┃试卷合集3套┃天津市武清区2023届高二化学下学期期末联考试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是
A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO3
2．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。

下列说法中错误的是()
A．原子半径大小顺序：r(B)＞r(C)＞r(A)
B．B、C最高价氧化物对应的水化物可以相互反应
C．虚线相连的元素处于同一族，A、C元素都位于元素周期表ⅥA族
D．A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同
3．下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是()
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
4．某有机物经加氢还原所得产物的结构简式为，该有机物不可能是A．B．C．D．CH3CH2CH2CHO
5．有Al1（SO4）3和K1SO4的混合溶液100mL，将它均分成两份。

一份滴加足量氨水，使Al3+完全沉淀；另一份滴加BaCl1溶液，使SO41﹣完全沉淀。

反应中消耗a mol NH3•H1O、b mol BaCl1．据此得知原混合溶液中的c（K+）为（）
A．（10b﹣10a）mol•L﹣1B．22
100
b a
-
mol•L﹣1
C．（10b﹣5a）mol•L﹣1D．2
200
b a
-
mol•L﹣1
6．下列说法正确的是
A．氧化还原反应一定不是离子反应
B．有单质参加的反应一定属于氧化还原反应
C．存在没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应D．在氧化还原反应中，失电子数目越多的物质，还原性一定越强
7．下列说法不正确
．．．的是
A．油脂属于酯类
B．油脂的氢化又叫油脂的硬化
C．淀粉和纤维素的通式都是（C6H10O5）n，是同分异构体
D．葡萄糖能发生银镜反应
8．下列说法正确的是
A．用系统命名法命名有机物，主链碳原子数均为7 个
B．能使KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变得活泼，被KMnO4氧化而断裂C．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解
D．1mol 绿原酸通过消去反应脱去1 molH2O时，能得到6 种不同产物（不考虑立体异构）
9．已知A、B都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为气体(如图所示)。

2 mol甲分子反应生成1 mol 丙和3 mol乙，下列对此判断不正确的是( )
A．1个乙分子中含有2个A原子
B．甲的摩尔质量为17 g·mol－1
C．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3
D．标准状况下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L－1
10．在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标准状况），若有三分之一的溴离子被氧化，则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为（）
A．3mol/L B．1. 2mol/L
C．1. 5mol/L D．2.0mol/L
11．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。

下列有关说法中不正确
．．．的是
A．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝
B．用电解水的方法制取大量，可以缓解能源不足的问题
C．大力开发和应用太阳能有利于实现“低碳经济”
D．工业上，不能采用电解溶液的方法制取金属镁
12．下列有机物的同分异构体数目（不考虑立体异构）由小到大的顺序是（）
序数①②③
分子式C9H12C3H7OCl C5H12O
限定条件芳香烃含羟基不能与钠反应放出气体
A．③②①B．②③①C．③①②D．②①③
13．某有机物分子结构式如下图，下列说法正确的是( )
A．取少量该有机物，滴加酸性高锰酸钾溶液，微热，有气体产生
B．所有的碳原子不可能处在同一个平面上
C．所有的氧原子不可能同时处在苯环平面上
D．所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上
14．某烃的分子式为C8H10，它滴入溴水中不能使溴水褪色，但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色，该有机物一氯代物有3种，则该烃是()
A．B．C．D．
15．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A
B．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2N A
C．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2N A
D．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3N A个电子
16．二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。

工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:
下列说法不正确的是
A．b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸
B．二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH
C．电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2
D．电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O
17．下列反应类型不能
．．引入醇羟基的是
A．加聚反应B．取代反应C．加成反应D．水解反应
18．氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)，反应为2CHCl3+O2→2HCI+2COCl2.光气的结构式为。

下列说法不正确的是
A．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质
B．CHCl3分子为含极性键的非极性分子
C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子结构
D．COCl2分子中含有3个δ键、1个π键，中心碳原子采用sp杂化
19．（6分）下列化学用语正确的是
A．乙醛的结构简式：CH3COH B．乙炔的结构式：CH≡CH
C．乙烯的比例模型：D．氯原子的结构示意图：
20．（6分）下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
A．氢氧碱性燃料电池的负极反应式:O 2+2H2O+4e-4OH-
B．粗铜精炼时与电源正极相连的是纯铜,主要电极反应式:Cu-2e-=Cu2+
C．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe-3e-Fe3+
D．钢闸门应与外接电源的负极相连,起保护作用
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）TMB是一种新型指纹检测的色原试剂，由碳、氢、氮三种元素组成，M=240g·mol—1。

