如何做好高中化学“离子共存判断”问题

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如何做好高中化学“离子共存判断”问题
作者：王培明
来源：《理科考试研究·高中》2015年第06期
学生进入高中化学的学习过程后，大多数学生对“有关溶液中离子能否共存问题”感觉不会做，即便有时做对了，也感觉心中没底，模模糊糊.然而这类题目是中学化学中的常见问题.近几年高考几乎每年都有判断离子大量共存的问题.从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析，这类问题都属于中等难度偏易题，但这类题的区分度都比较高.也就是说，题不难，但考
生在这类题上能否得分差异较大.造成这种状况的原因，主要是考生在元素及其化合物知识的
学习中，没有将众多的元素及其化合物知识系统整理，使之网络化并进行有序的存储，因而在提取、再现、辨认时，或出现错误，或发生障碍，或不完整.也有知识掌握不完整，物质间相
互反应的规律不清晰，在解决问题时缺乏信心等因素造成.当然少数学生对离子反应条件不熟
练或不知道学习他们是干什么的，不能把所学知识灵活应用.
二、解答此类题目应该注意的问题
1.审题时应注意题中给出的附加条件
注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”.看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等.
2.注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响.如：Fe2+与NO-3能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO-3、H+相遇）不能共存；MnO-4 与Cl-在强酸性条件也不能共存；S2-与SO2-3在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存.
3.对于酸碱性情景则有各种表述形式，如告诉溶液的酸碱性，或溶液的pH值大小，或c （H+）、c（OH-），或加入指示剂颜色的变化，等等.但如果题中告诉的是水电离的c（H+）或c（OH-），则该溶液既可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液.加入铝粉能够放出H2的溶液既可以是酸性，也可以是碱性.
4.溶液中不存在HSO-4，相当于溶液中有H+，因为HSO-4H++SO2-4，故NaHSO4、KHSO4相当于一元强酸；它们的溶液属于酸性环境.
总之，解决离子共存问题首先需要相当的物质性质的储备量，其次需要做题认真、细心.。