高考化学复习河南省卫辉市第四中学高三下期4月月考化学试卷(解.docx

高中化学学习材料
唐玲出品
河南省卫辉市第四中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解
析版）
1．下列四个反应可用H+＋OH－＝H2O这个离子方程式表示的是（）
A． Ba(OH)2溶液与稀硫酸
B． Cu(OH)2与稀硫酸
C． NaOH溶液与稀硫酸
D． NH3•H2O与稀硫酸
【答案】C
【解析】
试题分析：A不正确，因为反应中还有硫酸钡白色沉淀生成；B不正确，氢氧化铜是难溶性物质，应该用化学式表示；D不正确，氨水是弱碱，应该用化学式表示，因此正确的答案选C。

考点：考查离子方程式的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，属于离子方程式的逆向判断，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

2．下列说法中，不正确
．．．的是
A．Si可用来制造半导体材料 B．SiO2可用于制造光导纤维
C．合金中可以含有非金属元素 D．铝合金比纯铝的硬度低
【答案】D
【解析】
试题分析：铝合金比纯铝的硬度高，但是熔点会变低。

故选D。

考点：合金硅
点评：此类题目考查的知识比较零散，要求学生掌握课本中基本是化学知识，此类问题便不难解决。

3．下图所示的实验基本操作中，正确的是（）
A ．点燃酒精灯 B.取用锌粒 C ．取粉末状固体药品 D ．移走蒸发皿 【答案】C 【解析】略
4．在容积可变的密闭容器中，2 mol N 2和8 mol H 2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H 2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 A ．5% B ．10% C ．15% D ．20% 【答案】C 【解析】
试题分析： N 2＋3H 22NH 3 起始量（mol ）2 8 0 转化量（mol ）2/3 2 4/3 平衡量（mol ） 4/3 6 4/3 则平衡时氮气的体积分数＝
%47.15%1003
8634
＝⨯+ 答案选C 考点：考查
5．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( ) ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；
②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯； ③制取物质时，先检查装置气密性后装药品；
④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净；
⑤做H 2还原CuO 实验时，先加热CuO 后通H 2；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H 2。

A ．除②以外
B ．除④以外
C ．除⑤以外
D ．全部正确 【答案】C 【解析】
试题分析：①加热试管中的药品时，先均匀加热，后局部加热；正确；②用排水法收集气体时，为了防止倒吸现象的发生，要先移出导管后撤酒精灯，正确；③制取物质时，先检查装置气密性后装药品，正确；④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净再使用，正确；⑤做H 2还原CuO 实验时，先通H 2待整个装置都充满氢气后再加热CuO ；当反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H 2。

错误。

考点：考查关于化学实验中“先与后”的说法的知识。

6．下列操作不合适的是
①银镜反应采用水浴加热。

②用通过酸性KMnO 4溶液的方法除去甲烷气体中含有 的CH 2=CH 2杂质。

③葡萄糖还原新制Cu （OH ）2的实验，可直接加热；且制取 Cu （OH ）2时，应保持NaOH 过量。

④制银氨溶液时，将AgNO 3溶液滴入氨水中。

A ．①② B ．③④ C ．①③ D ．②④ 【答案】D
【解析】① 银镜反应采用水浴加热，操作合适
②用通过酸性KMnO 4溶液的方法除去甲烷气体中含有的CH 2=CH 2杂质。

操作不合适，会引进新的杂质气体二氧化碳。

③葡萄糖还原新制Cu（OH）2的实验，可直接加热；且制取Cu（OH）2时，应保持NaOH过量。

操作合适。

④制银氨溶液时，将AgNO3溶液滴入氨水中，操作不合适，应把氨水滴入硝酸银溶液中。

操作不合适的是②④，故选D。

7．如下8种物质中：①甲烷②聚乙烯③苯④氯乙烯⑤2-丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯
⑧2-甲基-1,3-丁二烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水起加成反应使之褪色的是
A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧
【答案】C
【解析】
试题分析：甲烷，聚乙烯，苯，环己烷都不能是酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，氯乙烯能使高锰酸钾褪色，也能与溴水发生加成反应而使之褪色，2-丁炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水发生加成反应而褪色，邻二甲苯能使高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色，2-甲基-1,3-丁二烯能使高锰酸钾褪色，也和溴水发生加成反应而褪色，所以选C。

