南阳市第一中学高中化学选修三第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》检测(有答案解析)

一、选择题
1．(0分)[ID：140191]分子式为C4H7O2Cl，且能与碳酸氢钠反应产生气体的有机物可能的同分异构体(不考虑立体异构)数目为
A．3B．4C．5D．6
2．(0分)[ID：140190]下列说法正确的是
A．四联苯的一氯代物有4种
B．质谱仪检测苯酚的质谱图中，最大质荷比是94
C．和互为同分异构体
D．宇宙中新发现的H2和H3互为同位素
3．(0分)[ID：140177]分子式为C5H10Cl2且结构中只含有一个甲基的有机物共有(不考虑立体异构)
A．5种B．6种C．7种D．8种
4．(0分)[ID：140171]下列化学式只表示一种纯净物的是
A．C3H6B．C4H6C．CH2Br2D．C2H4Br2
5．(0分)[ID：140168]下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是
A．一氯乙烷B．2-丁烯C．乙炔D．甲烷
6．(0分)[ID：140166]杀虫剂溴氰菊酯的结构如图所示，下列有关说法错误的是
A．该分子中有两个手性碳原子B．该分子中碳原子的杂化方式有三种C．该分子中含有两种含氧官能团D．可以发生加成、氧化、聚合及取代反应7．(0分)[ID：140163]1，3－丁二烯()与HBr加成的能量与反应历程关系如图所示。

下列说法错误的是
A．b比a稳定B．a、b互为同分异构体
C．生成a和b的反应均为放热反应D．反应生成a的速率比b的慢
8．(0分)[ID：140139]下列各组物质中互为同分异构体的是（）
A．石墨和金刚石B．淀粉和纤维素
C．1H和2H D．CH3CH2NO2和 H2NCH2COOH
9．(0分)[ID：140136]下列说法不正确的是
A ．与互称为同分异构体
B ．淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物
C ．煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化
D ．从2019年7月1日起我国全面实施垃圾分类，提高废品回收率，以减少对环境的影响 10．(0分)[ID ：140113]下列说法错误的是 A ．甲烷的填充模型为：
B ．含8个中子的碳原子的符号为：146
C C ．金刚石、石墨和C 60互为同位素
D ．()3232CH CH CH 和()32CH CHCH CH 互为同分异构体
11．(0分)[ID ：140111]分子式与苯丙氨酸(下图)相同，且同时符合下列条件：①有带两个取代基的苯环，②有一个硝基直接连接在苯环上的同分异构体的数目为
A ．3种
B ．6种
C ．8种
D ．10种 、
12．(0分)[ID ：140107]下列化学用语表述正确的是 A ．乙炔的实验式：C 2H 2 B ．醛基的结构简式：-COH C ．2-丁烯的键线式：
D ．聚丙烯腈的结构简式：
[2CH CH CN ]--n
二、填空题
13．(0分)[ID ：140362]写出下列反应的热化学方程式：
(1)1mol ()24C H g 与适量()2O g 反应，生成()2CO g 和()2H O 1，放出1411kJ 的热量_______。

(2)1mol ()Al s 与适量()2O g 发生反应，生成()23
Al O s ，放出834.9kJ 的热量_______。

(3)23g 某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成27g 液态水和22.4L(标准状况下)CO 2并放出683.5kJ 的热量_______。

14．(0分)[ID ：140356]某研究性学习小组为了解有机物A 的性质，对A 的结构进行了如下实验。

实验一：通过质谱分析仪分析得知有机物A 的相对分子质量为90。

实验二：红外光谱分析：图1中不同吸收峰峰谷代表不同基团，图中有机物A 中含氧官能团名称为____和____。

实验三：取0.9g有机物A完全燃烧后，测得生成物为1.32gCO2和0.54gH2O，有机物A的分子式为____。

实验四：经核磁共振检测发现图2中有机物A的谱图中H原子峰值比为____。

根据以上实验回答下列问题：
(1)有机物A的结构简式为____。

(2)有机物A在一定条件下可以发生的反应有____(填字母)。

a．消去反应 b．取代反应 c．氧化反应 d．加聚反应
(3)有机物A在浓硫酸作用下可生成多种产物。

其中一种产物B的分子式为C3H4O2，B能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，则B的结构简式为____。

