2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：3章测评B 含答案

第三章测评B
（高考体验卷)
（时间:45分钟满分:100分）
一、选择题（本题包括12小题，每小题4分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意)
1。

（2014山东理综)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L—1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( ）
A.水的电离程度始终增大
B.先增大再减小
C。

c（CH3COOH）与c（CH3COO-)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10 mL时,c（N)=c(CH3COO—）
解析:酸、碱会抑制水的电离,能水解的盐则会促进水的电离,故在滴加过程中，水的电离程度先增大，当恰好完全反应后再滴加氨水，水的电离程度将会减小,A错误;，在滴加氨水的过程中,c（OH-）逐渐增大,K b不变，则将减小，B错误；溶液体积逐渐增大,溶液中n(CH3COOH)与n(CH3COO—）之和保持不变，浓度在逐渐减小,C错误；当加入10 mL氨水时，二者恰好反应生成CH3COONH4，溶液呈中性，由电荷守恒c(N)+c(H+）=c(CH3COO—)+c（OH-)，可知c （N）=c（CH3COO-)，D正确。

答案:D
2.（2014安徽理综)室温下,在0.2 mol·L—1 Al2（SO4)3溶液中,逐滴加入1。

0 mol·L-1 NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（）
A。

a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为:Al3++3OH-Al(OH)3
B。

a—b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
C。

b-c段,加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀
D.d点时,Al（OH)3沉淀开始溶解
解析：a点水解的离子方程式为：Al3++3H2O Al(OH）3+3H+,故A 项错误;a—b段，由于NaOH溶液的滴入,发生反应H++OH—H2O,使得c（H+)减小，Al3+的水解平衡向水解的方向移动,所以a-b段的c(Al3+)减小,B项错误；b-c段pH变化不大的原因是发生反应Al3++3OH—Al（OH）3↓，因此,C项正确;c点后pH迅速增大的原因是发生反应:Al(OH）3+OH—Al+2H2O，故D项错误.
答案:C
3.（2014课标全国Ⅱ）一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是（)
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+）=c(HS-)=1×10-5mol·L-1
B。

pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b,则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c （Na+)+c（H+）=c（OH—)+c（HC2)
D。

pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液的c （Na+）：①>②〉③
解析:A项H2S溶液中的电离方程式
有:H2S HS—+H+,HS—S2—+H+,H2O OH—+H+，所以c（H+)>c （HS-），c(HS-）<1×10—5mol·L-1，A项错误；B项氨水为弱电解质,稀释后氨水继续电离,pH增大不到1个单位，b—1〈a<b，B项错误;C项根据电荷守恒,c（Na+)+c（H+）=c（OH—）+c(HC2)+2c（C2），C项错误;D项中酸性:醋酸>碳酸〉次氯酸,则对应三种钠盐水解程度依次增大,pH相同，则三种溶液盐的浓度依次减小,D项正确。

答案:D
4.(2014广东理综）常温下,0。

2 mol·L—1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是（)
A.HA为强酸
B。

该混合液pH=7
C。

图中X表示HA,Y表示OH—，Z表示H+
D。

该混合溶液中:c（A—)+c（Y)=c(Na+)
解析:常温下，0.2 mol·L—1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,恰好完全反应得到0.1 mol·L—1 NaA溶液,由图中的c(A-)〈0。

1 mol·L-1可知HA为弱酸,A错误;混合液中存在A-的水解，溶液显碱性，pH>7，B错误;混合液粒子浓度大小为c(Na+)>c(A-）>c(OH-)〉c（HA)〉c（H+),所以X表示OH—，Y表示HA，Z表示H+，C错误；根据物料守恒得c(A-)+c（HA）=c（Na+)，D正确。