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第一节化学实验基本方法
1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即________，然后________；不小心沾上烧碱应立即___________，然后_________；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用________扑盖；水银洒在桌面上，可洒上________进行回收；误食重金属离子，可服用大量_______、_______等解毒；误食钡盐溶液，可服用_____、____解毒。

实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。

有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即________________、_______________、_______________。

常见的需要水浴加热的实验有：_______________、_______________、_______________。

2.自然界中的物质绝大多数以______________的形色存在。

把混合物中的各组分开的操作叫混合物的_________，把某物质中所含杂质除去的操作叫___________。

3.过滤操作适用于固液混合物和一种_________，一种________的固体混合物。

使用的装置叫_______装置。

它常由__________、_________、__________、___________、__________、___________组装而成。

该装置组装和操作时应做到“三低四靠”，三低：________________、_________________、____________，四靠：_________________、_____________________、______________________、___________________。

4.蒸发操作适用于________________________________________________的分离，使用的装置叫__________装置，一般由___________、__________、_________、_________、_________等仪器组装而成。

5.蒸馏操作适用于
____________________________混合物的
分离。

所用装置如图所示。

写出装置中各仪
器的名称(编号和名称要对应)：①
__________、②____________、③
____________、④____________、⑤____________、⑥____________、⑦____________、⑧____________。

该装置中温度计的___________要和蒸馏烧瓶____________齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净。

冷凝管的进水口在______，出水口在______，确保____________________________，达到良好的冷却效果。

实验时要在蒸馏烧瓶中加入______，防止____________。

6.分液是分离两种_______________________混合物的操作。

所用的主要仪器是：_____________，辅助性仪器还需_____________、______________等。

主要仪器中的上层液体应从_____________________倒出，而下层液体应从________________________放出。

7．萃取操作适用于__________________________________________________________。

所用的主要仪器是：_____________，辅助性仪器还需_____________、______________等。

常见萃取剂：_________、_________、_________，且密度比水小；________，密度比水大。

8．SO
2-的检验：一般在原试样中先加_________酸化，目的是为了排除
4
溶液，若有白色______、______等离子的干扰，再在酸化后的试液中加BaCl
2
沉淀，说明原试液中有SO
2-存在。

Cl-的检验：一般在试样中先加_________酸
4
化，目的是为了排除______、______等离子的干扰，再在酸化后的试液中加
AgNO 3溶液，有白色沉淀，说明原试液中有Cl -存在。

CO 32-检验：在试样中加入_________，产生无色、无味、能使_______________变浑浊的气体，说明原试液中有CO 32-存在。

第二节 化学计量在实验中的应用
1．任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的______________或______________相等时，所含粒子的数目都是________________。

我们把含有__________________________________________计量为1摩尔。

简称______，符号为________。

_________________叫做阿佛加得罗常数，符号为________。

物质的量实际上表示_____________________________，它的符号是_______。

粒子集体可以是______、_______、______或________，甚至是组成它们的质子、______、______等微观粒子。

1摩尔铁原子可表示为____________、3摩尔氧分子可表示为____________、10摩尔钠离子可表示为____________、2.5摩尔硫酸根离子可表示为____________。

2 mol e －的含义是_____________、5 mol HCl 的含义是______________。

2．单位物质的量的物质_________________________________叫做摩尔质量。

符号为_______，常用单位为_____________(或_____________)。

摩尔质量在数值上都与该粒子的____________或___________或___________相等，单位不同。

H 2O 的相对分子质量为____________，摩尔质量为______________，1 mol H 2O 的质量是_________，含有________________个水分子；0.5 mol H 2O 的质量是_________，含有________________个水分子。

OH －的相对式量为____________，摩尔质量为______________，1 mol OH －的质量是_________，含有_______________个氢氧根离子；2 mol OH －的质量是_________，含有
________________个氢氧根离子。

3．决定物质体积大小的因素宏观：________、________、______；微观：________、________、_______。

____________________________________________________________，这个体积称为气体摩尔体积，符号_____________，单位__________________。

气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(V
m
)的关系为__________________________。

气体摩尔体积的数值____________________，它决定于气体所处的_______和_________。

例如，标准状况(常用表示，其温度
_________，压强________)时V
m
== ___________；在25℃和101kPa的条件
时V
m
== ___________。