15．(0分)[ID：140345]碳氢化合物(C x H y)燃烧后生成8.8 g CO2和4.5 g H2O。

已知该气体对氢气的相对密度为29，试推断该烃的化学式以及可能的结构简式。

____
16．(0分)[ID：140330]某课题组的同学在实验室利用现代先进仪器，获得了某有机物R 的相关图谱如下：
回答下列问题：
(1)上图中，甲为_____图，获得该图谱所使用的仪器名称为_______；乙为_____图，获得该图谱所使用的仪器名称为__________________。

(2)已知R属于醇类物质
①结合图谱信息可推知R为___________(写名称），写出其与金属钠反应的化学方程式：________________。

②该有机物R_______(填“有”或“无”）同分异构体(不考虑立体结构），若有，请写出其同分异构体的结构简式：_________________________
17．(0分)[ID：140328]某物质只含C、H、O三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

(1)该物质中含氧官能团的结构简式为________。

(2)下列物质中，与该物质互为同分异构体的是________(填序号)。

A．CH3CH2CH2COOH
B．OHCCH(CH3)CHO
C．CH3CH2CH===CHCOOH
D．CH2===CHCOOCH3
(3)该分子中共平面的原子数最多为________(已知羧基的四个原子可以共平面)。

18．(0分)[ID：140318]写出具有下列分子式但仅有一个核磁共振信号的化合物的结构简式：
（1）C5H12_________________________；
（2）C3H6_______________________；
（3）C2H6O________________________；
（4）C3H4_______________________；
（5）C2H4Br2_______________________；
（6）C4H6_______________________。

19．(0分)[ID ：140317]分析下列烃分子，完成填空。

①
② ③
④ ⑤
⑥
（1）属于烷烃的有___________；互为同系物的有_____、______；（填序号） （2）任写一种①的同分异构体的结构简式 ___________； （3）④生成氯乙烷的反应方程式为：________________________； （4）③在一定条件下与液溴反应方程式为：_______________________； （5）②与水反应方程式为：________________________； （6）④的二氯代物有__________种。

20．(0分)[ID ：140313]环癸五烯的分子结构可表示为：。

写出环癸五烯含2个
六元环且不含双键的同分异构体的结构简式：_______（写出一种即可）。

三、解答题
21．(0分)[ID ：140292](1)有两种有机物都含有碳92.3%，含有氢7.7%，第一种有机物对氢气的相对密度为13，第二种有机物的密度为3.49g/L(标准状况下)，则第一种有机物的结构．．简式．．为___，第二种有机物的分子式．．．
为___。

(2)某仅由C 、H 、O 三种元素组成的有机化合物，经测定相对分子质量为90，取该有机化合物样品1.8g ，在纯氧中完全燃烧将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g 和2.64g ，则该有机化合物分子式．．．
为___。

22．(0分)[ID ：140281]1mol 某链烃A 在一定条件下裂化为1mol 烃B 和1mol 烃C ，生成的气体的密度是同条件下H 2密度的14.5倍，计算回答： （1）A 可能的名称___。

（2）B 、C 可能是什么烃?___
23．(0分)[ID ：140280]为便于研究只含C 、H 、O 三种元素的有机物燃烧时生成物与所需氧气的量的关系，可用通式()()x y
2
n
m
C H H O 、()()
x
y 2
n
m
C O H O 或()x 2n C H O 表示它们
（m 、n 、x 、y 均为正整数）。

例如3CH OH 、25C H OH 、37C H OH 等物质可用通式
()()2n 2m CH H O 表示，它们的m 分别为1、2、3，n 均为1。

它们完全燃烧时所需的氧气
和生成的二氧化碳的体积比为3∶2。

（1）现有一类只含C 、H 、O 三种元素的有机物，它们完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比为5∶4，按照上述要求，该类有机物的通式可表示为__________，写出该类有机物相对分子质量最小的物质的结构简式__________。

（2）若某一类有机物可用通式()()
x y
2
n
m
C O H O 表示，则在相同条件下，该类有机物完全
燃烧时消耗氧气的体积1V 和生成2CO 的体积2V 必须满足的条件是__________。

24．(0分)[ID：140277]某气态烃A和B按2：3（体积比）混合后，取0.1mol混合烃与一定量氧气混合燃烧，产物为CO、CO2和水蒸气，将燃烧产物依次通过足量的浓硫酸、灼热的CuO及碱石灰，最后碱石灰增重7.04g，求A和B可能的分子式。

