶液共热反应
D . 在催化剂存在下与H2完全加成
21. （2分）已知，粗盐中除了含有少量的泥沙外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，先将粗盐溶于水后，再通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH
溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至溶液呈中性；⑤过滤。

正确的操作顺序是
A . ②①③⑤④
B . ⑤③②①⑤④
C . ⑤②③①④⑤
D . ③⑤②①④
22. （2分） (2018高二上·丰台月考) 下列有机物中,在常温、常压下为无色且密度比水小的液体是（）
（1）苯;(2)硝基苯;(3)溴苯;(4)CCl4;(5)环己烷.
A . (2)(3)(4)
B . (1)(5)
C . (2)(3)(4)(5)
D . 都是
23. （2分） 1体积某气态烃A最多和2体积氯化氢加成生成氯代烷烃，1mol此氯代烃能和8molCl2发生取代反应，生成物中只有碳、氯两种元素，则A的化学式为（）
A . C3H6
B . C2H4
C . C4H6
D . C2H2
二、填空题(本题包括4个小题，共54分) (共4题；共54分)
24. （11.0分） (2017高二下·天长期中) 某有机物A的相对分子质量为62．为进一步测定A 的化学式，现取3.1g A完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气．将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重2.7g和4.4g （假设每步反应完全）．
（1）该有机物的实验式是________；分子式是________．
（2）红外光谱显示有“C﹣C”键和“O﹣H”键的振动吸收，若核磁共振氢谱只有2个吸收峰且峰面积之比为1：2，推断该有机物的结构简式是________．
（3）该有机物与金属钠反应的化学方程式是________．
25. （14.0分）过度排放CO2会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径．煤综合利用的一种途径如图所示．
（1）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol﹣1，C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol﹣1．则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________．（2）用如图原电池装置可以完成过程⑤的转化，该装置b电极的电极反应式是________．
（3）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：
①p1________p2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的平衡转化率________（填“增大”、“减小”或“不
变”）．
③在p1下，100℃时，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）反应的平衡常数为________（用含a、V的代数式表示）．
（4）右上图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化：
关于该反应的下列说法中，正确的是（填编号）．
A . △H＞0，△S＞0
B . △H＞0，△S＜0
C . △H＜0，△S＜0
D . △H＜0，△S＞0
（5）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示：
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=________．
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________（填编号）．
A．升高温度
B．将CH3OH（g）及时液化移出
C．选择高效催化剂
D．再充入1mol CO2和3mol H2．
26. （13.0分）(2018·大同模拟) 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。

以氟碳铈矿( 主要含CeCO3F)为原料制备CeO2 的一种工艺流程如下:
已知:i.Ce4+能与F-结合成[ CeFx](4-x)+,也能与SO42-结合成[CeSOa4]2+;
ii.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能
iii.常温下,Ce2(CO3)3饱和溶液浓度为1.0×10-6mol/L。

请回答下列问题:
（1）铈的原子序数是58，它在元素周期表的位置是________。

（2）“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是________、________ (写出2种即可)。

（3）“氧化焙烧”产物CeO2 与稀H2SO4 反应的离子方程式为________。

浸出的过程中常加入适量的Na2SO4浓溶液，其作用是________。

（4）“萃取”时存在反应:Ce4++n(HA)2 Ce(H2n-4A2n)+4H+。

萃取后水层中还存在的含铈元素的微粒主要是________，经处理后可循环使用。

（5）“反萃取”中加H2O2的主要反应离子方程式为________。

在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol/L的NH4HCO3溶液，产生Ce2(CO3)3沉淀，当Ce3+沉淀完全时[c(Ce3+)=1×10-5mol/L]，溶液中c(CO32-)约为________。

（6） CeO2 是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。

在尾气消除过程中发生着CeO2 CeO2( 1-x)+xO2 ↑(0≤x≤0.25)的循环。

请写出CeO2消除CO尾气的化学方程式________。

27. （16.0分）在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
（1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）=________mol/（L•min），该温度（800℃）下的平衡常数K=________．
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有（填字母）
A . 升高温度
B . 降低温度
C . 增大压强
D . 减小压强
E . 加入催化剂G．移出一氧化碳气体
（3）如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（CO）=________mol/L．
（4）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率________（填“升高”、“降低”还是“不变”）．
（5）在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c（CO）=c（H2O）=0.09mol/L，c（CO2）=c（H2）=0.13mol/L，则此反应是否处于平衡状态：________（填“是”或“否”），若没有处于平衡状态则该反应向________方向移动．（填“正反应”或“逆反应”）
参考答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共23小题，每小题2分， (共23题；共46分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、填空题(本题包括4个小题，共54分) (共4题；共54分) 24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、。