考点：有机物的结构和性质
8．2008年，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。

16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。

下列叙述正确的是
A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B．水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀
C．纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果
D．钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-==Fe3+，继而形成铁锈
【答案】B
【解析】
试题分析：A、金属失去电子化合价升高被氧化，是氧化过程，故A错误；B、金属与外加直接电源的负极相连，作阴极，被保护，所以将水库中的水闸（钢板）与外加直接电源的负极相连，能保护水闸，故B正确；C、纯银质物品久置表面变暗，是因为银的表面形成硫化银，不是发生吸氧腐蚀，故C错误；D、与铜质水龙头连接处的钢质水管形成的原电池中，金属铁为负极，易被腐蚀，发生Fe-2e-=Fe2+，故D错误；故选B。

考点：考查了金属的腐蚀和防护的相关知识。

9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是
元素代号L M X R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合价+2 +3 +6、－2 +2 －2
A．离子半径大小：r(M3+) >r(T2－) B．其中R的金属性最强
C．煤和石油中存在X元素 D．L、X形成的简单离子核外电子数相等
【答案】C
【解析】
试题分析：根据元素的性质可知：L是Mg；M是Al；X是S；R是Be；T是O。

A．对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径大小：r(M3+) <r(T2－);错误；B．元素的原子半径越大，元素原子的最外层电子数越少，则元素的金属性就越强，所以其中L的金属性最强，错误；C．煤和石油中存在S元素,正确；D．L形成的简单离子
核外电子数是10个； X形成的简单离子核外电子数是18个，二者不相等，错误。

考点：考查元素的原子结构、元素的性质的关系的知识。

10．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体溶液内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是
A．NaOH溶液 B．H2SO4溶液 C.NaCl溶液 D.KNO3溶液
【答案】B
【解析】
试题分析：Fe(OH)3胶体吸附正电荷，当将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体溶液内，开始时产生沉淀，说明加入了电解质，中和了胶粒吸附的电荷，后继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液应该是酸，与Fe(OH)3沉淀发生酸碱中和反应。

故选项A的NaOH符合题意。

考点：考查胶体的性质及应用的知识。

11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1 mol N2所含有的原子数为N A
B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N A
C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N A
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
【答案】D
【解析】
试题分析：A．N2是双原子分子，每个分子中含有2个原子，所以1 mol N2所含有的原子数为2N A.错误。

B.水在标准状况下是液体与固体的混合物，不能用气体摩尔体积。

错误。

C．标准状况下，22.4 L氯化氢气体的物质的量为1mol，但是每个HCl分子中含有2个原子，所以所含的原子数为2N A. 错误。

D．24 g O2分子中含有的原子的物质的量为：24g÷32g/mol ×2=1.5mol,和24 g O3分子中含有的原子的物质的量为24g÷348g/mol×3=1.5mol,故所含的氧原子数目相等。

正确。

考点：考查阿伏加德罗常数在物质的量及分子结构计算中的应用的知识。

12．是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正确的是
M N P Q
A NH3·H2O Ba(OH)2铜石蕊试液
B Na BaCl2FeO KSCN
C NaOH Ba(NO3)2锌粉KSCN
D NaHCO3MgCl2Fe 石蕊试液
【答案】C
【解析】
试题分析：A.硫酸铁与Ba(OH)2反应生成硫酸钡白色沉淀和Fe(OH)3红褐色沉淀，A项错误；
B.硫酸铁与FeO不反应，且FeO难溶液水，B项错误；
C.物质间发生化学反应时颜色的变化情况符合图示，C项正确；
D.硫酸铁与MgCl2溶液不反应，D项错误；答案选C。

考点：考查铁及其化合物的性质。

13．若某池(电解池或原电池)的总反应离子方程式是Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，关于此池的有关说法正确的是
A．该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极
B．该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C．该池可能是原电池，也可能是电解池
D．该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸铜
【答案】A
【解析】
试题分析：铜和盐酸或稀硫酸不能自发的进行氧化还原反应，铜和硝酸能自发的进行氧化还原反应，但生成的气体是氮氧化物而不是氢气，所以该反应只能是电解池反应而不是原电池反应，所以该装置只能构成电解池不能构成原电池；该电解池中，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上氢离子得电子发生还原反应，所以该电解池的阳极必须是铜电极，故选A。