标准状况下，44g二氧化碳的物质的量是__________，微粒数是____________，所占体积为_______________。

标准状况下11.2 L的
Cl
2
和质量为_____________硫酸所含的分子数相等。

4．相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有____________________，
这个规律叫做阿伏加德罗定律。

标准状况下11.2 L的Cl
2和CO2、H2、N
2
的质
量分别为_________、_______、________、_______，但他们所含的分子数都是
_____________。

同温同压下Cl
2
和CO2的体积之比为1∶1，它们的分子数之比
为_________；同温同体积的Cl
2
和CO2，它们的压强之比为2∶3，则它们的
物质的量之比为_________；同温同压同体积的Cl
2
和CO2，质量之比为71∶44，则它们的密度之比为__________，和它们的________之比一致。

5．溶液中溶质的质量和溶液质量的比值叫做__________________，一般用
符号ω表示。

质量分数(ω)，溶质质量(m
质)，溶液质量(m
液
)之间的关系是
_______________________。

氯化钠溶液的质量分数为0.20，其含义是____________________________________________。

一般取用溶液时并不是称
量它的质量，而是量取它的体积。

_____________________________称为物质的量浓度。

符号为_________。

物质的量浓度(c)、溶质的物质的量(n)、溶液的体积(V)之间的关系为_____________________________。

单位为___________(或__________)。

2 mol / L H2SO4的含义是_______________________________________________________。

物质的量浓度(c)、溶质的质量(m)、溶质的摩尔质量(M)、溶液的体积(V) 之间的关系为______________。

10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为____________。

物质的量浓度和质量分数之间可以换算，其换算关系式为__________________________。

商品硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，则它的物质的量浓度为__________。

商品盐酸的质量分数为37.5%，密度为1.12 g/cm3，则它的物质的量浓度为__________。

商品硝酸的质量分数为69%，密度为1.5 g/cm3，则它的物质的量浓度为__________。

6．一定物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器有：________、________、________、________、________。

主要仪器的常用规格有________、________、________、_______，在这种仪器上除标明规格外，还有该仪器的使用________。

主要实验步骤：计算，_______，_______，检漏，_______，洗涤，_______，混匀。

在上述洗涤步骤中，洗涤的原则是_______________，洗涤液应转移到______________________；混匀后发现液面低于刻度线，该不该再加水至刻度线？_________。

在上述步骤中，哪几步需使用玻璃棒：______________，其对应的作用是________________。

定容时使用的仪器名称为_________。

7．实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”。

①洗涤液没有加入容量瓶：______；②定容时是仰视：______；③定容时是俯视：______，④混匀时发现体积变小，又加入两滴水：______；⑤转移时有液
体溅出：______；⑥开始时容量瓶不干燥：______；⑦溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：______。

8．实验中常需不同浓度的溶液，浓液配制稀溶液叫溶液的___________。

常用的计算式为：________________________________________________________________________
18 mol / L 浓H 2SO 4100mL ，可配制6 mol / L 的稀H 2SO 4多少毫升？
第一节 物质的分类
1.简单分类法就是人们把大量事物按照_______________________________进行分类的一种工作方法。

当分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的___________可以帮助我们做到举一反三；对于不同类事物的了解使我们有可能做到______________。

根据物质的组成和性质，无机化合物可分为______、______、______、_______等；根据反应的形式和反应物、生成物的种类，化学反应可分为_______反应、_______反应、_______反应、______反应四种基本类型，其中______反应一定是氧化还原反应，_______反应一定是非氧化还原反应，而_______和______两者都有可能。

有单质参加的化合反应一定是_______________，有单质生成的分解反应一定是__________________。

由于分类的标准不同，同一物事物可有多种分类方法，这种分类法叫______________。

如：碳酸钠可以属_______盐类，也可以是________盐类，还可以是___________盐类。

同类事物进行再分类的方法叫_______________。

如：硫酸属无机物，它又属无机物中的________，又属酸中的_________酸。

2.分散系：
__________________________________________________________。

被分散的物质叫___________，分散其他物质的物质叫____________。

按分散质和分散剂的状态分析，分散系有______种组合方式。

雾是液－气分散系；烟是是____－____分散系；空气是____－____分散系；消毒酒精是____－____分散系；生理盐水是____－____分散系；分散系按分散质直径大小可分为：________、________、_______。

