扶沟县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

扶沟县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
扶沟县二中 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟试题班级 __________座号_____姓名__________分数__________
一、选择题
1．以下图是 298 K 时 N 2与 H 2反响过程中能量变化曲线。

以下表达正确的选项是（）
A ．该反响的热化学方程式为N 2＋ 3H2 2NH 3 H＝－ 92 kJ mol·－1
B ． b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反响的反响热发生改变
C．298 K 时、在一体积必定的密闭的容器中，充入 1 mol N 2和 3 mol H 2反响后放出的热量为Q1 kJ，充入 2mol NH 3反响后汲取的热量为Q2 kJ，则 Q1 = Q 2 = 92 kJ
D．298 K 时、在一体积必定的密闭的容器中，充入 1 mol N 2和 3 mol H 2反响后放出的热量为Q1 kJ，充入 2 mol
N 2和 6 mol H 2反响后放出的热量为Q2 kJ，则 184＞ Q2＞ 2Q1
2．某溶液中只可能含有Fe2+、 Al 3+、 NH 4+、 CO32－、AlO 2 －、 SO3 2－、 SO4 2－、Cl －中的若干种（忽视水的电离），离子浓度均为 0.2mol · L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X 溶液，过程中无明展现象，取X 溶液
进行以下实验：
① X 溶液中滴加 Ba（NO 3）2溶液至过度会产生白色积淀 A 、无色气体 A ， A 遇空气变为棕色；过滤，获取溶
液 A
②在溶液 A 中加入过度的NaOH 溶液产生气体、积淀B，过滤获取溶液 B
③在溶液 B 中通入适当 CO2气体有积淀 C 产生．则以下说法中正确的选项是（）
2+ ＋－2－
A ．原溶液中存在 Fe 、NH 4、 AlO 2、SO 4
B ．没法确立原溶液中能否含有Cl －、 Al 3+
C．溶液 A 中存在的阳离子有Ba2+、 Fe3+、 NH 4＋、H ＋
D ．没法确立积淀 C 的成分
3．以下说法正确的选项是
A ．若 H2O2分解产生 1molO 2，理论上转移的电子数约为 4 ×6.02 10×23
B．室温下， pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混淆，溶液pH>7
C．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防备其腐化
V 2O5 高温、高压浓硫酸180 ℃充电催化剂
D．必定条件下反响 N 2＋ 3H2 2NH 3达△到均衡时，3v催化正剂（ H2） = 2v 逆（ NH催化3）
剂放电
扶沟县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
4．以下说法中有显然错误的选项是
A．对有气体参加的化学反响，增大压强，系统体积减小，可使单位体积内活化分子数增添，因此反响速率增大
B．高升温度，一般可使活化分子的百分数增大，因此反响速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞必定为有效碰撞
D．加入适合的催化剂，可使活化分子的百分数大大增添，进而不计其数倍地增大化学反响的速率
5．对常温下的溶液，以下表达不正确的是
．．．
A.
B. 加入少许固体后，降低
C. 该溶液中由电离出的是
D. 与等体积的溶液混淆后所得溶液显酸性
6．以下表达正确的选项是（）
A．地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中
B．金属阳离子被复原必定获取金属单质
C．NaHCO 3比 Na2CO3热稳固性强
D ．金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，物理性质差异很大，由于它们的构造不一样
7．以下物质仅能在水溶液中导电的是
A ． HC1
B ． NaHSO3C． NaOH D ．CH 3CH2OH
8． 25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH ＝ 1 的盐酸和硫酸，以下描绘中不正确的是
．．．
A ．物质的量浓度： c 甲=2c 乙
B ．水电离出的OH－浓度： c（OH －）甲＝ c（OH －）乙
C．若分别用等浓度的NaOH 溶液完整中和，所得溶液的pH：甲 =乙
D ．将甲、乙烧杯中溶液混淆后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞ 1
9．某高分子化合物R 的构造简式如图，以下相关R 的说法正确的选项是
A ．R 的单体之一的分子式为C9H 10O2
B ．R 完整水解后生成物均为小分子有机物
C．碱性条件下， 1 mol R 完整水解耗费NaOH 的物质的量为 2 mol
D ．经过加聚反响和缩聚反响能够生成R
10．中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为：
①Na+CO
2
必定条件C(金刚石)+C(石墨)+Na
2
CO
3 （未配平）该方法比1955 年人工初次制得金刚石
的旧方法简单得多。

② C(石墨 ) 1800 C 1.2 1010 Pa C(金刚石 ) 。

以下表述正确的选项
是
A ．反响①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成
B．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化
C．在反响①中每生成12g 金刚石需要耗费 23g 金属钠
D．反响①和反响②中所得的金刚石都是复原产物
11．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生以下可逆反响CO（g）+H 2O（ g）H 2（ g）+CO 2（ g）△H>0 。

