高中化学 第一章 化学反应与能量 燃烧热精选练习 新人教版选修4

燃烧热练习题
一、单选题(共40小题,每小题只有一个答案)
1.下列各组物质的燃烧热相等的是( )
A．碳和二氧化碳
B． 1 mol碳和3 mol碳
C． 3 mol乙炔和1 mol苯
D．淀粉和纤维素
2.下列说法正确的是( )
A．硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热
B．在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C．由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，可知CO的燃烧热为283 kJ·mol－1
D．乙炔的燃烧热为－1 299.6 kJ·mol－1，则2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)反应的ΔH＝
－2 599.2 kJ·mol－1
3.下列说法中正确的是( )
A． 1 mol物质燃烧放出的热量是燃烧热
B． 1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热
C． 1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热
D．相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值
相等
4.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃、101 kPa)：
①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1
②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1
④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1
由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH为( )
A．－2 878 kJ·mol－1
B．－2 658 kJ·mol－1
C．－1 746 kJ·mol－1
D．－1 526 kJ·mol－1
5.已知25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是－393.5 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1、－1 411.0 kJ·mol－1、－2 800 kJ·mol－1，则热化学方程式正确的是( ) A． C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
B． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝571.6 kJ·mol－1
C． C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 411.0 kJ·mol－1
D．C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400.0 kJ·mol－1
6.下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是( )
A． CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
B． C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
C． H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
D． 2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11 036 kJ·mol－1
7.下列有关能量的判断或表示方法正确的是( )
A．从C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝1.9 kJ·m ol－1，可知金刚石比石墨更稳定
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 g NaOH固体，放出热量等于5.73 kJ
D． 2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
8.下列热化学方程式中的反应热表示燃烧热的是( )
A． NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
B． C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1
C． 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－c kJ·mol－1
D． CH3CH2OH(l)＋O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l) ΔH＝－d kJ·mol－1
9.能够用反应热表示燃烧热的是( )
A． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH
B． S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH
C． C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH
D． H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH
10.下列关于反应热的描述中正确的是( )
A． HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
B． CO(g)的燃烧热是－283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0 kJ·mol－1
C．反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值
D． 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
11.下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是（）
A． CH4（g）+O2（g）====2H2O（l）+CO（g）ΔH1
B． S（s）+O2（g）====SO3（s）ΔH2
C． C6H12O6（s）+6O2（g）====6CO2（g）+6H2O（l）ΔH3
D． 2CO（g）+O2（g）====2CO2（g）ΔH4
12.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式是( )
A． CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝725.8 kJ·mol－1
B． 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ·mol－1
C． CH3OH(l)＋O2(g)===CO2＋2H2O ΔH＝－725.8 kJ·mol－1
D． CH3OH(l) ＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol－1
13.下列关于燃烧热的描述中正确的是( )
A．已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1
B．将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为－192.9 kJ·mol－1
C． H2(g)的燃烧热是－285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝571.6 kJ·mol－1 D．葡萄糖的燃烧热是－2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
14.燃烧 1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是( )
A． 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋50 kJ·mol－1
B． C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ
C． 2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O ΔH＝－2 600 kJ
D． 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2 600 kJ·mol－1
15.已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是( )
A． 2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－3 119.6 kJ·mol－1
B． C2H6(g)＋O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1
C． C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1
D． C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1
16.已知：CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）ΔH=﹣Q1kJ·①
2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）ΔH=﹣Q2kJ·②
2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH=﹣Q3kJ·③
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（）kJ
A． 0.4Q1+0.05Q3
B． 0.4Q1+0.05Q2
C． 0.4Q1+0.1Q3
D． 0.4Q1+0.1Q2
17.航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。

