2023届山东省新高考联合模拟4月(济南高三二模)化学试卷含答案

2023年4月山东省新高考联合模拟考试
化学试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1
Li 7C 12O 16F 19Mn 55Sm 150一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求。

1．人类生产生活中的方方面面都离不开化学，下列说法正确的是（
）A ．含氨基等基团的离子交换树脂为阳离子交换树脂
B ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
C ．具有推广应用前景的新能源主要有太阳能、核能、风能等
D ．纳米铁粉可以高效地吸附去除污水中的2Pb +、2Cu
+、2Hg +等重金属离子
2．下列有关元素化合物的说法正确的是（）
A ．元素的非金属性越强，简单氢化物的酸性越弱
B ．由金属活动性顺序可知，钙比钠与水反应更剧烈
C ．碳酸氢钠和碳酸钠均可用作食品膨松剂
D ．Zn 与浓硫酸和稀硫酸反应时，硫酸同时体现酸性和氧化性
3．下列说法正确的是（）
A ．在元素周期表中，每一周期都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束
B ．弱电解质电离平衡正向移动，则电离程度增大，溶液导电性增强
C ．难溶电解质的sp K 越大，其溶解度不一定越大
D ．向平衡体系中加入反应物，则正反应速率增大，平衡正向移动
4．工业上常用碱性NaClO 废液吸收2SO ，反应原理为
2242ClO SO 2OH ====Cl SO H O ----++++，部分催化过程如图所示，有关说法错误的是（）
A ．23Ni O 是催化剂，中间产物只有2
NiO B ．在反应过程中产生的2NiO 可加快对2SO 的吸收
C ．2Ca(ClO)也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO 更好
D ．“过程2”的离子方程式可表示为223O ====ClO 2NiO Ni O Cl 2--
+++
5．锰族元素铼的三氧化物3ReO 具有超低电阻率，可由CO 还原27Re O 制得。

其晶体结构与钙钛矿（如图）相似，Re 占据了Ti 的位置，Ca 的位置为空位。

下列说法错误的是（）
A ．基态75Re 原子的价电子排布式为52
5d 6s B ．Re 的配位数为6
C ．Re 位于体心时，O 位于面心
D ．3ReO 不能发生歧化反应
6．已知Ph 代表苯基，Me 代表甲基，环戊二烯阴离子（
）中有6个电子，是很
好的三齿配体，下列说法正确的是（）
A ．反应前后钒元素的化合价未发生变化
B ．反应前后钒元素的配位数未发生变化
C ．生成物中氮氮三键的键长大于氮气的键长
D ．中所有原子一定共平面
7．某实验小组用如下实验用品检验黑木耳中铁元素。

下列说法错误的是（）
A ．将黑木耳灼烧灰化，选用的仪器有①、②、⑥、⑦和⑨
B ．用浓硝酸溶解木耳灰并获得滤液，选用的仪器有④、⑤、⑦和⑩
C ．检验滤液中的3Fe
，选用③、⑧和⑩
D ．利用上述仪器也可进行硫酸铜结晶水含量的测定
8．关于图中物质的说法错误的是（）
A ．该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂
B ．该物质可由单体分子通过加聚反应生成
C ．该分子中含有n 个不对称碳原子
D ．1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗3mol n NaOH
9．镍钴锰三元材料中Ni 为主要活泼元素，镍钴锰电极材料可表示为12Li Ni Co Mn O a x y z -，1x y z ++=，通常简写为12Li MO a -，Ni 、Co 、Mn 三种元素分别显2+、3+、4+价。

下列说法正确的是（）
A ．放电时Ni 元素最先失去电子
B ．在12Li MO a -材料中，若::2:3:5x y z =，则0.3
a =C ．可从充分放电的石墨电极中回收金属锂
D ．充电时，当转移mol n 电子，两极材料质量差为14g
n 10．富钴结壳浸出液分离4MnSO 制备34Mn O 的工艺流程如下：
已知：①“浸出液”中主要含有的金属离子为：2Ni +、2Co +、2Cu +、2Mn +、2Fe +；②温度高于20℃时，4MnSO 在水中的溶解度随温度升高迅速降低；
③“焙烧”的过程发生的部分反应有Δ
22C O ====2CO +，Δ
434223MnSO 2CO ====Mn O 3SO 2CO +++。

