山东高三高中化学开学考试带答案解析

山东高三高中化学开学考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.化学与工农业生产和人类生活密切相关。

下列说法中，不正确的是： A ．使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求 B ．油脂在碱性条件下水解可制得肥皂
C ．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
D ．二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因
2.设阿伏加德罗常数的数值为N A ，下列说法正确的是:
A ．250mL2mol·L -1
的氨水中含有NH 3·H 2O 的分子数为0.5N A B ．0.1 mol 铁在0.1 mol Cl 2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 N A
C ．1 L 0.5 mol·L －1
Na 2CO 3溶液中含有的CO 32－数为0.5N A
D ．t ℃时，pH="6" 的纯水中含有OH —的个数为10-6
N A
3.下列各反应的离子方程式书写中，正确的是
A ．金属钠投入水中：Na + 2H 2O = Na +
+ OH －+ H 2↑
B ．用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe 3+＝ Cu 2+ + Fe 2+
C ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液： CO 32－+ 2H ＋
= CO 2↑ + H 2O
D ．漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳： ClO －
+ CO 2 + H 2O = HCO 3－+ HClO
4.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是:
5. 下列各组离子，一定能大量共存的是：
A ．常温下，c(H +)/c(OH －)=1×10-12的溶液：I －、Cl －、HCO 3－、Na +
B ．含有大量Fe 3+的溶液：Na +
、HCO 3－、NO 3－、CO 32－
C ．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH 4+、Fe 2+
、SO 42－、Cl －
D ．pH 试纸变深红色的溶液中：NH 4＋、Ca 2
＋ 、Cl －、K ＋
6.下列实验设计和结论不相符的是：
A ．某无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为CO 2
B ．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液显碱性
C ．某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定有SO 42-
D ．用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔现象，则该液体为胶体
7.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是：
A ．K SP (A
B 2)小于K SP (CD)，说明AB 2的溶解度小于CD 的溶解度
B ．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K SP 增大
C ．已知25℃时，K SP (AgCl)大于K SP (AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成
D ．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 8.下列说法正确的是
A．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体
B．从形式上看，酯化反应也属于取代反应
C．油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物
D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同
9.下列表述正确的是：
A．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3) ＝c(OH－)
B．中和等体积、等pH相同的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：
c(H+) + c(M+) ＝c(OH－) + c(A－)
D．在水电离出的H＋浓度为1×10－12 mol/L的溶液中，K+、NO3－、I－一定能大量共存10.下列说法正确的是：
A．将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝
B．向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固体0.74 g
C．由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）;△H=-57．3kJ·mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57．3 kJ D．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性
11.下列表述或判断正确的是
A．25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)
B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由
水电离出的c(H+)：③＞①＞②
C．在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同
D．25℃时，浓度为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡12.下列说法中，正确的是:
A．酸性：盐酸＞氢硫酸（H2S），故非金属性：Cl＞S
B．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高
C．共价化合物中只存在共价键离子化合物中一定含有离子键
D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱
13.下列与实验相关的叙述中，正确的是
A．将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘B．从CuSO4溶液中结晶得到CuSO4·5H2O的操作是加热浓缩，冷却结晶并过滤C．酸碱中和滴定时，加入待测液前锥形瓶中有水，测定结果偏低
D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe2+ 14.下列有关推断中，不正确的是
反应A+2B C达平衡后，升高温度，平衡正向移动
15.据报道，以硼氢化合物NaBH 4（B 元素的化合价为+3价）和H 2O 2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C ，正极材料采用MnO 2，用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。

下列说法错误的是:
A ．电池放电时Na +
从a 极区移向b 极区
B ．电极b 采用MnO 2，MnO 2既作电极材料又有催化作用
C ．该电池的负极反应为：BH 4－＋8OH －－8e －
＝BO 2－＋6H 2O D ．每消耗3 mol H 2O 2，转移的电子为3 mol
16.T ℃时，在1 L 的密闭容器中充入2 mol CO 2和6 mol H 2，一定条件下发生反应：CO 2(g)＋3H 2(g)
CH 3OH(g)＋H 2O(g) △H ＝－49.0 kJ·mol -1测得H 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

下列说法不正确的是:
时间
-1
-1
v （正）和v （逆）比较
01210B ． t 1时，若升高温度或再充入CO 2气体，都可以提高H 2的转化率 C ．t 0时，v （正）＞v （逆）
D ．T ℃时，平衡常数K = 1/27，CO 2与H 2的转化率相等
二、填空题
1. (20分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

