2018-2019学年人教版高中化学高考第二轮专题复习专题13《化学与技术》测试卷(解析版)

2018-2019 学年人教版高中化学高考第二轮专题复习专题13《化学与技术》测试卷(共15小题 )
一、单项选
择题
1.锅炉水垢的主要成分是()
A ．CaCO3， MgCO 3
B ．CaSO4，MgCO 3
C．CaCO3， Mg(OH)2
D ．CaSO4， CaCO3
2.煤的干馏和石油的分馏，两种变化在实质上的差异是( )
A ．加热的温度不一样
B ．获取的产品不一样
C．前者要隔断空气，后者不用
D ．干馏是化学变化，分馏是物理变化
()
3.海水是一个巨大的化学资源宝库，以下有关海水综合利用的说法正确的选项
是
A ．从海水中能够获取NaCl ，电解熔融NaCl 可制备 Cl 2
B ．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．海水中含有钾元素，只要经过物理变化就能够获取钾单质
D ．利用潮汐发电是将化学能转变成电能
4.以下工业生产所发生的化学反响不波及氧化复原反响的是()
A ．用侯氏制碱法合成纯碱
B ．用二氧化硫制硫酸
C．工业合成氨
D ．从海水中提取单质溴
5.我们饮用的水是由源水净化所得。

已知，明矾能将水中的悬浮物凝集而积淀，氯气可杀菌。

家庭饮用水的净化过程正确的选项是()。

A ．源水→过滤→加氯气→加明矾→积淀→净水
B．源水→加氯气→过滤→加明矾→积淀→净水
C．源水→加明矾→加氯气→过滤→积淀→净水
D．源水→加明矾→积淀→过滤→加氯气→净水
6.以下有关资料的说法不正确的选项是()。

A ．金属资料是指金属及合金，合金性能优于纯金属
B ．传统无机非金属资料和新式无机非金属资料的主要成分都是硅酸盐
C．复合资料是由基体和增强体两部分构成的
D ． C60也是一种资料
7.化学与生活亲密有关，以下说法正确的选项是( )
A ．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反响
B ．煤经过气化和液化等物理变化能够转变成洁净燃料
C．合成纤维，人造纤维及碳纤维都属于有机高分子资料
D ．利用粮食酿酒经过了淀粉→ 葡萄糖→乙醇的化学变化过程
8.以下表达正确的选项是()
①海水中含有大批的Br －，所以从海水中提取溴一般要经历浓缩和提取两个步骤
② 铝是一种比较开朗的金属，所以铝合金制品易被腐化
③ 在煤中加入适当的生石灰，能够减少煤焚烧时二氧化硫的排放
④ 制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英
A．②③
B．②④
C．①③
D．③④
9.以下物质不属于复合资料的是()
A ．碳化硅纤维
B ．生物陶瓷
C．钢化玻璃
D ．氮化硅陶瓷
10.以下图是模拟煤的干馏的实验装置，以下有关表达错误的选项是()
A ．图示实验中发生了化学反响
B ．实验后水溶液的pH＞ 7，溶液 Y 是黑色粘稠的煤焦油，上层X 是粗苯等
C．气体 Z 中有些成分易燃，且能够复原氧化铜
D ．液体 Y 是一种纯净物
11.以下哪一项切合“绿色化学”的原则( )
A ．排放前对废气、废水、废渣进行无害化办理
B ．在化学生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质
C．在化工生产中，尽量防止使用任何化学物质
D ．在化工厂范围多种草种树，努力建立花园式工厂
12.酚醛树脂可用苯酚和甲醛反响制得。

实验室制备酚醛树脂时，在酸性条件下，苯酚过度
制得的酚醛树脂若不易拿出时，则可趁热时加入一些乙醇来拿出树脂；在碱性条件下，苯酚过度时，若酚醛树脂不易拿出，用加热或加溶剂的方法都很难将树脂拿出。

在上述两种状况下，以下有关表达正确的选项是()
A ．酸性条件制得的是线型酚醛树脂，碱性条件制得的是网状构造酚醛树脂
B ．酸性条件制得的是体型酚醛树脂，碱性条件制得的是线型酚醛树脂
C．两种条件下制得的都是线型酚醛树脂
D ．两种条件下制得的都是网状构造酚醛树脂
13.与氨碱法比较，以下对于联合制碱法长处的判断中不正确的选项是()
A ．提升了原料利用率
B ．降低了生产成本
C．减少了环境污染
D ．减少了对设施的腐化
14.以下塑料的合成，所发生的反响种类与此外三种不一样的是()
A．答案A
B．答案B
C．答案C
D．答案D
15.某天然油脂10 g，需 1.8 g NaOH才能完整皂化，又知该油脂 1 kg进行催化加氢，耗氢气
12 g才能完整氢化。