下列有关说法错误的是（）
A ．过程②中，2O 和3MnCO 的作用分别是氧化剂和沉淀剂
B ．固体Y 中主要物质的化学式为CoS 、NiS 、CuS
C ．过程④中的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D ．流程中可循环使用的物质有2
SO 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（
）选项
实验操作现象结论A 两支试管各盛4mL 10.1mol L -⋅酸性高锰酸钾溶液，分别加入
2mL 10.1mol L -⋅草酸溶液
和2mL 10.2mol L -⋅草酸溶液
加入10.2mol L -⋅草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快B
向3KBrO 溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色氧化性：22Cl Br >C
向含相同浓度的KBr 、KI 混合溶液中依次加入少量氯水和4CCl ，振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色氧化性：22Cl I >，22
Br I >D 向葡萄糖溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液紫色消失葡萄糖中含有醛基
12．实验室利用钴渣[含3Co(OH)、3Fe(OH)等]制备34Co O 的流程如图所示：
已知：[]15sp 2Co(OH) 1.610
K -=⨯，()8
sp 24CoC O 6.310K -=⨯。

下列说法正确的是（）A ．“溶解还原”过程中得到的2Co +与消耗的23Na SO 物质的量之比为2：1
B ．“沉钴”时，不用224Na
C O 溶液是为了防止溶液碱性太强而生成2Co(OH)沉淀
C ．可以用氢氧化钠溶液检验24CoC O 固体是否洗涤干净
D ．“焙烧”的方程式为243423CoC O ====Co O 4CO 2CO ∆
+↑+↑
13．实验室利用醋酸（3CH COOH ）与双氧水（22H O ）在固体酸的催化下共热制备过氧乙酸（3CH COOOH ，沸点105℃）。

实验过程中，逐滴滴入浓度为35%的双氧水，温度维持在55℃，待反应结束后分离反应器中的混合物，得到粗产品。

下列说法错误的是（
）A ．逐滴滴入22H O 的目的是提高双氧水的利用率
B ．温度维持在55℃的理由之一是防止22H O 分解
C ．使用磁力搅拌器的目的是为了提高3CH COOOH 平衡产率
D ．常压蒸馏可以分离提纯3CH COOOH
14．借助催化剂(Fe,Al)/MIL 53-（如图1）可直接选择性氧化甲烷制甲醇，催化机理如图2，其中虚线表示吸附状态。

(Fe,Al)/MIL 53-制备方法如下：
3FeCl 332Al(NO )9H O Al /MIL 53(Fe,Al)/MIL 53−−−−→-−−−−→-⋅溶液对苯二甲酸共热。

下列说法错误的是（）
A ．图中X 、Y 分别为2H O 和3CH OH
B ．生成(Fe,Al)/MIL 53-过程中溶液pH 变大
C ．ⅱ转化为ⅲ的过程中，破坏的微粒间作用力有极性键、非极性键和离子键
D ．(Fe,Al)/MIL 53-中3Fe +
位于O 原子形成的八面体空隙中
15．常温下，用10.1mol L -⋅NaOH 标准溶液滴定20mL 等浓度的三元酸3H A ，得到pH 与V(NaOH)、lgX [()()23H A X H A c c -
=或()()22HA H A c c --或()()32A HA c c -
-
]的关系分别如图1、图2
所示。

下列说法错误的是（
）A ．曲线Ⅰ表示pH 与(
)()23H A lg H A c c -的变化关系
B ．由图1知中和2Na HA 溶液时，未出现pH 突跃
C ．当体系中溶液的pH 9=时，
()()2 1.82HA 10H A c c ---=D ．当滴入40mL NaOH 溶液时，()()()()()()
232Na HA OH H A A H c c c c c c +----+>>>>>三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB 方式堆积而成，如图a 所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。

若按ABCABC 方式堆积而成，则如图b 所示，图中用虚线
标出了石墨的一个三方晶胞。

回答下列问题：
（1）石墨中碳原子的杂化方式为________，基态碳原子中电子的空间运动状态有________种，D 、E 原子的分数坐标分别为________、________（以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标）。

（2）六方石墨晶体的密度为________3
g cm -⋅（写出计算表达式，要求化简）。

（3）1个三方石墨晶胞中碳原子的个数为________。

（4）石墨可用作锂离子电池的负极材料，充电时可由16Li C x -形成Li +按如图所示均匀分布的锂碳化合物，该物质中存在的化学键有________，充电时该电极的电极反应式为________。

