贵州省实验中学2019—2020年高一10月月考化学卷无答案

贵州省实验中学2019—2020学年高一10月月考
化学卷
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ne—20 Cu—64 S—32 Na—23 C—12 Zn—65 Fe—56 N—14 Cl—35.5 Mg—24 P—31 A1—27 K—39 Ca—40 Ba—137
一、选择题（本题包括18小题、每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1、下列实验操作中，正确的是（）
A、用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里
B、给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的三分之二
C、试管和烧杯都可以直接在火焰上加热
D、加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取
2、实验室海带提取碘的实验，涉及灼烧干海带至完全变成灰烬操作，该操作过程一定不需要的仪器是（）
A、坩埚
B、蒸发皿
C、铁架台
D、酒精灯
3、下列事故处理方法正确的是（）
A、汽油失火时，立即用水灭火
B、电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火
C、浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D、浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤
4、如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）
A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤
B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发
D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏
5、下列实验装置图所示的实验操作。

不能达到相应的实验目的是（）
甲乙丙丁
A、用甲除去CO气体中的CO2气体
B、用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物
C、丙向容量瓶中转移液体
D、用丁分离互不相溶的两种液体
6、为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42—及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必
要的步骤和正确的操作顺序（）
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液
A、④②⑤
B、④①②⑤③
C、②⑤④①③
D、①④②⑤③
7、下列说法正确的是（）
A、22.4L N2的物质的量为1 mol
B、标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L
C、SO2的摩尔质量与相对分子质量相等
D、在相同温度、压强下，相同体积的任何气体分子数相同
8、若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A、标准状况下，22.4L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2N A
B、分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A
C、N A个氧分子与N A个氖气分子的质量比是8：5
D、标准状况下，11.2L CO2与常温常压下8.5g NH3所含分子数相等
9、下列混合物能用分液法分离的是（）
A、乙醇与水
B、四氯化碳和水
C、苯和四氯化碳
D、汽油和植物油
10、下列叙述正确的是（）
①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48L
②若1 mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下
③标准状况下，1LHCl和1L H2O的物质的量相同
④标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同\
⑤28g CO的体积为22.4L
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A、①②③④
B、②③⑥⑦⑧
C、⑤⑥⑦⑧
D、④⑦⑧
11、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）
A、将40g NaOH溶解在1L水中
B、将1L 10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C、将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液
D、将l0g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
12、配制250ml 0.1mol·L－1的盐酸时，对于下列实验操作的叙述正确的是（）
A、用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，则溶液的浓度偏低
B、定容时仰视刻度线，则溶液的浓度偏高
C、需选用250mL容量瓶，洗涤后残留少量蒸馏水，必须烘干后使用
D、定容后倒转容盘瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，需要再补几滴蒸馏水
13、溶液中只含有大量的下列离子：Fe3+、NO3－、K+和M离子，经测定Fe3+、NO3－、K+ 和M离子的物质的量之
比为2：5：1：1，则M离子可能是下列中的（）
A、Cl－
B、SO42－
C、Ca2+
D、Na+
14、下列溶液与20mL 1mol·L－1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）
A、10mL 1mol·L－1 Mg(NO3)2溶液
B、5mL 0.8mol·L－1 Al(NO3)3溶液
C、10mL 2mol·L－1 AgNO3溶液
D、10mL 0.5mol·L－1 Cu(NO3)2溶液
15、已知氨水的密度小于1g/cm3，在100 g浓度为2a mol/L，密度为ρg/cm3的浓氨水中加入一定量的水（密度为1
g/cm3）稀释成a mol/L的氨水，则加入水的体积为（）
A、大于100 mL
B、等于100 mL
C、小于100 mL
D、等于100/ρmL
16、在标准状况下，a g 气体x与b g气体y的分子数相同，下列说法正确的是（）
A、标准状况下，等质量的x和y体积之比为b：a
B、同温同压下，气体x和气体y的密度之比为b：a
C、25℃，1g气体x和1g气体y的原子数之比为b：a
D、同物质的量的气体x和气体y的质量之比为b：a
17、有Al2（SO4）3和K2SO4的混合溶液200mL，将它均分成两份。

一份滴加足量氨水，使Al3+完全沉淀；另一
份滴加BaCl2溶液，使SO42－完全沉淀，反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol BaC12。

据此得知原混台溶液中的c（K+）为（）
A、(20b—10a)mol·L－1
B、(2b—2a)/100 mol·L－1
C、(10b—5a)mol·L－1
D、(2b—a)/200 mol·L－1
18、如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个
容器容积的1/4）、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体
点燃引爆。

活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。

则原来
H2、O2的体积之比可能为（）
A、2：1
B、5：4
C、1：2
D、7：2
二、非选择题（本题包括4小题，共46分
19、（8分）2015年10月，中国的女科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，这种药品
可以有效降低疟疾患者的死亡率，青蒿素的化学式为C15H22O5，易溶于丙酮、乙醚等有机溶剂，故提取青蒿素的方法之一为乙醚浸取法，提取粗品的主要工艺为
回答下列问题
（1）操作I的分离方法是，操作II的分离方法是。

（2）青蒿素的摩尔质量为，其中碳氧原子的质量比为。

20．（11分）回答下列问题
（1）二氧化碳的摩尔质量是，1mol 二氧化碳的质量是，它含有个二氧化碳分子；
g二氧化碳中所含的氧原子数与49g H2SO4中所含的氧原子数相等。

（2）与16g氧气所含有分子数相同的氨气是g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是g；
在相同条件下，在5.6g氮气中应添加g氨气所组成的混合气体与l6g氧气所占的体积相等。

（3）将质量比为7：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为；氮原子和氧原子的个数之比为；1mol该混合气体的质量为；22克该混合气体在标准状况下的体积为。

（精确到小数点后一位）
21、（18 分）实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL，根据这两种溶液的配制情况
回答下列问题：
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序
号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器
是。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是。

A、使用容量瓶前检验是否漏水
B、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1—2cm
处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1—2cm处，
用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（3）根据计算用托盘天平称取的质量为g。

（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。

（5）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容；②定容时俯视刻度线。

22、（9分）列式计算：
（1）将标准状况下的HCl气体33.6L溶于1.0L水中，所得盐酸密度为1.2g·cm－3，求该盐酸物质的量浓度。

（保留三位有效数字）
（2）向50 mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。

①原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？
②产生的气体的物质的量为多少？。