试推测 1 mol该油脂均匀含碳碳双键数为()
A ． 2 mol
B ． 3 mol
C． 4 mol
D ． 5 mol
二、填空题 (共 3 小题 )
16.铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个
方面产生了深远的影响。

请达成(1) ～ (3) 题：
(1) 在西汉古籍中曾有记录：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)与铁反响生成铜] 。

试写出该反响的化学方程式：___________________________________ 。

(2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：
_________________________________________________________ 。

这层铜绿能够用化学方法除掉，试写出除掉铜绿而不损害器物的化学方程式：
_________________________________________________________ 。

(3)铜钱在历史上以前是一种宽泛流通的钱币。

试从物理性质和化学性质的角度剖析为何
铜常用于制造钱币。

(铜的熔点是 1 183.4 ℃，铁的熔点是
1 534.8 ℃)_______________________________________________________ 。

17.氮、磷、钾是植物生长的重要营养元素。

洗衣粉中如加入由磷酸脱水制得的多磷酸的钠
盐作配料，虽能在洗衣时起融化水的作用，但使用此类洗衣粉会造成水质污染。

(1)试简述污染水质的原由 ______________________________________ 。

(2)某种无磷洗衣粉中加入了硅酸钠作配料，试说明这类配料的有关性质与作用
______________________________________。

(3)N 、 P、K 是以 ____________ 状态被植物汲取的，试简述N、P、K 被植物根细胞汲取的原因及过程 _____________________________________________________________ 。

18.氮化硅是一种高温陶瓷资料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳固。

(1) 依据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是。

(填序号)
A. 制汽轮机叶片
B. 制有色玻璃
(2) 写出 N 的原子构造表示图：C.制永远性模具 D.制造柴油机
，依据元素周期律知识，请写出氮化硅的化学
式：。

(3)工业上多经过高纯硅与纯氮气在1 300 ℃条件下反响获取氮化硅，化学方程式为：。

(4) 工业上也可用化学气相堆积法(CVD) 制得氮化硅，化学方程式为。

工业上也可用化学气相堆积法由CH 4制造金刚石薄膜，反响原理为。

三、实验题(共3小题)
19.工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不一样的方法生产纯碱。

请回答以下问题：(1)卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制
得纯碱。

①食盐和浓硫酸反响的化学方程式为_____________________________________________ ；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反响的化学方程式为_______________________________________ ________________________________( 已知产物之一为CaS)；
(2)氨碱法的工艺以以下图所示，获取的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

①图中的中间产物 C 是 _______， D_______ 。

(写化学式 )；
②装置乙中发生反响的化学方程式为__________________________________ ；
(3)联合制碱法对氨碱法的改良，其长处是________________________________ ；
(4)有人以为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相像，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原
料制碳酸钾。

请联合以下图的溶解度(S)随温度变化曲线，剖析说明能否可行？________
_______________________________________________ 。

20.对金属制品进行抗腐化办理，可延伸其使用寿命。

(1)以下为铝材表面办理的一种方法：
①碱洗的目的是除掉铝材表面的自然氧化膜，碱洗经常有气泡冒出，其原由是
__________________( 用离子方程式表示)。

为将碱洗槽液中的铝以积淀形式回收，最好向槽
液中加入以下试剂中的________。

a． NH 3b． CO2
c． NaOH d． HNO 3
②以铝材为阳极，在 H2 SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反响式为________。

取少量废电解液，加入NaHCO 3溶液后产生气泡和白色积淀，产生沉淀的原由是______________________ 。

(2) 镀铜可防备铁制品腐化，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原由是______。

(3)利用以下图装置，能够模拟铁的电化学防备。

若 X 为碳棒，为减缓铁的腐化，开关K 应置于________处。

若 X 为锌，开关K 置于M 处，该电化学防备法称为______________ 。

21. 技术的发展与创新永无止境,我国化学家侯德榜改革外国的纯碱生产工艺,生产流程可简
要表示以下:
(1)向积淀池中通入 CO2和氨气时 ,应先通入(填化学式 ),原由是。

