宁夏回族自治区高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

宁夏回族自治区高二上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共26题；共52分)
1. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 下列离子方程式中，正确的是（）
A . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣
B . 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓
C . 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣
D . Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣
2. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列有关说法错误的是（）
A . 玻璃、水泥、陶瓷都为硅酸盐产品
B . 目前我国流通的硬币都是由合金材料制造的
C . 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
D . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
3. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 下列说法正确的是（）
A . Cl－和Cl2都有毒
B . 将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl－
C . 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀
D . 含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色
4. （2分）(2018·株洲模拟) 《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。

”对此段话的说明中正确的是：①绿矾又称胆矾，化学式为CuSO4·5H2O②绿矾的分解过程中发生了氧化还原反应③“色赤”物质可能是铜单质④流出的液体中可能含有硫酸（）
B . ②④
C . ②③
D . ①④
5. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（）
A . 21∶5
B . 11∶3
C . 3∶1
D . 4∶1
6. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列物质的名称与其中主要成分的化学式对应正确的是（）
A . 生石灰—Ca(OH)2
B . 明矾晶体—KAl(SO4)2
C . 水煤气—CO2和H2
D . 钡餐—BaSO4
7. （2分）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．下列有关物质分类或归类正确的是（）
①混合物：漂白粉、王水、Fe（OH）3胶体、冰水混合物
②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT
③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨
④电解质：胆矾、硫酸钡、冰醋酸、氧化钾
⑤煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化
⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥．
B . ③④⑥
C . ③④⑤
D . ①③④⑤⑥
8. （2分） (2018高一下·天水期末) 下列冶炼方法中，可制得相应金属单质的是（）
A . 电解熔融AlCl3制铝
B . 加热分解Ag2O制银
C . 电解饱和食盐水制钠
D . 高温下分解CaCO3制钙
9. （2分）一定温度、容器体积不变的情况下，发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），下列选项中不能作为达平衡标志的是（）
A . 混合气体颜色不再变化
B . 容器内压强不再变化
C . HI的体积分数不再变化
D . 2v正（H2）=v逆（HI）
10. （2分） (2017高一下·天门期中) 已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（）
A . 原子半径：Sr＞Ca
B . 最高化合价为+2
C . 8838Sr的中子数为38
D . 氢氧化物为强碱
11. （2分） (2016高一下·唐山期中) 下列各组性质比较中，不正确的是（）
A . 元素最高化合价：Al＞Mg
B . 金属性：Al＞Mg
C . 酸性：H2SO4＞H3PO4
D . 稳定性：HF＞HCl
12. （2分）(2018·甘肃模拟) NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A . 32gN2H4中含有共价键数5NA
B . 37g37Cl2中含有中子数10NA
C . 11.2L臭氧中含有1.5NA个氧原子
D . 1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1NA个NH4+
13. （2分）葡萄糖是提供人体能量的营养物质，它在人体内发生的主要反应是（）
A . 酯化反应
B . 氧化反应
C . 还原反应
D . 水解反应
14. （2分） (2017高二上·雅安期中) 配位化合物Pt（NH3）2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体．顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用．下列说法正确的是（）
A . 顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂
B . 已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt是d区的VIIIB族元素
C . 分子中Pt和N之间为离子键
D . N原子杂化方式为sp2杂化
15. （2分） (2016高一下·济南期末) 下列说法中不正确的是（）
A . 非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物
B . 金属原子和非金属原子间也可形成共价键
C . 离子化合物中可能含有共价键
D . 共价化合物中不可能含有离子键
16. （2分）关于106号元素的所在周期及元素符号正确的是（）
A . 第六周期 Sg
B . 第六周期 Sb
C . 第七周期 Sg
D . 第七周期Sb
17. （2分） (2018高三上·唐县期中) 已知H—H键能为436 kJ·mol-1 ， H-N键能为391 kJ·mol-1 ，根据化学方程式：N2 ＋ 3H2 ＝2NH3 ΔH = －92.4 kJ·mol-1 ，则N≡N键的键能是（）
A . 431 kJ·mol-1
B . 946 kJ·mol-1
C . 649 kJ·mol-1
D . 869 kJ·mol-1
18. （2分）下列各组微粒中，都互为等子体的是（）
A . CO、NO、NaH、N2
B . SO2、N、N、CNO﹣
C . CO、NO、BeCl2
D . SiF4、SiO、SO、PO
19. （2分） (2016高一下·江阴期中) 下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是（）
A . 金刚石
B . 氟化镁
C . 冰
D . 金属钾
20. （2分） (2019高二下·汪清期中) 关于体心立方堆积型晶体(如图)的结构的叙述中正确的是（）
A . 是密置层的一种堆积方式
B . 晶胞是六棱柱
C . 每个晶胞内含2个原子
D . 每个晶胞内含6个原子
21. （2分）下列说法中正确的是（）
A . C60气化和I2升华克服的作用力相同
B . 甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近
C . 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
D . 用作高温结构陶瓷材料的固体是分子晶体
22. （2分）下列有关金属晶体的堆积模型的说法正确的是（）
A . 金属晶体中的原子在二维空间有三种放置方式
B . 金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6
C . 镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式
D . 金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间的利用率相同
23. （2分） (2017高二上·成都期末) 下列叙述中正确的是（）
A . VSEPR模型就是分子的空间构型
B . 在共价化合物分子中一定存在σ键
C . 全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D . 共价键键长越短，键能一定越大
24. （2分） (2018高二下·山西期中) 下列对分子的性质的解释中，错误的是（）
A . 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致
B . 乳酸（）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子
C . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
D . 酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多
25. （2分）通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（）
A . CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短
B . 分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
C . NCl3分子是非极性分子
D . NBr3比NCl3易挥发
26. （2分） (2016高二上·东营开学考) 下列递变规律不正确的是（）
A . Na、Mg、Al原子的失电子能力逐渐减弱
B . Si、P、S元素的最高正化合价依次降低
C . C、N、O的原子半径依次减小
D . Cl、Br、I的气态氢化物的稳态性依次减弱
二、综合题 (共2题；共8分)
27. （4分） PtCl2(NH3)2可以形成两种固体,一种为淡黄色,在水中的溶解度较小,另一种为黄绿色,在水中的溶解度较大。

