南宁市高考理综-化学三模考试试卷A卷(模拟)

南宁市高考理综-化学三模考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列气体中，有颜色的是（）
A . N2
B . HCl
C . Cl2
D . SO2
2. （2分） C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯代物的数目分别是（）
A . 2个甲基，可能生成4种一氯代物
B . 3个甲基，可能生成3种一氯代物
C . 3个甲基，可能生成5种一氯代物
D . 4个甲基，可能生成4种一氯代物
3. （2分） (2016高一上·万全期中) 下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（）
A . Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、Ca2+
B . H+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
C . Cu2+、K+、Cl﹣、OH﹣
D . Ca2+、Na+、CO32﹣、Cl﹣
4. （2分）能用元素周期律解释的是（）
A . 酸性：H2SO3＞H2CO3
B . 熔沸点：HF＞HCl
C . 碱性：NaOH＞Al（OH）3
D . 热稳定性：Na2CO3＞CaCO3
5. （2分）(2018·益阳模拟) 锌-铈液流电池体系作为氧化还原液流电池中的新生一代,有着诸多的优势，如开路电位高、污染小等。

锌-铈液流电池放电时的工作原理如图所示,其中，电极为惰性材料,不参与电极反应。

下列有关说法正确的是（）
A . 放电时，电池的总反应式为2Ce4++Zn=Zn2++2Ce3+
B . 充电时，a极发生氧化反应，b极发生还原反应
C . 充电时,当电路中通过0.1mol电子时,b极增加14g
D . 选择性离子膜为阴离子交换膜，能阻止阳离子通过
6. （2分）在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）
A . 加少量盐酸
B . 加热
C . 加少量醋酸钠晶体
D . 加少量水
7. （2分）(2018·安阳模拟) 下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）
操作目的
A称取5.0gCuSO4·5H2O加入27.0g水中,搅拌溶解配制10%CuSO4溶液
B先用稀盐酸洗涤，再用水清洗洗涤分解KMnO4制O2的试管
C 用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸上，片刻后与标准比色卡
比较并读数
测定0.05mol.L-1NaClO溶液的
pH
D
将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯
加热，然后收集烧瓶外壁的固体
提纯混有NH4Cl的粗碘
A . A
B . B
C . C
D . D
二、综合题 (共5题；共39分)
8. （7分） (2016高二上·屯溪期中) 25℃时，已知溶液中pH=﹣lg c（H+），KW=C（H+）•C（OH﹣）=10﹣14 ，KW是只与温度有关的常数，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）=10﹣10 ， 0.01mol/L的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：
（1） HA是________（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是________．
（2） HA的电离方程式是________．
（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而增大的是（填字母）．
A .
B .
C . c（H+）与c（OH﹣）的乘积
D . c（OH﹣）
（4）常温下pH=12的BOH溶液100mL，加0.001mol/L NaHSO4，使溶液的pH为11．（混合溶液体积变化忽略不计），应加________ mL该浓度的 NaHSO4溶液．
9. （7分） (2018高三下·潍坊开学考) 金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。

高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3(s)+3H2(g) W (s) +3H2O (g) 请
回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为________。

（2）某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为________；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
温度25 ℃～550 ℃～600 ℃～700 ℃
主要成分WO3 W2O5 WO2 W
第一阶段反应的化学方程式为________ ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为________。

（4）已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：
WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) ∆H＝+66．0 kJ∙mol−1
WO2(g)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) ∆H＝－137．9 kJ∙mol−1
则WO2(s) WO2(g)的∆H＝________。

（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+ 2 I2 (g) WI4 (g)。

下列说法正确的有________。

a．灯管内的I2可循环使用
b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
10. （6分） (NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。

某兴趣小组拟探究其分解产物。

[查阅资料] (NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）
A B
C D
（1）
实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。

通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。

品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。

经检验滴定后的溶液中无SO42-。

（1）仪器X的名称是________ 。

（2）滴定前，下列操作的正确顺序是________ (填字母编号)。

a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗c．读数、记录d．查漏、清洗e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是________;mol
（2）
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。

通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。

观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。

经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。

进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

（4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是________ .
（5）装置B内溶液吸收的气体是________
（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是________
11. （12分）(2018·湖北模拟) B元素和N元素对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，也广泛应用于新型材料的制备。

（1）基态氮原子的外围电子排布图为________；晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现
多面体外形，这种性质称为晶体的________性。

（2）氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，与氨硼烷互为等电子体的分子、离子的化学式分别是________、________。

(各举一例)，第二周期元素中第一电离能介于B和N之间的元素是________(填元素符号)。

（3）血红素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血红素(含Fe2+)可用于治疗缺铁性贫血。

吡咯和血红素的结构如下图：
①己知吡咯中的各个原子均在同一平面内；则吡咯分子中N原子的杂化类型为________。

②1mol吡咯分子中所含的σ键总数为________个；分子中的大π键可用Π 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为________。

③C、N、O三种元素的简单氢化物键角由小到大的顺序为________(填化学式)，原因是________。

④血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe2+与O2是通过________键相结合。

（4）氮化硼(BN)是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。

已知该晶体密度为ag/cm3，根据硬球接触模型计算晶体中两个最近的N原子间的距离为：________pm。

（用含a的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数）
12. （7分）(2016·四川模拟) 化合物H（布洛芬）是临床常用的镇痛消炎药，其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：
已知：（1）（R1、R2代表烷基）；（2）
+ClCH2COOR4+R4ONa→ COOR4+R4OH+NaCl（R3、R4代表烷基）
请回答下列问题：
（1）化合物H的分子式是________，化合物B的官能团名称是________，第③步的化学反应类型是________;
（2）第②步反应的化学方程式是________．
（3）化合物G的结构简式是________．
（4）第④步反应的化学方程式是________．
（5）同时满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式是________．
I．结构中有苯环，无﹣O﹣O﹣；II．核磁共振氢谱为4组峰，峰面积之比为2：2：1：1．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共5题；共39分)
8、答案：略
9、答案：略
10-1、
10-2、
11-1、11-2、
11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、。