09届高三化学上学期联合考试试题

09届高三化学上学期联合考试试题
化学试题
注意事项：
1．考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用2B的铅笔涂写在机读卡上。

2．答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把机读卡上对应题目的答题标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。

3．将第II卷答在答题卷上。

4．考试结束，考生将机读卡和答题卷交回。

可能用到的相对原子质量：O16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
第I卷（选择题共50分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。

1．导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是
A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧层空洞D．温室效应
2．根据主族元素的原子序数，不能
．．确定的是
A．质子数B．中子数C．最外层电子数D．最高正化合价3．下列金属能溶于稀硫酸，但用它制成的容器可用来盛装浓硫酸的是
A．锌B．铁C．铜D．金4．保护环境是每—个公民的责任。

下列做法有利于环境保护的是
①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；
④推广使用清洁能源；⑤大量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱
A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥5．饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是
A．臭氧B．漂白粉C．液氯D．白酒6．下列物质中，不含有硅酸盐的是
A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥
7．下列分子的电子式书写正确的是
A．氮气B．四氯化碳
C．二氧化碳D．氨气
Mg，该同位素的原子核内的中子8．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28
12
数是
A．12 B．14 C．16 D．18
9．既有离子键又有共价键的化合物是
A．O2B．MgCl2 C．HCl D．NH4Cl 10．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．CF2Cl2B．PCl5C．HCl D．BF3
11．在空气中久置而不易变质的物质是
A．过氧化钠B．硅酸钠溶液C．纯碱D．亚硫酸钠12．下列气体可用排水法收集的是
A．O2B．Cl2C．SO2D．CO2
13．下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确
．．．的是
A．都是共价化合物
B．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应
C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸
D．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨
14．以下每个选项中的两组物质都能反应，且放出同一种气体产物的是
A．铜与稀硫酸，铜与浓硫酸B．铁与稀硫酸，铁与浓硫酸
C．硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸D．硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸15．有两种物质的量浓度相等的溶液，把它们等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀HNO3后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成，这两种溶液是
A．Na2CO3和Ca(OH)2 B．Na2CO3和CaCl2
C．Na2SiO3和HCl D．Na2SO4和Ba(NO3)2
16．某校课外活动小组的同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，下列所得结果，有错误的是A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．OH-、CO32-、Cl-、K+
C．Ba2+、Na+、OH-、NO3- D．Ba2+、NO3-、OH-、SO42-
二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分）每小题有—个选项符合题意。

17．已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A>B>D>C B．原子序数d>c>b>a
C．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C 18．下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是
A．臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化
B．臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂
C．臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂
D．臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化
19．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是
A．半导体材料砷化镓B．透明陶瓷材料硒化锌
C．吸氢材料镧镍合金D．超导材料K3C60
20．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物比X的氢化物稳定
D．Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比W元素的弱
21．下列离子方程式书写正确的是
A．大理石与盐酸：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
B．钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑
C．铁与稀硫酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
D．硅酸钠溶液中加入稀硫酸2H++SiO32-＝H2SiO3↓
22．工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO2+3C 高温
SiC+2CO↑，在这个氧化还原反应中，
氧化剂与还原剂物质的量之比是
A．2 ：1 B．1 ：2 C．5 ：3 D．3 ：5
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
注意事项：
1．用钢笔或圆珠笔（蓝色或黑色）将答案直接写在答题卷上。

2．答卷前将答题卷密封线内的项目填写清楚。

三、填空题（本题包括4小题，共28分）
23．（4分）过氧化氢（H2O2）俗名双氧水，医疗上用作外科消毒剂。

（1）向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液的红色褪去，主要原因是双氧水具有（选字母）性。

（选择：A．氧化性B．还原性C．酸性）
（2）将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去，此时双氧水表现出（选字母）性。

（选择：A．氧化性B．还原性C．酸性）
（3）久置的油画，白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS），用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为。

24．（4分）写出除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）时发生反应的化学方程式：
（1）Na2CO3固体（NaHCO3）；
（2）SiO2（Al2O3）。