请回答下列问题。

（1） PtCl2(NH3)2是________(填“平面四边形”或“四面体”)结构。

（2）请在以下横线上画出这两种固体分子的立体构型图:淡黄色固体________,黄绿色固体________。

（3）淡黄色固体物质由________(填“极性分子”或“非极性分子”,下同)组成,黄绿色固体物质由________组成。

（4）黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体的大,原因是。

28. （4分） (2019高三上·池州期末) 近日，中国科学家研发了一种碳修饰的镍基催化剂，实现了木质素选择性氢解得到酚类化合物。

请回答下列问题：
（1）基态碳原子的核外电子有________种运动状态，基态Ni原子的核外电子排布式为________。

（2） C,N,O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。

（3）图1所示化合物中碳原子的杂化方式为________，存在的化学键类型有________(填标号)。

A.共价键
B.离子键
C.配位键
D.金属键
E.氢键
（4）碳的氧化物CO常作为许多金属配合物的配体，CO与N2互为等电子体，则CO分子中σ键与π键的个数比为________；测得熔点为170℃，预测属于________晶体。

（5）一种储氢材料由镍、镁元素组成，其晶胞结构如图2所示，则该晶体的化学式为________，其晶胞边长为apm，列式计算晶胞密度为________g/cm3 (不必计算出结果，阿伏加德岁常数的值为NA)。

三、实验题 (共2题；共8分)
29. （3分） (2018高一上·菏泽期中) 化学探究学习小组的同学用下图所示装置制取氯气并探究氯气的某些性质。

回答下列问题：
（1）装罝A中制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中体现了HCl的________性质。

（2）装罝C中发生反应的离子方程式为________，反应后溶液中含有的具有氧化性的含Cl元素的分子有________。

（3）实验结束后，测得装罝D溶液中存在大量SO42-。

Cl2通过装置D溶液时发生反应的离子方程式为________。

（4）装置F的作用是________，该装罝中发生反应的离子方程式为________。

30. （5分）(2016·北京模拟) 煤的综合利用对于改善大气质量和能源充分利用有重要的意义．
（1）
下列说法正确的是________（填序号）．
a．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物
b．煤在燃烧过程中会生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、烟尘等有害物质
c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫剂使煤在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐
d．煤的干馏属于化学变化、煤的气化和液化都属于物理变化
（2）
煤的气化过程中产生的有害气体H2S用氨水吸收生成正盐的离子方程式是________．
（3）
燃煤烟气的一种脱硫方案﹣火碱一石灰一石膏法流程图1如
下．
①常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=6的NaHSO3溶液，该溶液中离子浓度的大小顺序是________
②氢氧化钙与NaHSO3反应的化学方程式是________
（4）
煤的间接液化法合成二甲醚的三步反应如下：Ⅰ.2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1
Ⅱ.2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1
Ⅲ．CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ•mol﹣1
①总反应热化学方程式：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=________；
②Y（Y1、Y2），X可分别代表压强或温度．如图2表示Y一定时，总反应中CO的平衡转化率随X的变化关系．判断Y1、Y2的大小关系，并简述理由：________．
四、填空题 (共1题；共6分)
31. （6分） (2019高二下·吉林期末) 元素的基态原子的核外电子有3种能量状态、5种空间状态，X是其中第一电离能最小的元素；元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同；元素Z位于第四周期，其基态
原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。

（1） X基态原子的电子排布式为________。

（2） X的氢化物（H2X）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________。

（3）在Y的氢化物（H2Y分子中，Y原子轨道的杂化类型是________。

（4） Y与X可形成YX32−。

①YX32−的立体构型为________（用文字描述）。

②写出一种与YX32−互为等电子体的分子的化学式________。

（5） Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z（NH3）4（H2O）2]Cl2，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是________（写化学式）。

（6） Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为________。

其晶胞边长为540.0 pm，密度为________g·cm−3（列式并计算），a位置Y与b位置Z之间的距离为________pm（列式表示）。

参考答案一、单选题 (共26题；共52分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
二、综合题 (共2题；共8分)
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
三、实验题 (共2题；共8分)
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
四、填空题 (共1题；共6分) 31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
31-5、
31-6、。