山西高一高中化学月考试卷带答案解析

山西高一高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A ．将钠投入到足量水中 B ．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C ．将钠放入足量稀硫酸中
D ．将钠放入足量稀盐酸中
2.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2的是 A ．3S+6NaOH==2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O
B ．2CH 3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH 3COO)2
C ．I 2+2NaClO 3==2NaIO 3+Cl 2
D ．4HC1(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
3.将0.05 mol Na 分别投入到盛有100mL 水、100mL 盐酸、100 mL 硫酸铜溶液的X 、Y 、Z 三个烧杯中，下列有关说法错误的是
A ．三个烧杯中一定均会发生的离子反应2Na+2H 2O==2Na ++2OH -+H 2↑
B ．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X 烧杯中的反应平缓些
C ．Z 烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜
D ．三个烧杯中置换生成气体的物质的量―定相同
4.下列离子检验的方法正确的的是
A ．某溶液中滴加AgNO 3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl -
B ．某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加BaCl 2溶液有白色沉淀，则原溶液中有SO 42-
C ．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H +
D ．某溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明原溶液中有CO 32-
5.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br 2+SO 2+2H 2O═H 2SO 4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是 A ．2Al+2NaOH+2H 2O═2NaAlO 2+3H 2↑ B ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O═4Fe(OH)3 C ．BrCl+H 2O="HCl+HBrO" D ．2Na 2O 2+2H 2O═4NaOH+O 2↑
6.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：H 2O 2→H 2O ，IO 3-→I 2，MnO 4-→Mn 2+，HNO 3→NO 。

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是 A ．H 2O 2 B ．IO 3- C ．MnO 4-
D ．HNO 3
7.偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述中正确的是 A ．偏二甲肼的摩尔质量为60g
B ．6.02×1023
个偏二甲肼分子的质量为60g
C ．1mol 偏二甲肼的质量为60g·mol -1
D ．6g 偏二甲肼含有N A 个偏二甲肼分子
8.ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4
2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O 据此，下列说法不正确的是 A ．KClO 3发生还原反应 B ．H 2C 2O 4在反应中被氧化
C ．H 2C 2O 4的氧化性强于ClO 2的氧化性
D ．1mol ClO 2生成，该反应转移的电子数约为6.02×10
23
9.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A ．Na +，Fe 2+，Cl -，ClO -
B ．Na +，Cu 2+
，SO 42-，NO 3-
C ．Mg 2+，NH 4+，SO 42-，Cl -
D ．Ba 2+，CO 32-， NO 3-， K +
10.某溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+及a 值可能分别为
Fe 3+、0.5 11.设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4L 空气中含单质气体的分子数为N A
B ．1L0.5mol·L -1
FeCl 3溶液完全转化可制得0.5N A 个Fe(OH)3胶粒 C ．N A 个N 2分子所占的体积与0.5N A 个H 2分子所占的体枳比为2:1 D ．2.3gNa 完全与O 2反应生成Na 2O ，失去的电子数为0.1N A
12.下列叙述与胶体的性质无关的是
A ．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象
B ．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线
C ．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深
D ．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
13.下列离子方程式书写正确是
A ．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3+
+2H 2O+NO↑
B ．氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3-==3Fe 3+
+NO↑+3H 2O
C ．固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4+2Cl -==SO 2↑+Cl 2↑+H 2O
D ．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +==Cu 2+
+H 2↑
14.在反应X ＋2Y ＝R ＋2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当1.6g X 与Y 完全反应后，生成4.4g R ，则在此反应中Y 和M 的质量之比为 A ．16：9 B ．23：9 C ．32：9 D ．46：9
15.某溶液中含有较大量的Cl －
、CO 32－、OH －
等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO 3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba(NO 3)2溶液
A ．①②④②③
B ．④②①②③
C ．①②③②④
D ．④②③②①
16.一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④变成液体；上述现象出现的先后顺序是 A ．①②③④ B ．②③④① C ．②③①④ D ．③②④①
17.在等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中，分别加入等体积等物质的量浓度的AgNO 3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A ．1：2：3 B ．3：2：1 C ．1：1：1 D ．6：3：2
18.下列各组物质中，笫一种是含氧酸，第二种是强电解质，第三种是混合物的是 A ．水、纯碱、空气 B ．H 2SO 4、NaCl 、烟 C ．HNO 3、盐酸、碱石灰 D ．Fe 2O 3、BaSO 4、饱和食盐水
19.下列各项中.两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是 A ．磷酸与烧碱、硝酸与澄淸石灰水 B ．氯化钡与硫酸钠、硫酸与硝酸钡 C ．碳酸铵与氢氧化钠、碳酸铵与石灰乳 D ．纯碱与硫酸、碳酸氢钾与盐酸
20.已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+。