某研究性学习小组的同学欲利用下列仪器测定TMB的分子式。

主要过程为在足量氧气流中将4.80 g TMB样品氧化(氮元素转化为N2)，再利用吸收剂分别吸收水蒸气和CO2。

请从图中选择适当的装置(装置符合气密性要求，加热装置等已略去，其他用品可自选)。

(1)写出A中的化学反应方程式：__________________；
(2)B中试剂是___________，作用是________________ ；
(3)装置C中CuO粉末的作用为________________。

(4)理想状态下，将4.80 gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结束时测得D增加3.60 g，E增加14.08 g，则TMB的分子式为____________。

(5)有同学认为，用该实验装置测得的TMB分子式不准确，应在干燥管E后再添加一个装有碱石灰的干燥管F。

你认为是否需要添加F装置__________（填“需要”或“不需要”），简述理由________________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半。

（1）A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为___________________（用元素符号表示），E2+的基态电子排布式为__________________________________。

（2）B和D的氢化物中，B的氢化物沸点较高的原因是____________________________。

（3）C形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中C-B键的键长有两类，键长较短的键为__________（填“a”或“b”）。

（4）E可与CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有机合成的重要催化剂，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点50～51℃，45℃（1.33kPa）时升华。

① E2(CO)8为_________晶体。

（填晶体类型）
② E2(CO)8晶体中存在的作用力有______________________________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）A、B、C、D、E、G六种元素均为前四周期元素,原子序数依次增大。

A原子核外的L层电子数是K层的两倍；C原子核外的最外层中只有两对成对电子，D在元素周期表的各元素中电负性最大，E和C 同主族，G是前四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。

请回答下列问题:
(1)A、B、C的第一电离能从小到大的顺序为_______。

(用元素符号表示)
(2)AC2与EC2分子的空间构型分别是_______和_______。

相同条件下EC2在水中的溶解度比AC2更大，理由是_______。

(3)用氢键表示式写出D的氢化物在水溶液中存在的任意一种氢键_______。

(4)G的价电子排布式为_______；G 与CO形成的配合物G(CO)6中，1 mol G(CO)6中含有的σ键数目为_________。

(5)和G同周期的铁元素,其单质及其化合物应用广泛。

①某有机铁肥[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物。

该配合物中所含的阴离子的空间构型为_____，写出一个与该阴离子互为等电子体的分子________。

②氯化亚铁的熔点为674℃，而氯化铁的熔点仅为282℃，二者熔点存在差异的主要原因是________。

24．（10分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

请回答下列问题：
（1）如图1是几种0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_________（填写字母）；
②20℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3+)＝______。

（2）室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH 溶液体积的关系曲线如图2所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【详解】
Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，注意不能引入新的杂质。

A.加入NH3•H2O混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，A错误；
B.加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，B错误；
C.加入Na2CO3，易混入NaCl杂质，C错误；
D.加入MgCO3，MgCO3与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，D正确；
故合理选项是D。

2．D
【解析】
【分析】
根据O点代表氢元素，每个“·”代表一种元素，可知A是氧，B、C分别是铝、硫。

【详解】
A.铝和硫在同一周期，同一周期的元素的原子半径随着原子序数的递增逐渐减小，所以铝的原子半径大于硫，硫和氧是同一主族元素，硫在第三周期，氧在第二周期，故硫的原子半径大于氧，所以原子半径大小顺序：r(B)＞r(C)＞r(A)，故A不选；
B.铝的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，是两性氢氧化物，硫的最高价氧化物的水化物是硫酸，是强酸，可以和氢氧化铝反应，故B不选；
C.从分析可知，A、C元素是同一主族元素，都位于元素周期表ⅥA族，故C不选；
D.氧和铝形成的化合物为Al2O3，是离子化合物，含离子键，氧和硫形成的化合物为SO2和SO3，是共价化合物，含共价键，故D选。

