成都市高二上学期化学期末考试试卷D卷(模拟)

成都市高二上学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共20分)
1. （1分） (2018高三下·龙泉驿月考) 在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。

可以通过下列装置所示实验进行探究。

下列说法正确的是（）
A . 按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管
B . 图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁
C . 铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑
D . 图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3 ，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑
2. （1分）化学无处不在，下列说法错误的是（）
A . 青蒿素（）可能具有氧化性
B . “煤改气”、“煤改电”等有利于减少雾霾天气
C . 侯氏制碱法中，向饱和NaCl溶液中先通人NH3 ，再通人CO2
D . 洁厕剂（含HCl ）和漂白粉混合使用可使去污效果更好
3. （1分） (2016高二下·平安期中) 下列叙述中，错误的是（）
A . 虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
B . 纯水的pH随温度的升高而减小
C . 在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c（OH﹣）增大
D . 在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离
4. （1分）已知热化学方程式：
①C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1②C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2
③C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH3＝1.9 kJ·mol－1下列说法正确的是（）
A . 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应
B . 金刚石比石墨稳定
C . ΔH3＝ΔH1－ΔH2
D . ΔH1＞ΔH2
5. （1分）一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3 ，使用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。

以下关于其制冷原因的推测错误的是（）
A . Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程
B . 较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程
C . 铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应
D . NH4NO3溶于水会吸收热量
6. （1分） (2017高二上·宜宾期中) 对于可逆反应2AB3（g）⇌2A（g）+3B2（g）△H＞0 下列图象不正确的是（）
A .
B .
C .
D .
7. （1分） (2016高二上·葫芦岛期中) 已知：A（s）+B（g）⇌2D（g）△H＞0，该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是（）
A . 升高温度和减小压强
B . 降低温度和减小压强
C . 降低温度和增大压强
D . 升高温度和增大压强
8. （1分）下列离子方程式中，正确的是（）
A . 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B . 氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C . 氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+
D . 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓
9. （1分） (2016高二上·静宁期中) 某可逆反应：mA（气）+nB（气）⇌pC（气）（焓变为△H），其温度T，时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图所示，下列结论正确的是（）
A . m+n＞p△H＞0
B . m+n＜p△H＞0
C . .m+n＞p△H＜0
D . m+n＜p△H＜0
10. （1分） (2016高一上·公安期中) 下列化学反应能用离子方程式H++OH﹣═H2O表示的是（）
A . 硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应
B . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
C . 稀硝酸与氢氧化铜反应
D . 醋酸与氢氧化钠溶液反应
11. （1分）一定条件下，向密闭容器中充入等物质的量的CO和H2O(g)发生反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H<0并建立平衡。

下列叙述正确的是（）
A . 降低温度平衡正向移动，正反应速率增大而逆反应速率减小
B . 保持恒温恒压充入少量氦气，正逆反应速率同等程度的减小
C . 保持恒温恒容再充入CO和H2O(g)各1mol，CO的平衡转化率增大
D . 若容器是绝热容器，平衡后充人CO，平衡常数会增大
12. （1分） (2020高二上·新乡期末) 根据图像分析，下列叙述中正确的是（）
A . 该反应为放热反应
B . b曲线是增大压强后的能量变化
C . a曲线是加人催化剂后的能量变化
D . 该反应的热化学方程式为NO(g)+CO2(g)=NO2(g)+CO(g)△H=+234kJ·mol-1
13. （1分） (2015高三上·兰溪开学考) 下列说法正确的是（）
A . 淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成，说明淀粉水解产物无还原性
B . SiO2+2
C Si+2CO 说明碳的非金属性大于硅的非金属性
C . 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生，是因为两者都发生了水解反应，且相互促进
D . 将CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，证明H2CO3酸性比H2SiO3强
14. （1分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列离子反应方程式，书写正确的是（）
A . 向碳酸钠溶液中加醋酸 CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
B . 向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C . 向盐酸中投入碳酸钙 CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
D . 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
15. （1分） (2019高二上·埇桥期末) 25℃时,下列各组溶液的pH一定等于7的是（）
A . pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合
B . 0.05mol⋅L−1 H2SO4与0.10mol⋅L−1 NaOH溶液以等体积混合
C . 将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍
D . pH=1的H2SO4与0.10mol⋅L−1 Ba(OH)2溶液以等体积混合
16. （1分）下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（）
A . 氯化铝
B . 碳酸氢钠
C . 硫酸镁
D . 高锰酸钾
17. （1分） (2016高一下·广州期中) 有A,B,C,D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由C经导线流向D；
③A、C相连后，同时浸入CuSO4溶液中，C极质量增加；
④B、D相连后，同时浸入CuSO4溶液中，Cu2+移向D极被还原．
据此，判断四种金属的活动性顺序是（）
A . A＞B＞D＞C
B . A＞C＞D＞B
C . C＞A＞B＞D
D . B＞D＞C＞A
18. （1分）(2018·大同模拟) 铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。