且还原性：I ->Fe 2+>Cl ->Co 2+。

下列反应在水溶液中不可能发生的是 A ．Cl 2＋FeI 2=FeCl 2＋I 2
B ．3Cl 2＋6FeI 2=2FeCl 2＋4FeI 3
C ．2Fe 3+＋2I -=2Fe 2+
＋I 2
D ．Co 2O 3＋6HCl=2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O
21.下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是 A ．150mL1mol/L 的氯化钠溶液 B ．75mL2mol/L 的氯化铵溶液 C ．150mL3mol/L 的氯化钾溶液 D ．75mL1mol/l 的氯化亚铁溶液
22.己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO -+4OH -==2RO 4n-+3Cl -+5H 2O 。

则RO 4n-中R 的化合价是 A ．+3 B ．+4 C ．+5 D ．+6
23.下列关于电解质的理解中错误的是
A ．电解质、非电解质都对化合物而言，单质不属于此范畴
B ．一种物质是不是电解质与其所处的状态无关
C ．在水溶液里或熔融状态下，因其自身电离而导电的化合物叫做电解质
D ．电解质在任何条件下都能导电
24.氮化铝(AlN ，AI 和N 的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN 可通过反应：Al2O 3+N 2+3C 2AlN+3CO 合成。

下列叙述正确的是 A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂 B ．上述反应中，每生成1mol AlN 需转移3mol 电子 C ．AlN 中氮的化合价为+3 D ．AlN 的摩尔质量为41g
25.人体正常的血红蛋白中含有Fe 2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe 2+转化为Fe 3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O 2结合的能力。

服用维生素C 可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有 A ．酸性 B ．碱性 C ．氧化性 D ．还原性
二、填空题
1.分甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO 2、O 2作用产生的， 化学式为[Cu 2(OH)2CO 3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO 2和H 2O 。

某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

（1）从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。

A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．氧化物 （2）写出B 的化学式：_____________。

（3）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：____________________。

（4）上述转化过程中属于化合反应的是_________，属于氧化还原反应的是___________。

2.分，每空分建筑工地常用的NaNO 2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

已知NaNO 2能发生如下反应：
□NaNO 2+□HI □NO↑+□I 2+□NaI+□H 2O （1）配平上面方程式。

（2）上述反应的氧化剂是________；若有1mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的的数目是__________。

（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO 2和NaCl ，可选用的物质有：①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋，进行实验，下列选项合适的是________(填序号)。

A ．③⑤ B ．①②④ C ．①②⑤ D ．①②③⑤
（4）某厂废液中，含有2%—5%的NaNO 2，直接排放会造成污染，采用NH 4Cl ，能使NaNO 2转化为不引起二次污染的N 2，反应的化学方程式为_________________。

3.分钠与H 2在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠(NaH)的白色化合物，该化合物在熔融状态下可导电，取少量NaH 放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液。

（1）Na 与H 2反应的化学方程式为___________，H 2作________剂。

（2）NaH 与水反应的化学方程式为____________，NaH 作_________剂。

三、实验题
1.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验. I.甲同学向1mol·L -1氯化铁溶液中加入少量的NaOH 溶液； II.乙同学直接加热饱和FeCl 3溶液；
III.丙同学向25mL 沸水中逐滴加入5～6滴FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是___________；他的操作中涉及到的化学反应方程式为___________。

（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是______________。

（3）丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验：
①将其中一份装入U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明__________________。