25．（8分）已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。

其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

请填空：
（1）H的名称是。

（2）E的两种用途是、。

（3）反应③的化学方程式是。

（4）反应④的离子方程式是。

26．（12分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。

室温下E元素的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；D元素原子核外M电子层与K电子层上的电子
数相等；A可分别与B、F形成A2B，A2B2、AF等共价化合物；C可分别与B、F形成C2B、C2B2、CF等离子化合物。

请回答下列问题：
（1）以上六种元素中，金属性最强的是（填元素符号），F原子的结构示意图为。

（2）以上元素形成的简单离子中，核外电子数相等的是（填真实的离子符号）。

（3）C2B2的电子式为，该物质中存在的化学键有。

（4）A2B与C2B2反应的化学方程式是。

四、实验题（本题包括2小题，共14分）
27．（6分）某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：
（1）其中可行的是。

（2）其中一个操作方法稍作改进就能成为可行的是，改进方法是。

（3）完全错误的是，原因是。

（4）请给出另外一种鉴别方法。

28．（8分）根据下图所示实验回答下列问题：
（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是。

（2）试管B中的实验现象是，若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到。

试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有性。

（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是，如果
浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是。

五、计算题（本题包括1小题，共8分）
29．（8分）将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c(Cu2+)=0.3 mol／L。

试计算：
（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。

（2）溶液稀释后，c(H+)是多少?
高一五区联考化学试题参考答案
一、选择题（每小题2分，共32分）
二、选择题（每小题3分，共18分）
三、填空题（本题包括4小题，共28分）
23．（4分）（1）A （1分）（2）B （1分）（3）PbS + 4H2O2＝PbSO4 +4H2O （2分）
24．（4分）（1）2NaHCO3 △
Na2CO3 + CO2↑+ H2O （2分）
（2）Al2O3 + 6HCl ＝2AlCl3 + 3H2O （2分）
25．（8分）（1）一氧化碳（2分）（2）生产玻璃，制粗硅等（2分）
（3）C+2H2SO4（浓）△
CO2↑+2SO2↑+2H2O （2分）
（4）SiO32－+CO2 +H2O ＝H2SiO3↓+CO32－（2分）
26．（12分）（1）Na （1分）氯原子的结构示意图略（1分）（2）O2-、Na+、Mg2+、Al3+（4分）
（3）过氧化钠的电子式略（2分）离子键、非极性键（2分）（4）2H2O + 2Na2O2＝4NaOH + O2↑（2分）
四、实验题（本题包括2小题，共14分）
27．（6分）（1）甲、丙、戊（1分）（2）乙（1分）加热（1分）（3）丁（1分）浓硫酸没有挥发性（1分）
（4）加入铝片（或铁片），有气体生成的为稀硫酸，无明显现象的为浓硫酸（合理答案均可）（1分）28．（8分）（1）SO2 +2OH－＝SO32－+H2O （2分）
（2）红色褪去（1分）溶液又恢复红色（1分）氧化（1分）
（3）吸收有害气体，防止污染空气（1分）
NaHCO3+SO2＝NaHSO3+CO2（或2NaHCO3+SO2＝Na2SO3+2CO2↑+H2O）（2分）
五、计算题（本题包括1小题，共8分）
29．（8分）解：有关化学方程式：
①CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
②Cu+2H2SO4 (浓)△
CuSO4+SO2↑+2H2O （1分）
设混合物中Cu的物质的量为x，CuO的物质的量为y。

有：64x + 80y＝20.8…………………………①
x + y＝0.3………………………………②（1分）
解得：x＝0.2mol y＝0.1mol （1分）（1）V(SO2)＝0.2mol×22.4L/mol ＝4.48L （1分）（2）已知n(H2SO4)总＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol （1分）n(H2SO4)反应＝2x + y＝0.5mol （1分）n(H2SO4)余＝0.92mol－0.5mol＝0.42mol （1分）故c(H +)＝0.42mol×2÷1L＝0.84mol/L （1分）。