中考化学二轮复习常见的酸和碱知识归纳总结及解析

中考化学二轮复习常见的酸和碱知识归纳总结及解析
一、选择题
1．订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探究是哪种金属，进行以下实验：①取一块订书钉（40 根钉），如图甲所示，浸入酒精中，一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；②用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为 13.4g；
③将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录质量变化（如图丙所示）；④ 5.8min 时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量，剩余订书钉质量为 7.8g。

则下列说法正确的是
A．图丙中 P 点纵坐标 X 值为 0.36
B．通过所给数据分析，表面所镀金属是锌
C．1.7min 后溶液颜色为无色
D．0~0.2min 不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应
答案：B
【解析】
【详解】
A、金属和酸反应生成的氢气全部被吸收，样品和酸反应减少的质量为：
213.4g-213.22g=0.18g，所以图丙中P点纵坐标X的值是0.18g，故错误；B、5.6g的订书
解析：B
【解析】
【详解】
A、金属和酸反应生成的氢气全部被吸收，样品和酸反应减少的质量为：213.4g-
213.22g=0.18g，所以图丙中P点纵坐标X的值是0.18g，故错误；
B、5.6g的订书钉和酸反应生成0.18g的氢气，每40份质量的钙会生成2份质量的氢气，每24份质量的会生成2份质量的氢气，每18份质量的铝会生成2份质量的氢气，铜不会生成氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，所以该金属可能是Zn，故正确；
C、分析图可知，1.7min 后的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，所以反应后的溶液是浅绿色，故错误；
D、订书钉表面有少量金属氧化物与酸反应会先与酸发生反应，所以0→0.2min不产生氢气，故错误。

故选B。

2．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）
A．除去水壶壁上的水垢
B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红
C．除去菜刀上的铁锈
D．鉴别黄金饰品中是否含有铜
答案：D
【解析】
【详解】
A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，使用食醋能达到除去水垢的目的，选项正确；
B、食醋显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，选项正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸反应
解析：D
【解析】
【详解】
A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，使用食醋能达到除去水垢的目的，选项正确；
B、食醋显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，选项正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸反应，使用食醋能达到除锈的目的，选项正确；
D、铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与醋酸反应，使用食醋不能达到目的，选项错误，故选D。

3．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。

某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（）
A．④③②①B．②③④①C．③④①②D．①②④③
答案：A
【解析】
【详解】
分别加入无色酚酞试液后，稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液分别显酸性、酸性、中性，不能使酚酞溶液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，所以乙是氢氧化钠溶液；硫酸、硫酸钠能
解析：A
【解析】
【详解】
分别加入无色酚酞试液后，稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液分别显酸性、酸性、中性，不能使酚酞溶液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，所以乙是氢氧化钠溶液；硫酸、硫酸钠能与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，且稀硫酸能与锌反应生成气体，硫酸钠与锌不能反应，则甲是硫酸钠溶液，丙是稀硫酸，丁是稀盐酸，则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是④③②①，故选A。

4．如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象，下列说法中正确的是
（）
A．物质C一定是铜
B．金属A不能制取氢气
C．铁能从B的盐溶液中置换出B
D．四种金属的活动性顺序为A＞B＞Fe＞C
答案：D
【解析】
【详解】
A、C不能和稀盐酸反应，说明了C位于氢的后面，可能是铜，也可能是银、金等，该选项说法不正确；
B、A能和稀盐酸反应，可能是镁、锌等，实验室中就是利用锌和稀硫酸反应制取氢气，该
解析：D
【解析】
【详解】
A、C不能和稀盐酸反应，说明了C位于氢的后面，可能是铜，也可能是银、金等，该选项说法不正确；
B、A能和稀盐酸反应，可能是镁、锌等，实验室中就是利用锌和稀硫酸反应制取氢气，该选项说法不正确；
C、B比铁活泼，因此铁不能从B中盐溶液中置换出B，该选项说法不正确；
D、A和稀盐酸反应最剧烈，B次之，铁和稀盐酸的反应速率慢于B，C不能和稀盐酸反
应，因此四种金属的活动顺序为：A＞B＞Fe＞C，该选项说法正确。