(1) 在25℃、101 kPa 时，16 g CH 4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ ，则CH 4燃烧的热化学方程式为__________________________________________。

(2) 已知：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；ΔH ＝－437.3 kJ·mol －
1
H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(g)；ΔH ＝－285.8 kJ·mol －
1
CO(g)＋O 2(g)===CO 2(g)；ΔH ＝－283.0 kJ·mol －
1
则煤气化反应C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) 的焓变ΔH ＝_____________。

(3) 高炉炼铁是CO 气体的重要用途之一，其基本反应为： FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO 2(g) ΔH >0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K =0.263。

① 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K 值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）； ② 1100℃时测得高炉中，c (CO 2)=0.025mol·L -1，c (CO)="0.1" mol·L -1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____________（填“是”或“否”），其判断依据是______
____________________________________________________________。

(4) 如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH 4为负极，O 2和CO 2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a 、b 为石墨，b 极上有红色物质析出，CuSO 4溶液的体积为200 mL 。

① 甲装置中气体A 为 （填“CH 4”或“O 2和CO 2”），d 极上的电极反应式为 _____________________________________。

② 乙装置中a 极上的电极反应式为__________________________________。

若在a 极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH 4________ mL (标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=__________。

（忽略电解前后溶液体积变化）
③ 如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na 2SO 4溶液，当阴极上有a mol 气体生成时，同时有w g Na 2SO 4·10H 2O 晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为__________________________(用含w 、a 的表达式表示，不必化简)。

2. (9分)（1）在容积为3L 的密闭容器中，由I 2(g)和H 2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI 的物质的量的变化情况如下图所示。

①温度为T 1时，在0~t A min 内，H 2的消耗速率 v (H 2)=________________
②分析右图所示图像，下列说法正确的是_________（填序号）
a ．温度为T 2，容器内气体密度不变时，反应到达B 点所示状态
b ．平衡状态从A 点移动到B 点，n (HI)/n (H 2)增大
c ．该反应为放热反应 (2) 加水稀释0.1mol·L -1的HF 溶液，下列各量中增大的是________（填序号） a.c (H +) b. Ka (HF) c. c (F -)/c (H +) d. c (H +) / c (HF) (3) 在0.1mol·L -1HCl 溶液中加入过量AgNO 3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI 溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式 、 。

三、实验题
(13分) 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
（1）仪器a 的名称是_________________。

（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。

①圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为____________________________________。

②装置B 中的溶液为_________________；烧杯中溶液的作用为____________________ 。

③E 装置发生反应的离子方程式为____________________________________。

（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a 中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实
验：
实验1：证明SO 2具有漂白性和还原性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
①B 中为少量品红溶液，C 中为少量酸性KMnO 4溶液,则证明SO 2具有漂白性的现象为__________________________________________。

②D 中应加入足量的____________（填溶液名称），E 中加入____________（填溶液名称），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为___________________________。

③为提高实验2的准确性，必须改进的装置为___________________。

（填装置代号）
山东高三高中化学开学考试答案及解析
一、选择题
1.化学与工农业生产和人类生活密切相关。

下列说法中，不正确的是： A ．使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求 B ．油脂在碱性条件下水解可制得肥皂
C ．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
D ．二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因
【答案】D
【解析】二氧化硫的大量排放会造成酸雨，光化学烟雾是氮的氧化物造成的，D 错误；所以答案选D 。

2.设阿伏加德罗常数的数值为N A ，下列说法正确的是:
A ．250mL2mol·L -1
的氨水中含有NH 3·H 2O 的分子数为0.5N A B ．0.1 mol 铁在0.1 mol Cl 2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 N A
C ．1 L 0.5 mol·L －1
Na 2CO 3溶液中含有的CO 32－数为0.5N A
D ．t ℃时，pH="6" 的纯水中含有OH —的个数为10-6
N A
【答案】B 【解析】NH 3·H 2O 的分子在水溶液中会发生电离所以分子数目小于0.5N A ，A 错误；根据反应
可以判断0.1 mol 铁在0.1 mol Cl 2中充分燃烧时铁过量则转移的电子数目根据氯气计算为0.2 N A ，B 正确；CO 32－数在水溶液中会发生水解所以离子数目小于0.5N A ，C 错误；只给出PH 并没有给出水的体积所以无法计算OH —的个数，D 错误；所以答案选B 。