(2)积淀池中发生反响的化学方程式是。

(3)母液中的溶质主假如。

向母液中通氨气 ,加入渺小食盐颗粒,冷却析出副产品 ,通入氨气的作用是。

(4)使原料氯化钠的利用率从70%提升到 90%以上 ,主假如设计了(填上述流程中的编号 )的循环 ,物质 X 是,从积淀池中提取积淀的操作是。

(5)写出煅烧炉中发生反响的化学方程式:。

(6)这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是( 填化学式 ), 为查验该杂质的存在具体操作是。

四、计算题 (共 1 小题 )
22.铁的某种氧化物20 g，在加热的条件下通入足量的CO 完整反响，将生成的气体用石灰
水汲取，获取积淀37.5 g，求该氧化物中铁元素与氧元素的质量比。

答案分析
1.【答案】 C
【分析】锅炉烧水主假如将水的临时硬度降低，这样使得发生反响：
Ca(HCO 3
)
2
CaCO
3↓CO2↑ H 2
＋＋O
3 2
MgCO
3↓CO2↑H 2
Mg(HCO )＋＋O
又因为煮沸时分解形成的碳酸镁在持续受热的状况下生成更难溶解的Mg(OH) 2，即发生反
应： MgCO 3＋ H2
Mg(OH)2↓CO 2↑CaCO3， Mg(OH) 2。

O＋，所以锅炉水垢的主要成分是
2.【答案】 D
【分析】分馏：用加热蒸馏、冷凝的方法把液体混淆物分红不一样沸点范围的产物，里面无新
物质生成，属于物理过程。

煤的干馏是指把煤隔断空气增强热，使煤分解的过程，是化学变
化。

3.【答案】 A
【分析】电解熔融的氯化钠时，阳极产物就是氯气， A 正确；蒸发海水发生的是物理变化，
B错；海水中钾元素是以离子形式存在的，要制备钾单质，钾元素的化合价将会发生变化，
所以获取钾单质的过程中必定发生了化学变化， C 错；潮汐发电是机械能转变成电能， D 错。

4.【答案】 A
【分析】此题考察的是常有工业反响中的主要反响原理，较易。

联合制碱法利用生成溶解度
更小的碳酸氢钠，不属于氧化复原反响； B 、C、D 中都有氧化复原反响。

5.【答案】 D
【分析】应将源水中大批悬浮杂质用净水剂(明矾 )除掉，再用杀菌消毒剂(氯气 )将微生物等细菌除掉。

6.【答案】B
【分析】传统无机非金属资料是硅酸盐资料，而新式无机非金属资料打破了传统的硅酸盐范
围，而是指拥有特别性能的无机资料。

7.【答案】D
【分析】聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致， A 错误。

煤的气化是化学变化， B 错误。

碳纤维是碳的单质， C 错误。

用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，而后在酵母作
用下转变成酒精，都是化学变化， D 正确。

【分析】从海水中提取溴，应先氧化，再吹出，而后汲取，故① 错；铝在空气中简单形成一
层致密的氧化膜从而拥有抗腐化能力，故② 错。

9.【答案】 C
【分析】复合资料具备的特色是：能够蒙受高温、高强度，具备电学、光学特征，拥有生物
功能。

而传统的非金属资料主假如指以硅酸盐为原料而制备的资料，如水泥、玻璃、传统陶
瓷等。

选项 C 中的钢化玻璃跟一般玻璃的成分是同样的，不过制作工艺稍有差异，钢化玻
璃是将玻璃熔融体经过急速冷却而制得的。

10.【答案】D
【分析】将煤隔断空气增强热使其分解，可获取多种物质，属于化学变化， A 正确。

所获取
的产物为焦炉气(含有甲烷、氢气、乙烯、二氧化碳等)、煤焦油(不溶于水的一种多成分混淆
物 )、粗氨水 (溶于水)、粗苯、焦炭等，焦炉气中的氢气等能够复原氧化铜，且易燃，C 正确。

氨水的pH ＞ 7，煤焦油居于水层以下，粗苯等居于水层以上，故 B 正确。

因为煤焦油中含
多种物质成分，故属于混淆物， D 错误。

11.【答案】B
【分析】绿色化学的中心就是利用化学原理从源泉上减少和除去工业生产对环境的污染。

绿色化学的原则是少排放污染物或许不排放污染物，不是排放了污染再去治理污染。

选项A 中，不是从源泉上减少和除去工业生产对环境的污染，仍是排放了污染物，选项 A 错；选项 B 中，切合绿色化学的原则，选项 B 对；选项 C 中，绿色化学的原则是尽可能的把反响
物的原子所有转变成希望的最后产物，化工生产中，不使用化学物质是不行能的，选项C 错；选项 D 中，是治理污染的方法之一，选项 D 错；正确答案为 B 。