故选：D。

5．下列小实验不正确的是（）
A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性
B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸
C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质
D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水
答案：D
【解析】
【详解】
A、由于铝能与盐酸反应，铜不能与盐酸反应，能比较两种金属的活动性，故A 正确，不符合题意；
B、由于浓盐酸具有挥发性，浓硫酸不具有挥发性，不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸，故B正确
解析：D
【解析】
【详解】
A、由于铝能与盐酸反应，铜不能与盐酸反应，能比较两种金属的活动性，故A正确，不符合题意；
B、由于浓盐酸具有挥发性，浓硫酸不具有挥发性，不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸，故B 正确，不符合题意；
C、由于氢氧化钠变质后生成了碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀。

所以，可用石灰水检验氢氧化钠是否变质，故C正确，不符合题意；
D、由于稀硫酸和蒸馏水都不能使酚酞试液变色，不能用可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水。

故D不正确，符合题意。

故选：D。

6．将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间。

反应前后溶液中存在的离子种类如图所示。

其中“”“”“”表示不同离子。

则下列说法正确的是（）
A．“”表示铁离子B．“”表示铜离子
C．反应后溶液质量减小D．反应后铁棒质量减小
答案：C
【解析】
【分析】
根据金属的化学性质、微粒的变化及化学方程式的书写方法分析。

铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，在反应前的溶液中含有硫酸根离
解析：C
【解析】
【分析】
根据金属的化学性质、微粒的变化及化学方程式的书写方法分析。

铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，在反应前的溶液中含有硫酸根离子和铜离子，反应一段时间后，溶液中含有离子是亚铁离子、铜离子和硫酸根离子，由离子的变化可知，表示新增加的亚铁离子，，不确定哪种是铜离子还是硫酸根离子。

【详解】
A、溶液中不含有铁离子，表示亚铁离子，说法错误；故不符合题意；
B、由上述分析可知，表示亚铁离子，说法错误；故不符合题意；
C、由方程式可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后溶液质量减小，说法正确；故符合题意；
D、由于生成的铜覆盖在铁棒上，由上述分析可知，反应后铁棒质量增大，说法错误；故不符合题意；
故选C
【点睛】
掌握金属的化学性质，微粒的变化及方程式的书写方法等即可顺利解答。

7．金属X的活动性比较强，它的氧化物为X2O3，其对应碱为其对应碱为X(OH)3．X(OH)3难溶于水，而XCl3可溶于水．下列各组中的物质难以直接反应而制得XCl3的是( )
A．X+HCl B．X2O3+HCl
C．X(OH)3+HCl D．X(OH)3+MgCl2
答案：D
【解析】
【详解】
A、金属X的活动性比较强，所以X可以和HCl反应制得XCl3；故A不符题意。

B、金属氧化物可以和酸反应，所以X2O3和HCl可以反应制得XCl3；故B不符题意。

C、碱和酸
解析：D
【解析】
【详解】
A、金属X的活动性比较强，所以X可以和HCl反应制得XCl3；故A不符题意。

B、金属氧化物可以和酸反应，所以X2O3和HCl可以反应制得XCl3；故B不符题意。

C、碱和酸发生中和反应时，不溶性碱也可和酸反应生成盐和水，故C不符题意。

D、碱和盐反应要求反应物都溶于水，而X(OH)3难溶于水，所以X(OH)3和MgCl2不会反应；故D符合题意。

故选D。

8．推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素
B．通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向
C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声
D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
答案：C
【解析】
【分析】
质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数不变，原子种类不变，酸碱中和反应能生成盐和水。

【详解】
A．根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，某物质燃烧生成二氧化碳和水，
解析：C
【解析】
【分析】
质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数不变，原子种类不变，酸碱中和反应能生成盐和水。

