吉林省长春外国语学校2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题

吉林省长春外国语学校2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共21个小题，1~9题，每小题2分；10~17题每题3分，共42分。

在每小
题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于电解池的叙述中正确的是( )
A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的
B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，
从电解池的阴极流向电源的正极
C．在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动
D．相同时间内,阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等
2．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。

通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液，下列实验现象中正确的是( )
A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
3．已知:4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·(L·min)-1]表示,则下列关系式正确的是( )
A．4v(NH3)=5v(O2) B．5v(O2)=6v(H2O)
C． 3v(NH3)=2v(H2O) D．5v(O2)=4v(NO)
4．某反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是( )
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
5．一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是( )
A．C生成的速率与C分解的速率相等
B．单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol C
C．容器内的压强不再变化
D．混合气体的物质的量不再变化
6．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是
A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣
7．下列关于有机化合物的说法不正确的是
A．淀粉和纤维素互为同分异构体
B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
C．分子式为C5H10O2的有机物中能与NaHCO3溶液反应的有4种
D．在加热条件下，用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇和葡萄糖
8．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )。

A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应
C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
9．下列说法正确的是
A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞l一氯丁烷
B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH 和CH3COOCH2CH3
D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相间
10．用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液,下列说法中不正确的是( )
A.阴极发生的电极反应为Cu2++2e－= Cu
B.阳极发生的电极反应为4OH－－4e－= 2H2O+O2↑
C.若有6.4 g金属Cu析出,放出的O2为0.05 mol
D.恰好电解完时,加入一定量的Cu(NO3)2溶液可恢复到原来的浓度
11．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。

下列说法错误的是( )
A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．当pH＞14时，正极反应为O2 ＋ 4H＋＋ 4e－===2H2O
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
12．可逆反应m A(s)+n B(g)p C(g)在一定条件下达到平衡后,改变压强,B的体积分数φ(B)与压强的关系如图所示,有关叙述正确的是( )
A．m+n<p
B．n>p
C．X点时v(正)>v(逆)
D．X点比Y点的正反应速率快
13．已知：①4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－905.5kJ·molˉ1
②N 2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2
一定条件下，NO可以与NH3反应转化为无害的物质，反应如下：
③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH3＝－1625.5 kJ·molˉ1。

下列说法正确的是
A．反应①使用催化剂，ΔH1减小
B．反应②生成物总能量低于反应物总能量
C．反应③一定能自发进行
D．反应③达到平衡后升高温度，v(正)、v(逆)的变化
如右图所示
14．某有机物结构简式为
，下列叙述不正确的是( )
A．1 mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应
B．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
C．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀
D．该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应
15．已知聚乳酸可在乳酸菌作用下分解，下列有关聚乳酸的说法正确的是( )
A．聚乳酸是一种纯净物
B．聚乳酸的单体是HO—CH2—CH2—COOH
C．聚乳酸是由单体之间通过加聚而合成的
D．聚乳酸是一种高分子材料
16．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

下列有关汉黄芩素的叙述正确的是
A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B．该物质遇FeCl3溶液显色
C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2
D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
17．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项实验操作和现象实验结论
A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小
B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白
色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入
银氨溶液；未出现银镜
蔗糖未水解
D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2
第Ⅱ卷非选择题：共58分
18．（14分）（Ⅰ）如图中的A为直流电源,B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽,接通电路后,发现B上的c点显红色。

请填空：
（1）电源A的a为极。

（2）滤纸B上发生的总反应方程式为。

（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌,接通K点，使c、d两点短路，
则电极e上发生的反应为，
电极f上发生的反应为,槽中盛放的电镀液可以是
（只要求填一种电解质溶液)。

（Ⅱ）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。

实验室模拟电解法吸收NO x的装置如右图所示（图中电极均为石墨电极）。

（1）若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验．
①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：
_________________________________________。

②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜
（只允许阳离子通过）的H+为_____mol．
19．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。

利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) △H1
②CO 2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1= kJ▪mol-1。

已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3= kJ▪mol-1
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K 随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。

（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。

a（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是。

图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是。

20．（15分）苯酚是一种重要的化工原料。

以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。

（部分产物及反应条件已略去）
（1）苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为 _________________________________________。

（2）B的结构简式，B中能与NaHCO3反应的官能团名称是
（3）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种。

①C的结构简式是。

②B与C反应的化学方程式
是。

（4）D的结构简式是，生成N的反应类型是。

（5）F是相对分子质量比B大14的同系物，F有多种同分异构体，符合下列条件的F 的同分异构体有种
①属于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液显紫色，且能发生水解反应
③苯环上有两个取代基
21．（15分）近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是________________。

（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。

（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是_____________、______________。

（4）D的结构简式为________________。

（5）Y中含氧官能团的名称为________________。

（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为___________。

（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。

X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。

写出3种符合上述条件的X的结构简式
参考答案
1.解析:在电解池中,外电路上是靠电子的定向移动形成电流,而电解质溶液中是靠阴、阳离子的定向移动而形成电流,因此A项错误。

