2019-2020届高考化学(人教新课标)大一轮复习配餐作业4离子反应Word版含解析

配餐作业 (四)离子反响
A组·全员必做题
1．在以下图点滴板上有四个溶液间反响的小实验，其对应反响的离子方程式书写正确的选项是()
A．a反响： Fe2＋＋2H＋＋H 2O2===Fe3＋＋ 2H2O
B．b反响： HCO －3＋OH － ===CO32－＋ H2O
C．c反响： H＋＋OH －===H2O
D．d反响： Al3＋＋3NH 3·H2O===Al(OH) 3↓＋ 3NH ＋4
分析 A 项电荷不守恒，错误； B 项离子方程式书写不完好， NH ＋4也与 OH －反响，错误；C 项忽略醋酸为弱电解质，应写分子式，
错误。

答案D
2．(2017·试题调研 )某无色溶液含有以下离子中的若干种： H＋、NH ＋4、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、HCO －3、 Cl－、OH －、NO －3。

向该溶液中加入铝粉，只产
生H2，则溶液中大批存在的离子最多有()
A．3种C．5种B．4种D．6种
分析此题联合隐含信息考察离子共存问题。

向溶液中加入铝粉，只产生 H 2的溶液中可能含 H＋或 OH －。

若含有 H＋，则能够共存的离子有 Cl－、NH ＋4、Ba2＋、 Al3＋。

若含有 OH －，则能够共存的离子有 Ba2＋、Cl－、NO－3。

故最多有 5 种离子共存， C 项正确。

答案C
3．以下说法中正确的选项是 ()
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
＋－
4Na＋＋4OH －
分析电解质电离的条件是溶于水或熔融， A 项错；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反响生成碳酸，碳酸电离产生了自由挪动的离子，二氧化碳属于非电解质， B 项错；硫酸钡在水中溶解的部分能够完好电离，属于强电解质， C 项正确； Na2
O 是固体，不可以拆分， D 项
错。

答案 C
4．用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐互相反响，
切合离子方程式 2H＋＋SO23－===H2＋2↑的反响个数有 ()
O SO
A．4个B．5个
C．8个D．12个
分析 2H＋＋SO32－===H2O＋SO2↑中 H＋应由强酸电离供给，则切合条件的酸有硝酸、硫酸、盐酸；但硝酸有氧化性，能够把 SO23－氧化生成 SO42－，不切合题意；而SO23－应由可溶性的亚硫酸盐电离供给，则能够是钠盐和钾盐，故切合条件的反响应当有 4 个。

答案 A
5．(2017 ·河南郑州质检一)室温下，以下各组离子在指定溶液中能大批共存的是 () A．饱
和氯水中： Cl－、NO －3、Na＋、SO32－
B．Na2S溶液中： SO24－、K＋、 Cl－、Cu2＋
C．由水电离出的 c(OH － )＝ 1×10－12
mol·L－1的溶液中： Ba2＋、K＋、 NO－3、Cl－
D．c(OH －)＝ K w的溶液中： NO－3、I －、Na＋、 Al3＋
分析饱和氯水拥有氧化性，SO23－不可以大批存在，A 项错误；Na2S 溶液中， Cu2＋与 S2－反响生成 CuS 黑色积淀而不可以大批存在，
B项错误；该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，不论是酸溶液中仍
是碱溶液中 Ba2＋、K ＋、NO －3、Cl－均能大批共存， C 项正确；
c(OH －)＝K w，则 c(H＋ )＝1 mol ·L－1，酸性条件下， NO －3、I－发生氧
化复原反响而不可以大批共存， D 项错误。

答案C
6．(2017 ·抚顺市六校联合体)能正确表示以下反响的离子方程式的是()
A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH － ===AlO－2＋H2↑
B．少许钠投入 CuSO4溶液中： 2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋
C u(OH) 2↓＋ H2↑
＋
C．碳酸钙与盐酸反响： CO23－＋2H ===H2O＋ CO2↑
＋3＋
D．稀硫酸中加入铁粉： 2Fe＋6H ===2Fe＋3H2↑
分析浓烧碱溶液中加入铝片，离子方程式为： 2Al＋2OH －＋
2H2O===2AlO －2＋3H2↑，A 选项错误；碳酸钙难溶于水，书写离子
方程式时应写化学式， C 选项错误；铁粉与稀硫酸反响生成亚铁离子，
D 选项错误。