【详解】
A．根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，某物质燃烧生成二氧化碳和水，反应物是该物质与氧气，生成物是二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素，可能含氧元素，故A不正确；
B．通过小磁针静止时N极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向，故B不正确；
C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声，故C 正确；
D．酸碱中和反应能生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，故D不正确。

故选C。

【点睛】
酸碱能发生中和反应生成盐和水，金属氧化物和酸，非金属氧化物和碱都能生成盐和水。

9．下列对有关事实的解释中，正确的是（）
A．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少
B．H2O和H2O2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同
C．烧碱和纯碱的溶液都显碱性一两者都是碱类
D．干冰用于人工降雨﹣﹣升华放热
答案：B
【分析】
烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称。

【详解】
A、气体可压缩储于钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故A不正确；
B、H2O和H2O2的化学性质不同，
解析：B
【解析】
【分析】
烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称。

【详解】
A、气体可压缩储于钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故A不正确；
B、H2O和H2O2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故B正确；
C、烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称，两者分别属于碱类、盐类，故C不正确；
D、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故D不正确。

故选B。

【点睛】
碱是能电离出氢氧根离子的化合物，酸是能电离出氢离子的化合物，盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物。

10．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）
A．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的
B．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体
C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化
答案：D
【解析】
【分析】
电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，但二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

解析：D
【解析】
【分析】
电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，但二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸
【详解】
A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故A不正确；
B、浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，但二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，故B不正确；
C、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故C不正确；
D、化学反应伴随能量变化，金属腐蚀属于化学变化，一定有能量变化，故D正确。

故选D。

【点睛】
水是由水分子构成的，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。

11．推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）
A．浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性
B．某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐
C．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类
D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度
答案：D
【解析】
【分析】
浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性和脱水性，固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，可能是和碳酸盐反应生成二氧化碳，也可能和活泼金属反应生成氢气。

【详解】
A、浓盐酸具有挥发
解析：D
【解析】
【分析】
浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性和脱水性，固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，可能是和碳酸盐反应生成二氧化碳，也可能和活泼金属反应生成氢气。

【详解】
A、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，故A不正确；
B、某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，不能证明该物质一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故B不正确；
C、向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故C不正确；
D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，点燃氢气前需要检验纯度，甲烷具有可燃性，点燃甲烷前也需要检验纯度，故D正确。

故选D。

碱是能够电离出氢氧根离子的化合物，盐是由酸根离子和金属阳离子或铵根离子构成的化合物。

12．下列有关实验现象的描述正确的是（）
A．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象
B．生石灰溶于水后，溶液的温度几乎不变
C．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑
D．浓硫酸有挥发性，在试剂瓶口有白雾现象
答案：C
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠固体久置于表面皿上，其表面潮湿而逐渐溶解，故选项说法错误。

B、生石灰和水反应放出热量，溶液的温度升高，故选项说法错误。

C、浓硫酸具有脱水性，小木棍蘸取浓硫
解析：C
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠固体久置于表面皿上，其表面潮湿而逐渐溶解，故选项说法错误。

B、生石灰和水反应放出热量，溶液的温度升高，故选项说法错误。

C、浓硫酸具有脱水性，小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑，故选项说法正确。

D、浓硫酸没有挥发性，故选项说法错误。

故选C。

13．取敞口放置的氧化钙样品22g，加入足量盐酸，产生4.4g CO2，再向剩余溶液中足量的Na2CO3溶液，充分反应后，过滤得到沉淀质量为30g。

下列说法正确的是（）
A．样品固体中含有三种元素
B．样品固体中碳元素的质量为1.6g
C．样品固体中一定不含氢元素
D．氧化钙在空气中发生的反应包含两种基本类型
答案：A
【解析】
【详解】
A、样品中加入稀盐酸后有二氧化碳生成，说明样品中含有碳酸钙，有三种元素，A正确；
B、加入稀盐酸后生成二氧化碳中碳元素来自样品，因此有4.4g××100%＝
1.2g，B错误；
解析：A
【解析】
【详解】
A、样品中加入稀盐酸后有二氧化碳生成，说明样品中含有碳酸钙，有三种元素，A正确；
B、加入稀盐酸后生成二氧化碳中碳元素来自样品，因此有4.4g××100%＝1.2g，B错误；
C、氧化钙和空气中的水反应生成氢氧化钙，因此有可能含有氢元素，C错误；
D、氧化钙在空气中发生氧化钙和水反应生成氢氧化钙及二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，前者是基本反应类型，后者不是，D错误。