当反响达均衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使 H 2的均衡浓度增大一倍，在其余条件不变时，下
列举措能够采纳的是
A ．高升温度B．再加入2n mol H 2
C．再加入 n mol CO 和 n mol H 2O D．再加入2n mol CO 2和 2n mol H 2
12．向 Cu（ NO3）2溶液中加入必定量的铁粉充足反响，以下状况中可能出现的是①
溶液中有 Fe2＋、 Cu2＋、不溶物为 Cu ②溶液中有 Fe2＋、 Cu2＋、不溶物为 Fe
③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe， Cu
A ．①③
B ．①④C．②③D．③④
13．以下实验事实不可以用均衡挪动原理解说的是
A.
B.
C.
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D.
14．在无色溶液中，以下离子能大批共存的是
A ．Mg 2+、 SO4 2－、K+、Cl－B． Na+ 、NH4 +、 NO3－、 MnO 4－
C． K +、 Cu2+ 、 Cl－、 Br－D． Ba2+ 、Na +、 OH－、 HCO 3－
15．某溶液中可能含有下列 6 种离子中的某几种：Cl -、 SO4 2-、 HCO 3 -、 Na +、 K +、 Mg 2+，所含离子的浓度均相等。

为了确认溶液的构成，进行了以下实验：
取 200ml 上述溶液，加入足量Ba （ OH ）2溶液，反响后将积淀过滤、清洗、干燥，得积淀 4.88g 。

向积淀中加入过度的盐酸，有 2.33g 积淀不溶。

对于原溶液构成的结论，不正确．．．的是
A ．必定存在SO 4 2-、 HCO 3 -、 Mg 2+，起码存在Na +、 K +中的一种
B ．为了确立能否存在Cl -，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
C． c（ HCO 3 -） =0.05mol/L
D ． 4.88g 积淀中含有 3 种成分
16．以下说法正确的选项是
A ．酸雨是指PH<7 的雨水，酸雨长时间搁置，酸性变强
B ．用排空气法采集NO
C．用加热浓氨水的方法能够迅速制氨气，经氯化钙干燥后获取纯净的氨气
D ．2NH 3+Cl 2=6HCl+N 2,所以能够用浓氨水查验氯气的管道能否漏气
二、填空题
17．ClO 2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水办理剂。

实验室可经过以下反响制得：（已知H 2C2O4中的碳为 +3 价） 2KClO 3+H 2C2 O4+H 2SO4=2ClO 2↑ +K 2SO4+2CO 2↑ +2H 2O。

试回答以下问题。

（1）该反响中氧化产物的化学式是 ___________；被复原的元素是 ___________。

（2）用双线桥标出上述反响的电子转移状况______ 。

2KClO 3+H2C2O4+H2SO4=2ClO 2↑ +K 2SO4 +2CO2↑+2H 2 O
（ 3）若反响共产生了 4.48L 气体（标准状况），则反响转移电子的物质的量为_________mol ，耗费复原剂的物质的量为 ___________mol 。

（ 4）标准状况下 44.8mL 的 ClO 2气体恰巧能与 50mL 0.1mol · L -1的 Na2 3 溶液液完整反响，生成Na2 4，
SO SO
氯元素在产物中的化合价为___________；此过程说明 ClO 2拥有 ____（填“氧化”或“复原”）性。

18．肼是重要的化工原料。

某研究小组利用以下反响制取水合肼（N 2H4·H2O）：CO（ NH 2）2＋2NaOH ＋ NaClO
＝Na2 CO3＋N 2H 4·H2O＋ NaCl 。

实验一：制备NaClO 溶液（实验装置如图 1 所示）
（1）锥形瓶中发生反响的离子方程式是________________________________________________ 。

实验二：制取水合肼．（实验装置如图 2 所示）已知
水合肼拥有复原性，被氧化生成氮气。

控制反响温度，将分液漏斗中溶液迟缓滴入三颈烧瓶中，充足反响。

加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，采集108～
114℃馏分。

（ 2）分液漏斗中的溶液是______（填标号）．
A ．CO（ NH 2）2溶液B． NaOH 和 NaClO 混淆溶液
选择的原由是 ____________________________________________________ 。

实验三：测定馏分中水合肼的质量分数。

采纳以下步骤：
A ．称取馏分 5.000g，加入适当 NaHCO 3固体，加水配成 250mL 溶液。

B ．移取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入10 mL 水，摇匀。

1
－
C．用 0.2000 mol L·的 I2
溶液滴定 ,至溶液出现微黄色且半分钟内不用逝，滴定过程中，溶液的 pH 保持在 6.5 左右，记录耗费碘的标准溶液的体积。

d．进一步操作与数据办理。

（ 3）水合肼与碘溶液反响的化学方程式为：_______________________ ；
（4）滴定过程中， NaHCO 3能控制溶液的 pH 在 6.5 左右，原由是 _______________。

