吉林省汪清六中2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷

2015—2016学年度第一学期 汪清六中高二化学期中试题
班级 姓名
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共60分) 1．下列关于燃烧热的说法中正确的是 A ．1 mol 物质燃烧所放出的热量 B ．常温下，可燃物燃烧放出的热量
C ．在1.01×105
Pa 时 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D ．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 2.热化学方程式C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol 表示
A ．碳和水反应吸收131.3kJ 能量
B ．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量
C ．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 3．在2A ＋B
3C ＋4D 中，表示该反应速率最快的是
A ．υ(A) = 0.5mol ·L －1
·S －1
B ．υ(B) = 0.3 mol ·L －1
·S －1
C ．υ(C) = 0.8mol ·L －1
·S －1
D ．υ(D)= 1 mol ·L －1
·S －1
4.已知：C （s,金刚石）=C （s,石墨）△H ＝-1．9KJ/mol C （s,金刚石）+O 2(g)=CO 2(g) △H 1 C （s,石墨）+O 2(g)=CO 2(g) △H 2 根据已述反应所得出的结论正确的是 A 、△H 1=△H 2 B 、△H 1>△H 2 C 、△H 1<△H 2 D 、金刚石比石墨稳定
5.下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是 A ．CO(g) +1/2O 2(g) ==CO 2(g); △H ＝-283.0 kJ/mol B C(s) +1/2O 2(g) ==CO(g); △H ＝-110.5 kJ/mol C. H 2(g) +1/2O 2(g)==H 2O(g); △H ＝-241.8 kJ/mol
D.2C 8H 18(l) +25O 2(g)==16CO 2(g)+18H 2O(l); △H ＝-11036 kJ/mol 6．下列热化学方程式书写正确的是
A ．SO 2 + O 2 2SO 3 ΔH =－196.6 kJ/mol
B ．H 2（g ）＋
2
1
O 2（g ）＝ H 2O( l ) ΔH =－285.8 kJ/mol C ．2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) ＝ 2H 2O ( l ) ΔH =＋571.6 kJ/mol
D ．C （s ）+ O 2 ( g ) ＝ CO 2（g ） ΔH =＋393.5 kJ/mol 7．下列电离方程式中，不正确的 A.
)(OH Ba 2++2OH －
B. NH
3·H 24+
+OH
－
C. CH 33COO －
+H +
D. AgCl=Ag +
+Cl
－
8．有如下三个反应方程式 H 2（g ）＋
21
O 2（g ）＝H 2O （g ） ΔH ＝a kJ/mol H 2（g ）＋2
1
O 2（g ）＝H 2O( l ) ΔH ＝b kJ/mol
2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O( l ) ΔH ＝c kJ/mol
关于它们的下列叙述正确的是 A ．它们都是吸热反应
B ．a 、b 、c 均为正值
C ．a ＝b
D ．2b ＝c
9．含NaOH 20.0g 的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式是
A ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝＋28.7kJ/mol
B ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝－28.7kJ/mol
C ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝＋57.4kJ/mol
D ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝－57.4kJ/mol 10．在298 K 、100 kPa 时，已知：2H 2O(g)===O 2(g)＋2H 2(g) ΔH 1
Cl 2(g)＋H 2(g)===2HCl(g) ΔH 2
2Cl 2(g)＋2H 2O(g)===4HCl(g)＋O 2(g) ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是
A ．ΔH 3＝ΔH 1＋2ΔH 2
B ．ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2
C ．ΔH 3＝ΔH 1－2ΔH 2
D ．ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2 11．表示正反应是吸热反应的图像是
B
12.在25℃、1.01×105
Pa 时，1gCH 4燃烧时生成CO 2与液态H 2O ，放出55.6kJ 的热量，则CH 4
的燃烧热为
A ．55.6kJ/mol B.889.6kJ/mol C.－889.6kJ/mol D.444.8kJ/mol 13．在0.1mol/LCH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH
CH 3COO －＋H +
对于该平衡，下列叙述正确的是 A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动
C ．加入少量0.1mol·L －1
HCl 溶液，溶液中c (H +
)减小 D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动
14．能提高单位体积内活化分子数，但不改变活化分子百分数的是 A ．增大反应物的浓度
B ．增大压强
C ．升温
D ．使用催化剂 15．Na 2S 2O 3溶液跟稀H 2SO 4反应的化学方程式为：
O H S SO SO Na SO H O S Na 224242322+↓++=+。

下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的
是
16．设反应C ＋CO 2
2CO （正反应吸热）反应速率为v 1，N 2＋3H 2
2NH 3（正反应放热），
反应速率为v 2。

对于上述反应，当温度升高时，v 1、v 2的变化情况为 A ．同时增大 B ．同时减小 C ．v 1增大，v 2减小
D ． v 1减小，v 2增大
17．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
B．对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率
C．反应CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．合成氨反应：N2＋3H22NH3ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施18．对已达到化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
19．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是
A、加热
B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C、加CuSO4溶液
D、不用铁片，改用铁粉
20．下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。