（5）锂离子电池的正极材料为层状结构的2LiNiO 。

锂离子完全脱嵌时2LiNiO 的层状结构会变得不稳定，用铝取代部分镍形成12LiNi Al O y y -。

可防止锂离子完全脱嵌而起到稳定结构的作用，其原因是________。

17．（12分）碳酸钐233S (m O )C （摩尔质量为1
480g mol -⋅）为难溶于水的白色粉末，可用于治疗高磷酸盐血症。

回答下列问题：
Ⅰ．实验室利用3NH 和2CO 通入3SmCl 溶液中制备水合碳酸钐2332Sm (CO )H O x ⋅：
（1）装置的连接顺序是a →________，________←b （填接口字母）；
（2）实验有不足之处，改进办法是________；
（3）生成水合碳酸钐的化学方程式为________；
（4）若氨气过量，溶液碱性太强会生成副产物3Sm(OH)CO ，化学方程式为________；Ⅱ．碳酸钐质量分数的测定：
准确称取10.0g 产品试样，溶于10.0mL 稀盐酸中，加入10.0mL 34NH NH Cl -缓冲溶液，
加入0.2g 紫脲酸铵混合指示剂，用10.5mol L -⋅()22EDTA 2Na Na H Y -标准溶液滴定至
呈蓝紫色（322Sm H Y ====Sm 2H +--+++），消耗EDTA 2Na -溶液40.00mL 。

（5）产品中碳酸钐的质量分数w =________。

Ⅲ．测定2332Sm (CO )H O x ⋅中结晶水的含量：
将装置A 称重，记为1g m 。

将提纯后的样品装入装置A 中，再次将装置A 称重，记为2g m ，将装有试剂的装置C 称重，记为3g m 。

按下图连接好装置进行实验。

实验步骤：
①打开1K 、2K 和3K ，缓缓通入2N ；
②数分钟后关闭________，打开________，点燃酒精喷灯，加热A 中样品；
③一段时间后，熄灭酒精灯，打开1K ，通入2N 数分钟后，冷却到室温，关闭1K 和2K ，称量装置A 。

重复上述操作步骤，直至装置A 恒重，记为4g m （此时装置A 中为23Sm O ）。

称重装置C ，记为5g m 。

（6）实验步骤②中关闭________，打开________（填写止水夹代号）。

（7）计算2332Sm (CO )H O x ⋅中结晶水数目x =________（用含1m 、2m 、4m 的代数式表示）。

18．（12分）钽（Ta ）和铌（Nb ）的性质相似，因此常常共生于自然界的矿物中。

一种以钽铌伴生矿（主要成分为2SiO 、2MnO 、25Nb O 、25Ta O 和少量的2TiO 、FeO 、CaO 、MgO ）为原料制取钽和铌的流程如下：
“浸取”后，浸出液中含有27H TaF 、27H NbF 两种二元强酸和锰、钛等元素。

已知：①MIBK 为甲基异丁基酮；②()11sp 2CaF 2.510K -=⨯，()9
sp 2MgF 6.410K -=⨯（1）“浸取”时通常在________材料的反应器中进行（填标号）。

A ．陶瓷
B ．玻璃
C ．铅
D ．塑料
（2）浸渣的主要成分是________，25Ta O 与氢氟酸反应的离子方程式为________。

（3）“浸取”时，HF 的浓度对铌、钽的浸出率的影响如下图所示，则HF 的最佳浓度为________1
g L -⋅，理由是________。

（4）金属铌可用金属钠还原27K NbF 制取，也可用电解熔融的27K NbF 制取。

①流程中钠热还原法制备铌粉的化学方程式为________。

②传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为27K NbF NaCl -，电解总化学反应方程式为________。

19．（12分）伪蕨素J （pseudopterosins ）是一种抗炎症药剂，其合成路线如下：
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
回答下列问题：
（1）产物J 中官能团的名称为________。

（2）有机物C 上氧原子一端连接TES （）基团而不是氢原子的原因是________。

（3）在反应D →E 中，已知DMSO 是一种稳定的有机溶剂，则IBX 是一种________（填标号）。

A ．催化剂
B ．氧化剂
C ．还原剂
（4）F 的结构简式为________；H →I 的化学方程式为________。

（5）E 的同分异构体中，符合以下条件的有________种。

①有苯环且能发生水解反应和银镜反应
②含有五种化学环境的氢
（6）根据上述信息，写出以丙烯醛、1，3-丁二烯和为原料制备合成的路线________。

20．（12分）近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。

二氧化碳加氢制甲醇已经成为研究热点，在某2CO 催化加氢制3CH OH 的反应体系中，发生的主要反应如下：
Ⅰ．2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)
++ 10H ∆<Ⅱ．222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)
++ 2Δ0
H >回答下列问题：
（1）下列能说明反应Ⅰ一定达到平衡状态的是________（填标号）。

a ．()()
22CO 3H v v =正逆b ．平衡常数不再发生变化c ．混合气体的密度不再发生变化d ．混合气体中2H O(g)的百分含量保持不变（2）在催化剂作用下，将平均相对分子质量为16的2CO 和2H 的混合气体充入一恒容密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ。