故选D。

3．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.钠和水反应生成氢氧化钠，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙进而氯化钠，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，能一步实现反应，A不符合题意；
B.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能一步反应生成氢氧化铝，B符合题意；
C.镁和氯气反应生成氯化镁，Mg+Cl2=MgCl2，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，氢氧化镁沉淀溶解于硫酸生成硫酸镁，Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步实现反应，C不符合题意；
D.铁和盐酸反应生成氯化亚铁，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，空气中氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，4
Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不符合题意；
故合理选项是B。

4．D
【解析】分析：各选项与氢气发生加成反应，根据产物的结构简式是否与相同，分析判断。

详解：A. 与氢气加成后的产物为，故A正确；B. 与氢气加成后的产物为，故B正确；C. 与氢气加成后的产物为
，故C 正确；D. CH 3CH 2CH 2CHO 与氢气加成后的产物为CH 3CH 2CH 2CH 2OH ，故D 错误；故
选D 。

5．A
【解析】
【分析】
第一份发生的离子反应方程式为Al 3++3NH 3·H 3O=Al （OH ）3↓+3NH 4+，第二份发生的离子反应方程式为Ba 1++SO 41-=BaSO 4↓。

【详解】
由反应消耗a mol NH 3·H 1O 可知，原溶液中n(Al 3+)=2
3a mol ，由消耗bmolBaCl 1可知，n(SO 41-)=1bmol ，原
溶液中存在电荷守恒关系n （K +）+3n(Al 3+)=1n(SO 41-),溶液中n （K +）
=1n(SO 41-)—3n(Al 3+)=4b —3×2
3a =4b —1a ，则c （K +）=
(4?20.)2b a mol L =（10b ﹣10a ）mol•L ﹣1，故选A 。

【点睛】
本题考查与化学反应有关的计算，注意依据化学方程式计算，应用电荷守恒分析是解答关键。

6．C
【解析】
A ．有的氧化还原反应是离子反应，例如铜与稀硝酸的反应，故A 错误；
B ．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应，例如同素异形体之间的转化就不是氧化还原反应，故B 错误；
C ．没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应，如醋酸钠和盐酸的反应，生成醋酸和氯化钠，没有水生成，也没有沉淀和气体生成，是因为醋酸属于难电离的物质，故C 正确；
D ．还原性与失去电子数目无关，与失去电子的难易程度有关，故D 错误；故选C 。

7．C
【解析】分析：A 、油脂是高级脂肪酸和甘油反应生成的酯类；
B 、室温下呈液态的油脂称为油，烃基中含有不饱和键；
C 、淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n 不同，则分子式不同；
D 、葡萄糖分子中含有醛基。

详解：A 、室温下呈液态的油脂称为油，如：豆油、花生油等；室温下呈固态的油脂称为脂，如猪油等。

油脂是高级脂肪酸和甘油反应生成酯类，A 正确；
B 、油脂的氢化，就是在催化剂镍的作用下和氢加成，油脂的氢化得到的脂肪就是油脂的硬化，得到的脂肪也叫硬化油，B 正确；
C 、同分异构体是分子式相同，结构式不同的化合物，淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n 不同，则分子式不同，故不是同分异构体，C 错误；
D、葡萄糖又称为五羟基醛，醛基具有还原性，能发生银镜反应，D正确。

答案选C。

8．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.主链碳原子数是8个，选项A错误；
B. 中侧链受苯环的影响，化学性质比较活泼，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，被氧化的不是苯环，选项B错误；
C.油脂不是高分子化合物，选项C错误；
D. 1mol绿原酸中含有3mol位置不同的羟基，每种羟基都能够生成两种产物，总共可以生成6种不同产物，选项D正确；
答案选D。

9．D
【解析】A、已知甲、乙、丙常温下都为气体，2mol甲分子反应生成1mol丙和3mol乙，根据原子半径相对大小可判断A是H，B是N，因此甲、乙、丙分别是氨气、氢气和氮气，1个乙分子中含有2个H原子，A正确；B、氨气的摩尔质量是17g/mol，B正确；C、根据原子守恒可知同温同压下，生成氮气和氢气的体积比为1∶3，C正确；D、所得氨水溶液的体积不是0.5L，不能计算氨水的浓度，D错误，答案选D。

10．B
【解析】分析：还原性Fe2+>Br-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，根据n=计算氯气的物质的量，令原溶液中FeBr2的物质的量为amol，利用电子转移守恒计算a的值，再根据c=计算原FeBr2溶液的物质的量浓度。