考点：考查原电池和电解池的工作原理。

14．把少量CO2分别通入到浓度相同的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。

预计能观察到白色沉淀的溶液是
A.①和②
B.只有②
C.②和③
D.只有③
【答案】C
【解析】①弱酸不能制强酸，故与Ba(NO3)2溶液不反应
②CO2＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋H2O
③CO2＋2NH3·H2O=2NH4＋＋CO32－ Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓
故答案为C
15．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

互为同位素的是，互为同分异构体的是。

①金刚石与“足球烯”C60；②D2O与T2O；③和
④CH4和CH3CH2CH3；⑤葡萄糖与果糖；⑥16O和18O
【答案】⑥⑤
【解析】
16．如图是某种只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。

请回答下列各题。

（1）该分子属氨基酸，其分子式为________。

（2）在一定条件下，该分子可以通过聚合反应生成________（填“糖类”“油脂”或“蛋白质”）。

（3）在一定条件下，该分子可以与乙醇发生反应，请写出该反应的化学方程式_________。

【答案】 （1） C 3H 7O 3N （2） 蛋白质 （3） CH 3CH （NH 2）COOH+CH 3CH 2OH
浓硫酸 △
CH 3CH （NH 2）COOCH 2CH 3+H 2O
【解析】 试题分析：（1）由有机物简易球棍模型可知，结构简式为CH 3CH （NH 2）COOH ，分子式为C 3H 7O 3N 。

（2）含氨基和羧基，可发生缩聚反应生成蛋白质。

（3）该分子含-COOH ，可以与乙醇发生酯化反应，反应为 CH 3CH （NH 2）COOH+CH 3CH 2OH
浓硫酸 △
CH 3CH （NH 2）COOCH 2CH 3+H 2O 。

考点：考查有机物结构和性质
17．下图是实验室用来验证乙烯与氢气反应产物的装置，请回答下列问题：
（1）方框内装置用来制取乙烯，其中包括的仪器是：①碎瓷片 ②石棉网和铁架台 ③圆底烧瓶 ④温度计（量程100℃）⑤温度计（量程200℃）⑥酒精灯 ⑦单孔塞 ⑧双孔塞⑨导管。

不选用的仪器．．．．．．有 （填序号） （2）写出实验室制乙烯化学方程式：
（3）碱石灰的作用是：________________________________________________
（4）实验过程中，发现溴水会褪色，可能的原因是：_____________________________ （5）出现什么现象可说明生成了乙烷？________________________________________ 【答案】
(1) ④⑦ 2分
(2) CH 3CH 2OH 24
H SO 170C
︒−−−−→浓CH 2=C H 2↑+H 2O 3分 (3) 干燥并吸收SO 2、CO 2 2分
(4) 乙烯未完全反应，使溴水褪色 1分
(5) 高锰酸钾溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 2分
【解析】 18．（16分）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
沉淀池中四种盐在不同温度下的溶解度（g / 100 g 水）表
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
60℃ 100℃ NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 NH 4HCO 3 11.9 15.8 21.0 27.0 －① － － － NaHCO 3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 － NH 4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
①＞35℃NH 4HCO 3会有分解 请回答：
（1）沉淀池中反应温度控制在30℃～35℃，是因为若高于35℃，则 ，若低于30℃，则 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为 。

(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是 。

（3）副产品的一种用途为 ，写出上述流程中X 物质的分子式 。

（4）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 。

静置后只析出NaHCO 3晶体的原因是 。

用蒸馏水洗涤NaHCO 3晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）。

(5) 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。

【答案】（1）NH 4HCO 3分解； 反应速率降低； 水浴加热（共3分） (2) NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl=NH 4Cl ＋NaHCO 3↓
或NH 3＋CO 2＋H 2O=NH 4HCO 3 NH 4HCO 3＋NaCl=NaHCO 3↓＋NH 4Cl （3分） (3) 化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）（1分）CO 2（1分） （4）使反应充分进行；（2分） NaHCO 3的溶解度最小；（2分） NaCl 、NH 4Cl 、NH 4HCO 3（3分）
(5) 稀硝酸和硝酸银溶液（1分） 【解析】略
19．某兴趣小组探究SO 2气体还原Fe 3+
、I 2，他们使用的药品和装置如下图所示：
温度 溶解度 盐
（1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是（填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是。