故选A。

14．下列实验基本操作中，错误的是( )
A．稀释浓硫酸B．滴加液体
C．检验氧气D．称氢氧化钠固体
答案：B
【解析】
【详解】
A、将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流),并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出，故A正确，不符合题意；
B、使用胶头滴管时，应垂直悬空，不要伸入容器内，故B不正
解析：B
【解析】
【详解】
A、将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流),并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出，故A正确，不符合题意；
B、使用胶头滴管时，应垂直悬空，不要伸入容器内，故B不正确，符合题意；
C、用带火星的木条伸入瓶口(保证带火星部分与气体完全接触)，若木条复燃，则气体是氧气，故C正确，不符合题意；
D、用托盘天平称量固体氢氧化钠时，因氢氧化钠易潮解，正确的操作方法是将NaOH放在烧杯内再称量，故D正确，不符合题意。

故选B。

15．分类归纳是学习化学的重要思维，下列图中的包含关系，正确的一项是（）
A．B．
C．D．
答案：B
【解析】
【分析】
物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

氧化物是指由两种元素
解析：B
【解析】
【分析】
物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。

酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物。

酸性溶液包含酸溶液，中和反应一定属于复分解反应，化合反应和氧化反应是交叉关系，盐和氧化物是并列关系。

【详解】
A、酸性溶液包含酸溶液，故A选项错误；
B、中和反应一定属于复分解反应，是包含关系，故B选项正确；
C、化合反应和氧化反应是交叉关系，不是包含关系，故C选项错误；
D、盐和氧化物是并列关系，故D选项错误。

故选B。

【点睛】
区分应用物质的分类、物质的关系等是解题关键。

16．下列有关硫酸的叙述中，不正确的是（）。

A．浓酸稀释：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
B．安全应急：立即用大量水冲洗皮肤，并涂抹3%～5%的小苏打溶液
C．硫酸检验：向某溶液中加入镁条产生无色气体，则证明该溶液是硫酸溶液
D．硫酸用途：70%以上的浓硫酸用于生产化肥，其余用于农
药、医药等领域
答案：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法正确，不符合题意；
B、硫酸飞溅到皮
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法正确，不符合题意；
B、硫酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗冲洗，小苏打溶液呈碱性，中和残留在皮肤上的酸液，减少伤害，做法正确，不符合题意；
C、将镁条放入某无色溶液中，产生无色气体，证明溶液是盐酸或稀硫酸等，故选项说法错
误，符合题意；
D. 硫酸用途：70%以上的浓硫酸用于生产化肥，其余用于农药、医药等领域，选项说法正确，不符合题意；
故选C。

17．检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，下列不能用作检验试剂的是
（）
A．澄清石灰水B．酚酞试液C．盐酸D．氯化钡溶液
答案：B
【解析】
【详解】
A、澄清的石灰水主要成分是Ca（OH）2，能发生反应：Na2CO3+Ca（OH）
2═CaCO3↓+2NaOH，可观察到白色沉淀，能说明氢氧化钠是否变质，选项正确；
B、溶液中
解析：B
【解析】
【详解】
A、澄清的石灰水主要成分是Ca（OH）2，能发生反应：Na2CO3+Ca（OH）
2═CaCO3↓+2NaOH，可观察到白色沉淀，能说明氢氧化钠是否变质，选项正确；
B、溶液中的NaOH无论是否完全与CO2反应，氢氧化钠变质后生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠都是碱性的，都能使酚酞试液变红色，不能用来检验氢氧化钠是否变质，选项错误；
C、盐酸能发生反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，可观察到气泡生成，选项正确；
D、氯化钡溶液能发生反应Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，可观察到白色沉淀，选项正确，故选B。