详解:标准状况下2.24L氯气的物质的量为=0.1mol，还原性Fe2+>Br-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，令原溶液中FeBr2的物质的量为amol，根据电子转移守恒，则：amol×(3-2)+[0-(-1)]=0.1mol×2，计算得出a=0.12，
故原FeBr2溶液的物质的量浓度=1.2mol/L，
所以B选项是正确的。

11．B
【解析】
试题分析：A、废旧电池中含有重金属，因此对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝，A正确；B、电解水需要消耗大量的电能，不利于节能，B不正确；C、氢能是新能源，因此大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”，C正确；D、镁是活泼的金属，工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁，而是电解熔融的氯化镁，D正确，答案选B。

考点：考查化学与生活、能源以及环境保护等
12．B
【解析】
【详解】
分子式为C9H12，其同分异构体属于芳香烃，分子组成符合C n H2n−6，是苯的同系物，可以有一个侧链为：正丙基或异丙基，可以有2个侧链为：乙基、甲基，有邻、间、对3种，可以有3个甲基，有相连、相偏、相均3种，即C9H12是芳香烃的同分异构体共有8种，由化学式C3H7OCl可知丙烷中的2个H原子分别被1个Cl、1个−OH取代，丙烷只有一种结构，Cl与−OH可以取代同一碳原子上的H原子，有2种：
CH3CH2CHOHCl、CH3COHClCH3，可以取代不同碳原子上的H原子，有3种：HOCH2CH2CH2Cl、CH3CHOHCH2Cl、CH3CHClCH2OH，共有5种，分子式为C5H12O的有机物，不与金属钠反应放出氢气，说明该物质为醚类，若为甲基和丁基组合，醚类有4种，若为乙基和丙基组合，醚类有2种，所以该醚的同分异构体共有6种，则同分异构体数目(不考虑立体异构)由小到大的顺序是②③①，故选B。

【点睛】
根据限制条件正确判断该有机物的结构特点是解决本题的关键，第③个有机物同分异构体数目的判断为易错点，注意醇和醚化学性质的区别。

13．A
【解析】
【详解】
A．有机物结构中含有的乙烯基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成二氧化碳气体，故A正确；
B．有机物中苯环和乙烯基是平面结构，-CH2CH2OH与苯环上的碳原子共3个碳原子也是平面结构，则此有机物中所有的碳原子可能处在同一个平面上，故B错误；
C．酚羟基上的氧原子一定在苯环的平面上，而-CH2CH2OH上的2个碳原子与氧原子在同一平面上，则与苯环也可能在同一平面上，即所有的氧原子可能同时处在苯环平面上，故C错误；
D．-CH2CH2OH上所有氢原子不可能在同一平面上，则有机物中所有的氢原子不可能同时处在苯环平面上，
故D错误；
故答案为A。

14．A
【解析】
【详解】
某烃的分子式为C8H10，它滴入溴水中不能使溴水因反应而褪色，但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色，说明含有苯环，结合C、H原子数目关系可知：属于苯的同系物，该有机物的一氯代物只有3种，说明存在3种等效氢原子；
A．共有3种等效氢原子，一氯代物有3种，故A符合；
B．共有5种等效氢原子，一氯代物有5种，故B不符合；
C．对二甲苯共有2种等效氢原子，一氯代物有2种，故C不符合；
D．共有4种等效氢原子，一氯代物有4种，故D不符合；
故答案为A。

【点睛】
“等效氢法”是判断烃的一元取代物的同分异构体最常用的方法。

①分子中同一碳原子上连接的氢原子等效，②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，③处于镜面对称位置上的氢原子等效。

15．C
【解析】
【详解】
A、Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，Cl元素化合价既升高又降低，0.1mol Cl2参加反应转移0.1N A 的电子，选项A错误；B.根据化学反应：2NO+O 2= 2NO2、2NO2N2O4，2molNO和1mol氧气反应生成2molNO2，由于可逆反应的存在，混合后气体中分子总数小于2N A，选项B错误；C.根据化学反应3NO2+H2O = 2HNO3+NO 转移2e－，则NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2N A，C正确；D.铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，则lmolFe在氧气中充分燃烧失去8/3N A个电子，D错误；答案选C。