25．(0分)[ID：140273]将6.2 g有机物A与足量O2在密闭容器中充分燃烧，产物只有
H2O和CO2，产物通过浓H2SO4后，质量增加5.4g，再通过碱石灰完全吸收，质量增加8.8g。

用质谱法测得A的分子量为62;
（1）写出其分子式_____________________；
（2）若0.2mol的该有机物恰好与9.2g的金属钠完全反应，计算并推断出该有机物的结构简式____________。

（3）它在核磁共振氢谱中将会出现___________个信号.
26．(0分)[ID：140253]纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下实验：
①相同条件下，测得A的蒸气密度是H2密度的60倍；
②6gA在一定条件下完全燃烧，生成3.36L二氧化碳(标况)和1.8g水；
③1mol物质A发生酯化反应，转化完全时消耗乙醇92g，等量的A能与足量的金属钠反应放出33.6L氢气(标况)。

(1)A的相对分子质量为_______；
(2)A的分子式为_________；
(3)A的结构简式________。

【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷参考答案
**科目模拟测试
一、选择题
1．C
2．B
3．B
4．C
5．C
6．A
【分析】
该分子中含有溴原子、碳碳双键、酯基、醚键和-CN等官能团，具有烯烃、酯、苯、醚等
物质的性质，能发生加成反应、还原反应、氧化反应、取代反应、水解反应等，据此结合有机物的结构特点与性质分析解答。

7．D 8．D 9．A 10．C 11．B 12．C
二、填空题
13．()()()()24222C H g +3O g =2CO g +2H O 1 -1-1411k =J Δmol H
()()()2233
2Al s +O g =Al O s 2
-1-1669.8ΔkJ m =ol H
()()()()26222C H O 1+3O g =2CO g +3H O 1 -1-1367k =J Δmol H
【分析】
根据热化学方程式书写规范书写；结合题意，首先确定该液态有机物的化学式为C 2H 6O ，书写出化学方程式后注明每种物质的聚集状态，再计算H ∆即可。

14．羟基 羧基 C 3H 6O 3 3:1:1:1
abc CH 2=CHCOOH
15．或CH 3CH 2CH 2CH 3
【分析】
利用其相对密度可计算出物质的相对分子质量，根据燃烧产生的CO 2、H 2O 的质量可计算出烃中C 、H 元素的最简整数比，即得物质的最简式，根据最简式的式量与相对分子质量的关系可得其分子式，再结合物质分子式特点推断物质的结构简式。

16．质谱 质谱仪 核磁共振氢谱 核磁共振仪 乙醇 2CH 3CH 2OH+2Na=2CH 3CH 2ONa+H 2↑ 有 CH 3OCH 3 【分析】
用质谱仪分析有机分子可得到质谱图，质谱图中的最大质荷比为该分子的相对分子质量，再通过核磁共振仪可测出该分子的核磁共振氢谱图，得出该分子共含有多少种等效氢，从而确定分子结构。

17．—COOH BD 10 【分析】
根据物质成键特点可知，连有4个键的球是C ，进一步判断出小白球为H ，另一球为O 。

18．C(CH 3)4 CH 3OCH 3 CH 2＝C ＝CH 2 Br －CH 2－CH 2－Br CH 3－C≡C－CH 3
【分析】
化合物仅有一个核磁共振信号，说明分子中所有的氢原子是等效的，只有一种化学环境下
的氢原子，然后再结合原子的成键规律分析可得结论。

19．①④⑥ ①④⑥ ③⑤ CH 3-CH(CH 3)-CH 2-CH 3或(CH 3)4C 。

CH=CH 2
+H 2O
CH 3CH 2OH 2
20．
三、解答题
21．CH ≡CH C 6H 6 C 3H 6O 3
22．正丁烷或异丁烷 烷烃或烯烃 23．()()2m n CH H O 3CH CHO
12V 2x-y =V 2x
24．A 的分子式为CH 4，B 的分子式可能为C 2H 6或C 2H 4或C 2H 2 25．C 2H 6O 2 HOCH 2CH 2OH 2 26．C 3H 4O 5 HOOC ﹣CH(OH)﹣COOH
2016-2017年度第*次考试试卷 参考解析
【参考解析】
**科目模拟测试
一、选择题
1．解析：分子式为C 4H 7O 2Cl 的有机物能与碳酸氢钠溶液反应产生气体，说明含有羧基，可看成氯原子取代丁酸烃基上的氢原子，丁酸有2种：CH 3CH 2CH 2COOH 、
(CH 3)2CHCOOH ，所以丁酸的一氯取代物有5种，所以分子式为C 4H 7O 2Cl ，能与碳酸氢钠反应产生气体的有机物可能的同分异构体共有5种，答案选C 。