答案 B
7．(2017 ·河南郑州质检一)以下指定反响的离子方程式正确的选
项是()
A．用铁电极电解饱和食盐水： 2Cl －＋2H2O
通电=====
2OH －＋H 2↑＋ Cl2↑
B．用强碱溶液汲取工业制取硝酸的尾气：NO＋ NO2＋2OH － = ==2NO－3＋H2O
C．向硫酸铜溶液中加入 NaHS溶液生成黑色积淀： Cu2＋＋HS－===CuS↓＋ H＋
D．向 Al2(SO4)3溶液中加入过度氨水： Al3＋＋4NH 3·H
2O===[Al( OH) 4]－＋ 4NH＋4
分析用铁电极电解饱和食盐水，阳极上铁失掉电子，发生氧化反响，不会生成 Cl2， A 项错误；用强碱溶液汲取工业制取硝酸的尾气，发生反响： NO＋NO 2＋2OH － ===2NO－2＋ H2O，B 项错误；硫酸铜与硫氢化钠反响生成硫化铜和硫酸氢钠， C 项正确；向硫酸铝溶液中加入过量氨水，生成氢氧化铝沉淀： Al3＋＋
3NH 3·H 2O===Al(OH) 3↓＋ 3NH ＋4，D 项错误。

答案C
8．(2017 ·山西省高三阶段性诊断)以下反响的离子方程式书写正确的选项是 ()
A．向硫酸铝溶液中加入过度氨水：
Al3＋＋3NH 3·H2O===Al(OH) 3↓＋ 3NH ＋4
B．将 Fe(OH) 2溶于过度的稀硝酸：
Fe(OH) 2＋2H＋ ===Fe2＋＋2H2O
C．用次氯酸钠溶液汲取过度的SO2：
ClO －＋ SO2＋H 2O===HSO －3＋HClO
D．向 (CH 3COO) 2Ba溶液中加入硫酸：
Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
分析 B 选项中 Fe(OH) 2与过度稀 HNO 3要发生氧化复原反响；
C 选项中在酸性条件 ClO－与 SO2发生氧化复原反响；
D 选项中除了Ba2＋与 SO24－发生反响外， CH 3COO －与 H ＋也要反响生成难电离的物质 CH 3COOH 。

答案A
9．(2017 ·湖南六校联考 )以下离子方程式书写正确的选项是()
－
2Fe3＋＋ 2Br2＋6Cl－
B．NaClO 溶液和 FeCl2溶液混淆： 2ClO －＋Fe2＋＋2H2O===Fe( OH) 2↓＋ 2HClO
C．在强碱溶液中 NaClO 与Fe(OH) 3反响生成 Na2FeO4：3ClO －＋2Fe(OH) 3===2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
D．用铜作电极电解 CuSO4溶液： 2Cu2＋＋ 2H2O
通电=====
2Cu↓＋ O2↑＋ 4H＋
分析足量的氯气将 Br－和 Fe2＋完好氧化成 Br2和 Fe3＋，A 项正确；NaClO 溶液和 FeCl2溶液混淆，会发生氧化复原反响， B 项错误；在强碱溶液中不生成H＋，正确的离子方程式为2Fe(OH) 3＋3ClO－＋4OH －===2FeO24－＋3Cl－＋5H2O，C 项错误；用铜作电极电解CuSO4溶液，铜的复原性比 OH －强，故 Cu 先于 OH －放电，阳极：Cu－ 2e－ ===Cu2＋，阴极： Cu2＋＋2e－ ===Cu，相当于电解精华铜，不会产生 O2，D 项错误。