16．D
【解析】
A. 电解池右边产生氢气，则b电极接电源的负极，在b极区氢离子得电子产生氢气，氯离子通过阴离子交换膜进入左边，盐酸变稀，则流出的Y溶液是稀盐酸，选项A正确；B、二氧化氯发生器中发生的反应为：NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2 +NH3↑，则排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH，选项B正确；C、电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，根据反应
NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2 +NH3↑，转移的电子的物质的量为0.6mol，则b极产生0.6gH2，选项C正确；D、电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4H2O +3Cl-=NCl3+4H+，选项D不正确。

答案选D。

17．A
【解析】A、加聚反应为加成聚合反应，不会引进羟基，选项A选；B、卤代烃发生取代反应可以引入羟基，选项B不选；C、烯烃和水发生加成反应引入羟基，选项C不选；D、酯发生水解反应生成羟基，选项D不选。

答案选A。

18．B
【解析】A.氯仿被氧化生成HCl和光气，所以可用硝酸银溶液来检验氯仿是否变质，故A正确；B.甲烷为正四面体，甲烷分子中的3个H原子被Cl原子取代，则C-H键与C-Cl键的键长不相等，所以三氯甲烷是极性分子，故B错误；C.COCl2分子中的所有原子均满足最外层8电子结构，故C正确；D.COCl2分子中中心C原子周围形成3个σ键，所以C原子是sp2杂化，故D正确；本题选B。

19．C
【解析】
【详解】
A. 乙醛的结构简式为CH3CHO，A不正确；
B. 乙炔的结构式为H—C≡C—H，B不正确；
C. 乙烯分子内的6个原子共平面，键角为120︒，故其比例模型为，C正确；
D. 氯原子的最外层有7个电子，D不正确。

本题选C。

20．D
【解析】分析：A、燃料电池中负极放电的一定是燃料，正极放电的一定是氧气；B、粗铜精炼时，阴极是纯铜，粗铜作阳极；C、钢铁发生电化学腐蚀的负极是铁失去电子生成亚铁离子；D、钢闸门的电化学防护主要有外加电源的阴极保护法和牺牲阳极的阴极保护法，据此分析判断。

详解：A、氢氧燃料电池中负极放电的一定是燃料，即在负极上是氢气放电，故A错误；B、粗铜精炼时，阴极(和电源的负极相连)是纯铜，粗铜作阳极(和电源的正极相连)，故B错误；C、钢铁发生电化学腐蚀的负极是铁失去电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故C错误；D、钢闸门的电化学防护主要有外加电源的阴极保护法和牺牲阳极的阴极保护法，采用外加电源的阴极保护法时，钢闸门应与外接电源的负极相连，故D正确；故选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．2H2O2 2H2O+O2↑ 浓硫酸干燥O2，防止带入D或E 中引起增重使TMB 不充分燃烧生成CO 全部转化为CO2C16H20N2需要防止外界空气中的CO2 和H2O 进入E 中，避免对 E 处吸收二氧化碳的定量检测造成干扰
【解析】
【分析】
根据装置图，A中过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，进入装置C的气体需要干燥，生成的氧气在B用浓硫酸干燥，干燥的氧气在C中将TMB氧化为二氧化碳、水和氮气，反应后用浓硫酸吸收水，用碱石灰吸收二氧化碳，以确定其中所含碳、氢、氮原子的比例关系。

据此分析解答。

【详解】
(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故答案为2H2O22H2O+O2↑；
(2)进入装置C的气体需要干燥，因此B中试剂为浓硫酸，可用于干燥氧气，防止带入D中引起增重，故答案为浓硫酸；干燥O2，防止带入D中引起增重；
(3)装置C中CuO粉末可以使TMB不充分燃烧生成的一氧化碳全部转化为二氧化碳，保证碳元素全部转化为二氧化碳，被E吸收，故答案为使TMB不充分燃烧生成的一氧化碳全部转化为二氧化碳；
(4)实验后称得A装置从用的先后顺序排列质量分别增加3.60g、14.08g、0.14g，则m(H2O)=3.60g，
m(CO2)=14.08g，而0.14g为空气中的CO2和H2O进入装置中的质量，则n(H2O)=
3.6g
18g/mol
=0.2mol，
n(H)=0.4mol，m(H)=0.4g，n(CO2)=
14.08g
44g/mol
=0.32mol，n(C)=0.32mol，m(C)=0.32mol×12g/mol=3.84g，所
以m(N)=4.80g-0.4g-3.84g=0.56g，n(N)=
0.56g
14g/mol=0.04mol，则：
n(C)∶n(H)∶n(N)=0.32mol∶0.4mol∶0.04mol=8∶10∶1，TMB的相对分子质量为240，设分子式为：
C8n H10n N n，则有：12×8n+10n+14n=240，解得n=2，所以分子式为C16H20N2，故答案为C16H20N2；
(5)装置E中的碱石灰会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，使实验数据产生误差，因此该实验需要添加F装置，防止外界空气中的CO2 和H2O 进入E 中，避免对E 处吸收二氧化碳的定量检测造成干扰；故答案为需要；防止外界空气中的CO2 和H2O 进入E 中，避免对E 处吸收二氧化碳的定量检测造成干扰。