已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。

下列说法中错误的是( )
A．该反应中肼作还原剂
B．液态肼的燃烧热为－20.05 kJ·mol－1
C．该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染
D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1
18.下列说法或表示方法正确的是( )
A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝1.90 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
C．在101 kPa时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
D．在稀溶液中，H(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
19.已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－Q2
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－Q3
常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气共11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为( )
A． 0.4Q1＋0.05Q2
B． 0.4Q1＋0.1Q2
C． 0.4Q1＋0.05Q3
D． 0.4Q1＋0.1Q3
20.已知在一定条件下，CO的燃烧热为－283 kJ·mol－1，CH4的燃烧热为－890 kJ·mol－1，由 1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为( )
A． 2 912 kJ
B． 2 953 kJ
C． 3 236 kJ
D． 3 867 kJ
21.一些烷烃的燃烧热如下表：
下列说法正确的是( )
A．正戊烷的燃烧热大约是－3 540 kJ·mol－1
B．热稳定性：正丁烷>异丁烷
C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 560.8 kJ·mol －1
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
22.已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－1 256 kJ·mol－1，下列说法正确的是( )
A．乙炔的燃烧热为－1 256 kJ·mol－1
B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2
C．若生成2 mol液态水，则ΔH＝－2 512 kJ·mol－1
D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2 512 kJ
23.25 ℃、101 kPa下，C、H2、CH4和CH3OH等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJ·g－1、143 kJ·g－1、56 kJ·g－1、23 kJ·g－1。

则下列热化学方程式正确的是( )
A． C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－396 kJ·mol－1
B． CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－896 kJ·mol－1
C． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1
D． CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝736 kJ·mol－1
24.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220 kJ·mol－1。

设氢气和丙烷的混合气体5 mol完全燃烧时放出热量3 847 kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是( )
A．1∶3
B．3∶1
C．1∶4
D．1∶1
25.已知氢气、乙烷、甲醇、甲烷的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1、1 559.8 kJ·mol－1、726.51 kJ·mol－1、890.31 kJ·mol－1，相同质量的氢气、乙烷、甲醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是( )
A． H2(g)
B． C2H6(g)
C． CH3OH(l)
D． CH4(g)
26.在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

一些烷烃的燃烧热如下表：
下列说法正确的是( )
A．正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ·mol－1
B．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
C．正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为CH3CH2CH2CH3(g)===CH3CH(CH3)CH3(g) ΔH＝＋8.4 kJ·mol－1
D．甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－891.0 kJ·mol－1
27.油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：
C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)
已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为( )
A． 3.8×104kJ·mol－1
B．－3.8×104kJ·mol－1
C． 3.4×104kJ·mol－1
D．－3.4×104kJ·mol－1
28.已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为( )
A． 55 kJ
B． 220 kJ
C． 550 kJ
D． 1 108 kJ
29.下列说法不正确的是（）
A． 1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9 kJ，氢气的燃烧热大于 241.8 kJ•mol﹣1
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）ΔH=﹣38.6 kJ·
C．常温下，若反应C（s）+CO2（g）====2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D．已知中和热为﹣57.3 kJ·，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ
30.下列说法不正确的是（）
A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热
B．在稀溶液中，1 mol酸跟1 mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热
C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量
D．在101 kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热
31.下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是（）
①C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH1C（s）+O2（g）====CO（g）ΔH2
① S（g）+O2（g）====SO2（g）ΔH1S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH2
② H2（g）+O2（g）====H2O（l）ΔH12H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH2
④CaCO3（s）===CaO（s）+CO2（g）ΔH1CaO（s）+H2O（l）====Ca（OH）2（s）ΔH2
A．①
B．②③④
C．③④
D．①②③
32.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为
H2（g）+O2（g）====H2O（l）ΔH=﹣285.8 kJ·
CO（g）+O2（g）====CO2（g）ΔH=﹣282.6 kJ·
C8H18（l）+O2（g）====8CO2（g）+9H2O（l）ΔH=﹣5 472 kJ·
CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）ΔH=﹣889.6 kJ·
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）
A． H2（g）
B． CO（g）
C． C8H18（l）
D． CH4（g）
33.以下反应中，Q1＞O2的是（Q指反应放出的热量）（）
A． S（s）+O2（g）→SO2（g）Q1kJS（g）+O2（g）→SO2（g）Q2kJ
B． 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）Q1kJ 2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）Q2kJ
C． NaOH（aq）+HCl（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）Q1kJNaOH（aq）+CH3COOH（aq）→CH3COONa （aq）+H2O（l）Q2kJ
D． H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）Q1kJ H2（g）+F2（g）→2HF（g）Q2kJ
34.101 kPa时，S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH=﹣297.23 kJ•。

