第八单元课题2第1课时金属与氧气、稀酸的反应课件-九年级化学人教版下册

(3)该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是
_锌__与__酸__的__反__应__速__率__适__中__，__容__易__控__制______。
三 置换反应 1．概念：由一种单质与一种化合物反应，生成__另__一__种__单__质_____和_另__一__种__化__合____ _物____的反应。 2．通式：A＋BC→AC＋B。 【微点拨】 同种物质在不同的条件下反应，现象可能不同，生成物也可能不同。如铁在氧 气中燃烧生成四氧化三铁，而铁在空气中与氧气发生缓慢氧化生成氧化铁。
8．下列化学反应属于置换反应的是( A )
第1课时 金属与氧气、稀酸的反应
A．A③④．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
C．铁与稀盐酸反应溶液最终变为黄色
②使用时要用燃着的火柴点燃酒精灯，严禁用燃着的酒精
t1 B℃时．,将B20ag甲(O物质H加)入25＋0 g水H中2充S分O溶4解=,得=到=7B0 ga溶S液O4↓＋2H2O
D．2HgO===== 2Hg＋O ↑ C．在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈
2
C．铁与稀盐酸反应溶液最终变为黄色
知识点二：金属与盐酸、稀硫酸的反应
【典例1】(2021·广州质检)国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。
9．金属镁不仅能和氧气发生反应，还能和二氧化碳发生如下反应
2Mg＋CO2=点==燃== 2MgO＋C，对于该反应下列分析不正确的是( B )
明重点·典例导航
知识点一：金属与氧气的反应 【典例1】(2021·广州质检)国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。 已知金属锂(Li)的活动性比铝强。下列有关说法错误的是( B ) A．铝锂合金硬度大、密度小 B．锂能与氧气反应，生成的LiO中锂的化合价为＋1价 C．铝能在氧气中燃烧，生成Al2O3，放出大量的热 D．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜 点拨 金属＋氧气→金属氧化物
知识点二：金属与盐酸、稀硫酸的反应
【典例2】(2021·广东模拟)用稀盐酸分别与锌、镁、铜反应，探究这三种金属
受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。
D．饱的和氢活氧化动钠溶性液比饱顺和石序灰水，吸收下二氧列化碳有的效果关好 现象、分析或结论不正确的是(
3．玻璃棒
A
)
B.乙物质的溶解度随温度变化最大
练考点·基础通关
1．下列关于金属与氧气的说法，正确的是( D ) A．金属铝在常温下与氧气剧烈反应 B．各种金属都能与氧气在常温下反应 C．红热的铁丝能在空气中燃烧 D．根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度，可初步判断一些金属的活动性
2．下列有关实验的描述或判断错误的是( D ) A．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈 B．常温下，金属镁在空气中比铁更容易被氧化 C．在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈 D．“真金不怕火炼”说明金的熔点高
(13)将t ℃时A、B饱和溶液降温至t1 ℃,析出晶体的质量A>B。( )
B．铜片表面无明显现象 大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人
C．三支试管中加入稀盐酸的质量和浓度必须相同
D．金属活动性由强到弱排列为镁＞锌＞铜
【变式训练】 (2021·惠州质检)为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某
D. 化学变化一定伴随发光、放热等现象，物理变化一定没有发光、放热的现象
注意:CaO加入水中也会放热,但它是CaO和水反应生成Ca(OH)2的过程中放热。
5．金属制品在日常生活中应用广泛，下列有关金属的性质描述正确的是( C ) A．铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝不与空气中的氧气反应 B．金属都能与酸反应，置换出氢气 C．铜制品不易被腐蚀是因为铜的化学性质不活泼 D．铁可与稀盐酸反应生成氢气，同时有FeCl3生成
D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
自对来比C水 实．净验水①4过和F程②e:，取(可O水研→H究沉盐)淀酸2→＋的过浓滤O→2吸＋附→2消H毒→2O配水=。==4Fe(OH)3
(3)该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁空气中与氧气反应，其表面形成一层致密的___________薄膜，从而阻
其中反应速率最快的是___镁__(_或__M__g_)__，反应的化学方程式为 已知金属锂(Li)的活动性比铝强。
(1)放热:有些物质在溶解时会使溶液温度升高,如_____________ (固)、___________(液)等。
_M__g_＋__2_H_C__l=_=_=__M_g_C__l2_＋__H__2↑___。
)
A．铝锂合金硬度大、密度小
②使用时要用燃着的火柴点燃酒精灯，严禁用燃着的酒精
1D．．下 铁(列可1关与)不于稀金盐属酸能与反氧应与气生的成盐说氢法气酸，，正同反确时的有是F应e(Cl3的生成金) 属是___铜__(_或__C_u_)__。
D气．中M(g燃、2烧Z)n生图、成Fe四三中氧种化金显三属铁与示，盐而酸铁有反在应空三生气成中了种与H氧2 金气发属生缓慢能氧化与生成盐氧化酸铁。反应，其共同的反应现象是__有__气__泡__产__生___，