答案A
10．(2017 ·山东淄博摸底考试 )某溶液含有 K＋、Fe3＋、SO 42－、CO 32－、I－中的几种。

取样，滴加 KSCN 溶液后显血红色。

以下相关原溶液的说法不正确的选项是( )
A．必定存在的离子为 Fe3＋、 SO24－
B．必定不存在的离子为 CO23－、I－
C．不可以确立的离子为 K＋、SO24－
D．确立能否含有 K＋需要经过焰色反响
分析滴加KSCN 溶液后显血红色，说明原溶液中必定含有Fe3＋，Fe3＋与 CO23－能发生互相促使的水解反响而不可以大批共存，Fe3＋
与 I －能发生氧化复原反响而不可以大批共存，故原溶液中必定不含
CO 23－、－，依据溶液呈电中性可知，原溶液中必定含 SO42－，而 K I
＋
需要经过焰色反响才能确立其能否存在，A、B、D 项正确， C 项错误。

答案C
11．现有 A、B、C、D、E五种钠盐，它们分别是 NaClO 、Na2S O3、NaCl、NaHCO 3、NaHSO 4中的某一种。

为考证各样物质的具
体成分，将固体样品分别配成溶液后进行实验 (整个实验不同意使用其余试剂 )。

(1)某同学进行了以下实验，请达成实验内容。

序号实验操作实验结论
①将D溶液分别加入其余溶液中时， B、D的化学式为 _____ E中有气体产生_________
将B溶液和 C溶液混淆时，无明展现象
C的化学式为 _____
_________，
②，再向该混淆溶液中加入 D溶液，仍
E的化学式为 _____无明展现象
_________
(2)写出 B、C两种溶液混淆时反响的离子方程式 ______________
________________。

分析NaHSO 4充任一元强酸的作用，将 D 滴到 B、E 中有气体
产生，则 D 为 NaHSO 4，B、E 为 Na2SO3、NaHCO 3中的一种。

将 B
溶液和 C 溶液混淆后，再滴NaHSO 4无现象，故 B、C 已发生反响，NaHCO 3除 NaHSO 4外与其余几种钠盐不反响，而 Na2SO3与 NaClO 发生氧化复原反响，便知 B 为 Na2SO3，E 为 NaHCO 3，C 为 NaClO ，A 为 NaCl。

答案(1)NaHSO 4NaClO NaHCO 3
(2)ClO －＋SO23－===SO24－＋Cl－
12．含氯消毒剂可防甲型 H1N1 流感。

二氧化氯是当前国际上公认
的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由 KClO 3在H 2SO4存在下与
Na2SO3反响制得。

请写出反响的离子方程式。

分析KClO 3在 H2SO4存在下与 Na2SO3反响，要注意 SO23－最终要被氧化成 SO24－。

答案2ClO－3＋SO23－＋2H＋ ===2ClO2↑＋ SO24－＋H2O
13．某无色溶液中含有以下8种离子中的某几种： Na＋、H＋、Mg 2＋、Ag＋、Cl－、OH －、HCO －3、NO －3。

已知该溶液可与
Al2O3反响，则：
(1)该溶液与 Al2O3反响后有 Al3＋生成，则原溶液中必定含有____ __________，必定不会含有大批的 ________________。

(2)该溶液与 Al2O3反响后有 AlO2－生成，则原溶液中必定含有 ______，可能含有大批的 ________。

(3)写出该溶液与 2 3反响生成 AlO2－Al O
的离子方程式。

分析 (1)溶液与 Al2O3反响后有 Al3＋生成，说明该溶液显酸性，
必定含有 H ＋，OH －、 HCO 3－必定不会大批存在。

(2)该溶液与 Al2O3反响后有 AlO －2生成说明该溶液显碱性， H ＋、Mg 2＋、Ag＋与 OH －不可以大批共存，必然要含有一种阳离
子：Na＋，故溶液中必定含有 OH －、Na＋，可能含有 Cl－、NO 3－。

答案 (1)H ＋OH －、HCO 3－
(2)OH －、 Na＋Cl－、NO 3－
(3)Al 2O3＋2OH － ===2AlO－2＋H 2O
B组·要点选做题
14.有一无色透明溶液，欲确立能否含有以下离子：K ＋、Mg 2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO －3、SO42－、Cl－、I －、HCO －3，实验如下：
实验步骤实验现象
①用玻璃棒蘸取少许该溶液，点
试纸变为红色
在pH试纸中部
②取少许该溶液，加入铜片和浓有无色气体产生，气体遇空气可
硫酸，加热以变为红棕色
③取少许该溶液，加入 BaCl2溶液有白色积淀生成
④取③中反响后的上层清液，加有稳固的白色积淀生成，且不溶
入AgNO3溶液于稀硝酸
⑤取少许该溶液，加入 NaOH 溶有白色积淀生成，当 NaOH 过度
液时，积淀部分溶解
由此判断：
(1)溶液中必定存在的离子是______________________；溶液中
必定不存在的离子是。