据此分析，下列说法中不正确的是（）
A． S的燃烧热为297.23 kJ•
B． S升华是吸热过程
C．形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量
D． S（g）+O2（g）====SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ
35.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A． HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3 kJ·，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热是ΔH=2×（﹣57.3）kJ·
B． 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·，则2CO2（g）====2CO（g）+O2（g）反应的ΔH=+566.0 kJ·
36.下列说法中正确的是（）
A．10 L 0.05 kJ·Ba（OH）2溶液与10 L 0.05 kJ·H2SO4反应时的反应热是中和热
B．由2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH=﹣571.6 kJ·知，该反应的反应热为571.6 kJ·
C．由2H2（l）+O2（l）====2H2O（g）ΔH=﹣482.6 kJ·知，H2的燃烧热为482.6 kJ·
D．由C3H8（g）+5O2（g）====3CO2（g）+4H2O（l）ΔH=﹣2 221.5 kJ·知，气体C3H8的燃烧热为2 221.5 kJ·
37.下列说法正确的是( )
A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B．酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热
C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D．在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ
38.已知：
①25 ℃、101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)
ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
又已知稀醋酸电离吸热。

下列结论正确的是( )
A． C的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1
B．①的反应热为221 kJ·mol－1
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
39.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量
C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a>b
D．已知P(白磷，s)===P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定
40.下列说法正确的是( )
A． 1 mol 硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
B．25 ℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等
C． CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D． 101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
二、填空题
41.依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________________________________________。

(2)用N A表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5N A个电子转移时，放出650 kJ的热量。

表示乙炔燃烧的热化学方程式为_____________________。

42.25 ℃、101 kPa时，0.5 mol CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ的热，则CO的燃烧热为________，其表示燃烧热的热化学方程式是_______________________。

43.在101 kPa时，一定量的CO在1.00 mol O2中完全燃烧，生成2.00 mol CO2，放出566.0 kJ 热量，CO的燃烧热为ΔH＝________，表示CO燃烧热的热化学方程式为______________________________________________________________________________。

44.1 mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6 kJ，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。

若 1 g水蒸气转化成液态水放热 2.444 kJ，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：________________________________________________________________________。

45.CH4的燃烧热为893 kJ·mol－1，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：______________________________________________________________________________。

46.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6 kJ。

则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________________________________________________。

47.在25 ℃、101 kPa时，________时所放出的热量，叫做该反应的燃烧热。

在25 ℃、101 kPa时，1 g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.713 kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________________________。

48.第16届广州亚运会的潮流火炬采用丙烷作燃料，已知 1 g丙烷完全燃烧生成液态水时放出50.45 kJ的热量，写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________________。

49.已知 1 g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8 kJ，试写出表示碳燃烧热的热化学方程式：________________________________________________________。

50.已知H2S的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，写出表示H2S燃烧反应的热化学方程式________________________________________，表示H2S燃烧热的热化学方程式________________________________________________________________________。

51.已知在101 kPa时，CO的燃烧热为－283 kJ·mol－1。

相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO 完全燃烧放出热量的6.30倍，表示CH4燃烧热的热化学方程式是_________________________________________________________。

52.2011年深圳大运会“虹”火炬采用丙烷为燃料，丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。

试回答下列问题：
(1)如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和 1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。

(2)写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_______________________________________。

53.在25 ℃、101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量。

(1)H2的燃烧热为__________，表示H2燃烧热的热化学方程式为_________________。

(2)若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则4 g氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为
______________。

54.(1)已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，若 1 g水蒸气转化成液态水放
热 2.444 kJ，则反应H2(g)＋O2(g)===H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1。

氢气的燃烧热为________kJ·mol－1。

(2)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，1.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出 1.367 kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________________________________________
55.已知一些烷烃的燃烧热如下表：
(1)热稳定性：正丁烷________(填“＞”或“＜”)异丁烷。

(2)写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式____________________________________
________________________________________________________________________。