下列叙述与示意图不相符合的是( )
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
21. 吸热反应一定是
(1).释放能量 (2).反应物总能量高于生成物总能量
(3).贮存能量 (4).反应物总能量低于生成物总能量
A.(1)(2)
B.(3)(4)
C.(1)(3)
D.(2)(4)
22．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g) ΔH<0，下列说法正确的是
A ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
B ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 23．已知450℃时，反应H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)的K ＝50，由此推测在450℃时，反应
2HI(g)
H 2(g)＋I 2(g)的化学平衡常数为
A ．50
B ．0.02
C ．100
D ．无法确定 24．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是 A ．化学反应的熵变与反应的方向无关 B ．化学反应的熵变直接决定了反应的方向 C ．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D ．熵值增大的反应都能自发进行
25．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X(g)＋Y(g)
Z(g)＋W(s) ΔH >0 下列叙述正确的是
A
．加入少量W ，逆反应速率增大
B ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C ．升高温度，平衡逆向移动
D ．平衡后加入X ，上述反应的ΔH 增大
26. 有一化学平衡：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，如图是表示A 的转化率与压强、温
度的关系，分析下图可以得出的正确结论是 A ．正反应是吸热反应，且m ＋n >p ＋q B ．正反应是吸热反应，且m ＋n <p ＋q C ．正反应是放热反应，且m ＋n >p ＋q D ．正反应是放热反应，且m ＋n <p ＋q 27．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝
c
c 2c
2
c
2。

恒容时，温度升高，
H 2浓度减小。

下列说法正确的是 A ．该反应的焓变为正值
B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小
C ．升高温度，逆反应速率减小
D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O
CO 2＋H 2
28．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

催化剂 高温
下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧
C ．③⑤⑥⑦⑧
D ．③④⑤⑥⑦⑧
29．右图曲线a 表示放热反应 X(g)+Y(g)
Z(g)+M(g)+N(s)
进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条
件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是 A ．升高温度 B ．加大X 的投入量 C ．加催化剂 D ．增大容器的体积 30．下列说法中正确的是
A ．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热的都是非自发的
B ．自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变
C ．自发反应在恰当条件下才能实现
D ．自发反应在任何条件下都能实现 二 填空题 （40分）
1．（12分）写出下列物质的电离方程式。

醋酸 一水合氨 硫酸 碳酸氢钠 氢氧化钾 氢氟酸 2. （6分）写出下列可逆反应的平衡常数表达式。

N 2＋
3H 2
2NH 3 K=
3Fe （s ）
+4H 2O （g ） Fe 3O 4（s ）+4H 2（g ） K= C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g) K=
3．（4分）某温度时，在VL 密闭容器中，A 、B 、C 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
催化剂
加热
(1)反应的化学方程式为__________________。

(2)从开始到t 1 min 末时，用物质C 表示的反应速率为____________________。

4．（8分）如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很
方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应．请根据装置回答下列问题： （1）将铝片加入小试管内，然后注入足量稀盐酸，有关反应的离子方程式是 _________ ，试管中观察到的现象是 _________ ．
（2）U 形导管中液面A _________ （填“上升”或“下降”），说明此反应是 _________ （填“吸热”或“放热”）反应．
5．(10分)在2 L 的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O 2
(g)2NO 2(g)体系中，n (NO)
随时间的变化如表：
(1) 写出该反应的平衡常数表达式：K ＝_____________________________________。

已知：K 300℃>K 350℃，则该反应是______热反应。

(2)下图表示NO 2的变化的曲线是__________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a ．v (NO 2)＝2v (O 2) b ．容器内压强保持不变 c ．v 逆(NO)＝2v 正(O 2) d ．容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
答案 一 选择题 BCA 6.BADDA
11.ABBAD 16.ABCBC 21.BABCB 26 AABCC 二 填空题
1.略
2.略
3.(1)4A ＋2B===3C (2)v (C)＝6V ·t 1
mol·L －1·min －1
4.
5. 答案 (1)
c 2
2
c
2
c
2
放
(2)b 1.5×10－3
mol·L －1
·s －1
(3)bc (4)c
解析 (1)平衡常数为各生成物浓度幂之积与各反应物浓度幂之积的比值，因此本反应的K ＝
c 2
2
c 2
c
2
，由于K 300℃>K 350℃，即温度越高，K 越小，因此正反应为放热反应。

(2)根据反应方程式：2NO(g)＋O 2(g)
2NO 2(g)知：消耗NO 的物质的量与生成NO 2的
物质的量相等，因此n (NO 2)＝0.020 mol －0.007 mol ＝0.013 mol ，故NO 2的平衡浓度为c (NO 2)＝
＝0.006 5 mol·L －1，故曲线b 表示NO 2的变化曲线。

0～2 s 内，v (NO)＝＝0.003 mol·L －1·s －1
，
因此v (O 2)＝12
v (NO)＝0.001 5 mol·L －1·s －1。

(3)由于该反应为体积减小的反应，当容器的压强保持不变时，说明反应已达到平衡；v逆(NO)＝2v正(O2)＝v正(NO)，因此可以说明反应达到平衡；由于气体的质量不变，容器的体积不变，因此密度始终不变，故密度不变，不能说明反应已达到平衡。

(4)及时分离出NO2气体，降低了生成物的浓度，因此反应速率降低；由于正反应为放热反应，因此升高温度平衡向左移动；而催化剂仅改变反应速率不能使平衡发生移动，因此A、B、D均不正确；只有C增大反应物O2的浓度，v正增大，v逆随之增大，平衡正向移动。