（5）滴准时，碘的标准溶液盛放在 ___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；若三次滴定耗费碘的标准溶液的均匀体积为18.00 mL ，则馏分中水合肼（N 2H4·H 2O）的质量分数为____________________（保存三位有效数字）。

19．研究催化剂对化学反响有重要意义。

为研究催化剂对双氧水分解的催化成效，某研究小组做了以下实验：
（ 1）甲同学欲用以下图所示实验来证明是分解反响的催化剂。

该实验 ________（填“能”或“不可
以”）
达到目的，原由是___________。

（ 2）为研究的量对催化成效的影响，乙同学分别量取1% 加入容器中，在必定质量范围内，加
入不一样质量的，丈量所得气体体积，数据以下：
的质量 /g 0.1 0.2 0.4
40s 末体积49 61 86
由此得出的结论是______________。

（ 3）为剖析和对分解反响的催化成效，丙同学设计以下实验（三支试管中均盛有）试管I II III
滴加试剂 5 滴 5 滴5滴 0.3
产生气泡状况较快产生渺吝啬泡迟缓产生渺吝啬泡无气泡产生
结论是 ___________ ，实验 III 的目的是 ___________ 。

（ 4）①查阅资料得悉：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化复原反响，且两个
反响中均参加了反响，试从催化剂的角度剖析，这两个氧化复原反响的化学方程式分别是__________ 和
．．．．．．
___________（按反响发生的次序写）。

② 在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为分解反响的催
化剂需要知足的条件是___________。

20．有机化学（选修模块）乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一，其合成路线以下：
（1）乙酸苯甲酯的分子式为 ____________ ，反响Ⅰ的反响种类为 ____________ 。

（ 2） A 的构造简式为_____________， B 中含有的官能团的名称为______________ 。

（3）反响Ⅲ的化学方程式为 _________________________________ 。

（4）不可以发生的化学反响是___________（填序号）。

a．代替反响b．消去反响c．加成反响
（ 5） C 属于芬芳族化合物的同分异构体的构造简式为___________（写出一种即可）。

（6）反响Ⅳ的化学方程式为 _________________________ 。

21．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为____________________________________________ 。

（ 2）试用表中所示各装置设计一个实验,考证上述反响所产生的各样产物。

编号①②③④
装置
这些装置的连结次序（按产物
气流从左到右的方向）是（填
装置的编号）→
→→。

（3）实验室中可察看到装置①中A瓶的溶液退色,C瓶的溶液不退色。

B瓶溶液的作用是； C 瓶溶液的作用是。

（ 4）装置②中所加的固体药品是。

（ 5）装置③中所盛的溶液是，可考证的产物是。

22．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时获取大批的甘蔗渣，对甘蔗进行综合利用，不单能够提升经济效益，而
且还可以防备环境污染，现按以下方式进行：
已知 F、 H 均是拥有香味的液体， F 为 E 的三聚合物，并具特别的六元环状对称构造，试填空：
（ 1） A 的名称 ________； D 的同分异构体的构造简式为________________ 。

（2） E→ G 的化学方程式 _________________________ 。

（3） G→ H 的化学方程式 _________________________。

（4） F 的构造简式： _____________________ 。

扶沟县二中 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟试题（参照答案）
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C C B D A D D A 题号11 12 13 14 15 16
答案 D B C A B D
二、填空题
17． CO2 Cl 0.1 0.05 -1 氧化-- -
B 假如次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反响生成的水合肼会被次氯酸钠氧化18． Cl 2+2OH =ClO +Cl +H2O
?H ↑ +4HI+H
生成的 HI 与 NaHCO 3反响酸式18.0%
N 2H4 2O +2I 2=N 2 2O
19．（ 1）. 不可
以（ 2） . 由于没有确认的质量和化学性质能否改变（ 3） . 在必定质量范围
内，质量越大，反响速率越快（4）. 和对的分解均有催化作用，且比催化成效好（ 5）. 做对照实验，证明对的分解没有催化作用（ 6）.
（7） . （8 ） .
分解反响的催化剂拥有氧化性，且其氧化性强于；催化剂被复原后所得物质又能被氧化生成催化剂。

20．氧化反响羧基 b
（浓）2SO ↑ +CO↑
21．（ 1） C+2H 2SO4 22 +2H分）
O（ 2
（2）④ ② ① ③（2分）
（ 3）将 SO2所有氧化汲取（ 2 分）
考证产物中 SO2已被 B 瓶溶液所有氧化汲取（ 2 分）
（ 4）无水 CuSO4（或变色硅胶）
（ 5）澄清石灰水（ 2 分）CO2（ 2 分）
扶沟县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题22．纤维素CH3—O— CH3
CH3CH2OH+CH 3COOH CH3COOCH 2CH 3+H 2O
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