②向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是____________________。

2.分，每空分甲溶液可能含有K +、Ca 2+、NH 4+、Cu 2+、NO 3-、Cl -、SO 42-、CO 32-八种离子中的若干种。

为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：
①向一份溶液中加入足量的NaOH 浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L 。

②向另一份溶液中加入0.6mol/L 的BaCl 2溶液500mL ，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g 沉淀及滤液。

③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X 。

④向上述滤液中加入1mol/LAgNO 3溶液650mL ，恰好可完全反应。

据此，请回答下列问题(用相应的离子符号表示)：
（1）上述实验③中得到沉淀X 的质量为____________；生成沉淀X 的离子方程式为__________________。

（2）甲溶液中一定不存在的离子是______________；可能存在的离子是___________。

（3）甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是_____________；物质的量最小的离子是____________，此物质的量最小的离子其物质的量为____________。

山西高一高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A ．将钠投入到足量水中 B ．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C ．将钠放入足量稀硫酸中
D ．将钠放入足量稀盐酸中
【答案】B
【解析】将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH 和氢气，铝与NaOH 溶液反应生成氢气，则B 项生成氢气最多，故选B 。

【考点】考查了钠的化学性质的相关知识。

2.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2的是 A ．3S+6NaOH==2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O
B ．2CH 3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH 3COO)2
C ．I 2+2NaClO 3==2NaIO 3+Cl 2
D ．4HC1(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
【答案】D
【解析】A ．3S+6NaOH==2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 反应中部分S 元素的化合价升高，部分降低，氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1，故A 错误；B ．2CH 3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH 3COO)2，反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B 错误；C ．I 2+2NaClO 3==2NaIO 3+Cl 2，反应中Cl 元素的化合价降低，NaClO 3是氧化剂，I 元素的化合价升高，I 2是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1，故C 错误；D ．4HC1(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 反应中Cl 元素的化合价升高，HC1是还原剂，没有发生变化的体现了盐酸的酸性，Mn 元素的化合价降低，MnO 2是氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故D 正确；故选D 。

【考点】考查了氧化还原反应的相关知识。

3.将0.05 mol Na 分别投入到盛有100mL 水、100mL 盐酸、100 mL 硫酸铜溶液的X 、Y 、Z 三个烧杯中，下列有关说法错误的是
A ．三个烧杯中一定均会发生的离子反应2Na+2H 2O==2Na ++2OH -+H 2↑
B ．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X 烧杯中的反应平缓些
C ．Z 烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜
D ．三个烧杯中置换生成气体的物质的量―定相同
【答案】A
【解析】A ．钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，钠与盐酸反应的实质为：2Na+2H +=2Na ++H 2↑，故A 错误；B ．盐酸为酸、硫酸铜为强酸弱碱盐水解显酸性，所以X 、Y 、Z 三种溶液中，氢离子浓度由大到小的顺序为：Y Z X ，氢离子浓度越大，反应越剧烈，水中氢离子浓度最小，所以反应最缓和，故B 正确；C ．钠与硫酸铜溶液反应，方程式为：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑，2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4，故C 正确；D ．依据得失电子守恒，可知相同量的钠失去电子数相同，生成氢气的量相同，故D 正确；故选A 。

【考点定位】考查钠的性质
【名师点晴】本题考查了钠的性质，解题关键在于明确钠与溶液反应的实质，题目难度不大，注意知识的积累。

钠密度小于水，钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，溶液中氢离子浓度越大，反应越剧烈，生成的氢氧化钠又能够与硫酸铜发生复分解反应。

4.下列离子检验的方法正确的的是
A ．某溶液中滴加AgNO 3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl -
B ．某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加BaCl 2溶液有白色沉淀，则原溶液中有SO 42-
C ．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H +
D ．某溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明原溶液中有CO 32-
【答案】B
【解析】A ．某溶液中滴加AgNO 3溶液有白色沉淀，说明原溶液中可能含有Cl -或CO 32-等，故A 错误；B ．某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加BaCl 2溶液有白色沉淀，则原溶液中有SO 42-，故B 正确；C ．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，说明溶液显碱性，故C 错误；D ．某溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明原溶液中有CO 32-、HCO 3-或SO 32一等，故D 错误；故选B 。