分散系分散质粒子
大小
是否有丁达尔
现象
稳定性举例
浊液—
溶液
胶体
3.饱和FeCl
3
溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为___________，这是形成了___________胶体的缘故。

当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的___________，这种现象叫_________效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线________形成的。

利用这个效应可以区分________和_______。

放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是____________。

你能举一些丁达尔效应的实例吗？__________。

当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上_____________。

这个事实说明，胶体粒子___________(填“可以”、“不可以”)透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径_______。

4.纳米材料的微粒和胶粒直径_______________。

胶体化学原理和方法不仅______________________，胶体化学也从中获得了新的_____________________________。

第二节离子反应
1.在___________或_____________可以导电的__________叫电解质。

无机
化合物中的__________(如：_________)、_________(如：_________)、_________(如：_________)都是电解质。

电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了__________，产生了____________。

电离时生成的________离子全部是________的化合物叫做酸；电离时生成的________离子全部是________的化合物叫做碱；生成_______和_________的化合物叫做盐。

酸碱中和反应的实质是_______________________________。

2.电解质的电离可以用_______________表示。

试写出下列物质发生电离的方程式。

①NaCl______________________________；
②CuSO4_____________________________；
③HCl_______________________________；
④HNO3_____________________________；
⑤H2SO4____________________________；
⑥NaOH_____________________________；
⑦Ba(OH)2__________________________；
⑧Na2SO4____________________________；
⑨NaHCO3__________________________；⑩NaHSO4____________________________；
3._________________________________ 叫做离子反应。

__________________________表示反应的式子叫离子方程式。

离子方程式不仅可以表示_____________________________，而且还可以表示_____________________________________。

试写出下列离子反应方程式。

①氢氧化钠和盐酸反应
______________________________________________；
②氢氧化钾和硫酸反应______________________________________________；
③硝酸银和氯化钠反应______________________________________________；
④硫酸钠和氯化钡反应______________________________________________；
⑤碳酸钠和盐酸反应________________________________________________；
⑥实验室制二氧化碳的反应__________________________________________；
⑦实验室制氢气的反应______________________________________________；
⑧碳酸氢钠和盐酸的反应____________________________________________；
⑨氯化铁溶液中加铁粉______________________________________________；
⑩氯化镁和氢氧化钠的反应__________________________________________；
4.复分解反应的实质就是______________________________的反应，这类离子反应发生的条件是：生成_________、_________或_________。

只要具备上述条件__________，反应就能发生。

第三节氧化还原反应
1．从不同的观点认识氧化还原概念 得氧、失氧的观
点
化合价升降的观点 电子得失（转移）的观点 氧化反应
还原反应
氧化还原反
应
氧化剂：______电子的物质，组成元素化合价______，具有__________；还原剂：______电子的物质，组成元素化合价______，具有__________。

判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。

① Fe + CuSO 4 ==== Fe SO 4 + Cu 是或否_____氧化剂_______还原剂________
② CuO + C
Cu + CO 2↑ 是或否_____氧化剂_______还原剂________
③ CaCO 3+2HCl====CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 是或否_____氧化剂_______还原剂______ _
④ Fe 3O 4 +4CO
3Fe + 4CO 2 是或否____氧化剂______还原剂_________
⑤ Cl 2 + H 2O ==== HCl + HClO 是或否_____氧化剂______还原剂_______
⑥ 2Na 2O 2 + 2 CO 2 ==== 2Na 2CO 3 + O 2 是或否_____氧化剂_______还原剂_______
⑦ 2FeCl 3 + Fe ==== 3 FeCl 2 是或否_____氧化剂_______还原剂_______
⑧ CH 2OH （CHOH ）4CHO + 2 [Ag （NH 3）2
]OH
CH 2OH （CHOH ）4COONH 4 + 2Ag↓ + 3NH 3 + H 2O 是或否_____氧化剂_______还原剂_______
⑨ CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O
是或否_____氧化剂_______还原剂_______
⑩ 3O 2
2O 3 是或否_____氧化剂______还原
剂_______
2.根据氧化还原反应和四种基本反应类型的关系，在下列圆圈中填实对应的反应类型。