(3)相同物质的量的烷烃，碳原子数越多，燃烧放出的热量越________(填“多”或“少”)。

(4)有同学估计“正戊烷的燃烧热大约在 3 540 kJ·mol－1左右”，你认为正确吗？________________________________________________________________________。

理由是________________________________________________________________________。

56.标准状况下0.05 mol某一无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。

若将产物通过足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀为0.15 mol；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。

(1)计算燃烧产物中水的质量。

(2)此气体的化学式是_______________________________________________。

(3)写出表示此气体燃烧热的热化学方程式___________________________________
________________________________________________________________________。

57.已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.0 kJ·mol－1
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
回答下列各问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是__________________________________________________。

(2)H2的燃烧热ΔH＝________；C的燃烧热ΔH＝________。

(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。

(4)CO的燃烧热ΔH＝________，其热化学方程式为________________________________
________________________________________________________________________。

58.恒温，容积为 1 L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示(已知：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，请回答下列问题：
(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：________________________________________。

(2)ΔH2＝________kJ·mol－1。

59.已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物全部耗尽，放出X kJ的热量，已知单质碳的燃烧热为Y kJ·mol－1，则1 mol C与O2反应生成CO的ΔH＝__________________。

60.已知CH3OH(l)、HCHO(g)的燃烧热ΔH分别为－726.64 kJ·mol－1和－563.58 kJ·mol－1，则CH3OH(l)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(l)的热化学反应方程式：________________________________________________________________________。

61.热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量，燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态，下表是几种物质在常温常压下的热值数据。

(1)根据以上热值数据，最理想的燃料是__________。

(2)根据以上热值数据，写出在该状态下表达氢气燃烧热的热化学方程式_________________。

(3)若管道煤气(含体积比为1∶1的H2和CO)价格为1.00 元·m－3(按标准状况计算)，天然气的价格为2.50元·m－3，使用哪种气体在经济上更为合算？________
理由是______________________________________________________。

(无需写出计算过程)
62.已知，在常温常压条件下，氢气的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)为143 kJ·g－1，甲烷的热值是55.625 kJ·g－1，请写出该条件下表示H2燃烧的热化学方程式__________________________________________________________________，
写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式___________________________________________。

63.天然气的主要成分是甲烷，含量达90%，燃烧产生的氮氧化物、碳氢化物和一氧化碳远远低于规定的排放标准，试回答下列问题：
(1)已知1.12 L CH4(标况)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，可放出44.5 kJ的热量，表示其燃烧的热化学方程式为_____________________________________________________________；
(2)人们常用“热值”来衡量燃料燃烧放出的热量的大小。

“热值”是指常温常压下，1 g物质完全燃烧生成稳定物质放出的热量。

则CH4的热值是________kJ·g－1
64.热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量。

已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的热值分别为143 kJ· g－1、10 kJ·g－1和23 kJ·g－1。

请回答下列问题：
(1)写出CO燃烧反应的热化学方程式为__________________________________________。

(2)表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________________________。

(3)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为__________________________。

65.已知下列两个热化学方程式：
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.0 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220.0 kJ·mol－1
(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6 262.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为________。

(2)已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式： ___________________________________________________________________。

66.已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)
ΔH＝－285.0 kJ·mol－1
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)
ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)===CO(g)
ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
回答下列各问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是____________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)H2的燃烧热ΔH＝____________；C的燃烧热ΔH＝____________。

(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。

(4)CO的燃烧热ΔH＝________，其热化学方程式为_____________________________
________________________________________________________________________。

67.(1)含11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量，该反应的热化学方程式为____________________________________________________
________________，
则KOH与H2SO4反应的中和热为_________________________________________________
_______________________。

(2)已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ·mol－1。

相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为 1 mol CO完全燃烧放出热量的 6.30倍，CH4完全燃烧的热化学方程式是___________________________________________________________________。

(3)在25 ℃、101 kPa时，1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的热量，
C6H6的燃烧热ΔH＝________kJ·mol，该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。

答案解析
1.【答案】B
【解析】燃烧热是指在25 ℃、101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，B正确；D中淀粉和纤维素都可以表示为(C6H10O5)n，但n不同，燃烧热不同。