3.下列各反应的离子方程式书写中，正确的是
A ．金属钠投入水中：Na + 2H 2O = Na +
+ OH －+ H 2↑
B ．用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe 3+＝ Cu 2+ + Fe 2+
C ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液： CO 32－+ 2H ＋
= CO 2↑ + H 2O
D ．漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳： ClO －
+ CO 2 + H 2O = HCO 3－+ HClO
【答案】D 【解析】略
4.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是:
【答案】B 【解析】略
5. 下列各组离子，一定能大量共存的是：
A ．常温下，c(H +)/c(OH －)=1×10-12的溶液：I －、Cl －、HCO 3－、Na +
B ．含有大量Fe 3+的溶液：Na +
、HCO 3－、NO 3－、CO 32－
C ．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH 4+、Fe 2+
、SO 42－、Cl －
D ．pH 试纸变深红色的溶液中：NH 4＋、Ca 2
＋ 、Cl －、K ＋
【答案】D 【解析】略
6.下列实验设计和结论不相符的是：
A ．某无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为CO 2
B ．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液显碱性
C ．某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定有SO 42-
D ．用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔现象，则该液体为胶体
【答案】C 【解析】略
7.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是：
A ．K SP (A
B 2)小于K SP (CD)，说明AB 2的溶解度小于CD 的溶解度
B ．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K SP 增大
C ．已知25℃时，K SP (AgCl)大于K SP (AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成
D ．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 【答案】C 【解析】略
8.下列说法正确的是
A ．淀粉和纤维素的化学式均为（C 6H 10O 5）n ，二者互为同分异构体
B ．从形式上看，酯化反应也属于取代反应
C ．油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物
D ．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同
【答案】B 【解析】略
9.下列表述正确的是：
A ．NaHCO 3溶液中：c (H +
) + c (H 2CO 3) ＝ c (OH －)
B ．中和等体积、等pH 相同的盐酸和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同
C ．pH ＝2的HA 溶液与pH ＝12的MOH 溶液以任意比混合后，所得溶液中：
c (H +) + c (M +
) ＝ c (OH －) + c (A －)
D ．在水电离出的H ＋浓度为1×10－12 mol/L 的溶液中，K +
、NO 3－、I －一定能大量共存
【答案】C 【解析】略
10.下列说法正确的是：
A ．将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝
B ．向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO ，可得固体0.74 g
C ．由H +（aq ）+OH -（aq ）===H 2O （l ）;△H =-57．3kJ·mol -1
可知，若将含1 mol CH 3COOH 的稀溶液与含1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量小于57．3 kJ D ．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH 升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性
【答案】C
【解析】氯化铝溶液灼烧由于铝离子发生水解会产生氢氧化铝，由于氯化氢具有挥发性，会使平衡向水解方向移动，氢氧化铝失水产生氧化铝，但是硫酸没有挥发性，所以灼烧硫酸铝溶液不会得到氧化铝，A 错误；饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙7.4g ，但是溶液是饱和的溶液原溶液中也会析出溶质所以固体的质量大于7.4gB 错误；向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH 升高的主要原因是醋酸的电离平衡向左移动溶液中氢离子溶液减小，D 错误；醋酸是弱酸电离吸热，所以1 mol CH 3COOH 的稀溶液与含1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量小于57．3 kJ ，C 正确，答案选C 。

11.下列表述或判断正确的是
A ．25℃时，pH=10的NaOH 溶液与pH=10的氨水中：c (Na +
)=c (NH 4+)
B ．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液；②NaOH 溶液；③HCl 溶液中由
水电离出的c (H +
)：③＞①＞②
C ．在Na 2CO 3、NaHCO 3两种溶液中，离子种类不相同
D ．25℃时，浓度为0.2 mol·L -1
的Na 2CO 3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡
【答案】A
【解析】A 选项，NaOH 电离出的Na +和OH -物质的量浓度相同，NH 3·H 2O 虽是弱电解质，但电离出的NH 4+和OH -物质的量浓度也相同，所以PH 值相同的NaOH 与氨水，OH -浓度相同那么c (Na +)=c (NH 4+)，A 正确。

B 选项，一元强碱与一元强酸在水里都是完全电离，对水的电离程度的抑制也是相同的，所以正确的顺序应该为：①＞②=③。

C 选项，Na 2CO 3溶液中的离子有Na +、CO 32-、HCO 3-、H +、OH -。

NaHCO 3溶液中的离子有Na +、CO 32-、HCO 3-、H +、OH -。

所以离子种类相同，
D 错误。

D 选项，Na 2CO 3溶液中存在着水的电离平衡，所以D 错误。

12.下列说法中，正确的是:
A ．酸性：盐酸＞氢硫酸（H 2S ），故非金属性：Cl ＞S
B ．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高
C ．共价化合物中只存在共价键离子化合物中一定含有离子键
D ．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱
【答案】C 【解析】略
13.下列与实验相关的叙述中，正确的是
A ．将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘
B ．从CuSO 4溶液中结晶得到CuSO 4·5H 2O 的操作是加热浓缩，冷却结晶并过滤
C ．酸碱中和滴定时，加入待测液前锥形瓶中有水，测定结果偏低
D ．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN 溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe 2+
【答案】B 【解析】略
14.下列有关推断中，不正确的是
反应A+2B
C 达平衡后，升高温度，平衡正向移动
【答案】D
【解析】A 中是利用的强酸制弱酸原理，结论正确。