第三章 金属及其化合物
第一节 钠和钠的化合物
钠及其化合物的相互转化关系
一、钠 1.物理性质：色______、态 ______、硬度______、 密度______(和水比较)、 熔沸点______(填 “高”或 “低”) 导电导热性___________(填“好”或“差”) 2.化学性质
(1)和非金属反应
①常温下和空气中氧气反应：现象_____________，方程式氧化还原反应 非氧化还原O 2 CO 2
NaOH 或△ Na 2C NaH NaO O 2(加热) O 2(常温) Na Na 2Na 2H 2O H 2O CO 2(少量)
Ca(OH)2 Ca(OH)2(过量) CO 2
C CH 3COON
___________________________在空气或氧气中燃烧：现象__________________，方程式__________________________
②和卤素单质的反应方程式__________________________________。

(2)和水的反应：现象_____________、_____________、_____________、
_____________、_____________，方程式________________________________。

(3)和酸反应：现象_______________，注意点_________________________________
(4)和盐溶液作用时，一般金属钠首先和______反应，生成的NaOH再和盐
发生__________ (反应类型)反应。

金属钠投入硫酸铜溶液中的现象___________________________，发生的反应方程式_______________________________
3．钠的保存
钠应置于____________中保存，其原因是_________________________ 4．钠的重要用途
(1)利用钠的强还原性可____________________________________________________
(2)钾钠合金可作_______________________________________________________
(3)利用钠在高温下发出黄光之特性可作________________________________________
二、碱金属
碱金属包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号)____、____、____、____、
____、____。

它们的原子最外层只有____个电子，故化学性质和钠相似。

一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。

需指出的是：单质在空气中点燃，锂只能生成_________(填化学式)，钠可形成______、______，钾可形成______、______、_______，而铷形成的氧化物就更复杂了。

焰色反应是_______________________________________________________________
Na 的焰色：____________ K 的焰色（透过____________）：____________
三、氢氧化钠(参考初中教材)
1．物理性质
氢氧化钠是__________(色、态)，易吸收空气中的水分而_______，易_____________，有__________。

俗称______________、____________、_____________
2．化学性质 氢氧化钠是一种强碱，具有碱的一切通性。

碱的通性：①遇酸碱指示剂发生显色反应 ②与酸发生中和反应
③与酸性氧化物(如CO 2、SO 2等)发生反应 ④与盐发生复分
解反应
3． 保存：NaOH 应_____保存，试剂瓶用_____ __，原因_________________
四、钠的氧化物比较
氧化钠 过氧化钠
化学式
电子式
氧元素的化合价
色、态
稳定性
与水反应方程式
与二氧化碳反应方程
式
氧化性、漂白性
用途
五、碳酸钠和碳酸氢钠的比校
Na 2CO 3 NaHCO 3 俗名
色、态
水溶性
热稳定性
与盐酸反应
与氢氧化钠溶液反应
与澄清石灰水反应
与二氧化碳反应
与氯化钙溶液反应
用途
第二节 铝和铝的化合物
铝及化合物的相互转化关系
一、单质铝
1.物理性质：色______ 、态______、 硬度______、 熔沸点______、 导电导热性___________。

在地壳中铝的含量________
2.化学性质
(1)和氧气反应。

铝极易和氧气发生反应，生成一层_____氧化膜。

这层氧化膜保护里边的金属不易和氧气反应而被腐蚀。

铝和氧气反应的化学方程式为__________________________________________。

加热铝箔实验时，融化的铝并不滴落，原因是_____________________，这个实验也说明氧化铝的熔点比铝______（填“高”或“低”）。

铝也能和其他非金属反应，写出下列反应方程式：
①铝在氯气中燃烧____________________________________________________；
②铝粉和硫粉混合加热_____________________________________________________。

(2)和酸反应。

写出下列反应方程式和对应的离子方程式：
①HCl 反应：化学反应方程式____________________________________________，
离子反应方程式
_____________________________________________；
②H 2SO 4反应：化学反应方程式___________________________________________，
离子反应方程式
____________________________________________；
(3)和NaOH溶液反应：化学反应方程式
______________________________________，
离子反应方程式_______________________________________。

等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气__________(填“相等”或“不相等”)，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应，产生的氢气__________(填“相等”或“不相等”)。

(4)铝和盐溶液的反应。

写出下列反应方程式和对应的离子方程式：
①铝投入硫酸铜溶液中：化学反应方程式__________________________________，
离子反应方程式_____________________________________；
②铝投入硝酸汞溶液中：化学反应方程式_____________________________________，
离子反应方程式______________________________________。