【点睛】
明确实验的原理和确定有机物的分子组成的方法是解题的根据。

本题的易错点为(3)和(5)，要注意理解实验的测定原理和空气中的气体对实验的影响
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．N＞P＞S[Ar]3d7水分子间形成氢键a分子共价键、配位键、范德华力
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，核外电子排布式为1s22s22p4，故B为O元素；A元素原子核外有3个未成对电子，原子序数小于氧，故核外电子排布式为1s22s22p3，则A为N元素；D元素与B
元素同族，C元素与A元素同族，结合原子序数大小可知C为P元素、D为S元素；E元素只能为第四周期元素，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半，则价电子数为9，E的核电荷数为18+9=27，为Co 元素，据此分析解答。

【详解】
根据上述分析，A为N元素，B为O元素，C为P元素，D为S元素，E为Co元素。

(1)同主族自上而下第一电离能减小，同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，P元素原子3p能级为半充满稳定状态，第一电离能高于硫，故第一电离能由大到小的顺序为：N＞P＞S，E为Co元素，价电子排布式为3d74s2，E2+的基态电子排布式为[Ar]3d7，故答案为：N＞P＞S；[Ar]3d7；
(2)水分子间能够形成氢键，而硫化氢分子间不能形成氢键，使得水的沸点高于硫化氢，故答案为：水分子间能够形成氢键；
(3)结构中黑色球与白色球数目分别为4、10，故该物质为P4O10，结合O原子形成8电子结构，可知a键为P=O、b键为P-O单键，双键中电子云重叠更大，故键长较短的键为a，故答案为：a；
(4)①Co2(CO)8熔点低、易升华，溶于乙醇、乙醚、苯，说明Co2(CO)8属于分子晶体，故答案为：分子；
②Co2(CO)8中Co与CO之间形成配位键，CO中含有极性键，分子之间存在范德华力，故答案为：配位键、极性共价键、范德华力。

【点睛】
正确判断元素的种类是解题的关键。

本题的易错点和难点为(3)，要注意判断结构中磷氧键的类别。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．C<O<N直线形V形（或折线形）CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度更大F—H…F 、 F—H…O 、 O—H…F 或 O—H…O中的任意一种3d54s1 12 N A平面三角形BF3或SO3氯化亚铁为离子晶体，氯化铁为分子晶体，离子键的作用力大于分子间作用力
【解析】分析：A、B、C、D、E、G六种元素均为前四周期元素,原子序数依次增大。

A原子核外的L层电子数是K层的两倍则A为碳元素；C原子核外的最外层中只有两对成对电子则电子层排布为1s22s22p4，C 为氧元素，故B为氮元素，D在元素周期表的各元素中电负性最大为氟元素，E和C同主族则E为硫元素，G是前四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素则电子排布式为[Ar]3d54s1，G为Cr元素，据此分析。

详解：A、B、C、D、E、G六种元素均为前四周期元素,原子序数依次增大。

A原子核外的L层电子数是K 层的两倍则A为碳元素；C原子核外的最外层中只有两对成对电子则电子层排布为1s22s22p4，C为氧元素，故B为氮元素，D在元素周期表的各元素中电负性最大为氟元素，E和C同主族则E为硫元素，G是前四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素则电子排布式为[Ar]3d54s1，G为Cr元素。

(1)A、B、C为C、N、O，非金属性越强，第一电离能越大。

但由于N中的2p是半充满，稳定性强，所以第一电离能大于O 的，顺序为N＞O＞C；(2) CO2分子为直线型对称结构；SO2分子为V形结构；CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度更大；(3)HF水溶液中存在的所有氢键。