2．解析：A ．根据上下对称、左右对称可知，
中的等效氢原子有
5种，因此四联苯的一氯代物的种类为5种，故A 错误；
B ．苯酚的相对分子质量为94，用质谱仪检测苯酚的质谱图中，最大质荷比是94，故B 正确；
C．二氯甲烷是四面体结构，因此和是同一种物质，故C错误；
D．H2和H3是H元素的不同单质，是同素异形体，不是同位素，故D错误；
故选B。

3．解析：写出C5H12的同分异构体：、、，分子式为C5H10Cl2且结构中只含有一个甲基的有机物：主链为的二氯代物为：
、、、
；主链为的二氯代物为、
；主链为的，没有符合条件的二氯代物。

符合题意的同分异构体为6种，故选B。

4．解析：A．C3H6存在同分异构体，可能为丙烯和环丙烷的混合物，A与题意不符；B．C4H6存在同分异构体，可能为1-丁烯、2-丁烯和环丁烷等的混合物，B与题意不符；C．CH2Br2不存在同分异构体，为纯净物，C符合题意；
D．C2H4Br2存在同分异构体，可能为1，1-二溴乙烷和1，2-二溴乙烷的混合物，D与题意不符；
答案为C。

5．解析：A．一氯乙烷分子中含有饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，因此所有原子不可能共平面，A不符合题意；
B．2-丁烯含有饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，因此所有原子不可能共平面，B不符合题意；
C．乙炔分子中四个原子在同一条直线上，因此分子中所有原子共平面，C符合题意；D．甲烷分子中C原子与4个H原子形成正四面体结构，键角是109°28′，因此分子中所有原子不可能共平面，D不符合题意；
故合理选项是C。

6．解析：A．该分子的手性碳原子用 表示如图：，则
共有3个手性碳原子，A错误；
B．该分子中碳原子与碳原子或其他原子之间形成的有单键、双键和三键，则其杂化方式有sp3、sp2和sp三种杂化方式，B正确；
C．根据上述分析可知，该分子中含有酯基和醚键两种含氧官能团，C正确；
D．该分子含有碳碳双键，可以发生加成、氧化、聚合反应，含有苯环、溴原子和酯基等均可发生取代反应，D正确；
故选A。

7．解析：A．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。

根据图示可知物质a含有的能量比物质b高，因此物质b比a稳定，A正确；
B．物质a、b分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，B正确；
C．根据图示可知：反应物的能量比生成物a或b的能量高，发生反应放出热量，故生成a 和b的反应均为放热反应，C正确；
D．由图示可知：反应分步进行，在反应过程中反应产生b的中间反应吸收的热量比生成a 吸收的多，导致反应过程中反应温度b的比a的低。

反应温度越高，化学反应速率越快，故反应生成a的速率比b的快，D错误；
故合理选项是D。

8．解析：A．石墨和金刚石是C元素形成的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，A不符合题意；
B．淀粉和纤维素的分子式为(C6H10O5)n，聚合度n不同，二者的分子式不同，所以二者不是同分异构体，B不符合题意；
C． 1H和2H质子数都是1，中子数分别是0、1，可见它们质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，C不符合题意；
D．CH3CH2NO2和 H2NCH2COOH分子式都是C2H5NO2，分子式相同，结构不同，二者甲互为同分异构体，D符合题意；
故答案是D。

9．解析：A．与为丙烷，属于同一物质，不是同分异构体，A说法
错误；
B．淀粉与纤维素的化学式相同，但聚合度n不同，不属于同分异构体，也不属于同系物，B说法正确；
C ．煤的气化为将固体煤转化为含有CO 、H 2、CH 4等可燃气体和CO 2、N 2等非可燃气体的过程、液化为使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，都属于化学变化，石油分馏利用有机物的沸点不同进行分离，属于物理变化，C 说法正确；
D ．从2019年7月1日起我国全面实施垃圾分类，对可回收的物质进行回收，能够提高废品回收率，既节约资源，又环保，以减少对环境的影响，D 说法正确；
答案为A 。