学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是( A )
A.对比实验①和②，可研究盐酸的浓 度对反应剧烈程度的影响 B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓 度对反应剧烈程度的影响 C．对比实验②和③，可研究温度对反 应剧烈程度的影响 D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响 点拨 探究金属活动性时，要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其 他条件都应该是相同的。
管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺
利用了洗涤剂的乳化作用。
2.自来水净水过程:取水→沉淀→过滤→吸附→消毒→配水。
B.燃烧足够的红磷可使进入容器的水占容器容积的4/5
D.t1 ℃时,将20 g甲物质加入50 g水中充分溶解,得到70 g溶液
间加热也可用试管夹夹持）。
器接A触。.实验过程的同一时刻，装有锌片的试管比装有镁片的试管更热
③Fe
④Au
⑤Cu
A．①和③ B．只有③ 3．下列有关盐酸性质探究实验的叙述中，错误的是( )
(1)放热:有些物质在溶解时会使溶液温度升高,如_____________ (固)、___________(液)等。
注意:用汽油洗去衣服上的油渍用的是溶解原理;用氢氧化钠除油污利用的是氢氧化钠和
C．③④⑤ ③加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不
二金属与盐酸、稀硫酸的反应
【小结】镁、锌、铁、铜四种金属中：除___铜____与稀盐酸和稀硫酸均不反应 外，其余金属均发生反应，且观察到都有___气__泡____生成，反应剧烈程度由强到 弱的顺序为__镁__＞__锌__＞__铁_____，除铁与稀盐酸、稀硫酸反应产生的溶液为__浅__绿___ 色外，其余溶液均无色。
3.将一片洁净的铜片放入稀硫酸中，下列叙述正确的是( B ) ①铜片表面产生气泡 ②液体由无色变成蓝色 ③溶液的质量增加 ④无明显现象 A．③④ B．④ C．①②③ D．①②③④
4．下列物质在一定条件下能与氧气反应，且生成物是黑色固体的一组是( D )
①Mg ②Al 间加热也可用试管夹夹持）。
油脂的反应。
6．根据如图“金属与盐酸反应的比较”判断，下列说法错误的是C( ) A.四种金属中铜的金属活动性最弱 B．金属活动性镁大于锌 C．铁与稀盐酸反应溶液最终变为黄色 D．Mg、Zn、Fe三种金属与盐酸反应生成了H2
7.将一定量的锌粉加入过量的稀硫酸中，如图所示是反应过程中某种物质的质 量m随着时间变化的关系，则m不可能是( B ) A．消耗锌粉的质量 B．剩余硫酸的质量 C．生成氢气的质量 D．生成硫酸锌的质量
课题2 金属的化学性质
第1课时 金属与氧气、稀酸的反应
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理新知 ·自主预习
一金属与氧气的反应
1．分别写出镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式：
①__2_M__g_＋__O_2_=点_=_=燃_=_=__2_M__g_O___、②__4_A_l_＋__3_O__2_=_=_=_2_A__l2_O__3 __、
③__3_F_e_＋__2_O__2=_点=_=_燃=_=__F__e_3O__4__、④__2_C_u_＋__O__2=_=_△=_=_=___2_C_u_O___。
2．铝在空气中与氧气反应，其表面形成一层致密的___氧__化__铝____薄膜，从而阻 止铝进一步氧化。因此，铝具有很好的___抗__腐__蚀____性能。 3.根据金属与氧气反应的实验事实可以看出：___镁__、__铝____比较活泼，__铁_____、 ___铜____次之，___金____最不活泼。
知识点三：置换反应
【典例 3】(2020·湘西州中考)下列化学反应中不属于置换反应的是( B )
A．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
B．CO＋CuO==△=== Cu＋CO2
C．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2
D．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
点拨 置换反应通式：A＋BC→AC＋B
A．反应属于置换反应 B．镁发生了还原反应 C．燃烧不一定需要氧气 D．反应生成一种白色固体和一种黑色固体
10．如图是几种金属与盐酸反应情况的形象示意图。
利用了洗涤剂的乳化作用。
【典例2】(2021·广东模拟)用稀盐酸分别与锌、镁、铜反应，探究这三种金属的活动性顺序，下列有关现象、分析或结论不正确的是(
【微思考】 是否所有的酸都能与活泼金属发生反应生成氢气？ 提示：并非所有的酸都能与活泼金属反应生成氢气，能与活泼金属反应生成氢 气的酸一般是指盐酸和稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸。
【微点拨】 1．置换反应中一定有元素化合价发生变化。 2．有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应。如 CH4＋2O2=点==燃== CO2＋2H2O； 有单质和化合物生成的反应也不一定是置换反应，如 CO＋CuO==△=== Cu＋CO2。
D．③和⑤
(14)将t ℃时等质量的A、B溶液降温至t1 ℃,析出晶体的质量A>B。( )
大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人
的是（ ）
4．用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是( )
B．将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，有水生成
②使用时要用燃着的火柴点燃酒精灯，严禁用燃着的酒精