（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是（双选，填序号）。

A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是。

（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（双选，填序号）。

A 蒸发皿
B 石棉网
C 漏斗
D 烧杯
E 玻璃棒
F 坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

上述方案不合理的一个是，原因是。

（6）上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是。

【答案】(15分) 除标注外，其余每空均2分。

（1）Fe2+；1:2
（2）BD
（3）吸收SO2尾气，防止污染空气
（4）BF
（5）方案①，（1分）；因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色，
（6）B中蓝色溶液褪色
【解析】
试题分析：
（1）反应为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，所以还原产物是Fe2+，参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是1:2。

（2）A、硝酸具有强氧化性，把亚硫酸钠氧化成硫酸钠，得不到二氧化硫，错误；
B、浓硫酸虽具有强氧化性，但不能氧化生成的SO2，正确；
C、固体硫在纯氧中燃烧，操作不容易控制，错误；
D、铜和浓硫酸在加热条件下可以制得二氧化硫，正确。

（3）二氧化硫是酸性氧化物，具有刺激性气味，直接排放污染大气，能和碱反应生成盐和水，所以可用碱液处理二氧化硫，所以装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气；（4）操作步骤：蒸发需用到蒸发皿，冷却结晶需用到烧杯，过滤需用到漏斗、玻璃棒，故不需要石棉网和坩埚。

（5）二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应
使高锰酸钾溶液褪色，Fe 2+
也使高锰酸钾溶液褪色，所以不合理的是方案①，因为A 的溶液中含有SO 2，SO 2也能使KMnO 4溶液褪色。

（6）I 2+SO 2+2H 2O=2HI+H 2SO 4 ；二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性 考点：二氧化硫的化学性质；性质实验方案的设计
【名师点睛】本题考查的是二氧化硫的性质及实验室制法，二氧化硫有还原性，与强氧化剂发生氧化还原反应，还具有漂白性，经常与次氯酸的漂白性比较。

20．实验室有一种含有少量二氧化硅杂质的石灰石样品，某同学想准确测定该样品的纯度，他取用2.0 g 样品于烧杯中，把20.0 mL 稀盐酸分4次加入，充分作用后记录烧杯中固体质量如下表。

请选择合适的数据并计算： 次序 稀盐酸/Ml 剩余固体/g 1 先加入5.0 mL 1.32 2 再加入5.0 mL 0.64 3 再加入5.0 mL 0.20 4 再加入5.0 mL 0.20 （1）该样品的纯度是多少？
（2）求所取用的稀盐酸的物质的量浓度？
（3）如果该同学选用稀硝酸测定样品纯度，你认为将对结果有何影响？
【答案】（1）90% (2)2.72 mol ·L -1
（3）无影响 【解析】从表中数据知最后剩余的0.20 g 为SiO 2，故样品纯度为
.220
.00.2-×100%=90%。

求稀盐酸的物质的量浓度，可借用1、2两组数据，二者的剩余固体质量差（1.32 g-0.64 g ）即为跟5.0 mL HCl 反应的CaCO 3的质量。

CaCO 3 + 2HCl====CaCl 2+CO 2↑+H 2O 100 g 2 mol (1.32-0.64) g n(HCl) n(HCl)=
g
g g 10064.032.1-×2 mol=1.36×10-2
mol
c(HCl)=L
mol 3
2100.51036.1--⨯⨯=2.72 mol ·L -1
因稀HNO 3也不与SiO 2反应，只跟CaCO 3反应，故对结果没有影响。

21．A ～G 各物质间的关系如图，其中B 、D 为气态单质。

请回答下列问题：
（1）物质C 、E 分别为 、 。

（填名称）
（2）反应①可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为。

（3）请设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子。

（写出试剂、操作、现象、结论）。

【答案】（1）浓盐酸四氧化三铁（2） 2H2O2=2H2O＋O2
（3）取少量F、G的混合溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，确定溶液含有F的金属阳离子。