(2)写出实验步骤②中所发生反响的离子方程式______________ ________________________。

(3)为了进一步确立其余离子，应当增补的实验及对应欲查验离
子的名称 (假如溶液反响，说明使用试剂的名称，不用写详尽步骤)_
_______________________________________________________
___________________________________________________________ __________________________________________________________。

分析因为是无色溶液，则不含 Fe2＋①步 pH 试纸变红，说明溶液显酸性， HCO －3不可以大批存在；
②步说明有 NO －3，在酸性条件下NO －3有强氧化性，所以复原性的离子 I－就不可以大批存在；
③步说明有 SO24－，Ba2＋就不可以大批存在；
－－④步不可以说明有 Cl ，因为③中引入了 Cl ；
答案(1)NO－3、SO24－、Mg2＋、Al3＋Fe2＋、HCO －3、I －、Ba2＋
(2)3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋ 4H2O
(3)K ＋的查验能够用焰色反响；Cl－的查验：向溶液中加足量的Ba(NO 3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白
色积淀不溶解，可证明有 Cl－存在
15．(2017 ·河南郑州质检一 )已知 1 L某待测液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有以下离子中的一种或几种：
K＋、NH ＋4、Mg 2＋、Ba2＋、Fe
阳离子
3＋
Cl－、Br－、CO23－、HCO －3、
阴离子
SO24－
现进行以下实验操作 (每次实验所加试剂均过度 )：
(1)由气体 B可确立待测液中含有的离子是________。

(2)由积淀 D和积淀 E能够判断待测液中必定含有的离子是______ __，据此能够清除的离子是________________。

(3)由白色积淀 B可确立待测液中含有的离子是________。

(4)某同学读图后，以为待测液中必定不含溴离子，他判断的依
据是。

(5)综合剖析，待测液中K＋的最小浓度为________。

分析待测液与 BaCl2溶液反响生成积淀 A，积淀 A 与稀硝酸反响生成白色积淀D 和无色气体D，无色气体D 与石灰水反响生成白色积淀 E，则待测液中必定含有 SO24－和 CO 23－，联合离子共存
的条件可知待测液中必定不存在 Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋；滤液 A 与 NaOH 反响生成的气体 B 为 NH 3，同时还生成了白色积淀 B，则待测液中必定含有 NH ＋4、HCO －3；依据向溶液 B 中通入氯气，溶液呈浅黄绿色和向溶液 B 中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色积淀可知，待测液中必定不存在 Br－，因为实验过程中加入了 BaCl2溶液，所以
由白色积淀 C 没法确立待测液中能否含有Cl－。

联合题中数据可知待测液中 n(NH 4＋)＝0.1 mol，n(HCO －3)＝n(BaCO 3)积淀B＝
19.7 g
197 g ·mol－1
＝ 0.1 mol， n(CO 32－ )＝n(CaCO 3)积淀E＝
10.0 g
＝ 0.1 mol，100 g ·mol－1
n(SO 24－ ) ＝ n(BaSO4) 沉淀
11.65 g
＝ 0.05 mol， n(Na＋ ) ＋D ＝
233 g ·mol－1
n(NH 4＋ )＝ 0.2mol＋ 0.1mol＝ 0.3mol,2n(CO 23－ )＋ 2n(SO42－) ＋n(HCO 3－)＝0.4mol，依据电荷守恒知待测液中必定含有K＋。

若待测液中不含 Cl－，则 n(K ＋＝；若待测液中含有－，则 n(K
) 0.1 mol Cl
＋)>0.1 mol，所以 c(K ＋)≥
－1
0.1 mol L· 。

答案(1)NH ＋4
(2)CO 32－、SO42－M g 2＋、Ba2＋、Fe3＋
(3)HCO －3
(4)向溶液 B中通入氯气，溶液呈浅黄绿色或向溶液 B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色积淀
－ 1
(5)0.1mol L·。