B 中利用在化学方程中氧化性规律，氧化剂氧化性大于氧化产物，结论正确。

C 根据Al 元素性质可推知结论正确。

D 升高温度V 正，V 逆都会增大，由于平衡正向移动，所以正反应速率增大的程度比逆反应速率大些，V 正〉V 逆，所以D 选项错误。

15.据报道，以硼氢化合物NaBH 4（B 元素的化合价为+3价）和H 2O 2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C ，正极材料采用MnO 2，用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。

下列说法错误的是:
A ．电池放电时Na +
从a 极区移向b 极区
B ．电极b 采用MnO 2，MnO 2既作电极材料又有催化作用
C ．该电池的负极反应为：BH 4－＋8OH －－8e －
＝BO 2－＋6H 2O D ．每消耗3 mol H 2O 2，转移的电子为3 mol
【答案】D 【解析】略
16.T ℃时，在1 L 的密闭容器中充入2 mol CO 2和6 mol H 2，一定条件下发生反应：CO 2(g)＋3H 2(g)
CH 3OH(g)＋H 2O(g) △H ＝－49.0 kJ·mol -1测得H 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

下列说法不正确的是:
01210B ． t 1时，若升高温度或再充入CO 2气体，都可以提高H 2的转化率 C ．t 0时，v （正）＞v （逆）
D ．T ℃时，平衡常数K = 1/27，CO 2与H 2的转化率相等 【答案】B
【解析】A 选项正确，氢气反应速率=氢气浓度变化量/时间。

B 选项错误，该反应是放热反应，升高温度会使平衡发生逆向移动，导致氢气的转化率降低。

C 选项正确，反应从正反应开始，在到达平衡之前，v （正）＞v （逆）。

D 选项正确，平衡常数K=[c （CH 3OH ）·c （H 2O ）]/[c （H 2）3·c （CO 2）]=1/27，分别计算转化率氢气为3÷6×100%=50%，二氧化碳为1÷2×100%=50%，两者相同。

二、填空题
1. (20分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

(1) 在25℃、101 kPa 时，16 g CH 4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ ，则CH 4燃烧的热化学方程式为__________________________________________。

(2) 已知：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；ΔH ＝－437.3 kJ·mol －
1
H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(g)；ΔH ＝－285.8 kJ·mol －
1
CO(g)＋O 2(g)===CO 2(g)；ΔH ＝－283.0 kJ·mol －
1
则煤气化反应C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) 的焓变ΔH ＝_____________。

(3) 高炉炼铁是CO 气体的重要用途之一，其基本反应为： FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO 2(g) ΔH >0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K =0.263。

① 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K 值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）； ② 1100℃时测得高炉中，c (CO 2)=0.025mol·L -1，c (CO)="0.1" mol·L -1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____________（填“是”或“否”），其判断依据是______
____________________________________________________________。

(4) 如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH 4为负极，O 2和CO 2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a 、b 为石墨，b 极上有红色物质析出，CuSO 4溶液的体积为200 mL 。

① 甲装置中气体A 为 （填“CH 4”或“O 2和CO 2”），d 极上的电极反应式为 _____________________________________。

② 乙装置中a 极上的电极反应式为__________________________________。

若在a 极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH 4________ mL (标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=__________。

（忽略电解前后溶液体积变化）
③ 如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na 2SO 4溶液，当阴极上有a mol 气体生成时，同时有w g Na 2SO 4·10H 2O 晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为__________________________(用含w 、a 的表达式表示，不必化简)。

【答案】(1) CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) △H= －890.31kJ·mol -1 (2分)
(2) +131.5 kJ·mol －
1 (2分) (3) ① 增大 (1分)
② 否 (1分) 因为Q c =c (CO 2)/c (CO)=0.25<K =0.263 (2分)
(4) ① CO 2 (2分) O 2+4e －
+2CO 2=2CO 32－ (2分)
② 4OH －－4e －
= O 2↑+2H 2O (2分) 56 (2分) 1 (2分) ③ (w×142/322)/( w+18a )×100% (2分)
【解析】本题为化学反应与能量综合考查题。