12.【答案】 A
【分析】线型构造的有机高分子能溶解在适合溶剂里，在酸性条件下，制得的酚醛树脂能溶
在酒精里，说明是线型的；体型构造的有机高分子不易溶解，不过有必定程度的胀大，故碱
性条件下，获取的是体型的。

13.【答案】D
【分析】侯氏联合制碱法是将合成氨工业和制碱工业联合起来，保存了氨碱法的长处，除去了它的弊端，使食盐的利用率提升到96%；NH 4Cl可作氮肥，防止了生成大批无用的CaCl 2；同时可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转变成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序，降低了生产成本，减少了对环境的污染。

【分析】判断反响种类，对高聚物进行辨别，实质是变相地找单体。

单体挨次为：乙烯、氯
乙烯、苯酚和甲醛、苯乙烯，从而得出酚醛树脂是缩聚产物，此外三种是加聚产物。

15.【答案】 C
【分析】此题要求认识油脂的分子构造特色和油脂的化学性质以及烯烃的加成反响规律等，
培育学生找寻隐蔽信息的能力和运用数学方法解决化学识题的能力。

从油脂与NaOH 反响的化学方程式可知，油脂与NaOH 反响按物质的量之比为 1∶3进行。

所以油脂的均匀摩尔
质量为：＝ 666.7 g·mol －1。

n(油脂 )∶ n(H 2) ＝∶＝1.5∶ 6＝ 1∶ 4。

即 1 mol 油脂可与 4 mol H 2加成，所以含碳碳双键为 4 mol 。

16.【答案】 (1)Fe＋ CuSO4===FeSO 4＋ Cu
(2)2Cu ＋ O2＋H 2O＋ CO2===Cu 2 (OH) 2CO3
Cu 2(OH) 2 CO3＋ 4HCl===2CuCl 2＋ CO2↑＋ 3H 2O
(3)选择铜做钱币是因为铜的熔点比较低，简单锻造成型；铜的化学性质比较稳固，不易被
腐化
【分析】此题考察有关铜的冶炼方法、铜化合物的性质，同时考察了有关铜的应用。

一方面
要注意铜的性质很稳固，不易发生化学反响。

但又应知道这类稳固性是相对的，在适合条件下也会与一些物质反响。

17.【答案】(1)
洗衣粉废水中含有许多磷酸盐，流入江河中形成富磷的
“”
肥水，水生植物繁
殖、生长过快，从而使水体缺O2造成水质污染
(2)Na 2SiO 3能够发生水解，溶液体现碱性，使水融化。

但Si不是大部分植物的营养元素，故
不会造成水质污染
(3)离子植物根细胞是经过互换吸附原理来汲取土壤溶液中的离子，根细胞经过呼吸作用
产生 CO2，CO2溶于水生成 H2CO3，H2CO3H＋＋ HCO3－，H＋与 HCO 3－可与土壤中的 K ＋、NH 4＋、PO43－发生互换，从而使K＋、NH4＋、 PO43－进入到根细胞，而H＋和 HCO3－进入到土壤溶液中
【分析】多磷酸的钠盐固然易水解呈碱性，使水获取融化，可是由此产生的废水中含有许多
的磷酸盐，这些废水经过地下管道流入江河湖泊中，便形成了含磷丰富的“ ”
肥水，使水生植
物生长过快，生殖过多，从而使水中O2的含量不足，造成水中生物死亡。

18.【答案】 (1)ACD(2)Si3N4 (3)3Si+2N 2Si 3N4
(4)3SiCl
4+2N +6H
2
Si N +12HCl 234
CH 4C(金刚石 )+2H 2
【分析】 (1) 氮化硅陶瓷硬度大、耐磨损、抗腐化、抗冷热冲击，所以可用来制造汽轮机叶
片、永远性模具以及柴油机等。

(2)氮化硅中，氮的非金属性强，应显 -3 价，硅的复原性强，且 +4 价稳固，故应显 +4 价。

由此可得氮化硅的化学式： Si3N4。

19.【答案】 (1) ① 2NaCl+ H 2SO4 (浓 )Na2SO4+ 2 HCl ↑
② Na 2SO4+ 4C + CaCO 3CaS + Na2CO3 + 4CO
或 Na2SO4+ 2C + CaCO 3CaS + Na2CO3+ 2CO2
(2) ① Ca(OH)2，NH 3；② NH 3+ CO 2+NaCl +H 2O = NaHCO 3+ NH 4Cl
(3) 保存了氨碱法的长处，使食盐的利用率提升到96%； NH 4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，原料气氨气和一氧化碳都由氨厂供给，减少CaCO3制CO2这一工序，降低了能耗与污染。