10．解析：A ．甲烷的填充模型为：，A 正确；
B ．中子数=质量数-质子数，14
6C 表示含8个中子的碳原子，B 正确；
C ．金刚石、石墨和C 60都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C 错误；
D ．()3232CH CH CH 和()32CH CHCH CH 分子式相同，结构不同，属于同分异构体，D 正确；
答案选C 。

11．解析：根据题意，可以推知物质的结构：带两个取代基的苯环，则有邻间对三种情况；又一个硝基直接连接在苯环上，另一个取代基为丙基，丙基有两种情况：
()32—CH CH ，323—CH CH CH ，故共有6种情况，答案选B 。

12．解析：A ．乙炔分子式为C 2H 2，实验式为：CH ，故A 错误；
B ．醛基的结构简式：-CHO ，故B 错误；
C ．2-丁烯的结构简式为CH 3CH=CHCH 3，键线式为：
，故C 正确；
D ．聚丙烯腈的结构简式：
，故D 错误； 答案选C 。

二、填空题
13．解析：(1)1mol ()24C H g 与适量()2O g 反应，生成()2CO g 和()2H O 1，放出1411kJ 的热量，则发生反应的热化学方程式为()()()()24222C H g +3O g =2CO g +2H O 1 -1-1411k =J Δmol H ；
(2)1mol ()Al s 与适量()2O g 发生反应，生成()23
Al O s ，放出834.9kJ 的热量，则发生反应的热化学方程式为()()()22332Al s +O g =Al O s 2
-1-1669.8ΔkJ m =ol H ； (3)23g 某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成27g 液态水和
22.4LCO2(标准状况)，27g液态水的物质的量为
27g
18g/mol
=1.5mol，则含H原子3mol，
22.4LCO2(标准状况)的物质的量为
22.4L
22.4L/mol
=1mol，根据元素守恒可知，23g某液态有
机物中含有氧元素质量为23g-1g/mol×3mol-12g/mol×1mol=8g，即氧原子的物质的量为8g
16g/mol
=0.5mol，该有机物中含有C、H、O的物质的量之比为
1mol:3mol:0.5mol=2:6:1，即该有机物最简式为C2H6O，由6=2×2+2可知此有机物的分子式
为C2H6O，23gC2H6O的物质的量为
23g
46g/mol
=0.5mol，完全燃烧放出683.5kJ的热量，则
1molC2H6O完全燃烧会放出1367kJ，故此反应的热化学方程式为
C2H6O(l)+3O2(g)═3H2O(l)+2CO2(g) △H=-1367kJ/mol。

【点睛】
本题考查热化学方程式的书写，明确化学方程式与热化学方程式的区别是解题关键，注意：①热化学方程式包含物质变化和能量变化，普通化学方程式只有物质变化；②热化学方程式需标明反应的温度和压强；对于25℃，101kPa时进行的反应可不注明，普通化学方程式不需要；③热化学方程式需要标明各物质的状态；④热化学方程式的化学计量数可以是整数或分数，普通化学方程式只能为整数。

14．解析：实验二：由图1可知，A中含氧官能团名称为羟基和羧基，故答案为：羟基、羧基；
实验三：A的相对分子质量为90，则0.9g有机物A的物质的量=0.01mol，完全燃烧后，
n(CO2)=
1.32g
44g/mol
=0.03mol，n(H2O)=
0.54g
18g/mol
=0.03mol，则n(C)=0.03mol，
n(H)=0.06mol，即0.01molA含0.03molC、0.06molH，所以有机物分子中碳原子个数是
3，氢原子个数是6，相对分子质量是90，所以氧原子个数=90-123-6
16
=3，即分子式为
C3H6O3，故答案为：C3H6O3；
实验四：由图2可知，经核磁共振检测发现有机物A的谱图中H原子峰值比为3:1:1:1，故答案为：3:1:1:1；
(1)综上所述，A的分子式为C3H6O3、含-OH和-COOH，分子里有四种不同的氢原子，且数目比为为3:1:1:1，则A的结构简式为，故答案为：；
(2)a．中含-OH且与-OH相连C的邻位C上有H，可以发生消去反应，故a正确；
b．中含-OH和-COOH，能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故b
正确；
c．与-OH相连的C上有H，可以发生催化氧化，还可以燃烧，二者均属于氧化反应，故c 正确；
d．A不含不含碳碳双键、碳碳三键等能发生加聚反应的结构，故A不能发生加聚反应，故d错误；
故答案为：abc；
(3)B的分子式为C3H4O2，B能和溴发生加成反应，是在浓硫酸作用下发生消去反应生成的产物，即B的结构简式为CH2=CHCOOH，故答案为：CH2=CHCOOH。