【考点】考查了常见离子的检验的相关知识。

5.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br 2+SO 2+2H 2O═H 2SO 4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是 A ．2Al+2NaOH+2H 2O═2NaAlO 2+3H 2↑ B ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O═4Fe(OH)3 C ．BrCl+H 2O="HCl+HBrO" D ．2Na 2O 2+2H 2O═4NaOH+O 2↑
【答案】A
【解析】因反应Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 中，Br 的化合价从0→-1，Br 2作氧化剂，S 的化合价从+4→+6，SO 2作还原剂，水中元素化合价没有变化，所以水既非氧化剂又非还原剂；A 、Al 作还原剂，水作氧化剂，故A 中水的作用不同；B 、O 2为氧化剂，4Fe(OH)2为还原剂，水既非氧化剂又非还原剂，故B 中水的作用相同；C 、BrCl+H 2O=HCl+HBrO 反应中没有元素的化合价发生变化，故A 中水的作用相同；D 、Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂，水既非氧化剂又非还原剂，故D 中水的作用相同；故选A ． 【考点定位】考查氧化还原反应
【名师点晴】本题考查了氧化剂、还原剂的判断．分析反应中元素的化合价的变化，即可得出正确结论。

根据化合价的变化分析，还原剂在反应中化合价要升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物，可以用口诀：失高氧，低得还：失电子，化合价升高，被氧化(氧化反应)，还原剂；得电子，化合价降低，被还原(还原反应)，氧化剂。

6.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：H 2O 2→H 2O ，IO 3-→I 2，MnO 4-→Mn 2+，HNO 3→NO 。

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是 A ．H 2O 2 B ．IO 3- C ．MnO 4-
D ．HNO 3
【答案】B
【解析】氧化时I -，H 2O 2→H 2O 得到2个电子，IO 3-→I 2得到5个电子，MnO 4-→Mn 2+得到5个电子，HNO 3→NO 得到3个电子，I -→I 2，失去1个电子，但IO 3-由于也被还原为I 2，则得到I 2最多的是IO 3-，故选B 。

【考点】考查了氧化还原反应的计算的相关知识。

7.偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述中正确的是 A ．偏二甲肼的摩尔质量为60g
B ．6.02×1023
个偏二甲肼分子的质量为60g
C ．1mol 偏二甲肼的质量为60g·mol -1
D ．6g 偏二甲肼含有N A 个偏二甲肼分子
【答案】B
【解析】A ．1 mol 偏二甲肼(C 2H 8N 2) 的质量为60 g ，偏二甲肼(C 2H 8N 2) 的摩尔质量为60 g/mol ，故A 错误；B ．6.02×1023个偏二甲肼(C 2H 8N 2)的物质的量为1mol ，分子的质量为1mol×60g/mol="60" g ，故B 正确；C ．1 mol 偏二甲肼(C 2H 8N 2) 的质量为60g ，偏二甲肼(C 2H 8N 2) 的摩尔质量为60 g/mol ，故C 错误；D ．6g 偏二甲肼(C 2H 8N 2) 的物质的量为
=0.1mol ，含有0.1N A 个偏二甲肼(C 2H 8N 2) 分子，故D 错误，故选B 。

【考点】考查了物质的量计算的相关知识。

8.ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4
2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O 据此，下列说法不正确的是 A ．KClO 3发生还原反应 B ．H 2C 2O 4在反应中被氧化
C ．H 2C 2O 4的氧化性强于ClO 2的氧化性
D ．1mol ClO 2生成，该反应转移的电子数约为6.02×1023
【答案】C
【解析】A ．Cl 元素的化合价降低，得到电子被还原，则KClO 3发生还原反应，故A 正确；B ．C 元素的化合价升高，失去电子被氧化，则H 2C 2O 4在反应中被氧化，故B 正确；C ．该反应中不能比较H 2C 2O 4、ClO 2的氧化性，故C 错误；D ．由Cl 元素的化合价变化可知，每1 mol ClO 2生成，转移1mol×(5-4)=1mol 电子，即该反应转移的电子数约为6.02×1023，故D 正确；故选C 。