(5)铝热剂的反应。

写出下列反应方程式：
①铝粉和四氧化三铁粉末混合加热________________________________________；
②铝粉和三氧化二铬粉末混合加热_________________________________________。

3．用途：写出下列关于铝的用途是利用了铝的什么性质：
铝制导线、电线：__________ 包装铝箔：___________
铝合金用于制门窗：________ 铝制炊具：___________
二、铝的化合物
Al 2O 3 AlCl 3 Al(OH)3 和酸反
应
— 和碱反
应
是否两
性
作用
氧化铝既可和______反应还可和______反应，生成______和______，所以它是___________氧化物。

实验室制取Al(OH)3的方法(用化学方程式表示)：________________________________。

用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是__________________________________________。

氢氧化铝是医用的胃酸_________的一种(用化学方程式表示)：________________________。

上述事实说明，氢氧化铝是__________氢氧化物。

加热时，Al(OH)3易分解(用化学方程式表示)：______________________________________。

三、复盐：含有两种或两种以上__________和一种__________的盐叫复盐，如______________________。

明矾是一种重要的复盐。

它是________晶体，溶于水生成____________________，它可以和悬浮于水中的泥沙形成_________________________沉淀下来，使水澄清，所以明矾可用作_________________。

第三节 铁和铁的化合物
铁和铁的化合物的相互转化关系
一、单质铁
1.物理性质：色_____、态_____、硬度_____、导电导热性________。

在地壳中铁的含量仅次于______。

2.化学性质：
(1)铁和非金属反应。

写出下列化学反应方程式：
①在纯净的氧气中燃烧______________________________________________________；
②在氯气中燃烧____________________________________________________________； ③铁粉和硫粉混合加热______________________________________________________。

(2)铁和酸反应。

写出下列化学反应方程式和对应的离子方程式
①铁和HCl ：化学反应方程式____________________，离子方程式__________________；
②铁和H 2SO 4：化学反应方程式_________________，离子方程式__________________。

(3)铁和水反应：
铁______和冷、热水反应，但在_______下
能和水蒸气反应，下图是铁粉和水蒸气反应的装
置图，试回答下列问题。

①试在装置的空白处填上对应的试剂或用品
名称。

②写出此图中发生的两个反应的方程式：
_____________________________________________________
；_____________________________________________________。

③铁和水蒸气反应的产物是氢气和______________(写名称)，检验这种产物的简单方法是________________________________________________。

(4)铁和某些盐溶液的反应。

写出下列化学反应方程式：
①铁丝插入硫酸铜溶液中______________________________________________；
②铁丝插入硝酸汞溶液中
______________________________________________。

二、铁的氧化物
名称 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铁(铁红)
化学式
颜色状态
和稀H 2SO 4反
应 的化学方程式
用途 — —
三、铁的氢氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
颜色状态
制备 现象 化学方程式
离子方程
式 热不稳定
性 和H 2SO 4方
程式
四、Fe 2+和Fe 3+的性质
1．Fe 3+的检验：
滴入KSCN 溶液 FeCl 3溶液 现象_______________；离子方程式___________________________。

FeCl 2溶液
现象________________________ 2．Fe 3+的氧化性。

写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式： FeCl 3溶液和铁粉反应：__________________________，__________________________ FeCl 3溶液和铜片反应：__________________________，__________________________
3．Fe 2+的还原性。

写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式： FeCl 2溶液中加入氯水：__________________________，
__________________________
第四节用途广泛的金属材料
1.______与______，或者______与________间熔合而形成具有__________的物质叫合金。

合金的硬度一般比它的各成分金属的____，多数合金的熔点一般比它的各成分金属____。

2.铜合金是用途广泛的合金。

我国最早使用的合金是______，常见的铜合金还有______、______，商代后期制作的司母戊鼎是______制品。

3.钢是用量最大、用途最广的合金，按其成分可分为两大类：________和_________。

碳素钢有______、______、______，含碳量的范围分别是________、________、________，比生铁____(填“高”或“低”)。

合金钢是在碳素钢中加入____、____、____、_____、______、____、____等合金元素制得。

第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角—硅
硅及硅的化合物的相互关系
一、硅单质
1.物理性质
单质硅有_______和_______两种。