15．解析：该烃的相对分子质量M=29×2=58，一定质量的烃燃烧产生8.8 g CO2和4.5 g
H2O，则n(C)=n(CO2)=
8.8g
44g/mol
=0.2 mol，n(H)=2n(H2O)=2×
4.5g
18g/mol
=0.5 mol，n(C)：
n(H)=0.2 mol：0.5 mol=2：5，所以最简式是C2H5，式量是29，物质分子式假设为
(C2H5)n，则(C2H5)n =58，解得n=2，所以物质分子式是C4H10，物质分子式符合C n H2n+2，因此该烃属于烷烃，其可能的结构简式是CH3CH2CH2CH3、。

16．解析：(1)根据上述分析，甲图为质谱图，用质谱仪测出，乙图为核磁共振氢谱图，用核磁共振仪测出，故答案为：质谱；质谱仪；核磁共振氢谱；核磁共振仪；
(2)①由质谱图可以分析出，最大的质荷比为46，则该分子的相对分子质量为46，核磁共振氢谱图上显示该分子有3种不同类型的氢，又R为醇类，故R一定含有—OH，综合分析可以得知R为CH3CH2OH，能够与Na发生置换反应，故答案为：乙醇；
2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑；
②R为乙醇，同分异构体为分子式相同，结构不同的物质，因此醇和醚互为同分异构体，故乙醇的同分异构体可以是CH3OCH3，故答案为：有；CH3OCH3。

17．解析：(1)根据分子模型可知，该物质的结构简式为CH2===C(CH3)COOH，含氧官能团为-COOH，答案为：-COOH；
(2)A.CH3CH2CH2COOH与CH2===C(CH3)COOH分子式不同，A错误；
B.OHCCH(CH3)CHO与CH2===C(CH3)COOH分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；
C.CH3CH2CH===CHCOOH与CH2===C(CH3)COOH分子式不同，C错误；
D.CH2===CHCOOCH3与CH2===C(CH3)COOH分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确；答案为：BD；
(3)碳碳双键是平面结构、羧基的四个原子可以共平面，如图所示，该分子中共平面的原子
数最多为10个(标有“·”)；
答案为：10。

【点睛】
双键的2个原子及其连的原子共面；饱和碳及其相连的4个原子，只有3个原子共面；单键可以旋转，双键不能旋转。

18．解析：（1）分子式为C5H12，则可将12个氢原子分配到四个等效的甲基上，构成化合物2，2-二甲基丙烷，故答案为C(CH3)4；（2）由分子式可知只有一个核磁共振信号的
化合物中含有三个等效的-CH2-，则可构成化合物，故答案为
；（3）由分子式可知分子中必须有两个等效的甲基，则可构成化合物
CH3OCH3，故答案为CH3OCH3；（4）该烃分子中有四个氢原子，分子中应含有两个-CH2-，形成的化合物为：CH2＝C＝CH2，故答案为CH2＝C＝CH2；（5）由分子中的四个氢原子可推知形成的化合物为：Br－CH2－CH2－Br，故答案为Br－CH2－CH2－Br；（6）该烃分子中有6个氢原子，须构成两个甲基，形成的化合物的结构简式为：
CH3－C≡C－CH3，故答案为CH3－C≡C－CH3。

