2020年福建省漳州市龙海第一中学高二化学上学期期末试题含解析

2020年福建省漳州市龙海第一中学高二化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 可逆反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＜0，达到平衡后，为了使H2的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是（）
A．升高温度，降低压强，增加氮气 B．降低温度，增大压强，加入催化剂
C．升高温度，增大压强，增加氮气 D．降低温度，增大压强，分离出部分氨
参考答案：
D
略
2.
1g氢气在氧气中完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式的是（）A．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
B．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
D．H2+O2═H2O△H=﹣285.8kJ/mol
参考答案：
A
考点：热化学方程式．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：根据物质的物质的量与反应热成正比，热化学方程式的书写要求来分析．解答：解：A、1g即0.5molH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，则1molH2燃烧生成液态水时放
出285.8kJ的热量，热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1，故A正确；
B、1g即0.5molH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，则1molH2燃烧生成液态水时放出285.8kJ
的热量，热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1，选项中水是气体，则反应放出的热量小于285.8kJ，故B错误；
C、1g即0.5molH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，则2molH2燃烧生成液态水时放出571.6kJ 的热量，热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，故C错误；
D、物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，注意反应热化学方程式需要标注物质聚集状态，对应量的反应热，题目较简单．
3. 已知298K时下述反应的有关数据：
参考答案：
B
4. 用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液这六种无色液体。

它是
A．溴水 B．FeCl3溶液 C．金属钠 D．CuO[Z*X*X*K
参考答案：
B
略
5. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。

恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是()
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，CO2转化率减小
D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
参考答案：
A
由平衡常数表达式可知，反应方程式为CO2＋H2CO＋H2O，温度升高，H2浓度减小，平衡向右移动，正反应是吸热反应。

6. 氢气是人类最理想的能源．已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ ，今有如下三个热化学方程式下列关于它们的表述正确的是（）
（1）H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1=a kJ?mol﹣1
（2）H2O（l）=H2（g）+O2（g）△H2=b kJ?mol﹣1
（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=c kJ?mol﹣1
A．2b=c B．b=285.8C．a=﹣b D．氢气的燃烧热为a kJ?mol﹣1
参考答案：
B
考点：热化学方程式．版权所有
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A、H2O（l）=H2（g）+O2（g）的化学计量数乘以2的逆反应为2H2（g）+O2（g）=2H2O （l），因此﹣2b=c；B、25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，热化学方程式应为2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1，带入b=
﹣计算；
C、（1）和（2）水的状态不同，因此a≠﹣b；
D、氢气的燃烧热对应的产物水应为液态，所以氢气的燃烧热为﹣b kJ?mol﹣1或kJ?mol﹣1．
解答：解：A、H2O（l）=H2（g）+O2（g）的化学计量数乘以2的逆反应为2H2（g）+O2（g）
=2H2O（l），因此﹣2b=c，故A错误；
B、25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，热化学方程式应为2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1，则b=﹣
=×571.6=285.8，故B正确；
C、（1）和（2）水的状态不同，因此a≠﹣b，故C错误；
D、氢气的燃烧热对应的产物水应为液态，所以氢气的燃烧热为﹣b kJ?mol﹣1或kJ?mol﹣1，故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查热化学方程式的书写方法、反应热与化学计量数的关系，难度中等，注意焓变的正负和物质的状态．
7. 某有机物的结构简式为，则该物质不能发生的反应有( )
A．加成反应 B．消去反应C．取代反应 D．加聚反应参考答案：
D
略
8. 有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。

这四种金属的活动性顺序
是（）
A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X
C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W
参考答案：
B
略
9. 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H＋，△H>0。