2.【答案】C
【解析】燃烧热是指在25 ℃、101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，一要注意可燃物为 1 mol纯物质，A错误；二要完全燃烧并生成稳定的氧化物，如C生成CO2(g)，H生成H2O(l)，B、D错误。

3.【答案】D
【解析】燃烧热是指在25 ℃、101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，如C生成CO2(g), H生成H2O(l)，B错误；A、C未指明燃烧产物状态，错误；根据能量守恒定律，D正确。

4.【答案】A
【解析】燃烧热是指在25 ℃、101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。

正丁烷完全燃烧产物应为CO2(g)和H2O(l)，正丁烷的燃烧热为ΔH＝－2 878 kJ·mol－1。

5.【答案】D
【解析】燃烧热是指在25 ℃、101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。

燃烧为放热反应，ΔH<0，B错误；A中碳燃烧应生成CO2，错误；B、C项中H2O应为液态，错误；C6H12O6(s)的燃烧热为－2 800 kJ·mol－1，mol C6H12O6(s)完全燃烧时放热1 400 kJ，D正确。

6.【答案】A
【解析】燃烧热是指在25 ℃、101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，如C生成CO2(g), H生成H2O(l)，B、C错误；D中可燃物不是1 mol，不符合题意；A正确。

7.【答案】D
【解析】由于C(石墨，s)===C(金刚石，s)吸收能量，石墨能量低，能量越低越稳定，石墨比金刚石更稳定，A错误；等质量的硫蒸气比硫固体所含有的能量高，硫蒸气完全燃烧，放热多，B错误；NaOH固体溶解于水放热，生成0.1 mol H2O时放热大于5.73 kJ，C错误；2 g H2即1 mol氢气完全燃烧生成液态水放热285.8 kJ,2 mol的氢气燃烧放热571.6 kJ，氢气燃烧的热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，D正确。

8.【答案】B
【解析】燃烧热是指在25 ℃、101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，如C生成CO2(g), H生成H2O(l)，A、D错误；C中可燃物不是1 mol，不符合题意；故B正确。

9.【答案】B
【解析】燃烧热是指在25 ℃、101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，如C(s)生成CO2(g)，S(s)生成SO2(g), H生成H2O(l)，A、C错误； D中产物不是稳定氧化物，不正确。

10.【答案】B
【解析】中和热以生成1 mol H2O(l)作为标准，A错误；燃烧热是指在25 ℃、101 kPa下，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，ΔH为“－”，如C(s)生成CO2(g), H生成H2O(l)，C、D错误；若反应物扩倍，ΔH扩倍，反应方向相反，ΔH符号相反，B正确。

11.【答案】C
【解析】生成产物中一氧化碳是不稳定的氧化物，不符合燃烧热的概念，故A不选；硫单质燃烧生成二氧化硫，故B不选；符合燃烧热的概念，故C选；燃烧热为1mol纯物质的燃烧，热化学方程式表示的是2 mol可燃物燃烧放出的热量，故D不选；故选C。

12.【答案】D
【解析】“表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式”既要符合热化学方程式要求，又要满足燃烧热的条件。

燃烧放热，ΔH为“－”，A错误；C中生成物状态未标，错误；燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，B不符合题意；1 g甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，1 mol 甲醇燃烧放热22.68 kJ×32≈725.8 kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol－1,D正确。

13.【答案】D
【解析】“表示乙烯燃烧热的热化学方程式”既要符合热化学方程式要求，又要满足燃烧热的条件，A中可燃物不是1 mol，错误；燃烧热是1 mol燃料完全燃烧生成稳定的氧化物时的焓变，如C生成CO2(g), H生成H2O(l)，B中H没有变成水，C中H对应的是H2O(g)，错误。

14.【答案】D
【解析】本题可结合热化学方程式的书写规则来具体分析。

书写热化学方程式时，ΔH只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则ΔH为“－”；若为吸热反应，则ΔH为“＋”，其单位一般为kJ·mol－1，故A、B、C项错误；并且反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值可能不同，因此必须在反应方程式中用括号注明反应物和生成物在反应时的聚集状态(s、l、g)，ΔH必须与反应方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。