晶体硅的结构类似于__________，是带有__________的__________。

熔点_____、硬度_____、有_____。

硅的原子结构示意图为__________________，硅元素在地壳中的含量是_______(占第几位)。

2.化学性质
硅在常温下化学性质_______________。

一定条件下，可发生化学反应。

写出下列变化的化学方程式：
①硅和非金属反应: 和O
________________________
2
②和NaOH溶液反应：__________________________________________________。

③和氢氟酸反应：
_______________________________________________________。

3.用途。

晶体硅的导电性介于________和________之间，是良好的_________材料。

硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料。

二、二氧化硅和硅酸盐
1.二氧化硅
①硅是一种______元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的___________及____________形式存在。

SiO
2是硅最重要的化合物。

地球上存在的天然二氧化硅称为________，其存在形态有_______和_______两种。

石英晶体是结晶的二氧化硅，石英中无色透明的晶体称为__________，具有彩色环带状或层状的称为__________。

②二氧化硅具有________结构。

密度和硬度都_________。

③化学性质。

写出下列变化的化学方程式。

a.和强碱反应(NaOH)
____________________________________________________；
玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用_________塞。

b.和碱性氧化物反应(CaO) _______________________________________________；
c.和HF酸反应
__________________________________________________________。

玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在__________中。

氢氟酸可用__________玻璃。

2.硅酸和硅酸盐
①是一种比碳酸______，溶解度______的酸。

可由_________和______反应来制备。

如：向Na 2SiO 3溶液中滴加HCl ，可发生反应：_____________________________得到硅酸。

生成的H 2SiO 3逐渐聚合而形成________——________，硅酸浓度较大时，则形成的_______________________________硅酸凝胶。

硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“_________”。

它是优良的___________剂，也可作催化剂的载体。

②硅酸盐是由____、____和______组成的______的总称，一般________(溶解性如何)，化学性质很稳定。

硅酸钠是最简单而有常用的硅酸盐，它的水溶液俗称________，溶液呈____性。

一般可用来作肥皂的______、木材的________及_______等。

硅酸钠溶液存放在玻璃试剂瓶中不能用玻璃塞。

④传统的硅酸盐产品为________、________和________。

新型陶瓷产品有__________、__________、_________和_________。

碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。

工业上金刚砂的制备原理(用化学方程式表示)为：SiO 2 + 3C SiC + 2CO 。

在这个反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

三、硅酸盐组成的表示
硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。

如：硅酸钠表示为：Na 2O ·SiO 2。

一般规律：低价态金属氧化物·高价态金属氧化物·非金属氧化物·水。

试写出明矾[KAl(SO 4)2·H 2O]
氧化物表示的化学式______________，Mg 2Si 3O 8氧化物表示的化学式_____________。

第二节 富集在海水中的元素—氯
氯及氯的化合物的相互转化关系
一、氯气
1.物理性质
氯气是一种______色，有______气味的______的气体，______(溶解性)，比空气____，能液化，液态氯气常称为_______________。

在自然界中氯元素以______态存在，主要是______________。

2.化学性质
①与金属反应。

完成下列化学反应方程式并回答有关问题：
和Na___________________________________，氧化剂：________，还原剂：___________；
和Cu__________________________________，反应基本类型：______________________
和Fe________________________________，比较Cl 2和HCl 的氧化性______ > ______。

②与非金属反应。

完成下列化学反应方程式并回答有关问题：
和H 2__________________，现象(纯的氢气在氯气中燃烧): ________________________；
现象(氢气和氯气混合点燃或光照):______________________。

和 P_______________________(Cl 2少量) ；___________________________(Cl 2过量)。

③与水反应。

反应方程式_________________，此反应中氧化剂是_____，还原剂是____。

HClO 的特性：a ．弱酸性(电离方程式) ______________________，(酸性比碳酸还弱)
b ．不稳定性(光照条件) ________________________________________，
c ．强氧化性(作用)：__________，__________
④与碱反应：
和NaOH 反应的方程式为_________________________，此反应中氧化剂是______，还原剂是________。

实验室利用这个反应来吸收多余的氯气。

工业上制取漂白粉的反应方程式为______________________________，漂白粉的主要成分是______和______，而有效成分是_____________。

漂白粉是一种混合物。

漂白粉具有消毒、杀菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO ，方程式为：Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 === CaCO 3↓ + 2HClO 这个反应属什么基本反应类型_______________。

