辽宁省本溪市高三理综-化学一模考试试卷

辽宁省本溪市高三理综-化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）自来水常用氯气进行消毒，某实验室用自来水配制下列物质的溶液，会产生明显药品变质问题的是：①FeCl2②AgNO3③Na2CO3④NaOH⑤石蕊试液（）
A . ①②④
B . ②③⑤
C . ②④⑤
D . 全部
2. （2分）生活中处处有化学，请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中不正确的是
A . 医疗上常用体积分数为75％的酒精作消毒剂
B . 为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒
C . 向伤口处涂一定浓度的双氧水溶液可以杀菌消毒
D . 使用液化石油气不会造成厨房空气污染
3. （2分）下列推断合理的是（）
A . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并能提高反应物的平衡转化率
B . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D . 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
4. （2分）下列各组物质的分类正确的是（）
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯
②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物
④同位素：1H+、2H2、3H
⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨
⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯
⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物.
A . ②⑤⑨
B . ①②⑤⑦⑨
C . ②④⑤⑥⑦⑨
D . 全部符合题意
5. （2分）(2018·内江模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 分子总数为NA的CO、C2H4混合气体其体积约为22.4L，质量为28g
B . 将1molCl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
C . 2.3克金属钠完全燃烧，转移的电子数为0.1NA
D . 密闭容器中1molH2(g)与1molI2(g)反应制备HI(g),生成2NA个H-I键
6. （2分）(2018·内江模拟) 以SO2为原料，通过下列工艺可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2。

下列说法中错误的是（）
A . 该生产工艺中Br2被循环利用
B . 在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大
C . 原电池中负极发生的反应为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D . 该工艺总反应的化学方程式表示为SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4
7. （2分）(2018·内江模拟) 下列选项正确的是（）
A . 25℃时,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同
B . NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)
C . 25℃时，将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释，减小
D . Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后: 3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
二、实验题 (共1题；共5分)
8. （5分） (2016高一下·建湖期中) 某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．
（1） A中反应的化学方程式是________．
（2） B中的干燥剂是________．
（3） C中的现象是________．
（4）实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1﹣2滴浓盐酸，可观察到的现象是________．（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用的装置是________（填“E”或“F”）．
三、综合题 (共4题；共28分)
9. （6分） (2019高三上·宁江月考) 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。

回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L-1的溶液。

在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。

（2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。

FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________ 。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________。

（4）丙组同学取10mL0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol· L-1 FeCl3溶液混合。

分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红
实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________。

10. （7分） (2017高一上·蕲春期中) 某无色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Fe3+阳离子中的一种或几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是：________．
（2）取少量原溶液，加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中一定存在的离子是：________，有关的离子方程式________；
（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液肯定有________，有关的离子方程式________；
（4）原溶液还可能大量存在的阴离子是．
A . Cl﹣
B . NO3﹣
C . CO32﹣
D . OH﹣．
11. （7分）
（1）有以下各组微粒或物质：A.正丁烷和异丁烷
B.金刚石、石墨和C60
C.冰和干冰
D.35Cl和37Cl
E.NO和NO2；其中，互为同分异构体的有________(填编号，以下同)；互为同素异形体的有________。

（2）现有：①干冰②金刚石③NH4Cl④Na2S四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是________；既存在离子键又存在共价键的是________。

（3）向一个容积为2 L的密闭容器中充入7 mol SO2和4 mol O2 ，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3 mol，则达到平衡状态时O2的转化率为________；平衡时SO3的物质的量浓度________。

（4） NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是________。

12. （8分）(2018·内江模拟) 某新型药物H是一种可用于治疗肿瘤的药物,其合成路线如图所示:
已知:
①E的分子式为C9H8O2 ，能使溴的四氯化碳溶液褪色
②H的结构简式为
③RCOOH （R为烃基）
④
请回答下列问题:
（1） A的苯环上有________种不同化学环境的氢原子。

（2）④的反应条件是________该反应的类型是________；l molH最多可以和________mol NaOH 反应。

（3） G的结构简式为________。

（4） D在一定条件下可以聚合形成高分子，写出该反应的化学方程式________。

（5） E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E且含有苯环的同分异构体有________种。

①能发生银镜反应②能发生水解反应③分子中含的环只有苯环
（6）参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2CH(CH3)2 为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共5分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
三、综合题 (共4题；共28分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、
12-4、12-5、12-6、。