新安县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

新安县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．
的是
A. 锌锰碱性电池
B. 硅太阳能电池
C. 氢燃料电池
D. 银锌纽扣电池
2． 铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是
A ．水
B ．食盐水
C ．食用油
D ．酒精
3． 一种钌（Ru ）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。

下列说法正确的是（ ）
A ．镀铂导电玻璃的作用是传递I
-
B ． 电池工作时,光能转变为电能,X 为电池的正极
C ．电解质溶液中发生反应：2Ru 3++3I -=2Ru 2++I 3-
D ．电池的电解质溶液中I -和I 3-的浓度均不断减小 4． 乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（ ）
A ．和金属钠作用时，键①断裂
B ．在Cu 的催化作用下和O 2反应时，键①和③断裂
C ．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂
D ．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂 5． 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A.
与水反应时增大水的用量
B. 将稀改为的浓与反应制取
C. 在与两溶液反应时，增大压强
D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
6．【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（）A．甲烷不能发生氧化反应B．乙烯和苯均能发生加成反应
C．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水D．甲苯中所有原子可能处于同一平面
7．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（C1-）=c（I-）
C．CO2的水溶液：c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）]
8．在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）2C（g） +D（g），达平衡时，测得C 的浓度为w mol·L-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为w mol·L-1的是
A．6molA +2molB B．1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molD
C．3molA+1molB+2molC+1molD D．1molB+2molC+1molD
9．2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们在分子机器研究方面的成就。

三蝶烯是分子机器的常见中间体，其合成方法如下：
下列说法正确的是
A．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为烃B．三蝶烯一氯取代物有3种
C．化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ为取代反应D．苯炔与苯互为同分异构体
10．下列变化过程，属于放热反应的是（）
①工业合成氨②酸碱中和反应③水蒸气变成液态水④固体NaOH溶于水⑤Na在Cl2中燃烧⑥食物腐败⑦浓H2SO4稀释
A．①②③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②⑤⑥D．①②⑤⑥⑦
11．某离子反应涉及到H2O、ClO﹣、NH4+、OH﹣、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是
A．该反应中Cl﹣为氧化产物
B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
C．反应后溶液的酸性减弱
D．NH4+被ClO﹣氧化成N2
12．下列说法正确的是
A．H2O与D2O互为同位素B．纤维素与淀粉互为同分异构体
C．干冰和冰为同一种物质D．甲烷和十六烷互为同系物
13．下列有关图示实验的说法正确的是（）
A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝
B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连
C. ③装置中电子由b极流向a极
D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
14．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是
A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-2（a-b）kJ·mol-1
B．断裂0.5moIN2（g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ 热量
C．2NH3（l）= N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c-a）kJ·mol-1
D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多
15．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。

为了确认溶液的组成，进行了如下实验：
取200ml上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。

向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。

关于原溶液组成的结论，不正确．．．
的是 A ．一定存在SO 42-、HCO 3-、Mg 2+，至少存在Na +、K +中的一种 B ．为了确定是否存在Cl -，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 C ．c （HCO 3-）=0.05mol/L D ．4.88g 沉淀中含有3种成分
16．下列说法中不正确的是（ ）
A ．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应
B ．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热
C ．检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应
D ．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解
17．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A ．0.1mol ／L 醋酸溶液的c （H +）约为1×10-3mol ／L B ．醋酸能与水以任何比例互溶
C ．10mL 1mol ／L 醋酸恰好与10mL 1mol ／L NaOH 溶液完全反应
D ．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
18．T K 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入0.10molCOCl 2，发生反应 ()()()2211COC g C g CO g +，经过
一段时间后反应达到平衡。

反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是
A ．T K 时该反应的化学平衡常数为
1
75
B ．反应在前2s 的平均速率()0.015v CO =mol·L -1·s -1
C ．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c （C12）=0.038mol·L -1，则反应的△H<0
D ．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl 2，平衡正向移动，COCl 2的转化率增大
19．将一定量Na 2O 2和NaHCO 3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（
20．下列说法错误的是（）
A．钠的化学性质很活泼,所以需要将其放在煤油中保存
B．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼
C．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护
D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层
二、填空题
21．（1）aH2 O2＋bO3=== cO2＋dH2O中，a:b: c:d为________。

（2）3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为________。

（3）5NH4NO3===4N2↑＋2HNO3＋9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为________。

（4）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

（5）体积均为aL的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应。

则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为________。

22．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4·xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值。

通过查阅资料和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

学习小组的同学设计了如下滴定方法测定x值：
①称取1.260g草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液；
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
③用浓度为0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液10.00mL。

回答下列问题：
（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如右图中的___________ （填“甲”或“乙”）滴定管中。

（2）本实验到达滴定终点的标志是________________________________。

（3）通过上述数据，求得x=___________。

讨论：
①若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的x值会___________ （填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会___________。

23．
现有下列4种重要的有机物：
①②③④
请回答：
（1）能发生消去反应的是______（填序号）。

（2）能发生银镜反应的是______（填序号）。

（3）能发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是______（填序号）。

（4）写出④与浓硝酸和浓硫酸的混合物发生硝化反应的化学方程式：______。

24．（1）下列五个反应
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
E．MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
上述反应中氯元素只被氧化的是_____________，（填字母，下同）只被还原的是_____________，部分被氧化的是_____________，C中被氧化与被还原的物质的量之比为_____________。

（2）在反应4（NH4）2SO4N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________，生成56gN2转移的电子___________mol。

（3）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。

上述反应中，若产生2mol N2，转移电子数为_________（用N A表示阿伏加德罗常数）；用“双线桥”表示反应中电子转移,化合价的变化，反应类型：______________。

（4）将等质量的两份镁、铝合金分别投入足量的NaOH和HCl中，在相同的情况下测得生成气体的体积之比为1:2，求合金中镁、铝的物质的量之比为___________。

新安县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题
21．1:1:2:1 1∶2 5∶3 62 g/mol 16 3:3:1
22．（1）. 甲（2）. 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色（3）. 2 （4）. 偏大（5）. 偏小
23．②③①
24．D A B、C、E 5:1 1:3 12 20N A3:2。