⑤置换反应。

完成下列化学反应方程式并回答有关问题：
氯水滴入NaBr 溶液中______________________，氧化剂：________，还原剂：_________；
氯水滴入KI 溶液中________________________，氧化剂：________，还原剂：_________；
氯气和硫化氢气体混和_______________________，氧化剂：_______，还原剂：________；
氯气是一种强氧化剂，还可和许多还原性物质反应。

完成下列化学反应方程式并回答有关问题：
氯气通入FeCl 2溶液中_____________________________，基本反应类型是_________；
SO 2气体通入氯水中___________________________________________________；
二、氯离子(Cl -)的检验
在5支试管中分别加入稀盐酸、NaCl 溶液、Na 2CO 3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO 3溶液，观察现象。

然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。

完成下表：
实验现象
解释或化学方程式 滴入几滴
AgNO 3溶液
加入少量稀硝酸 稀盐酸
NaCl 溶
液
Na 2CO 3
溶液
自来水
蒸馏水
在用AgNO 3溶液检验时，一般先在被检测溶液中滴加少量_____________使其酸化，以排除干扰离子。

第三节 硫及硫的化合物
硫及硫的化合物的相互转化关系
一、 硫：
硫是___色固体，______水，______酒精，易溶于____。

硫在空气中燃烧发出________火焰，其化学方程式为：______________________。

硫蒸气和氢气在加热条件下反应的方程式为：______________________。

二、二氧化硫
1.物理性质：___色，______气味的_____气体，密度比空气____，容易_____，_____水。

2.化学性质。

完成下列化学反应方程式并回答有关问题：
①和水作用：__________________，此反应属于可逆反应。

所谓可逆反应指的是：____________________________________________的一类反应。

H 2SO 3是______酸，酸性比碳酸_______。

②和碱反应：与NaOH________________________
③和碱性氧化物反应：和Na 2O______________________，和CaO___________________。

一般说来，酸性氧化物只能和可溶性的碱性氧化物才能反应。

④具有极弱的氧化性：和H 2S______________________，氧化产物与还原产物比______。

⑤具有极强的还原性：
SO 2通入溴水的化学反应方程式_______________________________________。

SO 2与O 2制取SO 3的化学反应方程式
_______________________________________。

⑥漂白性：将SO
通入品红溶液，现象_______________；然后稍稍加热，
2
现象___________________。

二氧化硫是主要大气污染物之一，是形成酸雨的主要原因。

正常雨水由于溶解了_________，pH约为______，酸雨的pH小于_________。

三、三氧化硫通常是____色，______(状态)。

极易和水反应形成硫酸，方程式为____________________。

四、硫酸
1.稀硫酸
①硫酸的电离方程式为________________________。

稀硫酸中主要存在
_____、______。

②具有酸的通性。

a.能使紫色石蕊试液变_______，无色酚酞溶液___________；
b.和金属反应生成______和放出_________；如：
_________________________________。

c.和碱性氧化物反应生成______和______；如：
________________________________。

d.和碱反应生成_______和_______；如：
________________________________。

e.和某些盐反应生成_______和_________。

如：
______________________________。

2.浓硫酸
浓硫酸中由于水量极少，所以硫酸主要以________形式存在，它主要具有
如下性质：
①不挥发性。

沸点高，可用浓硫酸来制备一些挥发性酸。

如：浓硫酸和NaCl 固体反应(写方程
式)_______________
__________________
________，这是实验
室制备HCl的方法。

②强酸性。

试举例说明之。

____________________。

③吸水性。

右图是实验室用于证明浓硫酸具有吸水性的实验装置，试回答有关问题：
A.关闭活塞b，打开活塞a，看到装置右边集气瓶中的有色布条_______(填“褪色”或“不褪色”)。

关闭活塞a，打开活塞b，装置左边集气瓶中的有色布条_______(填“褪色”或“不褪色”)。

B.该装置左右均设计了氢氧化钠的吸收装置，这是为什么？
____________________。

④脱水性。

蔗糖遇浓硫酸的现象是：________________________。

⑤强氧化性。

(ⅰ)和不活泼金属Cu反应的方程式______________________________________。

氧化剂是______，还原剂是______。

思考一下，稀硫酸和铜能反应吗？________。

浓硫酸和铜不加热能反应吗？_________。

(ⅱ)和活泼金属能反应，但不产生_________。

(ⅲ)钝化：______和______在____、____硫酸中表面会生成致密氧化膜，。