要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是 ( )
A．加少量CH3COONH4固体 B．降低温度 C．加少量NaOH固体D．升高温度参考答案：
D
略
10. 使有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓H2SO4加热得醚
②乙二醇与乙酸酸化得酯③氨基乙酸和α－氨基丙酸生成二肽④苯酚和浓溴水反应，
所生成的有机物的种类由多到少的顺序是
A．①②③④ B．④③②① C．③①②④ D．③②④①
参考答案：
C
略
11. 锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是（）
①锌极有气泡产生②电子由Zn经外电路流向Cu
③负极：Zn+2e﹣=Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移．
A．①②④B．①②③C．②D．②④
参考答案：
C
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+2铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑，电子从负极沿导线流向正极，阳离子移向正极，阴离子移向负极．【解答】解：①铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑，产生气泡，锌作负极，锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+，无气泡产生，故①错误；
②电子由负极Zn经外电路流向正极Cu，故②正确；
③锌作负极，锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+，故③错误；
④溶液中无铜离子，故④错误；
故选C．
12. 某有机物的核磁共振氢谱图如下，该物质可能是（）
A．乙酸 B．苯酚
C．丙醇 D．乙酸乙酯
参考答案：
D
略
13. 烯烃在一定条件下发生氧化反应时C = C键发生断裂, RCH = CHR￠, 可以氧化成RCHO和R￠CHO, 在该条件下烯烃分别被氧化后产物可能有乙醛的
是
A．CH3CH = CH(CH2)2-CH3 B．CH2 = CH(CH2)2CH3
C．CH3CH = CH－CH = CHCH3 D．CH3CH2CH = CHCH2CH3
参考答案：
AC
14. 某溶液中存在大量的OHˉ、Clˉ、CO32ˉ，该溶液中还可能大量存在的是
A．NH4+ B．Ba2+ C．Fe3+ D．SO42ˉ
参考答案：
D
略
15. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。

其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是
A.2 mol C
B.2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)
C.1 mol B和1 mol C
D.2 mol A、3 mol B和3 mol C
参考答案：
AB
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 现有一包含有杂质(杂质不能与酸反应)的氢氧化钠固体，为测定其纯度，取m g固体溶于水，配成100 mL溶液，进行如下实验：
a．取25.0 mL所配溶液于锥形瓶中，并滴加2 ~ 3滴酚酞试液
b．用c mol·L－1标准盐酸润洗滴定管2 ~ 3次
c．把盛有标准盐酸的滴定管固定好，调节滴定管的尖嘴使之充满溶液
d．取标准盐酸并注入滴定管中至“0”刻度以上2 ~ 3mL处
e．调节液面到“0”或“0”刻度以下，记下读数
f．把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管的计数
请回答下列问题
(1) 在滴定过程中，目光应注视，判断滴定终点的标准是。

(2) 正确的是操作顺序是：b→d→→f。

(填字母)
(3) 若滴定前后两次读数分别为a和b，则实验所配得NaOH溶液的物质的量浓度为
，NaOH的纯度为。

(4) 若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测氢氧化钠的纯度
(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
参考答案：(1) 锥形瓶中溶液颜色的变化；锥形瓶中的溶液颜色由红色变成无色，且30s内颜色不变
(2) c→e→a
(3) mol·L－1；%
(4) 偏小
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）．铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

⑴右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为。

⑵Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。

①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化学键类型有（填序号）。

A．配位键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．离子键
②［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2＋的空间构型为。

并画出这两种不同结构的产物的结构简式（体现配位键）：
参考答案：
⑴ 1:5 ⑵①A、C ②平面正方型；结构简式：画图略
18. 由气态氢气和气态氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式____________________________________若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应
2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l)的
△H=_____________。

参考答案：
，
19. 20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。

其要点可以概括为：
Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。

分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；
Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他。

请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：
(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原
因；(3)H2O分子的立体构型为：，请你预测水分子中∠H－O－H的大小
范围并解释原
因
；
(4)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。

请你预测 SO2Cl2和SO2F2分子的立体构
型：， SO2Cl2
分子中∠Cl－S－Cl （选填“＜”、“＞”或“＝”）SO2F2分子中∠F－S－F。

（5）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型
参考答案：
(1)
(2)CO2属AX2E0，n＋m＝2，故为直线形
(3)折线形（或V形）水分子属AX2E2，n＋m＝4，VSEPR理想模型为正四面体，价层电子对之间的夹角均为109°28′。

根据Ⅲ－i，应有∠H－O－H＜109°28′
(4)四面体＞
(5)。