(4) 不行行，因为碳酸氢钾溶解度较大,且在常温下与氯化钾的溶解度差异小，在氨盐水碳酸
化时没法大批析出。

【分析】 (1)是考察工业生产中的基来源理；(2) 是生产过程中工艺的考察，在细读生产工艺
图中各物质的变化后，可得出；(3) 考察对教材知识的掌握状况；(4)剖析图可看出NaHCO 3与新信息KHCO 3在溶解度图中的差异，可推测溶解度的差异是判断的依照。

20.【答案】 (1) ① 2Al ＋ 2OH －＋ 6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑b
②2Al ＋ 3H 2O===Al 2O3＋ 6H＋＋ 6e－
HCO 3－与 H＋反响使 H＋浓度降低，产生Al(OH) 3积淀
(2)增补溶液中耗费的 Cu2＋，保持溶液中 Cu2＋浓度恒定
(3)N牺牲阳极的阴极保护法。

【分析】(1)碱洗时，部分除掉了氧化膜的Al与NaOH溶液反响放出了H2，若将溶液中[Al(OH)4]－转变成Al(OH) 3 积淀，应向溶液中通入CO2，加HNO 3，如若过度会造成积淀部
分溶解。

铝作阳极失掉电子最后形成Al 2O3，所以阳极电极反响式为：2Al ＋ 3H 2O===Al2O3＋ 6H ＋＋ 6e－，在废电解液中加入NaHCO 3，会使溶液中H＋浓度降低而生成Al(OH) 3 积淀。

(2)以 Cu 做阳极， Cu 失电子形成 Cu2＋，使溶液中 Cu2＋浓度保持不变。

(3)作为原电池的正极或电解池的阴极的铁被保护，我们把这类方法叫作牺牲阳极的阴极保
护法。

21.【答案】 (1)NH 3CO2溶解度较小 ,而 NH 3易溶于水 ,先通 NH 3有益于 CO2的汲取
(2)NH +CO +NaCl+H O NaHCO ↓ +NHCl
32234
(3)NH 4Cl增大N浓度,使NH4Cl更多地析出
(4)Ⅰ CO2过滤
(5)2NaHCO 3Na2CO3+CO 2↑ +H2O
(6)NaCl取少许试样溶解,加 HNO 3酸化的AgNO 3溶液 ,如有白色积淀生成,说明含有NaCl 杂质
【分析】 (1)向积淀池中通入CO2和氨气时 ,应先通入NH 3,因为 CO2溶解度较小 ,而 NH 3易溶于水 ,先通 NH 3使溶液呈碱性有益于CO2的汲取。

(2) 积淀池中发生反响的化学方程式是
32
+NaCl+H
2
O NaHCO
3↓+NH4
Cl 。

NH +CO
(3)依据积淀池中的反响知 ,过滤所得母液中的溶质主假如NH 4Cl; 向母液中通入氨气的作用是
增大 N 浓度 ,使 NH 4Cl 更多地析出。

(5)煅烧 NaHCO 3制 Na2CO3反响的化学方程式为 2NaHCO 3 Na2CO3+CO 2↑ +H2O。

(6)制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是NaCl,取少许试样溶解 ,加 HNO 3酸化的 AgNO 3溶液 ,如有白色积淀生成 ,说明
含有 NaCl 杂质。

22.【答案】该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为7∶ 3
【分析】CO与铁的氧化物反响生成单质铁和CO2气体。

CO2通入石灰水中，与氢氧化钙反
应生成CaCO3积淀37.5 g。

由此可计算出CO2的质量。

设生成 37.5 g CaCO3积淀时，需CO2的质量为x
CO2+Ca（ OH ）2 ====CaCO 3↓ +H2
44 g 100 g
x37.5 g
,x
再设铁的氧化物的化学式为Fe x O y，则：
Fe x O y+yCO==== xFe+yCO 2
56x+16y 44y
20 g 16.5 g
（x+16y ）∶ 44y=20∶
解得： x∶y=2∶
则该铁氧化物为Fe2O3。

在三氧化二铁中铁元素和氧元素的质量比为m（ Fe）∶ m（ O）=56 ×2∶ 16×3=7 ∶ 3。