【考点定位】考查氧化还原反应
【名师点晴】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查。

2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 42ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O 中，Cl 元素的化合价由+5价降低为+4价，C 元素的化合价由+3价升高到+4价。

9.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A ．Na +，Fe 2+，Cl -，ClO -
B ．Na +，Cu 2+
，SO 42-，NO 3-
C ．Mg 2+，NH 4+，SO 42-，Cl -
D ．Ba 2+，CO 32-， NO 3-， K +
【答案】C
【解析】A ．强酸性溶液中 Fe 2+与ClO -能够发生氧化还原反应，能够大量共存，故A 错误；B ．Cu 2+有颜色，与题意不符，故B 错误；C ．Mg 2+，NH 4+，SO 42-，Cl -在酸性溶液中能够大量共存，故C 正确；D ．Ba 2+与CO 32-能够反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故D 错误；故选C 。

【考点】考查了离子共存的相关知识。

10.某溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+及a 值可能分别为
Fe 3+、0.5 【答案】B
【解析】电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等，故溶液中存在c(H +) + 3c(Al 3+ ) + nc(M n+) = c(NO 3-) +
2c(SO 42-)，故2 mol/L+3 × 2 mol/L + nc(M n+) =" 3" mol/L + 4 mol/L × 2，故nc(M n+)=3mol/L ，A 、1.5mol/L 的Ag +，1×1.5mol/L=1.5mol/L ，故A 错误；B 、1.5mol/L 的Mg 2+，2×1.5mol/L=3mol/L ，故B 正确；C 、1.5mol/L 的Ba 2+，2×1.5mol/L=3mol/L ，但与SO 42-不能共存，故C 错误；D 、0.5mol/L 的Fe 3+，3×0.5mol/L=1.5mol/L ，故D 错误；故选B 。

【考点】考查了物质的量浓度的计算的相关知识。

11.设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4L 空气中含单质气体的分子数为N A
B ．1L0.5mol·L -1
FeCl 3溶液完全转化可制得0.5N A 个Fe(OH)3胶粒 C ．N A 个N 2分子所占的体积与0.5N A 个H 2分子所占的体枳比为2:1 D ．2.3gNa 完全与O 2反应生成Na 2O ，失去的电子数为0.1N A
【答案】D
【解析】A ．标准状况下，22.4L 空气的物质的量为1mol ，含单质和化合物气体的分子数为N A ，故A 错误；B ．胶体粒子是多个分子的聚合体，1L0.5mol·L -1FeCl 3溶液制得的Fe(OH)3胶粒少于0.5N A 个，故B 错误；C ．为注明气体的温度和压强，无法判断N A 个N 2分子所占的体积与0.5N A 个H 2分子所占的体枳关系，故C 错误；D ．2.3gNa 的物质的量为0.1mol ，完全与O 2反应生成Na 2O ，失去的电子数为0.1N A ，故D 正确；故选D 。

【考点】考查了阿伏加德罗常数的计算和判断的相关知识。

12.下列叙述与胶体的性质无关的是
A ．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象
B ．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线
C ．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深
D ．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
【答案】D
【解析】A ．墨水是胶体，不同的墨水可能是不同的胶体，有的胶体胶粒(胶体本身不带电，胶粒带电荷)带正电、有的胶体胶粒带负电，带不同电荷的胶粒的胶体容易聚沉形成沉淀，所以，能把钢笔堵住是胶体的性质，故A 错误；B ．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线，这是丁达尔现象，是胶体的性质，故B 错误；C ．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，氢氧化铁是红褐色，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深是吸附氢氧化铁胶粒是胶体的电泳，电泳是胶体的性质，故C 错误；D ．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl ，产生红褐色沉淀，与胶体性质无关，故D 正确；故选D 。