18．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。

则反应两种溶液质量关系是（）
A．相等
B．镁反应后的溶液质量大
C．铝反应后的溶液质量大
D．无法比较
答案：B
【解析】
【分析】
将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。

根据化学方程式计算，消耗
解析：B
【解析】
【分析】
将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。

根据化学方程式计算，消耗相同质量的硫酸，生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120∶114， 假设硫酸溶液都为100g ，质量分数都为9.8%。

根据题意设生成MgSO 4的质量为x ，Al 2(SO 4)3的质量为y 。

2442Mg+H SO = MgSO +H 98
1201009.8%x ↑
⨯
981009.8%120g x
⨯= 解得 x=12g
()2424232Al+3H SO = Al SO +3294
342100H 9.8%
y g ↑
⨯
2941009.8%=342y
g ⨯ 解得 y=11.4g
由此可以得出以下结论：质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。

则生成的硫酸镁、硫酸铝质量不相等。

【详解】
A 、反应前硫酸溶液的质量相等，反应完毕后，金属均有剩余，说明反应过程中硫酸全部反应，分别转化为硫酸镁、硫酸铝，由于反应过程中水的质量没有变化，生成的硫酸镁、硫酸铝质量不相等，所以反应后两种溶液质量不相等，选项A 错误；
B 、由计算可知，等质量的硫酸完全反应生成的硫酸镁质量比硫酸铝质量大，所以镁反应后的溶液质量大，选项B 正确；
C 、由计算可知，等质量的硫酸完全反应生成的硫酸铝质量比硫酸镁质量小，所以铝反应后的溶液质量小，选项C 错误；
D 、通过计算可以比较生成物质量大小，也可以比较反应后溶液质量大小，所以选项D 错误。

故选B 。

【点睛】
根据算的质量相等且金属过量，说明生成氢气质量相等，本题还可以通过比较生成等质量的氢气时溶液增重大小，得出正确结论。

19．托盘天平两边放两个等质量的烧杯、内装浓度和质量都相同的稀盐酸，若左杯中投入一块生石灰，向右边杯中投入一块石灰石，且两块固体质量相等，则反应后天平的指针将（ ）
A ．偏向左边
B．偏向右边
C．仍指零处
D．无法确定
答案：A
【解析】
【详解】
生石灰即氧化钙，虽与盐酸反应，但无气体生成；石灰石主要成分是碳酸钙，与盐酸反应会产生二氧化碳气体，两固体质量相等，由于石灰石一侧产生气体，故质量减小，天平指针偏向另一侧。

选A
解析：A
【解析】
【详解】
生石灰即氧化钙，虽与盐酸反应，但无气体生成；石灰石主要成分是碳酸钙，与盐酸反应会产生二氧化碳气体，两固体质量相等，由于石灰石一侧产生气体，故质量减小，天平指针偏向另一侧。

选A。

20．下列物质在敞口容器中放置一段时间后，质量增加并有新物质产生的是（）A．浓硫酸B．苛性钠固体C．浓盐酸D．碳酸钠晶体
答案：B
【解析】
A. 浓硫酸在敞口容器中放置一段时间后因吸水而质量增加，但没有新的物质生成，是物理变化；
B. 苛性钠固体在敞口容器中放置一段时间后，和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加；
C.
解析：B
【解析】
A. 浓硫酸在敞口容器中放置一段时间后因吸水而质量增加，但没有新的物质生成，是物理变化；
B. 苛性钠固体在敞口容器中放置一段时间后，和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加；
C. 浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，因挥发质量减少；
D. 碳酸钠晶体在敞口容器中放置一段时间后会发生分解反应，失去结晶水，而质量减少；选B 21．如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象,下列说法正确的是（）
A．X、Y、Z三种金属均发生了置换反应
B．三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y。