【点睛】
在根据有机物的分子式构建有机物的结构时，主要根据从分子的对称性的角度去分析，同时要注意C、N、O、H在成键时的成键数目分别为4、3、2、1。

19．解析：分析：（1）根据烷烃的通式为C n H2n+2（n≥1）进行判定；同系物指的是组成相同，结构相似，分子间相差nCH2原子团的有机物。

（2）C5H12有3种结构。

（3）乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷。

（4）苯与液溴在铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯。

（5）乙烯和水发生加成反应生成乙醇。

（6）乙烷的二氯代物有2种。

详解：（1）六种物质的分子式分别为①为C5H12②C2H4③C6H6④C2H6⑤C7H8⑥CH4；烷烃的通式为C n H2n+2（n≥1）, 所以属于烷烃的有：①④⑥；同系物指的是组成相同，结构相似，分子间相差nCH2原子团的有机物，因此互为同系物的有①④⑥和③⑤；正确答案：①④⑥；
①④⑥和③⑤。

（2）①为C 5H 12，其结构除了
外，还有：CH 3-CH(CH 3)-CH 2-CH 3
和(CH 3)4C ；正确答案：CH 3-CH(CH 3)-CH 2-CH 3或(CH 3)4C 。

（3）乙烷和氯气光照发生取代反应生成氯乙烷，反应方程式为：；正确答案：。

（4）苯和液溴在铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，应方程式为；正确答案：。

5）乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为CH=CH 2 +H 2O
CH 3CH 2OH ；正确
答案：CH=CH 2 +H 2O CH 3CH 2OH 。

（6）两个氯原子连在同一个碳，结构有1种，分别连在两个碳上，结构有1种，共计有2种；乙烷的二氯代物有2种；正确答案：2。

20．解析：环癸五烯的分子式为，可知同分异构体中含有2个六元环且不含双
键，则含有三键，则环癸五烯的同分异构体为
；正确答案是:。

三、解答题
21．解析：(1)有两种有机物都含有碳92.3%，含有氢7.7%，第一种有机物对氢气的相对密度为13，其相对分子质量为26，碳原子数=92.3%×26÷12=2，氢原子数为：
7.7%×26÷1=2，则分子式为C 2H 2，结构式为CH≡CH ；第二种有机物的密度为3.49g/L ，摩尔质量为：M=ρ×V m =3.49g/L ×22.4L/mol=78 g/mol ，所以分子式为：C 6H 6；
(2)设有机物分子式为X Y Z C H O ：()x y z 1.8g n C H O 0.0290g /mol mol
==，()2 1.08g n H O 0.0618g /mol mol ==，()2 2.64g n 0.0644g /CO mol mol
==，所以x=3，y=6，反应物的分子式为：36Z C H O ，有机物相对分子质量为90，有机物中O 原子数为：903126316
-⨯-=，故推知有机物分子式为：C 3H 6O 3。

22．解析：因为混合气体的密度是同条件下H 2密度的14.5倍，所以混合气体的平均相对分子质量为29，而链烃A 在裂化过程中质量不变，而物质的量变为原来的2倍，所以混合气体的平均相对分子质量是原链烃A 的12
，即烃A 的相对分子质量为58，用商余可得
58/14＝4……2，所以该烃为丁烷，丁烷有正丁烷和异丁烷，而烷烃裂化可以得到另一种烷烃和一种烯烃。

23．解析：（1）有机物完全燃烧时消耗的氧气体积比生成的二氧化碳体积大， 该类有机物应满足通式()()2C H H O x y
n m ，
由燃烧反应方程式()()2222C H H O O CO H O 42x y n m y ym m x mx m ⎛⎫⎛⎫++−−−→++ ⎪ ⎪⎝⎭⎝
⎭点燃， 结合题给条件得454
y x m m x ⎛⎫ ⎪⎭=+⎝，解得x y =， 所以该类有机物通式为()()2CH H O m n 。

分别对m 、n 取值，可得相对分子质量最小的物质的结构简式是3CH CHO 。

（2）由燃烧反应方程式()()2222C O H O O CO H O 2x y
n m y m x mx n ⎛⎫+-−−−→+ ⎪⎝⎭点燃可知，
消耗氧气的体积与生成2CO 的体积比为:2y x x ⎛⎫-
⎪⎝⎭， 故12::2y x x V V ⎛
⎫-= ⎪⎝⎭，即1222V x y V x -=。