【考点】考查了胶体的性质的相关知识。

13.下列离子方程式书写正确是
A ．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3+
+2H 2O+NO↑
B ．氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3-==3Fe 3+
+NO↑+3H 2O
C ．固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4+2Cl -==SO 2↑+Cl 2↑+H 2O
D ．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +==Cu 2+
+H 2↑
【答案】A
【解析】A ．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸发生氧化还原反应，离子方程式为3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++2H 2O+NO↑，故A 正确；B ．氧化亚铁不溶于水，用化学式表示，故B 错误；C ．固体氯化钠与浓硫酸混合加热发生复分解反应，放出氯化氢气体，故C 错误；D ．稀硫酸与铜片不反应，故D 错误；故选A 。

【考点定位】考查离子方程式的书写
【名师点晴】本题考查了离子方程式的正误判断。

注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。

14.在反应X ＋2Y ＝R ＋2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当1.6g X 与Y 完全反应后，生成4.4g R ，则在此反应中Y 和M 的质量之比为 A ．16：9 B ．23：9 C ．32：9 D ．46：9
【答案】A
【解析】①应为根据已知条件“R 和M 的相对分子质量之比为22：9，则R ：2M=22：2×9=22：18，设生成的M 的质量为a ，∴22：18=4.4g ：a ，解之得：a=3.6g ；②根据质量守恒定律可得Y 的质量 =" 4.4g" + 3.6g - 1.6g=6.4g ；∴此反应中Y 和M 的质量比是6.4g ：3.6g=16：9，故选A 。

【考点】考查了质量守恒定律的应用的相关知识。

15.某溶液中含有较大量的Cl －、CO 32－、OH －
等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO 3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba(NO 3)2溶液
A ．①②④②③
B ．④②①②③
C ．①②③②④
D ．④②③②①
【答案】B
【解析】Cl -用含有AgNO 3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl ；CO 32-用Ba(NO 3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO 3；OH -用Mg(NO 3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl -、CO 32-、OH -都和AgNO 3反应，CO 32-、OH -都和Mg(NO 3)2溶液反应生成白色沉淀；只有CO 32-和Ba(NO 3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO 32-、再检验OH -；故选B 。

【考点定位】考查常见离子的检验
【名师点晴】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应。

检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。

16.一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④变成液体；上述现象出现的先后顺序是 A ．①②③④ B ．②③④① C ．②③①④ D ．③②④①
【答案】B
【解析】金属钠活泼性很强，露置于空气中，极易被氧气氧化成Na 2O 而变暗，Na 2O 与水作用生成白色固体
NaOH ，NaOH 易潮解而变成液体，NaOH 吸收空气中的水和CO 2生成Na 2CO 3•xH 2O ，Na 2CO 3•xH 2O 风化脱水生成白色粉末Na 2CO 3，故选B 。

【考点定位】考查钠及其化合物的性质
【名师点晴】本题考查了钠及其化合物的性质，明确物质之间的反应即可解答。

钠性质很活泼，极易被氧气氧化生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠易潮解，氢氧化钠和二氧化碳、水反应生成Na 2CO 3•xH 2O ，Na 2CO 3•xH 2O 能风化。

注意：氢氧化钠易潮解，知道潮解、风化概念。

17.在等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中，分别加入等体积等物质的量浓度的AgNO 3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A ．1：2：3 B ．3：2：1 C ．1：1：1 D ．6：3：2
【答案】D
【解析】设NaC1、MgCl 2、A1Cl 3的物质的量分别为x 、y 、z ，由分别加入等量的AgNO 3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl -的物质的量相等，x=y×2=3z ，解得x ：y ：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2，故选D 。

【考点定位】考查离子方程式的有关计算
【名师点晴】本题考查学生利用离子反应的计算，明确离子之间的关系得出物质的物质的量的关系是解答本题的关键。

均发生反应Ag ++Cl -=AgCl↓，根据与等量的AgNO 3溶液，恰好都完全反应，则等体积的NaC1、MgCl 2、A1Cl 3三种溶液中Cl -的物质的量相等。