已知反应Ⅱ的反应速率()()22CO H v k x x =⋅正正，()2 (CO)H O v k x x ⋅=逆逆， k 正、 k 逆为速率常数，x 为物质的量分数。

①当2CO 转化率达到60%时，反应达到平衡状态，这时2CO 和2H 的平均相对分子质量为23，若反应Ⅱ的1120mol L s k --=⋅⋅正，平衡时反应速率v =逆________11mol L s --⋅⋅；②Arrhenius 经验公式为ln a E R k C T
=-+，其中a E 为活化能，T 为热力学温度，k 为速率
常数，R 和C 为常数，则2ΔH =________1
kJ mol -⋅（用含 k 正、 k 逆、T 、R 的代数式表示）。

③由实验测得，随着温度的逐渐升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量几乎又变回16，原因是________。

（3）其他条件相同时，反应温度对3CH OH 选择性的影响如图所示：
由图可知，温度相同时3CH OH 选择性的实验值略高于其平衡值，可能的原因是________。

（4）利用甲醇分解制取烯烃，涉及反应如下。

a ．32422CH OH(g)====C H (g)2H O(g)
+b ．33623CH OH(g)====C H (g)3H O(g)
+c ．24363C H (g)2C H (g)
恒压条件下，平衡体系中各物质的物质的量分数随温度变化如图所示：
已知650K 时，()()24362C H C H x x =，平衡体系总压强为P ，则650K 反应c 的平衡常数p K =________。

高三化学试题参考答案与评分标准
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

12345678910C
D
C
A
D
C
D
D
B
C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

1112
131415C
B CD B
C CD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）
（1）2
sp （1分，不区分大小写及上下标）
4（1分）
21,,033⎛⎫ ⎪
⎝⎭（1分）121,,332⎛⎫ ⎪⎝⎭
（1分）（2（2分，表达式无误即可得分）（3）6（2分）
（4）共价键、离子键（2分，答出1个得1分）
166Li C Li e LiC x x x +--++→（1分）
（5）Li +
脱嵌过程中Al 不发生变价，因此Li +
不会完全脱嵌（1分）17．（12分）
（1）cd （1分，顺序颠倒不得分）
（2）在甲与丙（或a 与c ）之间接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶（1分）
（3）3322233242SmCl 6NH 3CO (3)H O====Sm (CO )H O 6NH Cl x x ++++⋅↓+（2分）（4）332234SmCl 3NH CO 2H O====Sm(OH)CO 3NH Cl +++↓+（2分）（5）48.0%（2分）（6）1K 、3K （1分）（2K ）、4K （1分）
（7）
()()
()
21414158803m m m m m m ----（2分）
18．（12分）（1）D （1分）
（2）2CaF 、2MgF （2分，写对1个得1分）22572Ta O 14HF ====4H 2TaF 5H O
+
-
+++（2分）（3）10（1分）
浓度低于1
10g L -⋅时浸出率太低，浓度高于1
10g L -⋅时浸出率变化不大（2分，答出1项得1分）
（4）①27K NbF 5Na====Nb 5NaF 2KF +++（2分）
②2722K NbF 10NaCl====2Nb 10NaF 2KF 5Cl ++++（2分）19．（12分）
（1）羟基、酮羰基（2分，写对1个得1分）（2）防止其异构化（烯醇互变成酮）（2分）（3）B （1分）
（4）（1分）（2分）
（5）8（2分）（6）
（2分，中间产物
写对1个得1分）20．（12分）（1）d （2分）（2）①0.8（2分）
②ln k RT k 逆正
[或()ln ln RT k k -正逆，2分]
③当温度升高到一定程度时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，气体平均相对分子质量几乎不变（2分，或反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅱ为主/反应Ⅰ程度很小）
（3）在该条件下，反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ，单位时间内生成的甲醇比CO 多（2分）（4）
44
P
（2分）。