24．解析：碱石灰吸收的CO 2包括燃烧生成的CO 2及CO 还原CuO 转化生成的CO 2，由碳原子个数守恒可知，0.1mol 混合烃中碳原子的物质的量为7.04g 44/g mol
=0.16mol ，则混合烃中碳原子的个数为1.6，由平均法可知，混合烃中一定含甲烷，设A 为甲烷，另一烃分子中含x 个碳原子，由烃A 和B 的体积比为2：3可得1×25+x ×35
=1.6，解得x=2，碳原子个数为2的烃可能是C 2H 6或C 2H 4或C 2H 2，则烃B 为C 2H 6或C 2H 4或C 2H 2，故答案为：A 的分子式为CH 4，B 的分子式可能为C 2H 6或C 2H 4或C 2H 2。

25．解析：（1）产物通过浓H 2SO 4后，质量增加5.4g 为水，则有机物A 燃烧生成水的物质的量为： 5.4g 18g /mol
＝0.3mol ，可知6.2g 有机物中含有0.6molH ，碱石灰增重的8.8g 为二氧化碳的质量，则有机物A 完全燃烧生成CO 2的物质的量为：
n （CO 2）=8.8g 44g /mol
＝0.2mol ，可推知6.2gA 中含有0.2molC ，6.2gA 中含有C 、H 元素的质量为：12g/mol×
0.2mol+0.6mol×1g/mol=3g ＜6.2g ，则有机物A 中一定含有氧元素，
6.2g 有机物A 中含有氧元素的物质的量为：6.2g 3g 16g /mol
-=0.02mol ，则：n （C ）：n （H ）：n （O ）=0.2molH ：0.6molH ：0.2molH=1：3：1，所以有机物A 的实验式为：CH 3O ；用质谱法测得A 的分子量为62，设A 的分子式为：
（CH 3O ）n ，n=6231
=2，则有机物A 的分子式为：C 2H 6O 2；（2）若0.2mol 的该有机物恰好与9.2g 的金属钠完全反应，9.2g 钠的物质的量为：n （Na ）=
9.2g 23g /mol =0.4mol ，根据关系式2-OH ～H 2可知，该有机物的分子中含有：0.4mol 0.2mol
=2个羟基，其结构简式为：HOCH 2CH 2OH ；HOCH 2CH 2OH 中含有两种化学环境不同的H 原子，则它在核磁共振氢谱中将会出现2个信号峰。

点睛：本题考查了有机物分子式的确定、核磁共振氢谱的应用，题目难度中等，注意掌握有机物分子式、结构简式的确定方法，明确核磁共振氢谱、质谱图中最大质核比的含义是解答本题的关键。

（1）根据n=m M
计算出二氧化碳和水的质量，然后根据质量守恒定律确定有机物A 中含有的C 、H 的物质的量、质量，从而确定其分子中含有氧原子，计算出氧原子的物质的量，再根据n （C ）：n （H ）：n （O ）确定其实验式； A 的相对分子量为62，然后根据A 的实验式确定其分子式；（2）根据钠的物质的量、A 的物质的量及关系式2-OH ～H 2确定A 中含有羟基数目，从而确定其结构简式，然后根据结构简式中含有等效氢原子数目判断核磁共振氢谱中的吸收峰数目。

26．解析：①相同条件下，气体的密度比等于相对分子质量之比， A 的蒸气密度是H 2密
度的60倍，则A 的相对分子质量是60×
2=120；故答案为120； ②6gA 在一定条件下完全燃烧，生成二氧化碳的物质的量是 3.36L 0.15mol 22.4L/mol
=，生成水的物质的量是 1.8g 0.1mol 18g/mol
=，根据质量守恒，6gA 中含有氧元素的物质的量是60.15mol 12g/mol-0.2mol 1g/mol 0.25mol 16g/mol
g -⨯⨯=；A 中n (C)：n (H)：n (O)=0.15：0.2:0.25=3：4：5，设A 的分子式是(C 3H 4O 5)n ，A 的相对分子质量是120，所以n=1，A 的分子式是C 3H 4O 5；故答案为C 3H 4O 5；
③1mol 物质A 发生酯化反应，转化完全时消耗乙醇的物质的量是92g 2mol 42g/mol
=，说明A 中含有2个羧基，等量的A 能与足量的金属钠反应放出氢气336L 1.5mol 22.4L/mol
=.，则A 中还含有1个羟基，所以A 的结构简式是HOOC ﹣CH(OH)﹣COOH ；故答案为HOOC ﹣CH(OH)﹣COOH 。

【点睛】。