15.【答案】D
【解析】由于燃烧热的热化学方程式应以1 mol燃料为标准书写且生成的水为液态，故A项不符合题意；B中的燃烧产物CO不是C2H6完全燃烧后的稳定氧化物，H2O的状态不应为气态而应为液态；常温下水为液态，则C错误。

16.【答案】A
【解析】由题意知甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为=0.5 mol，又甲烷和氢气的体积比为4∶1，所以甲烷为0.5 mol×=0.4 mol，氢气为0.5 mol﹣0.4 mol=0.1 mol。

由①可
知，甲烷燃烧放出的热量为0.4 mol×Q1kJ·=0.4Q1kJ；由③可知，氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1 mol××Q3kJ·=0.05Q3kJ。

共放出的热量为0.4Q1+0.05Q3。

故选A。

17.【答案】B
【解析】N2H4→N2，氮元素化合价从－2价→0价，N2H4被氧化作还原剂，A正确；燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，生成气态水放出20.05 kJ热量时的反应物是1 g，而不是1 mol，B错误；反应产物为N2和H2O，不会造成污染，C正确；1 g液态肼与足量液态过氧化氢反应放热20.05 kJ,1 mol N2H4(l)参加反应放热20.05 kJ×32＝641.6 kJ，D正确。

18.【答案】D
【解析】硫蒸气比固体硫能量高，前者燃烧放热多，A错误；能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，B错误； 2 g氢气为1 mol, 2 mol H2放热为2×285.8 kJ，C错误；浓硫酸溶于水放热，与KOH溶液中和生成1 mol水时放出的热量大于57.3 kJ，D正确。

19.【答案】D
【解析】标准状况下，11.2 L混合气体中，n(CH4)＝×0.5 mol＝0.4 mol，n(H2)＝0.1 mol，完全燃烧恢复到室温时，水为液体， H2燃烧放出的热量按③进行计算，结果为0.4Q1＋0.1Q3。

20.【答案】B
【解析】1 mol CO完全燃烧放出的热量为 1 mol×283 kJ·mol－1＝283 kJ；3 mol CH4完全燃烧放出的热量为 3 mol×890 kJ·mol－1＝2 670 kJ。

释放的总热量为283 kJ＋2 670 kJ＝2 953 kJ。

21.【答案】A
【解析】根据正丁烷和异丁烷的燃烧热数据，可知正戊烷比2­甲基丁烷的燃烧热略小些，A 正确；1 mol正丁烷、异丁烷完全燃烧放出的热量，前者比后者大，生成物和消耗氧气的能量相同，说明异丁烷比正丁烷比能量低，能量越低越稳定， B错误；C中燃料加倍，ΔH也应加倍，ΔH＝－3 121.6 kJ·mol－1，且H2O应为液态，C错误；1 g CH4燃烧放热约为55.69 kJ,1 g C2H6燃烧放热约为52.03 kJ，而C2H6碳的质量分数比CH4的大，D错误。

22.【答案】B
【解析】燃烧热是指在25 ℃、101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，已知热化学方程式中水是气体，不是稳定的氧化物，燃烧热应小于－1 256 kJ·mol－1，A错误；1 mol氧气反应转移4 mol电子，消耗2.5 mol氧气，电子转移为10 mol，B正确；气态水变为液态水放热，若生成2 mol液态水，则ΔH＜－2 512 kJ·mol－1，C错误；形成4 mol碳氧共用电子对，对应生成1 mol二氧化碳，放出的热量为628 kJ，D错误。

23.【答案】B
【解析】热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，A中C生成CO，未完全燃烧，错误；放出热量ΔH为负值，D错误；氢气的热值为143 kJ·g－1，1 mol H2(g)放热286
kJ，热化学方程式H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1或2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－572 kJ·mol－1，C中氢气数与放出热量不匹配，错误。

24.【答案】B
【解析】本题为反应热和混合物的计算问题。

方法一：常规解法——列方程组。

设混合气体中氢气和丙烷的物质的量分别为x和y，由燃烧的热化学方程式可知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，丙烷的燃烧热为2 220 kJ·mol－1，则可得下列方程组：
解得x≈3.75 mol，y≈1.25 mol。