（1）为热化学方程式的书写，需要注意问题有反应与计量系数的对应关系，物质状态，吸热与放热等，可以写出CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) △H= －890.31kJ·mol -1 ；（2）考查盖斯定律的应用。

三个方程式依次编号为①②③，目标方程式等于①-②-③，故ΔH=-437.3-(-285.8)-(-283.0)=+131.5KJ/mol ；（3）平衡常数只与温度有关，温度升高，平衡正向移动，故K 增大，Q==0.25<K ，故平衡平衡正向移动；（4）甲为燃料电池，乙为电解池，b 有红色物质析出，发生Cu 2++2e -=Cu ，为阴极，故A 为负
极，通入CH 4，d 为正极电解质为熔融的碳酸盐，故有 O 2+4e －
+2CO 2= CO ；将CuSO 4换成Na 2SO 4；阳极产生O 2，阴极产生H 2，amol ，故电解水为amol ，18ag ，原来为饱和溶液，电解后还是饱和溶液。

将wgNa 2SO 4·10H 2O 溶解在18ag 水中同样为饱和溶液，故溶质的质量分数为×100%。

2. (9分)（1）在容积为3L 的密闭容器中，由I 2(g)和H 2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI 的物质的量的变化情况如下图所示。

①温度为T 1时，在0~t A min 内，H 2的消耗速率 v (H 2)=________________
②分析右图所示图像，下列说法正确的是_________（填序号）
a ．温度为T 2，容器内气体密度不变时，反应到达B 点所示状态
b ．平衡状态从A 点移动到B 点，n (HI)/n (H 2)增大
c ．该反应为放热反应 (2) 加水稀释0.1mol·L -1的HF 溶液，下列各量中增大的是________（填序号） a.c (H +) b. Ka (HF) c. c (F -)/c (H +) d. c (H +) / c (HF) (3) 在0.1mol·L -1HCl 溶液中加入过量AgNO 3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI 溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式 、 。

【答案】（1）n A /6t A mol·L -1·min -1(2分) c (2分) （2）
d (2分)
（3）Ag ++Cl -=AgCl↓(1分) AgCl(s)+I -(aq)=AgI(s)+Cl -(aq) (2分)
【解析】①根据图像可知在在0～t A min 内，生成的碘化氢是n A mol ，则消耗氢气是0.5 n A mol ，所以反应速率是
n A /6t A mol/(L·min)。

②因为反应前后体积不变，所以混合气的密度始终是不变的。

B 点最先达到平衡状态，所以B 点对应的温度高。

由A 点到B 点碘化氢的物质的量减少，平衡向逆反应方向移动，所以n (HI)/n (H 2)减小。

升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应。

（2）HF 属于弱电解质，存在电离平衡HF F －＋H ＋。

稀释有利于电离，即在稀释过程中氢离子和氟离子的物
质的量是增加的，但其浓度是减小的，所以OH －
的浓度是增大的。

HF 的物质的量是减小的，浓度也是减小的。

电离常数和温度有关，与浓度无关，因此正确的答案是d 。

（3）本题主要考查了溶解平衡的相关内容。

由于AgI 的Ksp 小，所以AgCl 可转化为AgI 。

三、实验题
(13分) 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
（1）仪器a 的名称是_________________。

（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。

①圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为____________________________________。

②装置B 中的溶液为_________________；烧杯中溶液的作用为____________________ 。

③E 装置发生反应的离子方程式为____________________________________。

（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a 中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：
实验1：证明SO 2具有漂白性和还原性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
①B 中为少量品红溶液，C 中为少量酸性KMnO 4溶液,则证明SO 2具有漂白性的现象为__________________________________________。

②D 中应加入足量的____________（填溶液名称），E 中加入____________（填溶液名称），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为___________________________。

③为提高实验2的准确性，必须改进的装置为___________________。

（填装置代号） 【答案】（1）分液漏斗 (1分)
（2）①MnO 2+4HCl （浓）=Mn 2++Cl 2↑+H 2O(2分)
②饱和食盐水(1分) 吸收多余的氯气,防止污染空气(1分) ③Cl 2+2OH -= Cl -+ClO -+H 2O
（3）① B 中品红溶液褪色(2分)
② 酸性高锰酸钾溶液(1分)； 硅酸钠溶液(1分)； D 中高锰酸钾溶液不褪色，E 中溶液变浑浊(2分) ③ E(2分) 【解析】略。