在电解池中,电子由电源的负极流向电解池的阴极,由电解池的阳极流向电源的正极;在电解质溶液中,阴离子向着阳极移动,阳离子向着阴极移动,因此B、C两项都错误,只有D项正确。

答案:D
2.解析:a为阴极:4H++4e-2H2↑,b为阳极:4OH--4e-O2↑+2H2O。

对照分析A、B不正确;a 极周围由于H+放电呈碱性,石蕊溶液显蓝色,b极周围由于OH-放电呈酸性,石蕊溶液显红色,故C错,D正确。

答案:D
3.解析:根据规律,将各选项变形,如A项变形为(而其化学计量数之比为),同理,B、C、D项也可分别变形为:,A、B、D均不符合题意,本题答案为C。

答案:C
4.解析:使用催化剂,降低了反应的活化能,增加了活化分子百分数,化学反应速率增大,但不会改变反应的焓变。

答案:C
5.解析:单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol C,同为正反应方向,不能说明反应达到平衡状态;反应前后气体体积不变,故容器内的压强和混合气体的物质的量始终不变。

答案:A
6.【答案】A
7.答案：A
8. 答案 C
解析石油裂解得到的汽油是由含C原子数为5～11的烷烃和烯烃等组成的混合物，A项不正确；石油产品中有些不含双键的烃类物质不能用于聚合反应，B项不正确；水煤气是通过煤与水蒸气反应得到的气体燃料，D项不正确；以甲烷为主要成分的天然气是一种很好的清洁燃料，C项正确。

9.【答案】A
10.解析:惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液,阴极发生的电极反应为Cu2++2e-Cu,阳极发生的电极反应为4OH--4e-2H2O+O2↑,若有6.4 g金属Cu(即0.1 mol)析出,转移电子是0.2 mol,放出的O2为0.2 mol÷4=0.05 mol,恰好电解完时,应加入一定量的CuO溶液可恢复到原来的浓度。

答案:D
11.答案 C
解析C项应改为O2＋4e－＋2H2O===4OH－。

18.答案D
12.解析:加压,平衡逆向移动,说明n<p;X点时B的质量分数要减小,平衡正向移动,v(正)>v(逆);Y点压强大于X的压强,所以X点比Y点的正反应速率慢。

答案:C
13.【答案】C
14.答案 C
解析该有机物中含有一个苯环和一个碳碳双键，1 mol 该有机物能与4 mol H2加成，A项正确；与苯环相连的碳原子、碳碳双键均能使酸性KMnO4溶液褪色，B项正确；有机物中的Cl 为原子而非离子，不能与Ag＋产生沉淀，C项错误；分子中含有Cl原子，在NaOH溶液、加热条件下可以水解，且与Cl原子相连的邻位碳原子上有氢原子，在NaOH的醇溶液、加热条件下能发生消去反应，D项正确。

15.【答案】D
16.【答案】B
【解析】A、汉黄岑素的分子式为C16H12O5，A错误；B、该物质中含有酚羟基，能与FeCl3溶液反应呈紫色，B正确；C、该物质酚羟基的邻、对位还可以与1 mol Br
2反应，碳碳双键可以与1 mol Br 2发生加成反应，故1 mol 该物质最多可以消耗2 mol Br 2，
C 错误；
D 、该物质中含有羟基、羰基、碳碳双键、醚键，与足量氢气加成后只剩余羟基
和醚键，官能团种类减少2种，D 错误。

故选B 。

D 向某黄色溶液中加入淀粉KI 溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Br 2
17【答案】B
18．（14分）
答案: Ⅰ（1）正（2分）
（2）2NaCl+2H 2O
H 2↑+Cl 2↑+2NaOH（2分） （3）Zn-2e -Zn 2+ Zn 2++2e -Zn （2分）；
ZnSO 4溶液或Zn(NO 3)2溶液（2分）
Ⅱ答案：①NO 2 －e －=NO ＋2H ＋ （2分） ②0.1（2分）
19．（14分）
【答案】（1）—99（2分）；＋41 （2分）
（2）)
(c )(c )(c 223H CO OH CH K •=；（1分） a （1分）；反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小；（2分）
（3）减小（1分）；升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO 的量
增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO 的量增大；总结果，随温度升高，使CO
的转化率降低（2分）；P 3＞P 2＞P 1（1分）；相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反
应，加压有利于提升CO 的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO 的量不受压
强影响，故增大压强时，有利于CO 的转化率升高（2分）
的
量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高，所以图2中的压强由大到小为P3
＞P2＞P1。

考点：考查反应热计算、盖斯定律应用以及外界条件对平衡状态的影响
20．（15分）答案：（1）（2分）
（2）（2分）；羧基（1分）
（3）①②（2分）
（4）（2分）；缩聚反应（2分）
（5）9（2分）
21．（15分）
（1）丙炔（2分）
（2）（2分）
（3）取代反应、加成反应（2分）
（4）（2分）
（5）羟基、酯基（2分）
（6）（2分）
（7）、、、、、（3分）
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