方法二：估算法(仅适用于选择题)。

由题意可知：H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，C3H8的燃烧热为2 220 kJ·mol－1,5 mol混合气体完全燃烧共放出3 847 kJ的热量。

由此可得C3H8的物质的量一定小于2 mol，则H2的物质的量一定大于3 mol，故H2与C3H8的体积比一定大于3∶2，从而选出正确答案。

25.【答案】A
【解析】比较、、、的大小可知相同质量的四种气体完全燃烧时，H2放出热量最多。

26.【答案】A
【解析】
27.【答案】C
【解析】燃烧热是指25 ℃和101 kPa下 1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，则1 mol油酸甘油酯的燃烧热为≈3.4×104kJ·mol－1。

28.【答案】A
【解析】丙烷分子式是C3H8,1 mol丙烷燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g水，消耗丙烷的物质的量是n(C3H8)＝0.025 mol，所以反应放出的热量是 2 215 kJ·mol－1×0.025 mol≈55 kJ，故答案是A。

29.【答案】B
【解析】1 g氢气在氧气中完全燃烧生成0.5 mol气态水，放出的热量为120.9 kJ，气态水变为液态水，放出热量，则生成1 mol液态水，放出热量大于241.8 kJ，故A正确；
氮气和氢气的反应为可逆反应，将0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3 kJ，如完全反应，放出的热量大于19.3 kJ，反应热小于﹣38.6 kJ·，故B错误；
如能自发进行，应满足ΔH﹣T•ΔS＜0，因ΔS＞0，则不能自发进行，则该反应的ΔH＞0，故C 正确；
浓硫酸溶于水放热，则将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ，故D正确。

30.【答案】B
【解析】在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成 1 mol H2O（l）时所放出的热量为中和热，故B错误；故选B。

31.【答案】C
【解析】①碳不完全燃烧放热少；焓变比较要包含负号比较大小；故ΔH1＜ΔH2，错误；②固体硫变为气态硫需要吸收热量；故ΔH1＜ΔH2，错误；③相同条件下量少的反应放热少；1mol氢气燃烧放热小于2 mol氢气燃烧放热，故ΔH1＞ΔH2，正确；④碳酸钙分解吸热，焓变为正值；氧化钙和水化合反应放热，焓变是负值；所以ΔH1＞ΔH2，正确。

故选C。

32.【答案】B
【解析】已知H2、CO、C8H18、CH4的相对分子质量分别为2、28、114、16，所以相同质量（假设均
是1g）四种物质的物质的量分别为0.5 mol、mol、mol、mol，燃烧放出热量分别为
（0.5×285.8）kJ、（×282.6）kJ、（×5472）kJ、（×889.6）kJ，所以相同质量的上述物质完全燃烧时，放出热量最多的是H2，最少的为CO。

故选B。

33.【答案】C
【解析】燃烧反应为放热反应，生成物相同，反应物中气态S的能量大于固态S的能量，则Q1＜Q2，故A不选；反应物相同，生成物中气态水的能量大于液态水的能量，则Q1＜Q2，故B不选；中和反应为放热反应，但醋酸为弱酸，电离吸热，则Q1＞Q2，故C选；
D．非金属性F＞Cl，F2比Cl2能量高，HF更稳定，则Q1＜Q2，故D不选；故选C。

34.【答案】D
【解析】SO2为稳定氧化物，S的燃烧热为297.23 kJ•，故A正确；相同质量的同种物质，气态时具有的能量大于固态，S升华是从固态转化为气态是吸热过程，故B正确；该反应为放热反应，则形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量，故C正确；气态硫具有能量大于固态硫具有能量，产物相同，则气态硫反应放出的热量大于固态硫反应，故大于297.23 kJ，故D错误。

故选D。

35.【答案】D
【解析】HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3 kJ·，可知生成1mol时放出为57.3 kJ，且生成硫酸钙放热，则H2SO4和Ca（OH）2反应的反应热是ΔH＜2×（﹣57.3）kJ·，中和热均为生成1mol水时放出的热量，故A错误；燃烧热中水为液体，则1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故B错误；反应条件与吸热、放热反应无关，如C与氧。