18.下列各组物质中，笫一种是含氧酸，第二种是强电解质，第三种是混合物的是 A ．水、纯碱、空气 B ．H 2SO 4、NaCl 、烟 C ．HNO 3、盐酸、碱石灰 D ．Fe 2O 3、BaSO 4、饱和食盐水
【答案】B
【解析】A 、水属于氧化物、纯碱是强电解质、空气属于混合物，故A 不选；B 、硫酸是含氧酸、NaCl 是强电解质、烟中含有固体颗粒等多种物质属于混合物，故B 选；C 、硝酸是含氧酸、盐酸属于混合物、碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物，故C 不选；D 、氧化铁为氧化物、硫酸钡是强电解质、饱和食盐水是溶液为混合物，故D 不选；故选B 。

【考点定位】考查物质的分类
【名师点晴】本题考查物质的分类，明确分类的依据及常见的物质的分类即可解答。

电离生成的阳离子全部为氢离子的为酸，酸中含有氧元素，则为含氧酸；在水或熔化状态能完全电离的化合物是强电解质；由两种或两种以上的物质组成的则属于混合物。

19.下列各项中.两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是 A ．磷酸与烧碱、硝酸与澄淸石灰水 B ．氯化钡与硫酸钠、硫酸与硝酸钡 C ．碳酸铵与氢氧化钠、碳酸铵与石灰乳 D ．纯碱与硫酸、碳酸氢钾与盐酸
【答案】B
【解析】A ．磷酸是弱酸，用化学式表示，硝酸是强酸，用离子表示，不能用同一离子方程式表示，错误；B ．氯化钡与硫酸钠、硫酸与硝酸钡本质都是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，可以用同一离子方程式表示，正确；C ．氢氧化钠用离子表示，石灰乳中的氢氧化钙为溶解，用化学式表示，不能用同一离子方程式表示，错误D ．纯碱用碳酸根离子表示，碳酸氢钾用碳酸氢根离子表示，不能用同一离子方程式表示，错误；故选B 。

【考点】考查了离子方程式的书写的相关知识。

20.已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+。

且还原性：I ->Fe 2+>Cl ->Co 2+。

下列反应在水溶液中不可能发生的是 A ．Cl 2＋FeI 2=FeCl 2＋I 2
B ．3Cl 2＋6FeI 2=2FeCl 2＋4FeI 3
C ．2Fe 3+＋2I -=2Fe 2+
＋I 2
D ．Co 2O 3＋6HCl=2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O
【答案】B
【解析】A ．还原性I -＞Fe 2+，故氯气首先氧化I -，故A 正确；B ．还原性I -＞Fe 2+，故氯气首先氧化I -，故B 错误；C ．还原性I -＞Fe 2+，故Fe 3+可氧化I -，故C 正确；D ．还原性Cl -＞Co 2+，故Co 2O 3可氧化Cl -，故D 正确，故选B 。

【考点定位】考查氧化还原反应
【名师点晴】本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应能否发生，利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性和谁强谁先反应来解答。

氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。

可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱，一般来说在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。

21.下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是 A ．150mL1mol/L 的氯化钠溶液 B ．75mL2mol/L 的氯化铵溶液 C ．150mL3mol/L 的氯化钾溶液 D ．75mL1mol/l 的氯化亚铁溶液
【答案】C
【解析】50mL 1mol•L -1AlCl 3溶液中，氯离子的物质的量浓度为：1mol•L -1×3=3mol•L -1。

A ．150 mL 1 mol•L -1NaCl 溶液中，Cl -浓度为1mol•L -1×1=1mol•L -1，故A 错误；B ．75 mL 2mol•L -1氯化铵溶液中，Cl -浓度为2mol•L -1
×1=2mol•L -1，故B 错误；C ．150 mL 3 mol•L -1KCl 溶液中，Cl -浓度为3mol•L -1×1=3mol•L -1，故C 正确；D ．75mL1mol/l 的氯化亚铁溶液，Cl -浓度为1mol•L -1×2=2mol•L -1，故D 错误；故选C 。

【考点定位】考查物质的量浓度的计算
【名师点晴】本题考查了物质的量浓度的计算，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系。

同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如50mL 1mol•L -1
MgCl 2溶液中氯离子浓度为：n(Cl -)=1mol/L×2=2mol/L 。