原理为：AlLi+Cx(PF6) Al+xC+Li++PF6-。

电池结构如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 放电时，外电路中电子向铝锂电极移动
B . 放电时，正极反应为Cx(PF6)+e-=xC+PF6-
C . 充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连
D . 充电时，若电路中通过1 mol电子，阴极质量增加9 g
19. （1分） (2017高一下·洛阳期中) 暖宝宝（如图所示）采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当（）
A . 负极
B . 正极
C . 阴极
D . 阳极
20. （1分） (2015高二上·丹东月考) 下列说法中，正确的是（）
A . AgCl 悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B . 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
C . 饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大
D . 强电解质的水溶液中不存在分子
二、填空题 (共4题；共18分)
21. （4分） (2016高二上·桃江期中) 研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义．
（1）将煤转化为清洁气体燃料．已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484.0kJ•mol﹣1；
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220.0kJ•mol﹣1；
写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式________
（2）已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣91kJ•mol﹣1
①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是________
A．2mol CO和4mol H2 B．2mol CO、4mol H2 和1mol CH3OH（g）
C．4mol CO和4mol H2 D．4mol CO和6mol H2
②将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%．若在相同条件下，起始时在该容器中充入1mol CH3OH（g），反应达到平衡时的热量变化是________（填“吸收”或“放出”）________ kJ热量．
22. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 如图是一个化学过程的示意图．请根据该示意图完成下列题目：
（1）请问：甲池是________装置，乙池是________装置．
（2）在甲池中：通入C2H4的电极名称是________，通入O2的电极的电极反应式是________．甲池中发生的
反应的化学方程式为________．
（3）在乙池中：B（石墨）电极的名称是________，A（Fe）电极的电极反应式为________．
（4）乙池中反应的化学方程式为________．
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2________mL（标准状况下）
23. （5分） (2016高一下·习水期中) T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1mol NO2与2molSO2发生如下反应：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ•mol﹣1 ．
（1）下列能说明该反应达到平衡状态的是________．
a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO2
（2）反应进行到20s 时，测得反应速率v（NO）=0.005mol•L﹣1•s﹣1，则消耗的NO2为________ mol．（3）下列措施能使反应加快的是________（仅改变一个条件）
a．降低温度b．缩小容积c．使用效率更高的催化剂
（4）若上述容器为绝热容器（与外界无热交换），则到达平衡所需时间将________．
a．延长b．缩短c．不变d．无法确定．
24. （7分）(2020·合肥模拟) W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，其它相关信息见下表。

根据上述信息，回答下列问题：
（1）元素Y在元素周期表中的位置是________；Y和Z的简单离子半径比较，较大的是________(用离子符号表示)。

（2） XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________；由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为________。

（3）由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐，水溶液呈碱性的原因是________ (用离子方程式表示)。

参考答案一、单选题 (共20题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共4题；共18分) 21-1、
21-2、答案：略
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、24-1、24-2、24-3、。