【解析】
试题分析：根据物质间的转化关系及反应条件，确定各种物质的类别，考点基础，难度不大。

考点：本题考查物质的制取和性质。

22．（12分）化合物Ⅰ(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。

Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成，途径如下图所示：
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

回答下列问题：
（1）A的结构简式为；
（2）指出下列反应类型A→B ，F→G ；
（3）D新制Cu(OH)2反应的化学方程式为；（4）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件，共有种（不考虑立体异构）。

写出任意两种的结构简式、。

①苯环上只有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种；
②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；
【答案】（共12分，每空2分）（1）(CH3)3CCl （2）消去反应取代反应
△
（3）(CH 3)2CHCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH(CH3)2CHCOONa + Cu 2O↓ + 3H2O
（4）6；
【解析】
试题分析：根据A生成B的反应条件可知，该反应是卤代烃的消去反应。

由于A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，所以符合条件的A的结构简式为(CH3)3CCl，A发生消去反应生成B，则B的结构简式为CH2=C(CH3)2。

B发生信息②的反应，其产物C的结构简式为(CH3)2CHCH2OH，C发生催化氧化生成D，则D的结构简式为(CH3)2CHCHO。

D中醛基被新制氢氧化铜悬浊液氧化后酸化生成E，则E的结构简式为(CH3)2CHCOOH。

化合物F苯环上的一氯代物只有两种，说明分子中苯环上含有2个对位的取代基，根据分子式可知F的结构简式
为。

F在光照条件下甲基上的氢原子被氯原子代替，根据生成物G的分
子式可知有2个氢原子被取代，则G的结构简式为。

G发生水解反应引入2个羟基，由于在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，所以H的结
构简式为，H与E通过酯化反应生成I，则I的结构简式为。

（1）根据以上分析可知的结构简式为(CH3)3CCl；
（2）反应A→B和F→G的反应类型分别为消去反应、取代反应；
△
（3）D新制Cu(OH)2反应的化学方程式为(CH3)2CHCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH(CH3)2CHCOONa +
Cu2O↓ + 3H2O；
（4）I的同系物J比I相对分子质量小14，说明少1个CH2；J的同分异构体中能同时满足如下条件，①苯环上只有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种，这说明2个取代基是对位的；②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，说明分子中含有醛基和羧基，则符合条件的有机物结构简式为
，共计
是6种。

考点：考查有机物推断、反应类型、同分异构体判断以及方程式书写等
23．中学化学常见有机物A（C6H6O）能合成紫外线吸收剂BAD和某药物中间体F，合成路线为：
（1）C中含氧官能团的名称为，W的结构简式为。

（2）写出反应类型 A→B：，E→F：。

（3）下列关于E物质说法正确的是（填字母序号）。

a．在核磁共振氢谱中有五组吸收峰
b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别C和E
c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和消去反应
d．1mol E与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH
（4）C通过发生聚合反应可生成多种高分子化合物，写出C在一定条件下发生缩聚反应的
化学方程式。

（5）写出D和过量NaOH溶液反应的化学方程式。

（6）W的同分异构体有多种，其中属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体有种,写出其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式。

①不能
．．发生水解反应
②跟饱和溴水反应时与Br2的物质的量之比为1∶2
【答案】（1）羧基、羟基
（2）加成反应，取代反应（或酯化反应）
（3）c
（4）+(n-1)H2O
（5） + 3NaOH → NaCl + 2 H2O +
（6）9
【解析】
试题分析：（1）C中官能团有碳碳双键，酚羟基，羧基。

其中含氧官能团有酚羟基，羧基H
发生银氨反应生成W,主要是醛基被氧化羧基。

结构简式为
（2）A→B为加成反应，E→F为取代反应。

（3）根据题目可之E的结构简式为，应该
有七种环境的氢原子，C和E都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

E中含有酚羟基，可以发生氧化反应，羧基可以发生聚合反应，羟基可以发生消去反应，苯环可以发生加成反应。

（5）W的结构简式为属于酚类且能发生银镜
反应的同分异构体，说明必须含有2个酚羟基，1个醛基，根据苯环的邻对间不同结构，可有9种方式。

跟饱和溴水反应，苯环上面是酚羟基的邻对位发生取代反应。

考点：有机推断题。